2023-2024學年遼寧省重點名?；瘜W高二第一學期期末經(jīng)典試題含解析VIP

2023-2024學年遼寧省重點名?；瘜W高二第一學期期末經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸。BrCH2CH=CHCH2Br可經(jīng)三步反應制取HOOCCHClCH2COOH，發(fā)生反應的類型依次是（）A．水解反應、氧化反應、加成反應 B．加成反應、水解反應、氧化反應C．水解反應、加成反應、氧化反應 D．加成反應、氧化反應、水解反應2、已知某溶液中只存在OH﹣、Cl﹣、NH4+、H+四種離子，下列說法不正確的是()A．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)，則該溶液一定顯中性B．若溶液中c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，則溶液中一定含有NH4Cl和NH3?H2OC．若溶液中c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)，則溶液中含大量的NH4Cl和少量的HCl3、在下列過程中，需要加快化學反應速率的是A．鋼鐵腐蝕 B．工業(yè)煉鋼 C．食物腐爛 D．橡膠老化4、下列變化屬于加成反應的是（）A．乙烯通過酸性KMnO4溶液B．乙醇和濃硫酸共熱C．乙炔使溴水褪色D．苯酚與濃溴水混合5、研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是A．正極反應式：Ag＋Cl——e—＝AgClB．AgCl是還原產(chǎn)物C．Na+不斷向“水”電池的負極移動D．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在強堿性溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．在強酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－7、用0.100mol/L的HCl溶液滴定某未知濃度的NaOH,用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時溶液顏色的變化是A．黃色變橙色 B．橙色變黃色C．紅色變橙色 D．橙色變紅色8、某無色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，該溶液中還可能大量存在的離子是A．CO32ˉB．OHˉC．Cu2+D．Al3+9、核磁共振氫譜中根據(jù)分子中不同化學環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號峰不同來確定分子中氫原子種類的。在下列5種有機分子中，核磁共振氫譜中給出的信號峰數(shù)目相同的一組是（）A．①②B．②④C．④⑤D．③⑤10、在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計正確的是（）。A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子11、在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．Cl2+H2O=HClO+HClD．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O12、下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、環(huán)己烷 D．甲苯、己烷、己烯13、能夠說明氯的非金屬性比硫強的事實有①HCl的酸性強于H2S的酸性②將氯氣通入H2S溶液中可置換出硫③氯氣與鐵反應生成FeCl3，硫與鐵反應生成FeS④硫和氯變成簡單陰離子時硫原子得到的電子更多⑤氯氣和氫氣的混合氣,經(jīng)強光照射可劇烈反應，而硫與氫氣反應需較高溫度A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③⑤14、LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應式為：正極：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，負極：Li－e－=Li＋。下列說法中正確的是A．充電時的總反應為FePO4＋Li=LiFePO4B．充電時動力電池上標注“＋”的電極應與外接電源的正極相連C．放電時電池內(nèi)部Li＋向負極移動D．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原15、在野外焊接鋼軌過程中存在的反應：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。該反應屬于A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應16、下列屬于弱電解質(zhì)的是()A．CH3COONH4 B．17、與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應,生成的產(chǎn)物是A．B．C．D．18、化學在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．下列做法錯誤的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包裝袋B．用二氧化硫加工食品使食品增白C．用活性炭做凈化劑除去冰箱中異味D．用明礬做凈水劑除去水中的懸浮物19、酸雨形成的主要原因是A．工廠使用濃硫酸B．自然界中硫化物分解C．工業(yè)大量使用含硫燃料D．可燃冰燃燒20、洗滌盛有植物油的試管，宜選用的試劑是(

)A．稀硫酸B．熱水C．熱堿液D．稀硝酸21、CH3CH2OH分子中的氫原子的環(huán)境有（）種A．1 B．2 C．3 D．622、下列事實與平衡移動原理無關(guān)的是A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺B．加熱MgCl2·6H2O固體最終得到Mg(OH)ClC．將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體D．NO2氣體經(jīng)過冷凝和加壓成無色液體二、非選擇題(共84分)23、（14分）高聚物G可用于生產(chǎn)降解塑料，合成G的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下已知：物質(zhì)A能夠發(fā)生銀鏡反應，請回答下列問題：寫出物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式___________，C的名稱為___________。F的官能團名稱為___________。A→E的反應類型為：___________。下列說法正確的是___________(填字母序號)。A．1molE與足量的H2在一定條件下發(fā)生反應，最多消耗2molH2B．1molF與足量NaOH溶液反應，最多消耗1molNaOHC．物質(zhì)B存在順反異構(gòu)體D．D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色寫出物質(zhì)A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：_________________________________。寫出F→G的化學方程式：_________________________________。化合物F有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件F的二種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____、_____。①能與NaOH溶液反應；②能發(fā)生銀鏡反應24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要成份?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：A轉(zhuǎn)化為B的反應類型___________。D分子中官能團的名稱_______。寫出B與金屬鈉反應的化學方程式是____________________。下列說法正確的是________________。A．B分子中的所有原子在同一平面上B．一定條件下，C中的官能團可以用銀氨溶液來檢驗C．A可以在其他條件下被氧氣氧化成乙酸D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同25、（12分）已知：A．金剛石、B．MgF2、C．NH4Cl、D．NaNO3、E.干冰、F.固體碘，填寫下列空白。(用序號填寫)熔化時不需破壞化學鍵的是________，熔化時只需破壞共價鍵的是________，熔點最低的是________,晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1molN4生成N2的ΔH=______kJ·mol－150mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。26、（10分）SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學在實驗室設(shè)計如下實驗，對SO2的部分性質(zhì)進行了探究。已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應，按圖示裝置進行實驗。(部分固定裝置未畫出)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復燃，說明SO2與Na2O2反應無O2生成，可能發(fā)生的化學方程式為____。關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中。E中的現(xiàn)象為___，E中反應的離子方程式為___。F中的現(xiàn)象為___。27、（12分）某學習小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。.滴定管如圖所示，用______滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液(填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：實驗編號待測HCl溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90該實驗中用去標準液的體積為________mL。.下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是________。A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù).滴定過程中，眼睛應注視________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_______________；若用酚酞作指示劑，則判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象是__________________。.根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算被測鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)28、（14分）I．氫氣是一種常用的化工原料，應用十分廣泛。以H2合成尿素CO(NH2)2的有關(guān)熱化學方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋1/2CO2(g)===1/2NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________________________。II．某同學設(shè)計了一組電化學裝置如下圖所示，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：寫出裝置甲中負極的電極反應式：_______________________________________。裝置乙中石墨電極（C）的電極反應式為：_________________________________。當裝置甲中消耗0.05molO2時，丙裝置中陽極產(chǎn)生氣體的體積___________L(標況下)；裝置乙中溶液的pH為___________（溶液體積為200mL不變），要使乙燒杯中的溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是___________。29、（10分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述幾種鈉鹽的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強的是______(填離子符號)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是______.(填字母)。A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．H2CO3已知幾種離子開始沉淀時溶液的pH如下表所示：離子Fe2＋Cu2＋Mg2＋pH7.65.210.4當向含有相同濃度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，________(填離子符號)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]______(填“＞”“＝”或“＜”)Ksp[Mg(OH)2]；要使0.2mol/L的硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子的濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液中加入氫氧化鈉溶液使溶液pH=_______。{Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。}

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、D3、B4、C5、D6、D7、A8、D9、C10、A11、A12、A13、A14、B15、C16、B17、B18、B19、C20、C21、C22、C