從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元復(fù)習(xí)2ppt課件

1、一化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)一化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí) 實(shí)驗(yàn)室藥品的存放實(shí)驗(yàn)室藥品的存放 化學(xué)藥品的取用化學(xué)藥品的取用 托盤天平的使用托盤天平的使用 膠頭滴管的使用膠頭滴管的使用 酒精燈的使用注意事項(xiàng)酒精燈的使用注意事項(xiàng) PH試紙的使用試紙的使用 常見儀器的用途和使用注意事項(xiàng)常見儀器的用途和使用注意事項(xiàng)看：課本第看：課本第4頁，圖頁，圖11一些一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。 第一單元復(fù)習(xí)：第第一單元復(fù)習(xí)：第1、2題。題?！咀詫W(xué)】【自學(xué)】二、混合物的分離和提純二、混合物的分離和提純請(qǐng)同學(xué)們做請(qǐng)同學(xué)們做第第3、14題題3.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離如果你家里的食用

2、花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A過濾過濾 B蒸餾蒸餾 C分液分液 D萃取萃取 14.水資源非常重要，聯(lián)合國確定水資源非常重要，聯(lián)合國確定2019年為國際淡水年。海水淡化是年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲分以獲得淡水的工藝過程又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是也可以用來進(jìn)行海水淡化的

3、是A過濾法過濾法 B蒸餾法蒸餾法 C分液法分液法 D冰凍法冰凍法 CBD【思考與交流】【思考與交流】 通過練習(xí)請(qǐng)同學(xué)們小結(jié)一下我們學(xué)過的混合物的分離通過練習(xí)請(qǐng)同學(xué)們小結(jié)一下我們學(xué)過的混合物的分離和提純方法有哪些？這些方法分別適用于分離和提純哪類和提純方法有哪些？這些方法分別適用于分離和提純哪類物質(zhì)？操作注意哪些？物質(zhì)？操作注意哪些？編編號(hào)號(hào)分離提純分離提純方法方法適用范圍適用范圍舉舉 例例1 1加熱分解加熱分解受熱能分解的固體與受受熱能分解的固體與受熱不能分解的固體分離熱不能分解的固體分離NaClNaCl中除去中除去N H 4 C lN H 4 C l ，Na2CO3Na2CO3中除去中除去N

4、aHCO3NaHCO32 2 過濾過濾液體與不溶性固體分離液體與不溶性固體分離除去除去NaClNaCl溶液中泥沙溶液中泥沙3 3結(jié)晶、結(jié)晶、重結(jié)晶重結(jié)晶根據(jù)在水中的溶降度不根據(jù)在水中的溶降度不同，可溶性固體與液體同，可溶性固體與液體分離，固體與固體分離分離，固體與固體分離NaClNaCl溶液中得溶液中得NaClNaCl晶體晶體KNO3KNO3與與NaClNaCl晶體分離晶體分離4 4蒸發(fā)、蒸蒸發(fā)、蒸餾、分餾餾、分餾沸點(diǎn)不同的液體混合物沸點(diǎn)不同的液體混合物分離分離工業(yè)酒精制無水酒精，工業(yè)酒精制無水酒精，汽油與苯的混合液分離汽油與苯的混合液分離5 5 升華升華固體與易升華固體分離固體與易升華固體分

5、離NaClNaCl與與I2I2分離分離6 6 分液分液不互溶的液體分離不互溶的液體分離與與H2OH2O7 7萃取萃取把溶質(zhì)從一種溶劑提取把溶質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑中到另一種溶劑中用用CCl4CCl4萃取萃取I2I2水中的水中的I2I218. (15分分)氯化鈉樣品含有少量的氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4 和和 Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化，請(qǐng)?jiān)诹鞒讨械模ò聪铝辛鞒踢M(jìn)行凈化，請(qǐng)?jiān)诹鞒讨械模?）中寫上合適）中寫上合適的試劑，在的試劑，在 中寫上實(shí)驗(yàn)操作名稱中寫上實(shí)驗(yàn)操作名稱氯化氯化鈉鈉 樣品樣品溶溶液液（ ） 溶合溶合液液溶合溶合液液澄清溶澄清溶液液（ ）（ ） （ ）純凈溶純凈溶液液

6、 NaCl晶晶體體18. 蒸餾水；溶解蒸餾水；溶解 BaCl2溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 過濾過濾 稀鹽酸稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶 【參考答案】【參考答案】二、混合物的分離和提純二、混合物的分離和提純 物質(zhì)的分離：利用物理或化學(xué)方法將混合物的各種成分分開物質(zhì)的分離：利用物理或化學(xué)方法將混合物的各種成分分開 物質(zhì)的提純：除去雜質(zhì)物質(zhì)的提純：除去雜質(zhì)（1不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進(jìn)一步除去；不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進(jìn)一步除去；【解題指導(dǎo)】【解題指導(dǎo)】原則：原則：（2提純后物質(zhì)質(zhì)量不能損耗或減少該成分的量若能增多提純后物質(zhì)質(zhì)量不能損耗或減少該成分的量若能增多則更好）；則更好）；（3實(shí)驗(yàn)過程

7、和操作方法簡單易行。實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行。三、物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)三、物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)思路原則思路原則 利用被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)包括焰色反應(yīng)），利用被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)包括焰色反應(yīng)），如顏色包括水溶液中的離子）、氣味、溶解如顏色包括水溶液中的離子）、氣味、溶解性等。性等。 利用被鑒別物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如酸堿性及其它利用被鑒別物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如酸堿性及其它典型的化學(xué)性質(zhì)典型的化學(xué)性質(zhì)16.某溶液中含有較大量的某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等等3種陰離子，種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序

8、正確的是列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 滴加滴加Mg(NO3)2溶液；溶液； 過濾；過濾；滴加滴加AgNO3溶液；溶液；滴加滴加Ba(NO3)2溶液溶液A B C D 解題指導(dǎo)：看清題目的限定條件；組合選擇題，要先分析選項(xiàng)的解題指導(dǎo)：看清題目的限定條件；組合選擇題，要先分析選項(xiàng)的特點(diǎn)特點(diǎn)B （1先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其它物質(zhì)。利用它們?nèi)ヨb別其它物質(zhì)。 （2若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)注意：焰色反應(yīng)非化學(xué)反應(yīng)來區(qū)別。注意：焰色反應(yīng)非化學(xué)反應(yīng)來區(qū)別。 （3若以

9、上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合法，若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。 （4利用試劑滴加順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同鑒別。利用試劑滴加順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同鑒別。不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)10.一組失去標(biāo)簽的溶液，不另加其他試劑僅利用組內(nèi)物質(zhì)間一組失去標(biāo)簽的溶液，不另加其他試劑僅利用組內(nèi)物質(zhì)間反應(yīng)就能區(qū)別開來，這組溶液是反應(yīng)就能區(qū)別開來，這組溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl D

10、.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 【解題指導(dǎo)】【解題指導(dǎo)】C2.主要儀器：主要儀器：1.操作步驟：操作步驟：計(jì)算計(jì)算稱量稱量(或量取或量取) 溶解溶解(或稀釋或稀釋)冷卻冷卻 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 洗滌洗滌 定容定容 搖勻搖勻裝瓶貼上標(biāo)簽。裝瓶貼上標(biāo)簽。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平或量筒。平或量筒。四、重要的定量實(shí)驗(yàn)四、重要的定量實(shí)驗(yàn)可能影響溶液濃度的操作可能影響溶液濃度的操作 固體藥品的稱量與液體藥品的量取不固體藥品的稱量與液體藥品的量取不準(zhǔn)確；準(zhǔn)確； 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；把

11、溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了； 未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒； 定容時(shí)水加多了或加少了；定容時(shí)水加多了或加少了；定容時(shí)未平視刻度線。定容時(shí)未平視刻度線。在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 3.誤差分析誤差分析【思考與交流】【思考與交流】通過通過第第17題練習(xí)，請(qǐng)同題練習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們思考以下問題。學(xué)們思考以下問題。一重點(diǎn)概念回顧，重在理解記憶一重點(diǎn)概念回顧，重在理解記憶3 3、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)4 4、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量2 2、摩爾、摩爾5 5、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積7 7、阿伏加德羅定律、阿伏

12、加德羅定律8 8、氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量、氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量6 6、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度1 1、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量二以物質(zhì)的量為中心建立各物理量二以物質(zhì)的量為中心建立各物理量間的關(guān)系間的關(guān)系nNmMMNANAVmVmVCBVV 三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算nNmM NAVmVCV1.有關(guān)有關(guān)NA的計(jì)算的計(jì)算第一單元復(fù)習(xí)第一單元復(fù)習(xí)1111題題 11. 11.用用NANA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確列敘述中正確 的是的是 A.100mL 0.1molL-1A.100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含的稀硫酸中含有有SO42S

13、O42個(gè)數(shù)為個(gè)數(shù)為0.1NA0.1NA B.1molCH3+ B.1molCH3+（碳正離子中含有電子（碳正離子中含有電子數(shù)為數(shù)為10NA10NA C.2.7g C.2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁失去電子數(shù)為失去電子數(shù)為3NA3NA D.12.4g D.12.4g白磷分子式為白磷分子式為P4P4中含有中含有磷原子數(shù)為磷原子數(shù)為0.4NA0.4NA D解題指導(dǎo)：解題指導(dǎo)：n的橋梁作用。的橋梁作用。三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算nNmMNAVmVCV2.有關(guān)氣體體積、質(zhì)量有關(guān)氣體體積、質(zhì)量密度、數(shù)目的計(jì)算密度、數(shù)目的計(jì)算 4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)

14、準(zhǔn)狀況下6.72L CH4 3.011023個(gè)個(gè)HCl分分子子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對(duì)這四種氣體的下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是 a體積體積 b密度密度c質(zhì)量質(zhì)量 d氫原子個(gè)數(shù)氫原子個(gè)數(shù)Aabc Bbcd Cabcd Dcba C第一單元復(fù)習(xí)第一單元復(fù)習(xí)4、7、19題題注意：注意：n的橋梁作用。的橋梁作用。三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算nNmMNAVmVCV3.有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算 n nmmMM22.422.4 MM2 21 1MM D DMM2 22 21 11 1MMMMMMxx13.在在0和和101

15、 kPa的條件下，將的條件下，將4.00 g 氬氣、氬氣、1.40 g 氮?dú)夂偷獨(dú)夂?.60 g 氧氣混合，該混合氣體的體積是的密度氧氣混合，該混合氣體的體積是的密度是相同條件下氫氣密度的是相同條件下氫氣密度的 A35倍倍 B17.5倍倍 C7倍倍 D14倍倍第一單元復(fù)習(xí)第一單元復(fù)習(xí)13題題B三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算4.有關(guān)阿伏加德羅定律有關(guān)阿伏加德羅定律及推論的計(jì)算及推論的計(jì)算2 21 12 21 1n nn nV VV V2 21 12 21 12 21 1mmmm MMMM 12.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.質(zhì)量相等

16、、密度不等的質(zhì)量相等、密度不等的N2和和C2H4 B.等體積等密度的等體積等密度的CO和和C2H4C.等溫等體積的等溫等體積的O2和和N2 D.等壓等體積的等壓等體積的N2和和CO2第一單元復(fù)習(xí)題第一單元復(fù)習(xí)題12題題A解題指導(dǎo)：對(duì)于氣體要注解題指導(dǎo)：對(duì)于氣體要注意溫度和壓強(qiáng)二個(gè)條件意溫度和壓強(qiáng)二個(gè)條件三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算nNmMNAVmVCBV 5.有關(guān)溶液濃度的計(jì)算 V VmmMM 10001000C CB B稀稀稀稀濃濃濃濃V VC CV VC C2 22 21 11 1混混混混V VC CV VC CV VC C第一章單元復(fù)習(xí)第一章單元復(fù)習(xí)9 9、1

17、515、1717、2020、2121題。題。9.將將12mol/L的鹽酸的鹽酸=1.19g/cm350mL稀釋成稀釋成6mol/L的鹽酸的鹽酸(=1.10g/cm3)，需加水的體積為，需加水的體積為A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL B解題指導(dǎo)：不同液體或同一液體不同濃度相混合總解題指導(dǎo)：不同液體或同一液體不同濃度相混合總體積不等于各體積之和。體積不等于各體積之和。三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算nNmMNAVmVCV 6.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算21.取取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成溶于水配成10ml 溶液，然后溶液，然后逐滴

18、滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0ml，并收集到，并收集到112ml CO2(標(biāo)況標(biāo)況)。求求1稀鹽酸物質(zhì)的量濃度稀鹽酸物質(zhì)的量濃度2Na2CO3xH2O的摩的摩爾質(zhì)量爾質(zhì)量3x值值21. （15.0mol/l （2286g/mol （310 第一單元復(fù)習(xí)第一單元復(fù)習(xí)5、15、21題題【小結(jié)】【小結(jié)】1、化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，等于組成、化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，若是氣體等于它們的體積之比。若是氣體等于它們的體積之比。2、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中計(jì)算的步驟、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中計(jì)算的步驟（1解、設(shè)解、設(shè)（2寫出正確的化學(xué)方程式寫出正確的化學(xué)方程式（3寫出已知、未知量寫出已知、未知量（4列出比例式、求解列出比例