第六章鐵第一節(jié)

1、第六章 鐵第一節(jié) 鐵的性質(zhì)教學(xué)目的1了解鐵的重要的物理性質(zhì)。2掌握鐵跟氧氣，酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式，使學(xué)生對(duì)鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬有一個(gè)概括的認(rèn)識(shí)。3 使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有些常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)鐵的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)1 對(duì)鐵的“化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。2 建立反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)。教學(xué)方法講述法課時(shí)安排1課時(shí)教學(xué)過(guò)程【引入】在前幾章的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了碳、氫、氧等非金屬元素的性質(zhì)。但在人們已知的一百多種元素中有4/5是金屬元素。本章我們將介紹一些常見(jiàn)金屬的知識(shí)，并重點(diǎn)探討一下日常生活中接觸最多、用途最廣泛的金屬鐵

2、。【板書(shū)】第六章 鐵提問(wèn)：1、我們對(duì)鐵是非常熟悉的，請(qǐng)大家說(shuō)說(shuō)鐵可以用來(lái)做什么？2、我國(guó)什么時(shí)期就會(huì)冶鐵、煉鋼？3、舉出日常生活中幾種常見(jiàn)的鐵制品，它們都是純鐵嗎？【講解】鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。鋼不等于鐵，兩者性能有很大差異，但其主要成分都是鐵。簡(jiǎn)介：鋼鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上和日常生活中的重要應(yīng)用，我國(guó)古代勞動(dòng)人民的聰明智慧以及解放后我國(guó)鋼鐵工業(yè)的巨大發(fā)展，以激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情。本節(jié)課我們就主要探討一下鐵的性質(zhì)?！景鍟?shū)】第一節(jié) 鐵的性質(zhì)【說(shuō)明】我們?nèi)粘Ｉ钪械蔫F制品一般不是純鐵，而是鐵的合金?！咎釂?wèn)】我們研究某種物質(zhì)的性質(zhì)，一般選用純凈物，還是混合物？【說(shuō)明】我們今天探

3、討的也是純鐵的性質(zhì)?！咎釂?wèn)】研究物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)先從什么性質(zhì)入手？【板書(shū)】一、物理性質(zhì)【提問(wèn)】對(duì)于金屬，我們通常應(yīng)該研究哪些物理性質(zhì)？【講解】金屬的物理性質(zhì)：顏色、光澤、狀態(tài)，硬度，延性、展性，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，密度，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】觀察桌面上細(xì)鐵絲的顏色、光澤、狀態(tài)。彎曲一下，看看純鐵的硬度。然后讓學(xué)生回答?！局v述并板書(shū)】純鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤的固體，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，熔點(diǎn)1535，沸點(diǎn)2750，密度7.86克/厘米3，電和熱的導(dǎo)體。（對(duì)齊相應(yīng)的物理性質(zhì)，延性拉絲不同型號(hào)鐵絲，展性打片鐵板與鐵片，密度鐵塊放到水里立刻下沉。）【過(guò)渡】物理性質(zhì)研究完，下面我們繼續(xù)研究鐵的化學(xué)性

4、質(zhì)?！咎釂?wèn)】在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過(guò)鐵的哪些化學(xué)性質(zhì)？【講述】在一定條件下，鐵還可以跟其它一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬?！咎釂?wèn)】1、回憶鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。2、鐵在空氣中能燃燒嗎？鎂條在空氣中能燃燒嗎？誰(shuí)的反應(yīng)劇烈？由此可知鎂和鐵誰(shuí)活潑？（強(qiáng)調(diào)鐵化學(xué)性質(zhì)比較活潑）【板書(shū)】二、化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃1、與氧氣反應(yīng)在純氧中點(diǎn)燃，劇烈燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4【展示】實(shí)驗(yàn)6-1的三支試管。讓學(xué)生觀察三根鐵釘表面的銹蝕情況?！咎釂?wèn)】1哪支試管中鐵釘生銹了？2鐵釘生銹是從哪部分先開(kāi)始的？3鐵在什么條件下易生銹？4上述現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題？其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什

5、么？引導(dǎo)分析，得出結(jié)論?！景鍟?shū)】在干燥空氣中，比較穩(wěn)定。 在隔絕空氣情況下，鐵與水不反應(yīng)。 在潮濕空氣中，鐵與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)易生銹。（鐵銹主要成分Fe2O3）特點(diǎn)：疏松，吸水。不除銹，會(huì)加快生銹【講述】討論：鐵絲燃燒與鋼鐵生銹有什么區(qū)別和聯(lián)系？ 歸納：前者火花四射，劇烈氧化，現(xiàn)象明顯。而后者反應(yīng)緩慢，屬于緩慢氧化，現(xiàn)象不明顯。但其本質(zhì)都是與氧氣發(fā)生的氧化反應(yīng)。說(shuō)明：反應(yīng)條件不同，化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)果不同，即化學(xué)反應(yīng)的條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)有很大影響。鐵生銹，實(shí)際上是鐵、氧氣、水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。【提問(wèn)】針對(duì)生銹的條件，你說(shuō)應(yīng)如何防止鐵生銹？解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占

6、世界總產(chǎn)量的四分之一?！咀穯?wèn)】如何防止鐵制品生銹？舉日常生活中的事例加以說(shuō)明?！局v解】1、反應(yīng)條件不同反應(yīng)結(jié)果相差很大，我們可以通過(guò)控制反應(yīng)條件來(lái) 避免鐵生銹。由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水2、全世界每年因生銹而浪費(fèi)的鋼鐵約占全世界年產(chǎn)量的1/4， 可見(jiàn)鋼鐵防銹具有重要意義。3、常見(jiàn)的防銹方法。閱讀：P120常見(jiàn)的防銹方法及防止鋼鐵生銹的意義。(1)改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：把鉻鎳等加入普通鋼里制成不銹鋼。在鐵制品表面鍍其他金屬或通過(guò)化學(xué)反應(yīng)是鐵制品的表面生成致密的演化膜（如烤藍(lán)）等。(2)在金屬表面覆蓋一層保護(hù)膜（尤其，涂油等）使金屬制品跟周圍物質(zhì)隔開(kāi)。(3)保持鐵制品表面的潔凈和干燥。 【過(guò)

7、渡】我們除了學(xué)過(guò)鐵可以在氧氣中燃燒的性質(zhì)外，也講過(guò)鐵可以跟某些酸發(fā)生反應(yīng)。【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】鐵和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)。注意觀察反應(yīng)的現(xiàn)象?！咎釂?wèn)】1鐵和稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象？2鐵和稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象？3寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（注意FeSO4和FeCl2中Fe的化合價(jià)）【板書(shū)】2與酸反應(yīng) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 淺綠色 淺綠色【提問(wèn)】前面我們已經(jīng)知道還有哪些金屬可以和稀酸反應(yīng)放出氫氣？它們與鐵相比，誰(shuí)的反應(yīng)速度最快，誰(shuí)最慢？活潑性如何排列？（再次強(qiáng)調(diào)鐵化學(xué)性質(zhì)比較活潑）【過(guò)渡】下面我們?cè)賮?lái)看看鐵與CuSO4溶液的反應(yīng)?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】 鐵與CuSO4溶液的反應(yīng)。注意觀察鐵絲表面的變化?！景鍟?shū)】3鐵與CuSO4溶液的反應(yīng) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 藍(lán)色 淺綠色 現(xiàn)象：有紅色固體析出（附著在鐵釘表面）溶液有淡藍(lán)色變成淺綠色。【提問(wèn)】1該反應(yīng)的類型？ 2生成的金屬銅為什么不能把新生成的FeSO4中的鐵元素置換出來(lái)呢？（第三次強(qiáng)調(diào)鐵化學(xué)性質(zhì)比較活潑）【講述】這種方法是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。在西漢劉安所著的淮南萬(wàn)畢術(shù)中，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。曾青就是銅的化合物。宋朝時(shí)這個(gè)反應(yīng)已廣泛用于生產(chǎn)。【板書(shū)】 現(xiàn)代