2010年高考化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差優(yōu)化訓(xùn)練

1、目 錄高考理綜備戰(zhàn)技巧：小題應(yīng)“大做”一道關(guān)于電離度的選擇題 考熱點(diǎn)選擇題電離平衡第四節(jié) 電離平衡電離平衡基本知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)練習(xí)電離平衡專題復(fù)習(xí)2010年高考化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差優(yōu)化訓(xùn)練-弱電解質(zhì)的電離2010年高考化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差優(yōu)化訓(xùn)練-水的電離和溶液的酸堿性電離平衡選擇題考前訓(xùn)練高三化學(xué)20分鐘專題突破專題 氧化還原反應(yīng)專題三 離子反應(yīng)、離子方程式高中化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講2 、離子反應(yīng)方程式與離子共存高中化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講 1、氧化還原反應(yīng)及其配平高考理綜備戰(zhàn)技巧：小題應(yīng)“大做”以能力立意的高考理綜選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題，俗稱“小題”。其特點(diǎn)是：題小量大、涵蓋知識(shí)面廣、基礎(chǔ)性強(qiáng)、形數(shù)兼?zhèn)?、解法靈活，但運(yùn)算

2、量不大、綜合度較小、賦分值較高。在高考復(fù)習(xí)階段，不少同學(xué)對(duì)理綜“小題”并不重視，因此出錯(cuò)率較高。石家莊市25中的任勝利老師說，同學(xué)們平時(shí)對(duì)理綜小題的復(fù)習(xí)、訓(xùn)練應(yīng)“大做”，注重三個(gè)方面，以提高得分率。第一，平時(shí)做題要把握“精”和“思”。同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)階段做題應(yīng)精選精做，多做幾種不同類型的題，多思考如何審題、分清題型，研究習(xí)題對(duì)應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)、一種或幾種的解題方法，從而找到適合于某類題型的通法(觸類旁通)。第二，在參考書的選擇上，不宜選擇習(xí)題集、習(xí)題選、題庫之類。因?yàn)樗鼈冎挥幸粋€(gè)簡單的答案，既沒有思路分析，又沒有定律運(yùn)用，更沒有解法指導(dǎo)。任老師主張選擇適合自己的學(xué)習(xí)輔導(dǎo)、解題指導(dǎo)類的參考書。眾所周知，同

3、一道物理題，由于思考問題出發(fā)點(diǎn)不同，采用的物理定律不同，運(yùn)用的數(shù)學(xué)手段不同，解題過程繁簡會(huì)差異很大。當(dāng)同學(xué)們做完題后再看參考書的解法時(shí)，往往會(huì)發(fā)現(xiàn)一種更巧妙的思路、更靈活運(yùn)用的物理定律、更有效的數(shù)學(xué)手段、更新穎的解題方法。如此這樣，每做一道題都能夠接觸到新穎變通、靈活的思路。久而久之，會(huì)使自己的思維開闊、腦筋更靈活。最后，平時(shí)做題時(shí)應(yīng)注重小題大做。理科的學(xué)習(xí)不做適量的練習(xí)就無法提高運(yùn)算能力和速度，無法鍛煉思維的快速應(yīng)變。因此，任老師建議同學(xué)們平時(shí)有必要做一些針對(duì)性的習(xí)題，采取小題大做，即將某些“小題”借題發(fā)揮，對(duì)題型進(jìn)行歸類，對(duì)思路進(jìn)行篩選，做到會(huì)中求簡、會(huì)中求巧、會(huì)中求美，堅(jiān)持不懈地追求解法

4、的較高境界。這樣既能使自己掌握各類題的解法，加深理解解題方法的合理性和適用性，又有利于培養(yǎng)自己的探索精神和創(chuàng)新精神。高考在即，掌握理綜答題技巧非常重要。答好理綜題，要注意以下幾點(diǎn)：選擇適合自己的做題順序理綜答題中最突出的問題是：很多同學(xué)因?yàn)闀r(shí)間安排不合理而不能答完試題，因此，在備考復(fù)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)該有適合自己的答題順序。有的同學(xué)習(xí)慣按試題編排順序做題，這樣的話，選擇題21個(gè)，約占45分鐘，非選擇題10個(gè)，約占105分鐘，注意有所加減；最后兩個(gè)生物題，必須留夠20分鐘左右的時(shí)間，遇到難題繞過去，不要糾纏費(fèi)時(shí)。有的同學(xué)習(xí)慣按科目集中做題，可減少思維跳躍，這樣的話，各科所用時(shí)間大致是物理60分鐘，化

5、學(xué)54分鐘，生物36分鐘；要先做優(yōu)勢科目，困難科目最后做。認(rèn)真審題，不見句號(hào)不答題審題時(shí)一定要通讀全題，審出題干中的關(guān)鍵詞和隱含的信息，準(zhǔn)確找出答題的突破口和限制性條件。見到熟悉的內(nèi)容和題型，不要盲目樂觀，因?yàn)樵诟呖荚囶}中有原題的可能性很小，往往是材料熟悉，但出題的角度、方式會(huì)有很大變化，一定要認(rèn)真分析，不要受原題的干擾，以避免失分；見到新題、難題，不要過分緊張，因?yàn)檫@些題對(duì)所有考生來說都新、都難，要相信材料再新，所考查的知識(shí)肯定是我們學(xué)過的，不要被新信息所蒙蔽，最后就看誰的發(fā)揮更好。確保選擇題的正確率選擇題分值高，做題時(shí)要求穩(wěn)，特別是前五個(gè)生物選擇題，開始考試時(shí)一定要有良好的心態(tài)，相信自己已

6、經(jīng)準(zhǔn)備充分，能夠答好。做生物選擇題時(shí)，不要挑試題的毛病，要選最符合試題要求的選項(xiàng)；做化學(xué)選擇題時(shí)，對(duì)模棱兩可的選項(xiàng)，也要找最符合試題要求的；做物理選擇題時(shí)，對(duì)拿不準(zhǔn)的試題，寧可少選不可錯(cuò)選，要確保選擇題的正確率。力爭大題規(guī)范答題做大題時(shí)，要慢審題快答題，有些學(xué)生題目還沒有看清楚就急著答題，既浪費(fèi)了時(shí)間又失了分。大題中包括實(shí)驗(yàn)題、推斷題、計(jì)算題等題型，作答時(shí)一定要按照各科的具體特點(diǎn)和要求規(guī)范書寫，對(duì)于一些文字?jǐn)⑹龅拇鸢?，寫完后要讀一下，看是否符合邏輯關(guān)系，是否簡潔明了。如做生物兩道大題時(shí)，可以通過審題，前后找答案，對(duì)題干中的信息能“抄”則“抄”、能套則套，或者用教材上的原話回答，這樣可確保規(guī)范正

7、確。一道關(guān)于電離度的選擇題 25C時(shí)，0.1mol/LNaX溶液中水的電離度為a1,0.1mol/L的鹽酸中水的電離度為a2,若a1/a2=109,則0.1mol/LNaX溶液的pH值為（） A.7 B.4 C.10 D.無法確定 答案為C。怎么做的啊解答：0.1mol/L的鹽酸中, H=0.1mol/L, 水的電離度為a2, 則: a2 = OH=10(-14)/H = 10(-13) 若a1/a2=109, 則: a1=10(-4) 因此, 0.1mol/LNaX溶液中, OH=a1=pH=10(-4),H=10(-10) PH = lgH = 10 因此選C. 高考熱點(diǎn)選擇題電離平衡班級(jí)

8、 姓名考綱要求：了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；理解電解質(zhì)的電離平衡概念；了解水的電離、溶液pH等概念；理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)思考下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（2001上海高考題）（ ）A. CH3COOHB. Cl2C. NH4NO3D. SO2小結(jié)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷注意點(diǎn)：1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)類屬于化合物，要區(qū)別于單質(zhì)、混合物。如上述Cl2及溶液既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)。2、電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是自身電離出自由移動(dòng)的離子，也就是說水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。3、在水中不導(dǎo)電的化合物，不一定

9、不是電解質(zhì)。如硫酸鋇、碳酸鈣等難溶鹽，因其溶解度太小，導(dǎo)電性不易測出，但所溶解的極少部分，卻能全部電離生成離子，故為強(qiáng)電解質(zhì)。小結(jié)：1、弱電解質(zhì)存在電離平衡，條件改變時(shí)，需要利用平衡移動(dòng)原理對(duì)電離平衡的變化加以分析；2、弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。例如250.1mol/L的如CH3COOH溶液中，只有1.32%CH3COOH發(fā)生電離，即溶液中存在較大量的H2O和CH3COOH分子。3、多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離。難點(diǎn)：濃度相同的溶液比較；pH值相同的比較；酸堿中和；pH1+pH2=14的酸堿混合；例1、物質(zhì)的量濃度相同的某強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等體積混合，則混合溶液pH值（ D ）

10、A. 7B. 7C. 7D. 無法確定例2、pH相同的醋酸溶液和鹽酸分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m、n的關(guān)系是（ B ）A m=n B mn C mn D 無法判斷例3、已知一種pH3的酸和一種pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性。其原因可能是（ B ）A. 濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B. 濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C. 等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D. 生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽1、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，則（ D ）05遼寧大綜合A. 醋酸的電離平衡向左移動(dòng) B. 溶液的pH減小C. 醋酸根離子的物質(zhì)的量減小 D. 醋酸的濃度減小2、相同體積的pH3

11、的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是 （ A ）05理綜2A. 弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B. 強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C. 兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D. 無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量3、對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ A ）05春季高考A. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B. 使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C. 加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多4、100mL 6 mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度，但又不影響生成氫氣的

12、總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ B、C、D ）A碳酸鈉(固體) B水 C硫酸鉀溶液 DCH3COONa(固體)5、在常溫下，將pH=11的某堿溶液與pH=3的某酸溶液等體積混合，下列說法正確的是（A、D ）A若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B若所得的溶液呈堿性，則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)C若所得溶液呈酸性，則可能是強(qiáng)酸與弱堿溶液反應(yīng)D若所得溶液的PH=5，則可能強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng) 6、甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.1mol/L時(shí)，甲酸中的c（H+）約為乙酸中c（H+）的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.1mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙

13、酸、b。由此可知（ A ）Aa的濃度必小于乙酸的濃度Ba的濃度必大于乙酸的濃度Cb的濃度必小于乙酸的濃度Db的濃度必大于乙酸的濃度pHV11aXY7.pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（B、C、D ）A、X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等B、稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強(qiáng)C、若9<a<11，則X、Y都是弱堿D、完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX>VY8、pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H+)（ C ）A 前者大于后者B 前者小于后者C 前者等于后者D 不能

14、確定9、某種一元強(qiáng)堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（ D ）A. 加入的酸過量B. 生成的鹽不水解C. 酸和堿等物質(zhì)的量混合D. 反應(yīng)后溶液中c(A)=c(M+)三、水的電離和溶液的pH值例1、重水（D2O）離子積為1.6×10-5，可以由pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D+)，下列敘述正確的是（ A、D ）A溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0B中性溶液的pD=7.0C. 含0.2mol的NaOD的D2O溶液2L，其pD=12.0D向100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的NaO

15、D的重水溶液，其pD=1.0三、鹽類水解和離子濃度比較例1、(1993全國)物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ C ）A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HX C、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX例2、(1994上海)將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是（ A ） A. 黃色不變 B. 黃色變橙色 C. 黃色變紅色 D. 橙色不變例3、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ A ）AC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(H+)CC(OH-)CC(C

16、l-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)例4、(2003上海)在10mL0.1mol·LNaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（ A、C ）A C(Na)C(Ac)C(H)C(OH) B C(Na)C(Ac)C(OH)C(H)C C(Na)C(Ac)C(HAc)D C(Na)C(H)C(Ac)C(OH)1、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ C ）A氯化鋁 B碳酸氫鈉 C硫酸鎂 D高錳酸鉀 2、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順

17、序排列的是（ C ）A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC. (NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD. NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO33、某溶液中由水電離出來的C(OH)=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（ C ）A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO44、能促進(jìn)水的電離，并使溶液中C(H+)>C(OH)的操作是（ D ）（1）將水加熱煮沸 （2）向水中投入一小塊金屬鈉 （3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3（5）向水中加入明礬晶體 （6）向水中

18、加入NaHCO3固體 （7）向水中加NaHSO4固體A、（1）（3）（6）（7）B、（1）（3）（6）C、（5）（7）D、（5）5、室溫下將n體積pH=10和m體積pH=13兩種NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，則n：m=_100：11_6、用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是（ A、B ）A.C(H+)C(OH-)B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mo

19、l/L7、現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)若溶液pH=7，則C(NH4)_=_C(Cl)若C(NH4)< C(Cl)，則溶液pH_<_78、已知常溫下有濃度為0.1mol.L-1PH2的某一元弱酸HA溶液，又知0.01mol·L1的一元堿BOH溶液中C(OH)/C(H)1010，將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液中離子深度大小關(guān)系正確的是（ B ）AC(OH)C(H)C(B)C(A) BC(A)C(B)C(H)C(OH)CC(B)C(A)C(OH)C(H) DC(B)C(A)C(H)C(OH)9、弱酸HY溶液的pH=3.0，將其

20、與等體積水混合后的pH范圍是（ A ）A.3.03.3 B.3.33.5 C.3.54.0 D.3.74.310、100毫升0.1摩/升醋酸與50毫升0.2摩/升氫氧化鈉溶液混和,在所得溶液中（ A ）AC(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)BC(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)CC(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)=C(OH-)DC(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)第四節(jié) 電離平衡強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽）化合物能否電離物質(zhì)單質(zhì)電離程度電離不電離非電解質(zhì)

21、（酒精、SO2、NH3）電解質(zhì)完全電離部分電離弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）內(nèi)因：電解質(zhì)結(jié)構(gòu)外因：溫度、濃度電離平衡電離過程電離程度判斷電離度動(dòng)、定、變特征計(jì)算式=H+/c=OH-/c影響因素【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】 一、電離平衡： 二溶液的pH：一元弱酸或弱堿的pH計(jì)算強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的單一或混合液pH計(jì)算甲基橙：3.14.4石蕊：58酚酞：810pH計(jì)：精確測定溶液的pHpH試紙：粗略測定溶液的pH酸堿指示劑：粗略測定溶液的pH范圍014的稀溶液表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱溶液的pH表示方法物理意義適用范圍測定方法簡單計(jì)算pH=-lgH+（H+=10- pH） 三鹽類的水解 判斷離子濃度；判斷離子共存；判斷弱電解質(zhì)強(qiáng)弱

22、；鹽溶液配制；物質(zhì)的鑒別與除雜；制備膠體；明礬凈水；泡沫滅火機(jī)原理、草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用；試劑存放：如NH4F溶液不能用玻璃瓶保存；判斷水解鹽受熱產(chǎn)物內(nèi)因：水解生成的弱電解質(zhì)“越弱”，水解程度越大外因：溫度：升溫有利水解；濃度：越稀越水解；外加酸或堿：抑制或促進(jìn)水解為可逆反應(yīng)；水解程度是微弱的單離子水解：水寫分子式（不能寫成H+或OH-），中間用可逆（用 不能用=），后無沉氣出（不能用、）；多元弱酸根要分步寫；陽離子水解一般一步寫離子方程式書寫是水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，改變了H+與OH-相對(duì)大小，使溶液呈酸性或堿性實(shí)質(zhì)類型規(guī)律特征影響因素應(yīng)用鹽類水解強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽只溶解，不水解，溶液呈中性強(qiáng)

23、堿弱酸鹽多元弱酸根分步水解，溶液呈堿性強(qiáng)酸弱堿鹽陽離子水解，溶液呈酸性弱酸弱堿鹽水解后溶液的酸堿性由弱酸根和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱決定完全水解有沉淀、氣體生成：如Al3+3HCO3- =Al(OH)3+3CO2誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性；越弱越易水解，雙弱雙水解，不弱不水解；鹽對(duì)應(yīng)的酸（堿）越弱，水解程度越大，溶液堿（酸性）越強(qiáng)。四中和滴定準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤洗、裝液、排氣泡、調(diào)液面讀數(shù)滴定：取待測液、加指示劑、滴定、判終點(diǎn)讀數(shù)計(jì)算：取23次耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值，求待測液濃度作用：由指示劑的顏色的改變來確定滴定終點(diǎn)用量：12滴選擇要求：變色明顯易于觀察；變色范圍越窄越好；變色范圍與終點(diǎn)pH吻合或接近酸式滴定管

24、（不能盛放堿液）堿式滴定管（不能盛放酸液和氧化性溶液如KMnO4）錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的酸或堿液的體積準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全（滴定終點(diǎn)判斷）由標(biāo)準(zhǔn)液和待測液反應(yīng)，用指示劑反應(yīng)來確定“滴定終點(diǎn)”，據(jù)方程式求待測液的濃度原理關(guān)鍵中和滴定儀器指示劑操作【易錯(cuò)指津】 1判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，不能是單質(zhì)也不能是混合物。（2）電解質(zhì)是溶質(zhì)本身能電離。就是說：其水溶液能導(dǎo)電者，它不一定是電解質(zhì)。如：SO2和CO2等都不是電解質(zhì)。（3）在水中不導(dǎo)電的化合物，不一定不是電解質(zhì)。如：BaSO4、CaCO3等難溶鹽，因?yàn)槠淙芙舛忍?，?dǎo)電性不易測

25、出。但所溶解的極少部分，卻能全部電離生成離子，故均為強(qiáng)電解質(zhì)。2解題過程的有序性，是完成電解質(zhì)溶液的有關(guān)試題中應(yīng)加以注意的一個(gè)方面：如在弱電解質(zhì)溶液稀釋、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的相互反應(yīng)、酸堿的相互反應(yīng)等，都應(yīng)分層次地逐一分析外界條件的變化、平衡移動(dòng)對(duì)所研究體系造成的影響。如兩強(qiáng)堿溶液相混合后，求溶液pH時(shí)，一定用OH-計(jì)算，絕對(duì)不能顛倒。例：將pH=10 NaOH溶液和pH=12 NaOH溶液等體積混合，求所得溶液的H+。許多同學(xué)往往直接加以計(jì)算：H+=(10-10+10-12)/2。注意在混合過程中H+、OH-的變化：H+=(10-10+10-12)/2=1/2×10-10，OH-=(10-

26、2+10-4)/2=1/2×10-10，H+OH->Kw，平衡將向生成水的方向移動(dòng)，導(dǎo)致H+、OH-下降，并將對(duì)H+造成較大的影響，但對(duì)OH-的影響不大，因而混合溶液中H+的計(jì)算，應(yīng)由混合溶液中OH-，再通過水的離子積算出。3離子濃度的大小判斷的試題中應(yīng)結(jié)合溶液中存在的電荷守恒、溶液的pH逐步分析。在對(duì)等體積等濃度相混合的一元酸堿溶液、pH與pOH相等的酸與堿的等體積混合液，酸堿的物質(zhì)的量之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。pH判斷的失誤，往往會(huì)造成離子濃度大小判斷的錯(cuò)解。4在電離平衡的移動(dòng)中，溶液中離子數(shù)目的變化與離子濃度的變化不一定是等同的。如加水稀釋0.1mol/L醋酸溶液，電離平衡

27、右移，H+數(shù)目增多，但H+卻是減小的。弱電解質(zhì)在反應(yīng)或稀釋過程中存在著電離平衡的移動(dòng)，這一個(gè)知識(shí)點(diǎn)常隱藏于電解質(zhì)溶液的考題中。例：將體積都為10 mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后溶液的體積（1993年上海高考題）A.a=b=100 mL B.a=b=1000 mL C.a<b D.a>b對(duì)鹽酸稀釋1000倍是符合題意的，但對(duì)醋酸來說，稀釋時(shí)醋酸仍電離，稀釋1000倍時(shí)其pH小于5。要使pH等于5，必須再加水。選D。5對(duì)酸、堿溶液的pH和鹽溶液的pH以及對(duì)水的電離度的影響等知識(shí)掌握不好而導(dǎo)致失誤。例：在pH都等于9的N

28、aOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為A mol/L與B mol/L，則A和B的關(guān)系為（1997年上海高考題）A.A>B B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B錯(cuò)解：誤認(rèn)為pH相同的NaOH和CH3COONa兩溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度是一樣的，錯(cuò)選D。思路分析：兩者pH=9，但NaOH抑制水的電離，而CH3COONa促進(jìn)水的電離，因此B>A。答案：B。方法要領(lǐng)：本題以溶液的pH為基本框架，借以考查對(duì)堿溶液、鹽溶液與水的電離之間關(guān)系的理解的深刻性。NaOH和CH3COONa兩種溶液pH相同，但兩者對(duì)水的電離的影響不同；NaOH溶

29、液中由水電離出的c(OH-)等于該溶液的c(H+)；而CH3COONa溶液中由水電離出的c(OH-)就是溶液本身的c(OH-)，所以A/B=10-9/10-5=10-4。6判斷離子濃度時(shí)，要注意鹽類的水解是“微弱”的。判斷兩種物質(zhì)是否完全反應(yīng)是看溶液中兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量的關(guān)系，并不決定于溶液中已經(jīng)存在的離子的物質(zhì)的量。等體積pH=3堿溶液與pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH不一定等于7。如等體積pH=3的醋酸與等體積pH=11的NaOH相混后，醋酸中原存在的自由的H+離子與NaOH溶液中的OH-離子反應(yīng)完，但原有的醋酸分子隨反應(yīng)的進(jìn)行，繼續(xù)電離出H+，結(jié)果反應(yīng)后溶液呈酸性。對(duì)NH3.H2O與

30、NH4Cl；NaAc和HAc的混合溶液，如濃度相差在超過10倍，則酸或堿的電離能力大于其鹽的水解能力。（HCN和NaCN的混合溶液則相反）7對(duì)中和滴定注意：儀器是否要用待盛液潤洗，眼睛注視什么，滴定管讀數(shù)要讀到小數(shù)后幾位等?！镜湫屠}評(píng)析】例1 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（2000年上海市高考題）A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2思路分析：對(duì)非電解質(zhì)概念的理解應(yīng)注意:一是指“在水溶液里和熔化狀態(tài)下”均不導(dǎo)電，二是“化合物”，單質(zhì)、混合物、溶液均不屬于非電解質(zhì)。SO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了能導(dǎo)電的化合物H2SO3，并不是SO2本身導(dǎo)

31、電。答案：D方法要領(lǐng)：區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì)：均必須是化合物；本身能電離者為電解質(zhì)。例2 可判定某酸為強(qiáng)電解質(zhì)的現(xiàn)象是（1998年高考化學(xué)試測題）A.該酸加熱至沸騰也不分解 B.該酸可溶解Cu(OH)2C.該酸可跟石灰石反應(yīng)放出CO2 D.0.1mol/L酸pH=1思路分析：酸的強(qiáng)弱決定于其電離能力的大小。A只是說明酸較穩(wěn)定；B、C只說明酸具有酸性，不能說明完全電離；D中pH=1則H+=0.1mol/L，等于酸的濃度，說明酸是一元強(qiáng)酸。答案：D引申發(fā)散：電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的判斷的依據(jù)有：化學(xué)方程式，如：C6H5OH+Na2CO3C6H5ONa+NaHCO3(酸性：H2CO3>C6H5OH>

32、;HCO3-)。同濃度電解質(zhì)溶液pH大小或與金屬反應(yīng)快慢：反應(yīng)快者較電離能力強(qiáng)。同pH電解質(zhì)的稀釋：兩酸稀釋相同倍數(shù)后，其pH較小的為弱酸。同pH同體積酸與同一物質(zhì)反應(yīng)耗該物質(zhì)的量：消耗物質(zhì)多的為弱酸。鹽溶液的pH大?。喝鏝aX、NaY的pH分別為8、9，則酸性是HX>HY。同條件下導(dǎo)電性：導(dǎo)電性強(qiáng)者電離能力較強(qiáng)。例3 水的電離過程為H2OH+OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25)=1.0×10-14,K(35)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是（2000年上海高考題）A.C(H+)隨著溫度升高而降低 C.在35時(shí)，c(H+)>c(OH-)C.水的電離

33、度（25）>（35） D.水的電離是吸熱的思路分析：升溫后K值增大，說明水的電離平衡右移，水的電離度增加，c(H+)增大，c(OH-)也增大，且增大的倍數(shù)相同。答案：D方法要領(lǐng)：水的電離要破壞O-H共價(jià)鍵，為吸熱過程，根據(jù)溫度對(duì)電離平衡影響作出判斷。注意任何溫度下水中的H+與OH-總是相等的。例4 若室溫時(shí)pH=a的氨水和pH=b的HCl等體積混合，恰好完全反應(yīng),，則該氨水的電離度可表示為（1997年全國高考題）A.10(a+b-12)% B.10(a+b-14)% C.10(12-a-b)% D.10(14-a-b)%思路分析：氨水的電離度=OH-/c=10a-14mol.L-1

34、47;10-bmol.L-1=10(a+b-14)= 10(a+b-12)%其中濃度c借用了鹽酸的濃度，這是理解題意等體積混合恰好完全反應(yīng)而且酸堿都是一元的邏輯結(jié)果，是思維靈敏、嚴(yán)密的表現(xiàn)。答案：A方法要領(lǐng)：pH是重要概念，年年必考，本題跟聯(lián)系起來，組成新題，有一定難度。題中涉及到指數(shù)運(yùn)算，即用數(shù)學(xué)方法來解答化學(xué)問題。在進(jìn)行指數(shù)運(yùn)算時(shí)，一定要細(xì)心，防止出現(xiàn)不必要的錯(cuò)誤。在計(jì)算中要注意乘以100%（而不是只增添百分號(hào)），以防錯(cuò)選B。例5 用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（1998年全國高考題）A.OH-/NH3.H2O B.NH3.H2O/OH- C.H+和OH-的

35、乘積 D.OH-的物質(zhì)的量思路分析：A項(xiàng)：OH-/NH3.H2O該表達(dá)式實(shí)際上代表了一元弱堿的電離度的求算式，而電離度隨溶液濃度的變小而變大；B項(xiàng)是A項(xiàng)的倒數(shù)，故必然變??；C項(xiàng)H+.OH-的乘積，只與溫度有關(guān)；D項(xiàng)中，由于溶液稀釋時(shí)，NH3.H2O的電離度變大，故溶液中OH-物質(zhì)的量必變大。答案：B方法要領(lǐng)：本題考查了一元弱酸或弱堿的電離度的變化表示式。對(duì)D項(xiàng)，隨著稀釋OH-始終是減小的，但n(OH-)是增大的。復(fù)習(xí)中要掌握弱電解質(zhì)溶液的電離平衡和電離度，及弱電解質(zhì)沖稀時(shí)電離度、離子濃度、離子物質(zhì)的量變化情況。注意離子濃度的變化與離子物質(zhì)的量的變化有時(shí)并不是一致的。例6 室溫下，在pH=12的

36、某溶液中由水電離的為OH-（2000年全國高考題）A.1.0×10-7mol/L B.1.0×10-6mol/L C.1.0×10-2mol/L D.1.0×10-12mol/L思路分析：本題只給了一個(gè)“某溶液”，若為堿的溶液，則水的電離平衡被破壞（抑制），因此由水電離出的H+(H2O)=OH-(H2O)=10-12mol/L；如該溶液是鹽的溶液，則該鹽必為弱酸鹽，要促進(jìn)水的電離，故水電離出的H+(H2O)=OH-(H2O)=10-2mol/L。答案：C、D方法要領(lǐng)：溶液在加酸、堿、鹽時(shí)，其水電離產(chǎn)生的H+(H2O)與OH-(H2O)分別說明如下：1.加

37、酸：H+(H2O)=OH-(H2O)= OH-(溶液)=Kw/H+(總)2.加堿：H+(H2O)=OH-(H2O)=H+(溶液)=Kw/OH-(總)3.加鹽：不水解鹽：H+(H2O)=OH-(H2O)=1×10-7mol/L強(qiáng)酸弱堿鹽：H+(H2O)=OH-(H2O)=H+(溶液)弱酸強(qiáng)堿鹽：H+(H2O)=OH-(H2O)=OH-(溶液)例7 在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是（1997年全國高考題）A.pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液 B.pH=3的硝酸跟pH=11的氨水C. pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液 D.pH=3的醋酸跟pH=11的氫

38、氧化鋇溶液思路分析：pH=3的強(qiáng)酸溶液和pH=11的強(qiáng)堿溶液，等體積混合恰好中和，pH=7；pH=11的氨水，由于氨水是弱堿，已電離的NH3.H2O使溶液pH=11，但仍有大量NH3.H2O沒有電離，等體積混合后，氨水過量，混合后溶液酸堿性由剩余NH3.H2O的決定，pH>7；在D中，醋酸過量，混合后溶液顯酸性，pH<7。答案：D方法要領(lǐng)：此題可不必按反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，但必須清楚強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的電離情況不同，按酸中所含H+物質(zhì)的量與堿中所含OH-物質(zhì)的量，來判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性。應(yīng)該明白如下規(guī)律：（1）已知pH和溶液的體積，其H+（或OH-）物質(zhì)的量與原強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）是一

39、元的還是二元的無關(guān)。（2）已知溶液的pH，若該溶液是弱酸（或弱堿），則原溶質(zhì)的濃度遠(yuǎn)大于 H+（或OH-）。（3）酸與堿溶液混合，若酸有較大量剩余，溶液顯酸性。因?yàn)閷?duì)大多數(shù)弱酸來說，弱酸的電離能力強(qiáng)于相應(yīng)陰離子的水解能力。若反過來，剩余的弱堿是NH3.H2O，溶液顯堿性，因?yàn)镹H3.H2O電離能力強(qiáng)于NH4+的水解能力。對(duì)于H2SO4、Ba(OH)2等二元酸堿，當(dāng)告知pH時(shí)，元數(shù)不再參與換算。例8 已知一種H+=1×10-3 mol/L的酸和一種OH-=1×10-3 mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性。其原因可能是（1991年全國高考題）A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

40、 B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽思路分析：酸和堿溶液混合后所得溶液呈酸性，其原因有下列兩種可能：其一，這兩種溶液恰好完全反應(yīng)，但參與反應(yīng)的是弱堿和強(qiáng)酸，生成強(qiáng)酸弱堿鹽容易水解而顯酸性。其二，酸和堿并沒有恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)以后酸有剩余，因而溶液顯酸性。本題中的酸溶液H+離子濃度只有1×10-3mol/L。如果此酸是強(qiáng)酸，它是完全電離的，可見它是一種稀溶液；如果是弱酸，因?yàn)樗挥猩俨糠蛛婋x，則弱酸的濃度可能較大。同理，堿溶液的OH-離子濃度也是1×10-3mol/L，即或是強(qiáng)堿的稀溶液，或是弱堿的較濃溶液。如上所述，可立即

41、排除選項(xiàng)A，并確定選項(xiàng)B是符合條件的答案，混合后的溶液呈酸性這表明所用的是較濃的弱酸實(shí)際上是過量的。由于題目為不定項(xiàng)選擇，還有正確的選項(xiàng)，需繼續(xù)分析C、D兩選項(xiàng)。如果酸是強(qiáng)酸、堿是弱堿，按前分析，兩者不可能是等濃度的，可判斷選項(xiàng)C不對(duì)，也正是由于這種原因，混合溶液呈酸性肯定不是從生成的鹽水解而來的，這樣，選項(xiàng)D也不正確。必須注意，題給的條件是酸中的H+與堿中的OH-相等，而不是酸溶液的濃度與堿溶液的濃度相等。答案：B方法要領(lǐng)：酸和堿之間的反應(yīng)是最常見的化學(xué)反應(yīng)之一，本題意在于以這類最常見的反應(yīng)為素材，多角度地考查與之相關(guān)的知識(shí)。本題設(shè)置了迷惑性較強(qiáng)的選項(xiàng)，估計(jì)考生在實(shí)際應(yīng)答時(shí)會(huì)在幾個(gè)都像似是而

42、非的選項(xiàng)前下不了決心。4個(gè)選項(xiàng)首先給人的印象好象是前3個(gè)敘述方式顯然與選項(xiàng)D不同，這樣D的地位就顯得突出；加以強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性相當(dāng)多的考生中認(rèn)為是首先要考慮的原因。在這種思維定勢的影響下，錯(cuò)選了D。純凈的強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液，由于水解而顯酸性。但在強(qiáng)酸弱堿鹽與弱堿的混合溶中，由于弱堿的電離趨勢遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸弱堿鹽的水解趨勢，即由于弱堿的存在而使溶液顯堿性。例9 pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（1998年全國高考題）A.11:1 B.9:1 C.1:11 D.1:9思路分析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合的pH計(jì)算，相混時(shí)看余量，余下的溶液顯堿性，且

43、OH-=10-3mol/L，因此，若設(shè)強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的體積分別為x、y，則由題意：，x:y=1:9。一題多解：堿中OH-為酸中H+10倍，完全中和V(堿)/V(酸)=1/10，現(xiàn)OH-稍過量，故V(堿)/V(酸)>1:10，只有D符合。答案：D引申發(fā)散：本題酸、堿反應(yīng)后pH=11，說明堿過量，必須按OH-進(jìn)行計(jì)算。如果忽略了這一點(diǎn)而用H+計(jì)算，那就錯(cuò)了。pH計(jì)算關(guān)鍵抓主要矛盾，即酸求H+，堿求OH-。且忌在任何情況下都以H+進(jìn)行換算。pH計(jì)算的幾種情況：1兩種強(qiáng)酸溶液混合時(shí)，先求H+，再求pHH+=2兩種強(qiáng)堿溶液混合時(shí)，先求OH-，再通過Kw求H+，最后求pHOH-=3強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合：H

44、+OH-=H2O酸過量:H+=c(H+)V(H+)-c(OH-)V(OH-)÷V(H+)+ V(OH-)堿過量:OH-=c(OH-)V(OH-)-c(H+)V(H+)÷V(H+)+ V(OH-)注意：混合后溶液顯酸性，一定用H+計(jì)算；如顯堿性一定OH-用計(jì)算，絕不能顛倒。4強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液稀釋后的pH強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液無限稀釋時(shí)，其pH只是接近7。例10 25時(shí),若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?（2000年全國高考題）(1)a值可否等于3(填“可”或“否”) ,其理由是 (2)

45、a值可否等于5(填“可”或“否”) ,其理由是 (3)a的取值范圍是 思路分析：本題是一個(gè)pH的計(jì)算。它以pH計(jì)算為載體，考查了討論題型的解法。根據(jù)酸堿中和的本質(zhì)：n(H+)=n(OH-)，由題意得：10-a.Va=10b-14.Vb,Va/Vb=10a+b-14<1,討論得解。答案：(1)否,若a=3,則b=6,溶液顯酸性,與題意不符；(2)否,若a=5,H+a=10-5mol/L,則b=10，OH-b=10-4mol/L，Va/Vb=OH-b/H+a>1,不合題意；(3)Va/Vb=OH-b/H+a=10-14/H+b÷H+a=10-14/10-b÷10-a

46、=10(a+b-14)<1，故(a+b-14)<0,而a=0.5b，即3a<14,a<14/3，又pH=b=2a>7，a>7/2，所以7/2<a<14/3。引申發(fā)散：25,10體積某強(qiáng)酸溶液與1體積某強(qiáng)堿溶液混合溶液后呈中性，則混合前，強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足什么關(guān)系？（1994年全國高考題）思路分析：可根據(jù)pH概念，水的離子積常數(shù)，pH的有關(guān)計(jì)算方法，充分理解“10體積某強(qiáng)酸溶液與1體積某強(qiáng)堿溶液”和“混合后溶液呈中性”這兩條題給信息?？芍旌锨?0體積強(qiáng)酸溶液中H+物質(zhì)的量等于1體積強(qiáng)堿溶液中OH-物質(zhì)的量。設(shè)酸溶液的體積是10L，則

47、堿溶液的體積是1L。10×H+酸=1×OH-堿 由OH-堿=(1×10-14)/H+堿 得：10×H+酸=1×(1×10-14)/H+堿 10×H+酸×H+堿=1×10-14 兩邊各取負(fù)對(duì)數(shù)：（-lgH+酸）+（-lgH+堿）+（-lg10）=-lg10-14 pH(酸)+pH(堿)-14=14 故pH(酸)+pH(堿)=15。答案：pH(酸)+pH(堿)=15一題多解：解法二：設(shè)pH(酸)=x，則H+酸=10-xmol/L pH(堿)=y，則H+堿=10-ymol/LOH-堿=(1×10-14

48、)/10-y=10(y-14) 依題意：10×H+酸=1×OH-堿 10×10-x=1×0(y-14) 1-x=y-14 x+y=15。解法三：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液中和后pH=7，則強(qiáng)酸的pH升高7- pH(酸)。強(qiáng)堿的pH降低pH(堿)-7。由于10×H+酸=1×OH-堿 可知強(qiáng)堿的pH降低的數(shù)值大于強(qiáng)酸的pH升高的數(shù)值，且強(qiáng)堿pH降低的數(shù)值與強(qiáng)酸pH升高的數(shù)值之差為1。 (pH(堿)-7)-(pH(酸)-7)=1 pH(酸)+pH(堿)=15。 此法充分運(yùn)用強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和時(shí)，強(qiáng)酸溶液中H+被消耗，pH升高；強(qiáng)堿溶液中OH-被消耗，pH降

49、低，并且巧妙地結(jié)合強(qiáng)酸、強(qiáng)堿消耗的體積之比，較快地推導(dǎo)出pH(酸)與pH(堿)之間應(yīng)滿足的關(guān)系。例11 為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG，則下列敘述正確的是（2001年上海高考題）A.中性溶液的AG0 B.酸性溶液的AG0C.常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG12 D.常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG12思路分析：中性溶液中H+=OH-，則AG=lg1=0，A正確；酸性溶液H+>OH-，AG>0。B錯(cuò)；對(duì)C選項(xiàng)：OH-=10-1mol/L，H+=10-13mol/L，AG=lg10-13/10-1=-12；對(duì)D選項(xiàng)則AG=12。答案：AD方法

50、要領(lǐng)：理解運(yùn)用新信息，注意AG表達(dá)式與pH的不同。解題中把選項(xiàng)中的H+和OH-代入AG計(jì)算式即可。例12 在蒸發(fā)皿中加熱并灼燒(<900)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（1999年上海高考題）A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉 B.硫酸鎂 D.高錳酸鉀思路分析：AlCl3溶液蒸干灼燒時(shí)，發(fā)生一系列過程：AlCl3的水解平衡：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl-Q，在加熱時(shí)正向移動(dòng)，又HCl揮發(fā)，故蒸干后得Al(OH)3；再灼燒分解為Al2O3。NaHCO3和KMnO4兩固體受熱分解。答案：C方法要領(lǐng)：本題考核的知識(shí)點(diǎn)是鹽的水解和物質(zhì)的分解反應(yīng)。對(duì)于易揮發(fā)酸易水解的鹽溶液，在蒸發(fā)

51、時(shí)，由于酸的揮發(fā)，水解平衡右移，最后得到的是氫氧化物沉淀，而非原溶質(zhì)鹽。制備無水鹽時(shí)要考慮鹽的水解。不同的鹽溶液中加熱過程中，由于生成物揮發(fā)或難揮發(fā)，最終得到的固體產(chǎn)物類型有所不同。如明礬溶液蒸干灼燒，盡管Al3+水解，但由于H2SO4為高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)，最終得到的固體仍然是明礬；K2CO3溶液加熱，盡管K2CO3水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后仍為K2CO3。例13 將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（2001年上海市高考題）A.c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)B.c (Ac)c

52、(Cl)c (HAc)c (H)C.c (Ac)c (Cl-)c (H)c (HAc)D.c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)思路分析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)有電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解及離子濃度比較。解這類題目有兩條規(guī)律：(1)電荷守恒：指電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；(2)物料守恒：指在平衡狀態(tài)下，電解質(zhì)溶液中某一組分的起始濃度等于它在溶液中各種形式存在微粒的濃度之和。由題給條件，由發(fā)生的反應(yīng)得：NaAc + HCl = NaCl + HAc起始物質(zhì)的量 0.002 0.001反應(yīng)后物質(zhì)的量 0.001 0 0.001 0.001

53、反應(yīng)后為等濃度的NaAc、HAc、NaCl混合液，由于HAc電離能力大于Ac-水解能力，且HAc的電離是微弱的，故Ac->HAc、HAc>H+，A和C錯(cuò)誤，B正確；由電荷守恒原理知D也對(duì)。答案：B、D方法要領(lǐng)：一看有無反應(yīng)，確定溶質(zhì)種類；二看溶質(zhì)電離、水解情況，確定濃度大小關(guān)系；三據(jù)守恒關(guān)系，確定濃度等式關(guān)系（對(duì)電荷守恒式，如離子所帶電荷數(shù)不是1時(shí)，計(jì)算時(shí)應(yīng)將其物質(zhì)的溶液濃度與其電荷數(shù)相乘后再求總和）。列守恒關(guān)系式要注意以下三點(diǎn)：善于通過離子發(fā)生的變化，找出溶液中所有的離子和分子，不能遺漏，否則因遺漏會(huì)造成列式錯(cuò)誤；電荷守恒要注意離子濃度前面的系數(shù)；物料守恒要弄清發(fā)生變化的元素各微粒的濃度與未發(fā)生變化的元素微粒濃度間的關(guān)系；某些關(guān)系式既不是電荷守恒也不是物料守恒，通常是由兩種守恒