儀器分析計(jì)算答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第四章 電位分析法10.設(shè)溶液中pBr = 3, pCl =1. 如用溴離子選擇性電極測(cè)定Br- 離子活度,將產(chǎn)生多大誤差?已知電極的選擇性系數(shù)KBr-, Cl- =6×10-3.第六章 庫(kù)侖分析法習(xí)題解答6.在庫(kù)侖滴定中,1mA.s-1相當(dāng)于下列物質(zhì)多少克? (1)OH-, (2) Sb(III到V價(jià)), (3) Cu(II到0價(jià)), (4)As2O3(III到V價(jià)).解:根據(jù)法拉第電解定律,得: (1) mOH-=1×10-3 ×1 × 17.01/(96487 ×2)=17.01 × 5.18 

2、5;10-9 = 8.8 ×10-8g (2)mSb= 121.75 × 5.18 × 10-9= 6.31 × 10-7g (3)mCu= 63.55 ×5.18 × 10-9= 3.29 × 10-7g (4)mAs2O3 = 197.84 ×5.18 ×10-9 /2 = 5.13 ×10-7g7.在一硫酸銅溶液中,浸入兩個(gè)鉑片電極,接上電源,使之發(fā)生電解反應(yīng).這時(shí)在兩鉑片電極上各發(fā)生什么反應(yīng)?寫出反應(yīng)式.若通過(guò)電解池的電流強(qiáng)度為24.75mA,通過(guò)電流時(shí)間為284.9s, 在陰極上應(yīng)析出

3、多少毫克銅?解:陰極:Cu2+ + 2e = Cu 陽(yáng)極: 4OH- - 4e = 2H2O + O2故: m = it ×MCu/(2 ×96487) = 2.322mg8. 10.00mL濃度越為0.01mol.L-1的 HCl溶液,以電解產(chǎn)生的OH-滴定此溶液,用pH計(jì)指示滴定時(shí)pH的變化,當(dāng)?shù)竭_(dá)終點(diǎn)時(shí),通過(guò)電流的時(shí)間為6.90min,滴定時(shí)電流強(qiáng)度為20mA,計(jì)算此HCl溶液的濃度.解:根據(jù)題意:m/M = 20 ×10-3 ×6.90 ×60/96487 = 8.58 ×10-5mol故: CHCl = 8.58 ×

4、;10-3mol.L-19.以適當(dāng)方法將0.854g鐵礦試樣溶解并使之轉(zhuǎn)化為Fe2+后,將此試液在-1.0V(vs.SCE)處,在鉑陽(yáng)極上定量地氧化為Fe3+,完成次氧化反應(yīng)所需的電量以碘庫(kù)侖計(jì)測(cè)定,此時(shí)析出的游離碘以0.0197 mol.L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)消耗26.30mL. 計(jì)算試樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解: 1mol Fe2+ 1mol e 1/2mol I2 1mol S2O32- 1mol Fe2O3 2mol Fe 2mol S2O32-設(shè)試樣中FeO3的摩爾數(shù)為x,則: 1: 2 = x : (0.0197 ×26.30)x = 2.59 ×10-4molW% = 159.69 ×2.59 ×10-4 × 100/0.854 = 4.84%第八章 原子吸收光譜分析換算后濃度分別為: Vs ×10-3 ×0.050/5.50(1)0, (2)9.09 ×10-5mol.L-1, (3)1.82 ×10