【精品試卷】高三第一次月考化學(xué)試卷(復(fù)習(xí)必備)

1、最新人教版試題部編本試題，歡迎下載!高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料（燦若寒星*整理制作）命題人：王書田時間：90分鐘 滿分：100分第1卷（選擇題共54分）第I卷（選擇題）一選擇題：（本題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1.下列說法中錯誤的是（）A .磺化、硝化、風(fēng)化、鈍化都是化學(xué)變化B.蒸儲、干儲、常壓分儲、減壓分儲、都是物理變化C.甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹脂不是酯，干冰不是冰D.水煤氣、裂解氣、焦?fàn)t氣、天然氣都是混合物2 .設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NaB.

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)為1.5 NaC. 7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為 0.1 NaD. 80mL10mol/L的濃鹽酸與足量 MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.4Na3 .下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A二氧化硅的分子式：SiO2B質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：先C甲基的電子式:D鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式:4 .實(shí)驗(yàn)室里需用 480 mL 0.10 mol - L 1 CuSO溶液，現(xiàn)選用 500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ）A .稱取7.68 g硫酸銅，加入 500 mL水B.稱取12.0 g膽磯配制500 mL溶液C.

3、稱取8.0 g硫酸銅，加入 500 mL水D.稱取12.5 g膽磯配制500 mL溶液5 .下列離子方程式書寫正確的是（）A.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3j +HO8. KAl（SO 4）2中滴加 Ba（OH）2使 SO42 恰好完全沉淀：2A13+3 SO42+3 Ba2+6 OH =2Al（OH） 3 J +3BaSOJ2C.氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2 + 2OH =SO3 + H2OD.硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2。6 .下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（）ABA.

4、噴泉實(shí)驗(yàn)CDB .實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的 BaCb溶液生成白色沉淀該溶液中不一定含有SO2B將少量的濱水滴入 FeCl2、NaI的混合 溶液中，再滴加 CCl4,振蕩、靜置， 向上層溶液中滴加 KSCN液。再向上 層溶液中滴加濱水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1: 上層溶液不變紅， 下層溶液紫紅色 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2: 上層溶液變紅氧化性：Br2 Fe3+ 12C取久置的N&Q粉末，向其中滴加過量 的鹽酸產(chǎn)生無色氣體NaQ沒后義質(zhì)D將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表回啟致密 AI2O薄 膜，且AIQ熔點(diǎn)高于Al7.下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）C

5、.制備氫氧化亞鐵8.在 200 mL 含 Mg2+、D.驗(yàn)證苯中是否含有碳碳雙鍵5 mol - L - NaOH溶液，所力口 NaOHOAl3+、NH+、J、C的溶液中，逐滴加入的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）最新人教版試題A. x y = 0.01 molB.原溶液中 c(Cl ) =0.75 mol - L 1C.原溶液的pH=1D.原溶液中 n(Mg2+) : n(Al 3+) = 5 ： 19在下列條件下，能大量共存的離子組是()A. c(H+)=1 X10-I4mol/L 的溶液：K +、ClT、I、SO2B.水電離出的 c(H+)=1

6、 x10-14mol/L 的溶液：K+、Na+、AIO2 S2O32C.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH+、Ca2+、NO ID.能與 (Fe(CN) 6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的溶液：H*、Na*、SO、CrO4210下列表述正確的是()開發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產(chǎn)生我國從2000年起逐漸用二氧化氯取代氯氣對飲用水進(jìn)行消毒，因?yàn)槎趸葰⒕?、消毒能力?qiáng)，持效長氧化鎂可用來制造耐火醇和增期等明磯能使水中的懸浮物凝聚，可做為凈水劑建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料給機(jī)動車安裝尾氣凈化器，可減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生A.B .C .D .全部11.向50 mL稀H2SO

7、與稀HNO的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 之間的關(guān)系如下圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是()A.開始時產(chǎn)生的氣體為H2部編本試題，歡迎下載！最新人教版試題最新人教版試題B. AB段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C.所用混合溶液中 c（HNQ） =0.5 mol - L 1D.參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m=5.6 g12 .使用容量瓶配置溶液時，由于操作不當(dāng)會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（ ）用天平稱量時所用祛碼生銹用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸儲水定容時，俯視容量

8、瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A.B . C . D .13 .含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol CI2。下列各項(xiàng)為通 C12過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方 程式，其中不正確的是（）A. x= 0.4a,2Fe2 + Cl2=2Fe3 + 2C1B. x= 0.6a,2Br +Cl2=Br2 + 2ClC. x= a,2Fe2 + 2Br +2Cl2=Br2+2Fe3 +4Cl2+_3+_ D. x=1.5a, 2Fe +4Br + 3Cl 2=2Br2+2Fe + 6Cl14 .下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)XY

9、ZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH) 2CCCOCO2DSiSiO2H2SQ3部編本試題，歡迎下載!15 .從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O=7Cu 2s + 5FeSO4 +12H2SO4,下列說法中正確的是（）A. CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑b.產(chǎn)物中的SO4一有一部分是氧化產(chǎn)物C. Cu2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D . 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有 10 mol e轉(zhuǎn)移16.下列推斷合理的是（）A.明磯KAl （SO） 2 12WO在水中能形成 Al （OH 3膠體，可用作凈水劑B.金剛石是自

10、然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C.濃H2SQ有強(qiáng)氧化性，不能與 Cu發(fā)生劇烈反應(yīng) D.將SQ通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SQ通入濱水，濱水褪色后加熱也能恢復(fù)原色17.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標(biāo)準(zhǔn)犬況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol L 1 NaOH溶液至Cu二恰好完全沉淀，則消耗 NaOH溶液的體積是（）D. 15 mLA. 60 mLB. 45 mLC . 30 mL18. 將0. 4gNaOH和1 . 06g Na2CO3混合并配成溶液

11、，向溶液中滴加0. 1mol L 1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）武口汕io】MCC/twlnfCOjJhrol過冷屈 II L ,中DC1 7001| . /: j j ly j 、_/_t_j_ / _/_l D oj Q.2 030 0/ 02 G3 VHU01L 0 口jU2 口口 鞏HCM口 口 I 02 口3 *（HCM第R卷（非選擇題）19. （11 分）.食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO3Fe3+l2；還原性：S2O2 13I2+6OH =5

12、I + IO3+3H2OKI+I2 KI 3（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）,用適量蒸儲水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加 KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量 KI固體，溶液顯淡黃色，用 CC14萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入 適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加KSCN溶液顯血紅色，該紅色物質(zhì)是 （用化學(xué)式表示）；CC中顯紫紅色的物質(zhì)是 （用 電子式表不）。第二份試劑中加入足量 KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用

13、，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中 KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得 KI 3 H2。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？ （填“是” 或“否”），并說明理由：(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是A . Na 2s2O3C. Na2CO3B. AlCl 3D. NaNO2(4)對含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),可選用KI作為加碘劑。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2 :20. (12 分)某無色溶液中含有 k+、c、oh，SO2 . SO2 ,為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有： 鹽

14、酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋼溶液、澳水和酚酬:試液。檢驗(yàn)其中OH 的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是,。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是a、b、c。(3) 白色沉淀A加試劑反應(yīng)的離子方程式是最新人教版試題(4) 無色溶液C加試劑的主要目的是(5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑，對實(shí)驗(yàn)的影響是 O(6)氣體E通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是21. (8 分)A是自然界存在最廣泛的nA 族元素，常以化合物 F存在。從單質(zhì) A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表不：請回答下列問題：(1) A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

15、(2) F的化學(xué)式為, G和D的電子式分別為 和;(3) D與H反應(yīng)可能生成的鹽有 (填化學(xué)式)；(4)實(shí)際生產(chǎn)中，可由 F為原料制備單質(zhì) A,簡述一種制備方法 。22. (15 分)某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸儲水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與 NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O(1) 實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中乘放的藥品

16、依次.是(2) 滴加濃硝酸之前的操作時檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后 (3) 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (4) 裝置的作用是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (5) 該小組得出的結(jié)論一局的試驗(yàn)現(xiàn)象是 (6) 試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)部編本試題，歡迎下載!最新人教版試題量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一下4 個試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b. 加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c. 向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化d. 向飽

17、和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化部編本試題，歡迎下載！最新人教版試題試題答案BCBDC CDBBD DDBCB AAC19 .(共11分，除說明外，每空 1分) Fe(SCN)3 11： IO3 + 5I +6H =3I2+3H2O、2Fe(3) Na2CO3、NaHCO3 ( 2 分)(4)將CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成 CaCl2,然后電解熔融的 CaCl2固體制取單質(zhì)鈣22.(共 15 分).答案(1) 3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(每空 1分)(2)通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)(2分) Cu + 4HNO3 (濃)=C

18、u(NO3)2 + 2NO2T + 2H2。(2 分)(4)將 NO2轉(zhuǎn)化為 NO (1 分)3NO2 + H2O =2HNO 3 + NO ( 2 分)(5)裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色(2分)(6) a c d (3 分) +2I =2Fe2 + I2(2)O2+4KI +2H2O=2I2 + 4KOH 否 KI 3 H2。在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI , KI被氧氣氧化，12易 升華 (3)AC(4)取足量該加碘鹽溶于蒸儲水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如：氯水，過氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+ (3分)20 .(每空1分