化學(xué)必修一第一章章末檢測(cè)試卷(一)

1、（時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分）、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 許多裝有化學(xué)物質(zhì)的瓶子上貼有危險(xiǎn)警告標(biāo)志，下面是一些危險(xiǎn)警告標(biāo)志，其中標(biāo)志貼錯(cuò)的是（）答案C解析要熟悉常見(jiàn)危險(xiǎn)品的標(biāo)志，純堿沒(méi)有毒，不屬于劇毒品。2. 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中，不正確的是（）A. 少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，迅速用大量水沖洗B. 取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志C. 凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂D. 聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品答案C解析給玻璃儀器加熱，不一定要加墊石棉網(wǎng)，如試管可以直接加熱。3.

2、 下圖中實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）A.讀耽液體體刖示棘匹過(guò)渡仁慷倒液體口一制職女化碳答案A解析讀取液體體積的示數(shù)時(shí)，視線要和凹液面的最低處相平，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)濾時(shí)遵循“-貼、二低、三靠”，B項(xiàng)正確；傾倒液體時(shí)，標(biāo)簽朝向手心，塞子倒放于桌面上，C項(xiàng)正確;利用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)可以制取二氧化碳?xì)怏w，D項(xiàng)正確。4. 本草衍義中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結(jié)，累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ〢. 蒸儲(chǔ)B.升華C.干儲(chǔ)D.萃取答案B解析砒霜樣品受熱其有效成分三氧化二碑變成蒸氣（升華），降溫，蒸氣凝華成固體，從而達(dá)到分離

3、提純砒霜的目的。5. （2017保定高一檢測(cè)）完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是（）NnOH溶臧A. 分離植物油和氯化鈉溶液選用B. 除去氯化鈉晶體中混有的氯化俊晶體選用C. 分離四氯化碳中的漠單質(zhì)選用D. 除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體選用答案A解析選項(xiàng)B中的蒸儲(chǔ)常用于分離互溶的液體混合物；選項(xiàng)C中的過(guò)濾裝置可將固體從液體中分離出來(lái)；選項(xiàng)D中的二氧化碳和氯化氫都能與氫氧化鈉反應(yīng)。6. （2017襄陽(yáng)高一期中）下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體B.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，可將溶液直接蒸干C. 利用蒸儲(chǔ)可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)

4、D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層答案C解析規(guī)格為10mL的量筒精確度為0.1mL,無(wú)法量取6.20mL的液體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)有B項(xiàng)錯(cuò)誤；用四氯化碳萃取碘水中大量晶體析出時(shí)，用余熱將其蒸干，否則蒸發(fā)皿會(huì)破裂,的碘，四氯化碳的密度大于水，則充分靜置后紫紅色液體在下層，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7. （2017武漢華中師大附中高一期中）在自來(lái)水蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)中，下列操作敘述正確的是（）A. 在蒸儲(chǔ)燒瓶中盛滿(mǎn)自來(lái)水，并放入幾粒沸石B. 將溫度計(jì)水銀球插入蒸儲(chǔ)燒瓶中液面以下C. 冷水從冷凝器上口入，下口出D. 取少量收集到的液體滴入硝酸銀和稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象答案D解析選項(xiàng)A中的蒸儲(chǔ)燒瓶不可盛滿(mǎn)自來(lái)水；

5、選項(xiàng)B中的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸儲(chǔ)燒瓶支管口的下沿相平；選項(xiàng)C中冷凝器中應(yīng)下口進(jìn)水、上口出水；選項(xiàng)D中收集到的液體為蒸儲(chǔ)水，其中不含Cl,與硝酸銀溶液不反應(yīng)。8. 下列敘述中正確的是（）A. 在鹽酸與燒堿反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚猷溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)B. 某液體可能是海水或蒸儲(chǔ)水，將其蒸發(fā)結(jié)晶，液體消失，無(wú)殘留物，該液體為蒸儲(chǔ)水C. 某溶液完全蒸發(fā)后無(wú)固體殘留物，該溶液中一定含硫酸根離子D. 某溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含碳酸根離子答案B解析選項(xiàng)A中鹽酸與燒堿恰好完全反應(yīng)或鹽酸過(guò)量時(shí)，滴加無(wú)色酚猷溶液都無(wú)明顯現(xiàn)象；選項(xiàng)C中的溶液為硫酸鹽溶液時(shí)，蒸發(fā)結(jié)晶一定有固體殘

6、留物；選項(xiàng)D中的溶液為碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液時(shí)，都能與稀鹽酸產(chǎn)生氣體。9. 科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)某種元素的原子，其質(zhì)量是ag,12C的原子質(zhì)量是bg,Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）12A.由已知信息可得：Na=WB. Wg該原子的物質(zhì)的量一定是疝molC. Wg該原子中含有孚個(gè)該原子aD. 該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg答案D解析1mol任何粒子的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，以12g12C中所含碳原子數(shù)定義為阿伏加德羅常數(shù)，應(yīng)為Na=?,A正確；物質(zhì)的量=m=-Nmol,B正確；一個(gè)原子的質(zhì)量-WqW.人一-是ag,Wq該原子中原子個(gè)數(shù)=g=言個(gè)，C正確；摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有

7、的質(zhì)量，單位是gmol1,一個(gè)原子的質(zhì)量是ag,則1mol該原子的質(zhì)量即Na個(gè)原子的質(zhì)量為-Nag,所以摩爾質(zhì)量應(yīng)為-Nagmol1,D錯(cuò)誤。卜列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確10. 以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),的是（）A. 現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為B. 28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32355bD-gCl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)Na的數(shù)值可表小為言答案D解析含有1molO的CO、CO2、O3的物質(zhì)的量分別為1mol,

8、1mol,1mol,其物質(zhì)的量23之比為6:3:2,A錯(cuò)誤；未指明氣體所處狀況，22.4LCO2的物質(zhì)的量無(wú)法確定，B錯(cuò)誤；1摩爾質(zhì)量的單位為gmol1,C錯(cuò)誤；由n=普知，Na=NXM=bx=35也mol1,naiviiiiagaD正確。11. （2017嘉興七校高一聯(lián)考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL某氣體的質(zhì)量為0.32g,該氣體的摩爾質(zhì)量為（）A.16gmol1B.32gmol1C.64gmol1D.80gmol1答案B解析該氣體的物質(zhì)的量=0.224L-22.4Lmol1=0.01mol，其摩爾質(zhì)量=0.32g0.01molccI1=32gmol。12. 3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后

9、生成一氧化碳和二氧化碳混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是32gmol1，則生成的一氧化碳的質(zhì)量是（）A.3.3gB.6.3gC.8.4gD.13.2g答案B解析碳的物質(zhì)的量=3.6g斗2gmol1=0.3mol,即反應(yīng)后生成一氧化碳和二氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，混合氣體的質(zhì)量=0.3molx32gmol1=9.6g,設(shè)一氧化碳為xmol,二氧化碳為(0.3x)mol,28x+44X(0.3x)=9.6,x=0.225,生成一氧化碳的質(zhì)量=0.225molX28gmol1=6.3g。13. 關(guān)于相同質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3）的說(shuō)法一定正確的是（）A.分子數(shù)之比為B.原子數(shù)之比為1：1C.電子數(shù)

10、之比為D.物質(zhì)的量之比為2:3解析氧氣和臭氧答案B（。3）的質(zhì)量相同時(shí)：它們都是由同一種原子組成，其原子數(shù)之比（或電子數(shù)之比）為1：1；它們的物質(zhì)的量之比（或分子數(shù)之比）等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比，即32:48=3:2。324814. 同溫同壓下，等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮?dú)怏w具有相同的（）A.氧原子數(shù)B.原子數(shù)C.質(zhì)量D.體積答案D解析一氧化氮和二氧化氮的摩爾質(zhì)量不等，二者物質(zhì)的量相等時(shí)，其質(zhì)量不同，但在同溫同壓下，體積相同。15. （2017承德一中高一測(cè)試）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A. 含0.1molBaCl2的溶液中Cl數(shù)為0.1NaB. 22gCO2所含有的

11、分子數(shù)為0.5NaC. 11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5NaD. 常溫下Na個(gè)Cl2分子所占有的體積為22.4L答案B解析選項(xiàng)A中氯化徹溶液中含有0.2mol或0.2Na個(gè)氯離子；選項(xiàng)B中二氧化碳為0.5mol,含有的分子數(shù)為0.5Na;選項(xiàng)C中沒(méi)有指明二氧化碳處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下；選項(xiàng)D中氯氣不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。16. （2017安徽師大附中、合肥一中、合肥八中聯(lián)考）某學(xué)習(xí)小組需0.1000molL1的碳酸鈉溶液450mL。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.稱(chēng)量前應(yīng)將Na2CO3xH2。灼燒至恒重B.配制時(shí)需用托盤(pán)夭平稱(chēng)取4.8g無(wú)水碳酸鈉一-1C. 100mL上述溶敝的濃度為0.0200molL-

12、D. 配制好的碳酸鈉溶液可存放在容量瓶中答案A解析A項(xiàng)，Na2CO3XH2O的式量不確定，故稱(chēng)量前應(yīng)將Na2CO3XH2O灼燒至恒重，正確;B項(xiàng)，因無(wú)450mL容量瓶，需選擇500mL容量瓶，因此需用托盤(pán)夭平稱(chēng)取5.3g無(wú)水Na2CO3,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，取用一定體積的Na2CO3溶液時(shí)，其物質(zhì)的量濃度與原溶液相同，錯(cuò)誤;D項(xiàng),容量瓶主要用于配制溶液，不能用來(lái)儲(chǔ)存溶液，錯(cuò)誤。17.將5molL1的硝酸鎂溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為molB羋molL1bbC.鬲mola1D.bmolL答案解析根據(jù)稀釋時(shí)NO3守恒可知:5molLv1xamLx10-3lmL12=bmLx1

13、0-3lmL1xc(NOf),則c(NO3)=晉molL1。18.（2017合肥一中高一期末）20C時(shí)，飽和氯化鉀溶液的密度為-11.174gmL,物質(zhì)的重濃度為4.0molL二則下列說(shuō)法中正確的是（）1A.25C時(shí)，飽和氯化鉀溶披的濃度小于4.0molLB.此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為117：；000X100%C.20C時(shí)，密度小于1.174gmL1的氯化鉀溶液是不飽和溶液D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20C時(shí)，溶液密度一定大于11.174gmL答案C解析隨著溫度的升高，氯化鉀的溶解度增大，因此25C時(shí),飽和氯化鉀溶液的濃度大于4.0molL-1;20C時(shí)，不飽和溶液的密度小于1.174gm

14、L：1;此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.0molL：1x1Lx74.5gmol1為1.一:X100%;此溶液蒸發(fā)掉部分水，再恢復(fù)到20C時(shí)會(huì)析出1.174gmL1x1000mL晶體，溶液仍為飽和溶液，剩余溶液的濃度、密度保持不變。二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）19.（10分）計(jì)算填空：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75gL1的氨氣與甲烷組成的混合氣體中，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為。（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸（密度為1.25gmL1）的物質(zhì)的量濃度為，若配制250mL0.1molL：1的鹽酸，需要量取濃鹽酸的體積為。(3)已知agA和bgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和

15、dgD,貝UC的摩爾質(zhì)量為。答案(1)80%8.4(2)12.5molL12.0mL(3)5(a+bd)gmol1解析(1)M=0.75gL-1x22.4Lmol1=16.8gmol1O設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為x,甲烷的物17gmol1xx+16gmol1xy1質(zhì)的量為y,則=16.8gmol，解得x:y=4:1,則氨氣的x+y體積分?jǐn)?shù)為X100%=80%,該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為啰=8.4。(2)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1000mLL二1X1.25gmL1x36.5%+36.5gmol1=12.5molL1。需用濃鹽酸體積=0.25Lx0.1molL112.5molL：1=0.002L,即2.0

16、mL。(3)依據(jù)質(zhì)量守恒定律:ag+bg=0.2molM(C)+dg,解得M(C)=5(a+bd)gmol。20. (12分)已知A、B、C、D四種物質(zhì)的一些物理性質(zhì)如表所示。ABCD分散到水中懸濁液無(wú)色溶液液體分層，且下層為無(wú)色油狀液體無(wú)色溶液熔點(diǎn)/C1452一21.3一11.5801沸點(diǎn)/C170378.91171210根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：(1) 若已知A與D不發(fā)生反應(yīng)，且均不與水反應(yīng)。 欲從A、D的混合物中分離提純D,需進(jìn)行的操作：a溶解；b(填操作名稱(chēng)，下同)；c。 上述a、b、c操作過(guò)程中均需用到的一種玻璃儀器為。(2) 從B的水溶液中分離出B的操作名稱(chēng)為。(3) 從C與水的

17、混合物中分離提純C,所需的玻璃儀器有。答案(1)過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶玻璃棒(2)蒸儲(chǔ)(3)分液漏斗、燒杯解析(1)根據(jù)題中信息可知，A不溶于水，D溶于水，因此，欲從A、D的混合物中分離提純D,首先要進(jìn)行溶解、過(guò)濾，得到D的溶液，再蒸發(fā)結(jié)晶即可得到D。溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)結(jié)晶操作中都要用到玻璃棒。(2)B與水互溶，但其沸點(diǎn)與水的沸點(diǎn)相差較大，因此可用蒸儲(chǔ)的方法分離。(3)C與水不互溶，因此從C與水的混合物中分離提純C,可采取分液的方法。分液時(shí)需要用到分液漏斗和燒杯。21. (10分)(2017青島二中高一模擬)某實(shí)驗(yàn)小組擬配制0.10molL：1的氫氧化鈉溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。（1）若實(shí)驗(yàn)中

18、大約要使用475mL氫氧化鈉溶液，至少需要稱(chēng)量氫氧化鈉固體g。（2）從下圖中選擇稱(chēng)量氫氧化鈉固體所需要的儀器（填序號(hào)）。世筒（3）定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，會(huì)使配制溶液的濃度，應(yīng)該。（4）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填序號(hào)）。 稱(chēng)量讀數(shù)時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸儲(chǔ)水 定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線 在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線答案（1）2.0（2）偏低重新配制（4）解析（1）配制的溶液體積應(yīng)為500mL,所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.10molL步驟1的主要操作需用到的玻璃儀器除燒杯外還有。步驟2中需加入過(guò)量某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）,固體殘?jiān)某煞质牵ㄌ罨瘜W(xué)式）。步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾、干燥。步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是。答案（1）漏斗、玻璃棒（2）CuAg、Cu（3）冷卻結(jié)晶（4）汞有揮發(fā)性，且有毒X0.5Lx40gmol1=2.0g。氫氧化鈉需放在燒杯中稱(chēng)量，稱(chēng)量氫氧化鈉要用到托盤(pán)天平、燒杯和藥匙。（3）定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，使溶液的體積增大，配制溶液的濃度偏低，應(yīng)該重新配制。（4）中的操作可使實(shí)際稱(chēng)量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，中的操作可使氫氧化鈉的