九年級化學第十一單元鹽化肥_課題1生活中常見的鹽

1、第十一單元第十一單元 鹽鹽 化肥化肥課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽 第一課時第一課時 學習目標 1、進一步認識酸堿鹽 2、掌握幾種常見鹽的物理性質 3、掌握幾種常見鹽的化學性質自學指導 閱讀教材72-74頁。 重點記住幾種常見鹽的化學式以及它們發(fā)生化學反應的化學方程式。時間8分鐘。指出下列物質中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4堿:NaOH Ca(OH)2 鹽:CaCO3 Na2CO3 酸酸:在水溶液中解離時,生成的陽離子全部是氫氫離子離子的化合物堿堿:在水溶液中解離時

2、,生成的陰離子全部是氫氧氫氧根離子根離子的化合物鹽鹽:由金屬離子金屬離子和酸根離子酸根離子構成的化合物 快速判別酸堿鹽的方法快速判別酸堿鹽的方法:酸酸:第一個字母為第一個字母為H,不是水和雙氧水就是酸不是水和雙氧水就是酸堿堿:最后兩個字母是最后兩個字母是OH鹽鹽:前為金屬元素（前為金屬元素（NH4),后為酸根（后為酸根（Cl）指出下列物質中那些是酸指出下列物質中那些是酸?那些是堿那些是堿?那些是鹽那些是鹽?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 酸酸:HNO3 、H2CO3堿堿:KOH 、 Mg(OH)2 鹽鹽:NaHCO3 、 K2CO3 、NaN

3、O3 二、碳酸鈉二、碳酸鈉(Na2CO3 ) 碳酸氫鈉碳酸氫鈉(NaHCO3 ) 碳酸鈣碳酸鈣(CaCO3)三、三、鹽的化學性質鹽的化學性質CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2 +H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O 實驗實驗11-111-1出現(xiàn)大量氣泡，出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾澄清石灰水變渾濁濁出現(xiàn)大量氣泡，出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾澄清石灰水變渾濁濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaC

4、l+H2CO3CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O 思考思考: 碳酸鹽如何檢驗？碳酸鹽如何檢驗？碳酸鹽（即碳酸鹽（即CO32- 、HCO3-）的檢驗方法的檢驗方法Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀二者發(fā)生反應，生成一種難溶物二者發(fā)生反應，生成一種難溶物CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O 鹽的化學性質鹽的化學性質1、鹽與酸反應：鹽、鹽與酸反應：鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸Na2CO3+Ca(OH)2=

5、 CaCO3 + 2NaOH2、鹽與堿反應：鹽、鹽與堿反應：鹽(可溶可溶)+堿（堿（可溶可溶）新鹽新鹽+新堿新堿3、鹽與金屬反應：鹽（、鹽與金屬反應：鹽（可溶可溶）+金屬金屬新鹽新鹽+新金屬新金屬4、鹽與鹽反應：鹽（、鹽與鹽反應：鹽（可溶可溶）+鹽（鹽（可溶可溶）新鹽新鹽+新鹽新鹽CuSO4+Fe=Cu+FeSO4NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3小結小結 三種鹽的重要性質和用途；三種鹽的重要性質和用途； 碳酸鹽的檢驗（即碳酸鹽的檢驗（即COCO3 32-2-或或HCOHCO3 3- -的檢驗）；的檢驗）； 鹽的化學性質；鹽的化學性質；當堂訓練 1.下列說法正確的是 A.鹽都能食用，故

6、稱食鹽 B.鹽就是食鹽，易溶于水來源： C.鹽都有咸味，都是白色晶體 D.鹽是一類物質的總稱 2.下列說法正確的是 A.純堿不是堿B.食鹽不是鹽 C.火堿不是堿D.鹽酸不是酸堂堂清 1，抄寫碳酸鈉，碳酸氫鈉，碳酸鈣分別與鹽酸反應的化學方程式以及碳酸鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式。5遍。 2，把下列物質的序號寫在對應的類別里 A、KOH B、NH4NO3 C、MgCl2 D、NH3.H2O E、CH3COOH F、H2CO3 G、Fe2O3 H、Mg(OH)2 酸酸_堿堿_鹽鹽_氧化物氧化物_第十一單元第十一單元 鹽鹽 化肥化肥課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽 第二課時第二課時 學習目標

7、1、理解復分解反應的含義。 2、掌握復分解反應的條件。 3、準確判斷復分解反應能否發(fā)生。自學指導 閱讀教材75頁。 重點理解復分解反應的含義。理解并記住復分解反應的條件。時間6分鐘。Na2CO3 + HCl 1、交換位置：、交換位置： Cl+ CO3Na H2、定化學式：、定化學式：NaCl+H2CO3例：3、配、配 平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH復分解反應：復分解反應：由兩種化合

8、物相互由兩種化合物相互交換成分交換成分，生成另外兩種化合物的反應。生成另外兩種化合物的反應。 復分解反應類型復分解反應類型 1、酸、酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽 + 水水2、酸、酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O3、鹽、鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +HO 4、鹽、鹽+堿堿新鹽新鹽+新堿新堿5、鹽、鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl產(chǎn)物寫法：內(nèi)接外聯(lián)復分解反應的條件：復分解反應

9、的條件：兩種化合物互相兩種化合物互相交換成分，生成物中有交換成分，生成物中有沉淀、氣體或沉淀、氣體或水水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。生成時，復分解反應才可以發(fā)生。鉀鈉銨硝溶水快，鉀鈉銨硝溶水快，硫酸不溶鋇銀鈣，硫酸不溶鋇銀鈣，沉淀還有氯化銀，沉淀還有氯化銀，堿溶鉀鈉鋇微鈣。堿溶鉀鈉鋇微鈣?；痉磻愋捅容^：基本反應類型比較：小結小結 復分解反應的概念；復分解反應的概念； 復分解反應的條件；復分解反應的條件； 復分解反應的類型。復分解反應的類型。當堂訓練當堂訓練 下列物質間能否發(fā)生復分解反應？下列物質間能否發(fā)生復分解反應？若能，寫出有關反應的化學方程式若能，寫出有關反應的化學方程式。1.1.硫

10、酸和硝酸鈉溶液硫酸和硝酸鈉溶液2.2.氫氧化鈉溶液和硝酸氫氧化鈉溶液和硝酸3.3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4.4.硝酸和碳酸鉀溶液硝酸和碳酸鉀溶液5.5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液 1下列關于物質的溶解性的敘述中，正確的是 （ ） A硝酸鹽都能溶于水 B碳酸鹽都不溶于水 C硫酸鹽都溶于水 D堿多數(shù)易溶于水 2下列各組物質中,不能發(fā)生復分解反應的是 ( ) A. HCl 和 Ca(OH)2 B. Na2CO3和 H2SO4 C. Ca(OH)2 和 Na2CO3 D. KCl 和 CuSO4 3 3從生成物的角度判斷下列物質能不能發(fā)生反應，從生成物的角度

11、判斷下列物質能不能發(fā)生反應，如能發(fā)生，寫出化學方程式，如不能發(fā)生，則說如能發(fā)生，寫出化學方程式，如不能發(fā)生，則說明不能發(fā)生反應的原因。明不能發(fā)生反應的原因。 （1 1）氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液：）氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液：_ （2 2）碳酸鉀溶液和石）碳酸鉀溶液和石灰灰水水:_:_ 第十一單元第十一單元 鹽鹽 化肥化肥課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽 第三課時第三課時 學習目標 1、進一步理解復分解反應 2、掌握物質的分類自學指導 回憶酸堿鹽的化學性質。學習過程中，準備草稿紙和筆，隨時快速書寫化學方程式。復分解反應的條件：復分解反應的條件：兩種化合物互相兩種化合物互相交換成分，生成物中有交

12、換成分，生成物中有沉淀、氣體或沉淀、氣體或水水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。生成時，復分解反應才可以發(fā)生。鉀鈉銨硝溶水快，鉀鈉銨硝溶水快，硫酸碳酸鹽不溶鋇銀鈣，硫酸碳酸鹽不溶鋇銀鈣，沉淀還有氯化銀，沉淀還有氯化銀，堿溶鉀鈉鋇微鈣。堿溶鉀鈉鋇微鈣。當堂訓練當堂訓練1 下列物質間能否發(fā)生復分解反應？下列物質間能否發(fā)生復分解反應？若能，寫出有關反應的化學方程式若能，寫出有關反應的化學方程式。1.1.硫酸和硝酸鈉溶液硫酸和硝酸鈉溶液2.2.氫氧化鈉溶液和硝酸氫氧化鈉溶液和硝酸3.3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4.4.硝酸和碳酸鉀溶液硝酸和碳酸鉀溶液5.5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液硝酸

13、鉀溶液和氫氧化鈉溶液6 6、碳酸鈣和氫氧化鎂放入水中、碳酸鈣和氫氧化鎂放入水中 1下列關于物質的溶解性的敘述中，正確的是 （ ） A硝酸鹽都能溶于水 B碳酸鹽都不溶于水 C硫酸鹽都溶于水 D堿多數(shù)易溶于水 2下列各組物質中,不能發(fā)生復分解反應的是 ( ) A. HCl 和 Ca(OH)2 B. Na2CO3和 H2SO4 C. Ca(OH)2 和 Na2CO3 D. KCl 和 CuSO4 3 3從生成物的角度判斷下列物質能不能發(fā)生反應，從生成物的角度判斷下列物質能不能發(fā)生反應，如能發(fā)生，寫出化學方程式，如不能發(fā)生，則說如能發(fā)生，寫出化學方程式，如不能發(fā)生，則說明不能發(fā)生反應的原因。明不能發(fā)生

14、反應的原因。 （1 1）氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液：）氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液：_ （2 2）碳酸鉀溶液和石）碳酸鉀溶液和石灰灰水水:_:_ 物質分類物質混合物純凈物單質化合物無機物有機物酸堿鹽氧化物金屬單質非金屬單質當堂訓練2 1，把下列物質的序號寫在對應的類別里 A、KOH B、NH4NO3 C、MgCl2 D、NH3.H2O E、CH3COOH F、H2CO3 G、Fe2O3 H、Mg(OH)2 I、CH4 J、C2H5OH K、鹽酸、鹽酸 L、氨水、氨水 M、鐵粉、鐵粉 N、空氣、空氣 O、鎂條、鎂條酸酸_堿堿_鹽鹽_氧化物氧化物_ 混合物_純凈物_ 單質_ 化合物_ 教材處理。 P75 試

15、驗11-3 討論：1 2 3 探究：1 P76：討論 資料卡片：堂堂清 2,寫出6個生成鹽和水的化學反應化學方程式。并指出所寫反應的基本反應類型。 家庭作業(yè)：76頁課后習題。指導叢書課題一。第十一單元第十一單元 鹽鹽 化肥化肥課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽 第四課時第四課時 1 1、掌握、掌握過濾、過濾、蒸發(fā)蒸發(fā)等等操作技能操作技能過濾、蒸發(fā)等分離提純物質的操作技能過濾、蒸發(fā)等分離提純物質的操作技能自學指導自學指導1 1閱讀課本閱讀課本87-8887-88頁第一段，頁第一段，5 5分分鐘后回答：鐘后回答：1 1、粗鹽提純主要步驟是什么？、粗鹽提純主要步驟是什么？1）溶解）溶解燒杯、玻

16、璃棒儀器：2）過濾）過濾燒杯、鐵架臺、漏斗、玻璃棒a.a.折疊過濾紙成四層。折疊過濾紙成四層。b.b.將折疊的濾紙打開，一邊三層，一邊一層，成漏斗狀。將折疊的濾紙打開，一邊三層，一邊一層，成漏斗狀。c.c.將濾紙放入漏斗內(nèi)，使濾紙低于漏斗邊緣。將濾紙放入漏斗內(nèi)，使濾紙低于漏斗邊緣。d.d.用水浸濕濾紙。用水浸濕濾紙。e.e.將漏斗放在漏斗架上，使漏斗頸貼著燒杯壁。將漏斗放在漏斗架上，使漏斗頸貼著燒杯壁。f.f.斜放玻璃棒于漏斗內(nèi)。斜放玻璃棒于漏斗內(nèi)。g.g.將混濁的水沿著玻璃棒，慢慢倒入漏斗內(nèi)（不要太滿將混濁的水沿著玻璃棒，慢慢倒入漏斗內(nèi)（不要太滿）濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不能

17、留有氣泡中間不能留有氣泡 濾紙邊緣低于漏斗濾紙邊緣低于漏斗邊緣邊緣液面低于濾紙邊緣液面低于濾紙邊緣傾倒液體時，燒杯傾倒液體時，燒杯要緊靠玻璃棒。要緊靠玻璃棒。玻璃棒下端要緊靠玻璃棒下端要緊靠在三層濾紙上。在三層濾紙上。漏斗下端管口緊靠在漏斗下端管口緊靠在燒杯內(nèi)壁燒杯內(nèi)壁3）蒸發(fā)）蒸發(fā)1、蒸發(fā)時要用玻璃棒攪拌。、蒸發(fā)時要用玻璃棒攪拌。2、當有大量固體出現(xiàn)時，停、當有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱蒸干剩余止加熱，利用余熱蒸干剩余的水份。的水份。儀器：儀器：鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈璃棒、酒精燈注意問題：注意問題：粗鹽提純的步驟粗鹽提純的步驟: :產(chǎn)率產(chǎn)率=m精鹽精鹽m粗鹽

18、粗鹽100% 溶解溶解 過濾過濾 蒸發(fā)蒸發(fā) 4 4、計算產(chǎn)率計算產(chǎn)率討論討論 1、實驗過程中計算產(chǎn)率時會出現(xiàn)產(chǎn)率實驗過程中計算產(chǎn)率時會出現(xiàn)產(chǎn)率偏高偏高或或偏偏低低的情況的情況, ,你能分析下列的情況嗎？你能分析下列的情況嗎？ 水分未蒸發(fā)干。水分未蒸發(fā)干。 （ ） 雜質未完全去掉。雜質未完全去掉。 （ ） 稱量時物質與砝碼放反了。稱量時物質與砝碼放反了。 （ ） 溶解時加入的粗鹽過多，未完全溶解溶解時加入的粗鹽過多，未完全溶解（ ） 操作時液滴濺出操作時液滴濺出 （ ） 轉移時固體撒落轉移時固體撒落 （ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低2.2.操作中操作中4 4次用到次用到_,

19、_,它的作用分別是什么它的作用分別是什么? ?溶解溶解: : 攪拌，加速食鹽溶解攪拌，加速食鹽溶解 過濾過濾: : 引流，防止液體外濺引流，防止液體外濺蒸發(fā)蒸發(fā): : 攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺 計算產(chǎn)率：轉移固體計算產(chǎn)率：轉移固體玻璃棒玻璃棒1.1.圖圖11111111為某學生進行粗鹽提純實驗中過濾為某學生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答：操作的示意圖，試回答：(1)(1)寫出標號的儀器名稱：寫出標號的儀器名稱： _， _；(2)(2)漏斗中液體的液面應該漏斗中液體的液面應該_( (填填“高高”或或“低低”)”)于濾紙的邊緣；于濾紙的邊緣；(3)(3)蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌的目的是蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌的目的是_ _ _ _；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn) _時，