2020年高考理綜化學模擬題

1、2020年高考理綜化學模擬題7 .化學充實、改變了生活，與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科技發(fā)展等密切相關(guān)。下列相關(guān)說法正確的是A.因為NaHCO 3能與酸反應(yīng)，所以患有胃潰瘍的病人在胃酸過多時可以服用含NaHCO 3的藥片B.四氯化碳曾用作滅火劑，但因與水高溫下反應(yīng)時會產(chǎn)生有毒物質(zhì)，現(xiàn)已禁用C.石油的催化裂解是為了提高從石油中得到汽油等輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量D.石墨烯是由碳原子緊密排列而成的具有多層三維蜂窩狀的碳材料，層內(nèi)碳原子位于正六角形的角頂8 .下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒炇抑迫≌魞λ肧O2和NaOH溶液 證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性比證明銅與濃硝酸的反應(yīng)做噴泉實驗NaHCO 3好是放熱反應(yīng)9 .下

2、列說法正確的是A 往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大時，離子反應(yīng)的方程式為：A13+2SO 42-+2Ba 2+4OH -=AlO 2-+2BaSO 4 b2H 2OB.在反H2S+H2SO4(濃)=S >SO2+2H2O 中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 2N aC.由于AgCl的Ksp為1.8 X10-10,而Ag2CrO4的Ksp為1.9X10-12(前者比后者大)，所以往濃度均為0.001mol/L 的NaCl、K2CrO4混合溶液中滴加 AgNO 3溶液，先生成 Ag2CrO4沉淀D.在同時加有3mol Na 3PO4、2molNaH 2P04的水溶液中存在如下恒等關(guān)系：2c(PO

3、 43-)=3c(H 2PO4-)10 .設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的有 17. 6g 丙烷中所含的共價健數(shù)為4 N A常溫下，21g C 3H6和C4H 8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5 N A電解硫酸銅溶液，往電解后的溶液中加入氧化銅一定可以使溶液恢復到原來的狀態(tài) 2g D 216O 中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA 1.0L、 pH= 13 的 NaOH 溶液中，OH -離子數(shù)目一定為0.1 N A將100mL 、 0.1mol/L 的FeCl 3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH) 3膠粒0.01 N aA.2 項B. 3 項C.4 項D. 5 項1.20mol電子

4、通過時，甲電極增重并有11 .用圖2所示裝置電解硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，當線路中有448L （已折算成標準狀況下的體積，后同）氣體生成，乙電板同時生成氣體7.84L ,則原溶液中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之比為乙|煲甲ffi 2A.2:1B.4:1C. 2:3D.4:312 .分子式為C6H 10。4的有機物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質(zhì)的量之比為2:1.則符合該條件的有機物有（不考慮立體異構(gòu)）A.5 種 B.7 種 C.9 種 D.11 種13 .在空氣中加熱5.49g草酸鉆晶體（CoC 204 2H 2O,摩爾質(zhì)量為183g/mol）,受熱過程中不同溫度范國內(nèi)分別得到一

5、種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表溫度范圍C固體質(zhì)量/g150 2104.41290 3202.41經(jīng)測定，210 c290 C過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2,則290 C320 C溫度范圍內(nèi)的固體物質(zhì)是A. CoOB. CO2O3C. Co 3O4 D. Co 4O526.(14分)碳捕集封存作為減少溫宰氣體排放的一種手段，受到許多國家的重視，將捕獲的二氧化碳與化為可用產(chǎn)品將促進這技術(shù)的推廣使用I.某校科研小組的同學設(shè)計用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如圖13(部分條件及物質(zhì)末標出)低的氣體圖,(1)在整個“捕捉”過程中，將 NaOH溶液噴成霧狀是為了 可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(2)一定條件下，不

6、同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/L NaOH 溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：反應(yīng)序號CO2的物質(zhì)的量/molNaOH溶液的體積/L放出的熱量/kJ10.50.75a1.02.00該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO 3溶液的熱化學方程式為 ,(3)下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是 填序號)A. KNO 3溶液B. CaCl 2 溶液C. CuSO 4 溶液D. Na 2CO3 溶液II.在海洋碳循環(huán)中，通過如圖14所示的途徑固碳。(1)寫出鈣化作用的離子方程式：二(2)利用如圖15所示裝置從海水中提取 CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。電二田南子股第(只允

7、許硒子通”pH - W結(jié)合方程式簡述提取 CO2的原理:二用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理 b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是27.（14分）銅的電解實現(xiàn)了銅與雜質(zhì)的分離，也造成了一部分資重金屬進入陽極泥中，通過對陽極泥的綜合電子工業(yè)、國防工業(yè)、醫(yī)學和農(nóng)處理可以回收可觀的寶貴金屬。稀散元素硒和硫廣泛用于治金工業(yè)、業(yè)等領(lǐng)域，需求量越來越大。電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Se、Cu2Te和少量金屬單質(zhì) Au等，工業(yè)上從其中同收稀、硒的一種工藝流程如圖16:*圖16（）,T在嫩一碑已知：TeO 2是兩性氧化物，Se和TeO 2的物理性質(zhì)如下表物理性質(zhì)熔點沸點水溶性Se221c685 C難溶

8、于水TeO 2733 c1260 C微溶于水（1） “焙燒”時所加的硫酸濃度最好為 慎序號）a. 10%b. 50%c.70%d. 98%(2)加硫酸焙燒過程中Cu2Se參與反應(yīng)的化學方程式為 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之(3)濾渣的主要成分是 慎化學式)(4) “酸溶”后，將TeO 2先溶于鹽酸得到四氯化硫，然后再通入二氧化硫得到硫單質(zhì)，后者發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為“沉淀”時控制溶液的 pH為4.5-5.0 ,生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致“沉解T不完全，原因是 5(6)過濾所得粗硒中含有 Ni、Fe、Cu等雜質(zhì)，可采用真空蒸儲的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸儲的

9、揮發(fā)物中硒含最與溫度的關(guān)系如圖17所示。蒸儲操作中控制的最佳溫度是 鎮(zhèn)序號)揮發(fā)揚中的含鵬7.Qa. 455 c b. 462 c c.475 C d. 515 c(7)工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸，過濾后的濾液得到單質(zhì)硫。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為28.（15分）三氯氧磷（POCl 3）是一種工業(yè)化工原料。無色透明的帶刺激性臭味的液體，在潮濕空氣中劇烈發(fā)煙。某化學小組采用 PC13氧化法制備POCl 3o已知：POC13的熔點為-112 C,沸點為75.5 C。在潮濕空氣中二者均極易水解面劇烈“發(fā)煙”?；卮鹣铝袉栴}:I .制備PC13（1）實驗室用高鎰酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)

10、制取氯氣。發(fā)生裝置可以選擇圖18中的 慎字母代號）檢在裝置氣密性并裝入藥品后，先關(guān)閉K1,打開K2通入干燥的CO2, 一段時間后， 關(guān)閉K2,加熱曲頸瓶同時打開 K1通入干燥氯氣，反應(yīng)立即進行。通干燥CO2的作用是 II .制備POC13 （如圖19）(3) 盛放堿石灰的儀器的作用是，裝置 G 中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(4) 裝置 F 的作用除觀察O2 的流速之外，還有。III.測定POC13含量實驗制得的POC13中常含有PC13雜質(zhì)，通過下面方法可測定產(chǎn)品的純度快速稱取5.000g 產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL 溶液；取以上溶液25. 00mL ，向其中加入10. 00mL 0.100

11、0mol/L 碘水(足量)，充分反應(yīng)；向所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0. 000mol/L 的NaS2O3溶液滴定;重復、操作，平均消耗0.1000mol/LNa 2s2O3溶液8.00mL.: H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI， I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6.(5) 滴定終點的現(xiàn)象為。該產(chǎn)品的純度為_。(6) 若滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，則測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)35. 化學-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (15 分 )元素 C 與過渡元素Co、 Fe 等在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學技術(shù)以及人類生活有機合成等方面有重要作用。(1)基態(tài)Co原子價電子

12、軌道排布式為 第四電離能l4(Co)<I 4(Fe),其原因是 (2) (CH 3)3C+是有機合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為(3)治疔鉛中毒可滴注依地酸，使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。如圖25,下列說法正確的是 鎮(zhèn)序號)依地酸(EDTAJ依地酸帶離手A形成依地酸鉛離子所需 n(Pb 2+) :n(EDTA)=1:4B.依地酸中各元素的電負性從大到小的順序為O>N>C>HC.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵(4)Fe(CO) x常溫下是液態(tài)，熔點為-20.5 C,沸點為103 C,易容于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe

13、(CO) x晶體屬于 慎晶體類型)，若配合物Fe(CO) x的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18 ,Co的一種氧化物的晶胞如圖26.己知鉆原于的半徑為 apm ,氧原子的半徑為bpm ,它們在晶體中是緊密接觸的，鉆原子填在氧原子的 鎮(zhèn)“正八面體” “正四面體”或“立方體”)空隙中，在該鉆的氧化物晶胞中原子的空間利用率為 峋用含a、b的計算表達式表示)圖2678910111213BCABADC(每空2分，共14分)(1) 1)增加氫氧化鈉與二氧化碳的接觸面積，提高了氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收率氫氧化鈉與氧化鈣(2) CO2(g)+NaOH(aq) = NaHCO 3(aq)4H= -

14、 (4a- b)kJ/mol(3) Dn . (1) 2HCO3-+Ca 2+=CaCO3 #CO 2 仔H 2O(2)a室接電源的正極，為陽極，發(fā)生反應(yīng)2H 2O- 4e =O2+4H +;氫離子通過陽離子交換膜進入b室，發(fā)生反應(yīng)H+ HCO3H2O+CO 2T用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至適當?shù)膒H27.(除特殊標注外，每空 2分，共14分)(1) d (1 分)加熱(2) Cu2Se+6H 2SO4(濃)= 2CuSO 4+SeO 2 >4SO 2 >6H 2O 3 ： 4(3) Au 和 Cu(OH) 2(4) TeCl4+2SO 2+4H 2O =Te+4HCl+2H 2SO4(5) TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會導致 TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導致?lián)p失(6) c ( 1 分)2(7) TeO3r3H 2O+ 4e-=Te+6OH28.(除特殊標注外，每空 2分，共15分)(1) A (1 分)(2)防止紅磷被氧氣氧化和生成的PC13與空氣中的02和水反應(yīng)(3)隔離空氣中的水蒸氣，防止水解2PCl