氧化還原反應(yīng)教學設(shè)計

1、課題： 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) （第一課時）一、教學目標總目標：在原有認識基礎(chǔ)上建立新的氧化還原反應(yīng)的概念，明確其作為一種更本質(zhì)的反應(yīng)分類思想，有他的規(guī)律并能解決很多問題。（一）知識與技能：1、能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應(yīng)的概念；2、通過對典型化學反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（二）過程與方法：1、通過對氧化還原反應(yīng)的學習，學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法；2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識；3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)

2、度價值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學習，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。二、教學重點、難點 教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。 教學難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)三、教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動新課引入【引入】氧化還原反應(yīng)的例子其實在我們生活中隨處可見?！九e例】感受生活中的氧化還原反應(yīng)的例子1、 蘋果削完皮放置30分鐘表皮變色。2、 茶水

3、泡制久置顏色變深3、 月餅保存時要放脫氧劑4、 鋼鐵的生銹思考生活中的例子從得失氧角度認識氧化還原反應(yīng)由火災(zāi)圖片引出化學史：從燃素說到氧化說并歸結(jié)出這個理論進步中包含了研究者的思維品質(zhì)：1、早期的氧化還原理論：2、研究者的思維品質(zhì)1、不拘泥于原有認識，站在更廣闊的視角看問題。2、廣泛、細致的觀察，敢于提出猜測。3、實證的精神，通過實驗完善和檢驗理論。聆聽化學史思考科學家的思維品質(zhì)舉例：典型的氧化反應(yīng)、典型的還原反應(yīng)2Mg+O2 = 2MgO C+2CuO=CO2+2Cu小結(jié)：從得氧、失氧角度分析氧化還原反應(yīng)從得氧、失氧角度認識氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)從化合價角度認識氧化還原反應(yīng)活動1：從學生已有的分

4、類知識對以下10個化學反應(yīng)進行分類 對（3）、（6）、（8）方程式的分類問題引出問題：對化學反應(yīng)應(yīng)該有一個更全面、更有說服力的分類標準。對以下10個化學反應(yīng)進行分類思考：這個標準是怎樣的呢？理論的深化：十九世紀初通過對元素反應(yīng)性的研究人們發(fā)現(xiàn)一種元素總是按照一定數(shù)目與別的元素化合， 1852年，弗蘭克蘭基于自己的實驗研究，于是建立了化合價 當時叫原子價的概念。再對方程式C+2CuO=CO2+2Cu從化合價的角度認識小結(jié)：化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)?；顒?：對以上10個化學方程式的再次分類（分為兩組）聆聽化學史對以上10個化學方程式的再次分類從得失電子角度認識氧化還原反應(yīng)

5、思考：元素化合價為什么會發(fā)生改變？對反應(yīng)2Na+Cl2 =2NaCl、H2+Cl2=2HCl 、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4原理分析實驗：1、將鋅片浸入硫酸銅溶液（會看到什么現(xiàn)象？）。2、在裝置中加入一個碳棒并把它與鋅用導線相連。（在碳棒上可以看到什么現(xiàn)象？說明什么？）3、串聯(lián)一個電流計觀察現(xiàn)象（說明什么？）歸納：1、上述三個反應(yīng)的共性是什么？（有電子得失）2、這些反應(yīng)有什么明顯的特征？（化合價變化）3、是巧合還是普遍如此？小結(jié)：元素化合價的變化是由于電子的轉(zhuǎn)移的結(jié)果。以NaCl、HCl為例，以微粒種類變化為起點，從微觀的角度分析在生成氯化鈉的過程中發(fā)生的變化。展示氫氧燃料電池實物，通過

6、它的工作印證普遍性。并說明任何一個有化合價變化的反應(yīng)都可以設(shè)計成電池工作，產(chǎn)生電流。上溯歷史上人們認識的進化：基于氧氣的氧化學說化合價的規(guī)定原子結(jié)構(gòu)的揭示繼承和發(fā)展氧化說，建立基于電子得失的氧化還原理論?；顒?：對以上有化合價變化的一組反應(yīng)進行命名。思考，給反應(yīng)起名字學生進一步理解這類反應(yīng)的特征和本質(zhì)板書：一、氧化還原反應(yīng)1、定義：有元素化合價有升降變化的化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)2、特征：有元素化合價的升降變化3、本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移學生思考、做筆記從化合價的升降變化、電子得失的角度深刻認識氧化反應(yīng)還原反應(yīng)活動4：1、對于2Mg+O2= 2MgO，從“Mg發(fā)生了氧化反應(yīng)”出發(fā)，從化合價的升降變化、

7、電子得失的角度說明什么是氧化反應(yīng)2、對于C+2CuO=CO2+2Cu，從“CuO發(fā)生了還原反應(yīng)”出發(fā)，從化合價的升降變化、電子得失的角度說明什么是還原反應(yīng)3、這個過程中有氧化反應(yīng)么？4、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)是否是獨立進行的？思考交流（結(jié)合上面剛得到的認識判斷：有）板書：4、一個完整的氧化還原反應(yīng)包括 氧化 化合價升高 氧化反應(yīng)還原反應(yīng) 化合價升高 還原反應(yīng) 學生思考、做筆記氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系5、反應(yīng)中物質(zhì)化合價升和降的數(shù)目以及電子得和失的數(shù)目有什么關(guān)系？6、回到前面的10個反應(yīng)以你現(xiàn)在的視角分析氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系。思考、歸納、整理小結(jié)課堂小結(jié)

8、：氧化還原反應(yīng)概念的演變年代重大理論突破氧化還原反應(yīng)備注18世紀末發(fā)現(xiàn)氧氣得失氧的反應(yīng)初步認識19世紀中定義了化合價有化合價升降的反應(yīng)特征及表現(xiàn)19世紀末發(fā)現(xiàn)了電子有電子得失或偏移的反應(yīng)本質(zhì)【講解】隨著新事物的不斷發(fā)現(xiàn)，我們看待問題也必將更加深入！只有我們用發(fā)展的眼光看問題，并具有質(zhì)疑精神，才能看清事物的本質(zhì)！ 小結(jié)課堂練習1：判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？（1）CaCO3CaOCO2（2）2KClO32KCl3O2（3）ZnH2SO4ZnSO4H2（4）NaOHHNO3NaNO3H2O（5）CaCO32HClCaCl2CO2H2O（6）MnO24HClMnCl2Cl22H2O2：下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是否需要用氧化還原原理才能實現(xiàn)？Fe2O3Fe回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案；自我評價通過本節(jié)課的學習，你對化學反應(yīng)有哪些新的認識？對氧化還原反應(yīng)有什么學習收獲？四、教學反思本節(jié)課的教學在“以學生為主體，以老師為主導”的原則下進行，設(shè)計時突出學生的探究過程的體驗，培養(yǎng)學生的合作精神，提高學生的實踐能力。但課堂容量減小，淡化了知識的講解，對學生的自主學習能力提出了較高的要求，在學生的課堂評價表中有所體現(xiàn)。在今后的教學中，我將多動腦筋，轉(zhuǎn)變教學理念，尋找過程體驗與知識傳授的和諧點，把課堂變成師生共同研究探討的場所，讓更多的學生轉(zhuǎn)變學習觀念，變“被動學習”為“享受學習”，形