化學(xué)：3.1《弱電解質(zhì)電離》課件(新人教版選修4)

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡一一. .強(qiáng)弱強(qiáng)弱（如：酸、堿、鹽、水、（如：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物）金屬氧化物）（如：大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、某些非金屬氫化物等（如：大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、某些非金屬氫化物等 ）1.石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)。（石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)。（ ）2.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。（不溶于水，所以不是電解質(zhì)。（ ） 3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。（鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。（ ）4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，均為電解質(zhì)。（溶于水可導(dǎo)電，均為電解質(zhì)。（ ）5. NaCl(s)不能導(dǎo)電，所以不能導(dǎo)

2、電，所以NaCl不是電解質(zhì)。（不是電解質(zhì)。（ ）6.導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)也不一定導(dǎo)電。導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)也不一定導(dǎo)電。( )單質(zhì)與混合物單質(zhì)與混合物一一. .強(qiáng)弱強(qiáng)弱（如：酸、堿、鹽、水、（如：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物）金屬氧化物）（如：大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、某些非金屬氫化物等（如：大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、某些非金屬氫化物等 ）弱酸：弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、HClO、 H2S、中強(qiáng)酸（、中強(qiáng)酸（H2SO3、H3PO4）等）等弱堿：弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2、 Fe(OH)3、Al(OH)3、等、等H2O弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)a

3、chdBdilfgbdijklm 電解質(zhì)溶于水或者受熱熔化時(shí)，離解成自由電解質(zhì)溶于水或者受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。移動(dòng)的離子的過程叫做電離。二二.電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離1.電離電離2.電離方程式的書寫：電離方程式的書寫： 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì): “” ，弱電解質(zhì)弱電解質(zhì):“ ” 書寫電離方程式書寫電離方程式1.HClO H2SO4 HBr2.NH3H2O CH3COOH H2O H2CO3 Cu(OH)2 NaHCO3、NaHSO4的電離方程式？的電離方程式？. 寫出下列物質(zhì)的電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1） HClO （2） KHSO3（3） CaCO3（4） C

4、u（OH）2 H+ClO-=K+HSO3-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-速速率率V V( (電離電離) )V V( (結(jié)合結(jié)合) )V V( (電離電離) = ) = V V( (結(jié)合結(jié)合) ) 電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間時(shí)間三三.弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 1. 1.電離平衡：電離平衡：在在一定條件下的弱電解質(zhì)一定條件下的弱電解質(zhì)的溶液中，的溶液中，V(V(電離電離)=V()=V(結(jié)合結(jié)合) )，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。2.電離平衡特點(diǎn)：逆、動(dòng)、等、定、變電離平衡特點(diǎn)

5、：逆、動(dòng)、等、定、變3.電離平衡的影響因素電離平衡的影響因素: 升高溫度升高溫度 CH3COOCH3COOH CH3COO- + H+改變條件改變條件平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向C(H+)C(Ac-)C(HAc) 電離電離程度程度 加加 熱熱 加加 鹽鹽 酸酸 加加 NaOH(s) 加加NaAc(s) 加加CH3COOH 加加 水水討論完成表格討論完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向正向增大增大增大增大減小減小逆向逆向增大增大減小減小增大增大正向正向減小減小增大增大減小減小逆向逆向減小減小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向減小減小減小減小減小減小增大增大減小

6、減小增大增大增大增大減小減小減小減小三三. .電離平衡常數(shù)（電離平衡常數(shù)（K K）對于一元弱酸對于一元弱酸 HA HHA H+ +A+A- -，平衡時(shí)平衡時(shí)Ka= H+ A-HA對于一元弱堿對于一元弱堿 MOH MMOH M+ +OH+OH- -，平衡時(shí)，平衡時(shí)Kb= M+ OH- MOH1.表達(dá)式：表達(dá)式：2.2.意義：意義：K K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 ( (或堿或堿) )的酸的酸( (或或堿堿) )性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。K K值只隨溫度變化。值只隨溫度變化。例例：H2CO3 H+HCO3 （第一步電離（第一步電離 K1 ） HCO3 H+CO32- （第二步電

7、離（第二步電離 K2） 每一步的電離程度是不一樣每一步的電離程度是不一樣多元弱酸是分步電離的，多元弱酸是分步電離的，K1K2K3.（一般要相差（一般要相差105）。）。多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由第一步電離決定第一步電離決定思考與練習(xí)思考與練習(xí) 1.1.氫氧化鋁的電離方程式可以表示為氫氧化鋁的電離方程式可以表示為 AlOAlO2 2 + H+ H+ + + H + H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3 3+ + 3OH+ 3OH, ,試試根據(jù)平衡移動(dòng)的原理解釋下列問題：根據(jù)平衡移動(dòng)的原理解釋下列問題：（1 1）向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，原因）向氫氧化鋁沉淀

8、中加入鹽酸，沉淀溶解，原因 _，有關(guān)的離子方程式，有關(guān)的離子方程式_。（2 2）向氫氧化鋁沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，）向氫氧化鋁沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解， 原因原因_，有關(guān)的離子方，有關(guān)的離子方 程式程式_。1mol/L HCl A1mol/L CH3COOH BC(H+)與與Zn反應(yīng)快反應(yīng)快慢慢與足量與足量Zn反反應(yīng)產(chǎn)生應(yīng)產(chǎn)生H2量量ABABA=B等體積等體積,等濃度的鹽酸和醋酸等濃度的鹽酸和醋酸將將10ml 0.1mol/L的的HAc加水稀釋，有關(guān)稀釋加水稀釋，有關(guān)稀釋后的醋酸溶液的說法，錯(cuò)誤的是：后的醋酸溶液的說法，錯(cuò)誤的是： A、電離程度增大、電離程度增大 B、溶液中離子總

9、數(shù)增多、溶液中離子總數(shù)增多 C、溶液導(dǎo)電性增加、溶液導(dǎo)電性增加 D、溶液中醋酸分子增多、溶液中醋酸分子增多C D溶液的濃度溶液的濃度開始時(shí)反應(yīng)速率開始時(shí)反應(yīng)速率反應(yīng)過程中平均反應(yīng)速率反應(yīng)過程中平均反應(yīng)速率生成等量氫氣所需的時(shí)間生成等量氫氣所需的時(shí)間反應(yīng)過程中速率下降快慢反應(yīng)過程中速率下降快慢生成等量的氫氣消耗生成等量的氫氣消耗Zn與足量的與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2量量2）體積、）體積、PH相同的鹽酸（相同的鹽酸（A）與醋酸（）與醋酸（B）分別與鋅反應(yīng)分別與鋅反應(yīng)ABA=BABABA=BAB1、在、在0.1mol/L鹽酸和鹽酸和0.1mol/L醋酸醋酸各各50mL的溶液中分別投入的溶液中分

10、別投入0.1g鋅粒，鋅粒，反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率的速率 ，在相同條件下，產(chǎn)生在相同條件下，產(chǎn)生H2的體積的體積 。 （相等、不相等）（相等、不相等）不相等不相等相等相等2、取、取pH均等于均等于2的鹽酸和醋酸各的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋分別稀釋2倍后，再分別加入倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是確的是A.醋酸與鋅反應(yīng)放出的醋酸與鋅反應(yīng)放出的H2多多B.鹽酸與鋅反應(yīng)放出的鹽酸與鋅反應(yīng)放出的H2多多C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大醋酸與鋅反應(yīng)速率大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大鹽酸和醋酸分別

11、與鋅反應(yīng)的速率一樣大 3.3.有有H H+ +濃度相同、體積相等的濃度相同、體積相等的三種酸：三種酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率則開始反應(yīng)時(shí)速率_，反，反應(yīng)完全后生成應(yīng)完全后生成H H2 2的質(zhì)量的質(zhì)量_。（用。（用 表示）表示）a=b=ca=bc：有：有H+濃度相同、體積相等的三種濃度相同、體積相等的三種酸：酸：a、鹽酸、鹽酸 b、硫酸、硫酸 c、醋酸，、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，同時(shí)加入足量的鋅，則則開始開始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)時(shí)速率速率 ，反應(yīng)過程中的反應(yīng)過程中的平均速率平均速率 ，反應(yīng)完全后生成反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量的質(zhì)量 。 （用（用 表示）表示） 速率由速率由C（H+）決定）決定 由由n（H+）決定）決定abcabcabc強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)不是非電解質(zhì) 離子型氧化物離子型氧化物多數(shù)有機(jī)物多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物化化合合物物強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 你能解釋下列事實(shí)嗎你能解釋下列事實(shí)嗎? ?部分電器外殼上有禁止觸摸標(biāo)記部分電器外殼上有禁止觸摸標(biāo)記 2電解水制電解水制H2、02時(shí)，需要向水中加時(shí)，需要向水中加入少量的入少量的Na0H溶液或