高中化學(xué)《元素周期表和元素周期律》

1、復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用.2、以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.3、以IA和口A族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.4、了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律.根底知識(shí)回憶：一、元素周期表1、元素周期表的編排原那么(1)橫行：把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左至右排成橫行.(2)縱行：把不同橫行中最外層電子數(shù)相等的元素,按電子層數(shù)遞增的順序,由上而下排成縱行.二元素周期表的牯構(gòu)底期七個(gè)橫行？七個(gè)周期矩周期長(zhǎng)周期序號(hào)-nH六七元素種數(shù)ySris不完全周期最多客

2、Ifi巨中兀素1族元素原子序都W36$4S6<2族1$個(gè)縱行2飾個(gè)族?三族列序LrJc1415161?族序1AjiixAIIIAIVAVaVIAVHa副族列序*46r1112族庫(kù)III3iIVBVBvnmIB113葡臉第一又1口共?個(gè)班行口族篦1S-行3元素周期表的分區(qū)按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)可把周期表里的元素劃分為5個(gè)區(qū),分別為s區(qū)、d區(qū)、ds、p區(qū)、f區(qū),各區(qū)分別包括IA、n族元素、mB皿族元素、Ib、nB族元素、mAvha族和0族元素、例系和舸系元素,其中s區(qū)H除外d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)的元素都為金屬.【注意】根據(jù)元素原子最后一個(gè)電子鎮(zhèn)充的原子軌道的所屬能組不同,將元素周期表

3、中的元素分為三個(gè)區(qū),并以此電子所處能級(jí)的符號(hào)作不該區(qū)的后號(hào),元素的化學(xué)性質(zhì)王要決定于價(jià)電子F兩周期表的分區(qū)主要基于元素的價(jià)電子構(gòu)型夕處;同一區(qū)內(nèi)X元素價(jià)電子科師是相似的,具悻情況如下表所示,分區(qū)價(jià)FG子的電7排布式S區(qū)V-P區(qū)-1705口叫一d區(qū)1.111強(qiáng)區(qū)nT：d；r心1fE.口一二1一二口一,【典型例題1】X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如下圖,設(shè)X的原子序數(shù)為法不正確的選項(xiàng)是A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為ME.Y的原子序氮可能為2-17C. Z的原子序數(shù)可器為i+31D. K、Y、工一定為短周期元素【答案】D【解析】X、Y、Z為主族元素,丫一定不在黃一1,二所以口而常誤假設(shè)丫、X

4、、七分別位于第三、四,五周期的右邊那么Y的原子序數(shù)為0-jLY與Z的原子序數(shù)之和可能為2a假設(shè)Y、X*Z分別位干第四.五、六周期的右邊,2的原子序數(shù)為厘十3g【點(diǎn)評(píng)】此題解題的關(guān)鍵是對(duì)元素周期豐小結(jié)構(gòu)的啜解,每一二朗元素的總數(shù),處于不同周期的多種可能寺寺.a.那么以下說(shuō)M的原子序數(shù)是x,那么N2、8、18、32.但如果【遷移練習(xí)1】M、N是元素周期表中同主族的兩種元素.假設(shè)的原子序數(shù)可能是x+2;x+8;x+10;x+18;x+26;x+32.A.僅B.僅C.僅D.都有可能【答案】D【解析】元素周期表中同主族相鄰兩種元素,其原子序數(shù)之差可能是兩元素不相鄰,那么該差值有可能是10(2+8)、16

5、(8+8)、26(8+18)、34(8+8+18)、36(18+18)等.二、元素周期律1、概念元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變.2、實(shí)質(zhì)元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化必然引起元素性質(zhì)的周期性變化.3、對(duì)角線規(guī)那么在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的某些性質(zhì)相似,如Li和Mg,Be和Al.4、元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律工程同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)由1遞增到7相同主要化合價(jià)最高止價(jià)由+1一+7(0、F除外)負(fù)價(jià)由-4-1最局止價(jià)相同原子半徑逐漸減小(惰性氣體除外)逐漸增大金屬性與金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性非金屬性

6、逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱非金屬的生成由難到易生成由易到難氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱得失電子水平得電子水平逐漸增強(qiáng)失電子水平逐漸減弱得電子水平逐漸減弱失電子水平逐漸增強(qiáng)第一離能逐漸增大(特例：Be>B,N>O,Mg>Al,P>SS逐漸減小電負(fù)性逐漸增大逐漸減小5、電離能(1)第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量.(2)元素第一電離能的意義：元素的第一電離能可以衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度.第一電離能數(shù)值越小,原子越易失去一個(gè)電子,該元

7、素的金屬性越強(qiáng)；反之,第一電離能數(shù)值越大,原子越難失去一個(gè)電子.(3)變化規(guī)律：同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì),但某些地方出現(xiàn)曲折變化,如Be>B,N>O,Mg>Al,P>S同一族從上到下元素的第一電離能變小.6,電負(fù)性(i鍵合電子：原子中用于形成山堂iL的電子.(:電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原*的鍵合由了吸引力的人小.個(gè)意義：電負(fù)性越大的序子對(duì)鍵合電子的哌即力越大,*金屬性越強(qiáng).故電負(fù)性的大小可用耒衡量元素非金屬性和金屬性的大小口(4變化視律同周期從左到右元素的電負(fù)性灑7贈(zèng)大+同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸ki-(5)應(yīng)用判斷元素的金«囹口非金

8、屬性的強(qiáng)弱士韭金屬的電負(fù)性二1*.金屬的電負(fù)性打9類金屬的電負(fù)性在IE左右；它們既有金屬性又三非金屬歸.判斷化學(xué)鍵的類型：元素的電員性差值大于1.它1T1之間通常形成離子鍵1元素的電負(fù)性差值小于1.3它們之間通常形成共價(jià)犍.7、實(shí)例(1)堿金屬堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系TOftLiNaKRbCs相似性結(jié)構(gòu)原子的最外層都只后二個(gè)電子化學(xué)性質(zhì)都表現(xiàn)出較強(qiáng)的復(fù)原性:如能夠與氧氣等非金屬單質(zhì)反響；能夠置換水中的氫等.反響產(chǎn)物中,堿金屬元素的化合價(jià)都是+1.遞變性結(jié)構(gòu)從Li-C§核外電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑依次增大,原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小,因此元素的原子失去電子的水平

9、逐漸增強(qiáng).化學(xué)性質(zhì)從Li-Cs元素的金屬性逐漸與氧氣的反響越來(lái)越劇烈,且產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜與水反響置換出水中的氫越來(lái)越容易單質(zhì)物理性質(zhì)的比擬A.堿金屬元素的單質(zhì)一般呈銀白色,密度乜二,熔、沸點(diǎn)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性上好.B.遞變性：從Li一Gs堿金屬的密度逐漸增大,熔沸點(diǎn)逐漸降低.C.堿金屬元素單質(zhì)的個(gè)性特點(diǎn)：葩略帶金黃色；密度：Li小于煤油,Na大于K,Rb、Cs小于H2O;熔點(diǎn)：Li大于100C.(2)鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)相同點(diǎn)：最外層都是7個(gè)電子.不同點(diǎn)：按F、Cl、Br、I的順序,電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次增大,原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變規(guī)律按F2、C2、Br2、I2

10、的順序：顏色逐漸變深；熔、沸點(diǎn)逐漸升高;密度逐漸增大.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)F2Cl2Br2I2與H2化合H2+X2=2HX冷暗處爆炸化合,生成的HF很穩(wěn)定強(qiáng)光下爆炸化合,生成的HCl穩(wěn)定高溫下緩慢化合,生成的HBr較/、穩(wěn)定持續(xù)加熱緩慢化合,生成的HI不穩(wěn)定與H2O反響2F2+2H20=4HF+02Cl2+H20=HCl+HClO與水反響,但較氯氣緩慢與水只起微弱反響置換反響CI2+2NaBr=Br2+2NaI=不能把其他鹵素從=2NaCl+Br2=2NaBr+I2它們的鹵化物中置換出來(lái)結(jié)論非金屬性逐漸減弱【典型例題2】依據(jù)元素周期表及元素周期律,以下推測(cè)正確的選項(xiàng)是A. H3BO3的酸性比H2

11、CO3的強(qiáng)B. MgOH2的堿性比BeOH2的強(qiáng)C. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.假設(shè)M+和R2一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,那么原子序數(shù)：R>M【答案】3【解析】硼、碳同周期,利在碳的左邊,故硼酸的酸性弱于碳酸的,A項(xiàng)猾誤；鏤、鍍同王族,鏢在下方,故工物.出:的堿性強(qiáng),三項(xiàng)正確f周王族元素從上到下,其氧化物的熱穩(wěn)定性依次減弱.C項(xiàng)南耕吳j陰、陽(yáng)離子電子層緒枸相同時(shí)j陽(yáng)客7對(duì)應(yīng)的元本,.血離子對(duì)應(yīng)元素的上一周期,原子序額較小j項(xiàng)錯(cuò)誤a【點(diǎn),評(píng)】此題考查元素周期表與元素周期得為識(shí),意在考查考生訪用元素周期律判斷元素及其化合物性房的水平.解題中,先確定在周期表中的位鼠關(guān)系J然后根據(jù)元

12、素周期律來(lái)判斷“【遷移練習(xí)2】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：TOft#XYZRT原子半徑nm0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價(jià)+2+22,+4,+6+3-2根據(jù)表中信息,判斷以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.單質(zhì)與稀硫酸反響的速率快慢：R>Y>XB.離子半徑：T2>X2+C.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>R>XD.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度Z>T1答案】B【解析】根據(jù)表格申的數(shù)據(jù)由化合價(jià)教忸如2為'1為口M為A,曲艮據(jù)原子半徑數(shù)據(jù),工和t位于同主族,丫為主,X為19鎂、鍍、錯(cuò)與稀硫酸爐廠：凄觸面積相同:時(shí),鏢的反

13、響速率最快,選項(xiàng)$耨用二-與1用-都是10電子粒3、.,的半T：.弓選項(xiàng)正確堿性:©0e二>正：OHj二口©0m二?1：03N氫氧化鎂的堿性最強(qiáng),C蘇氧的非金海性比磕的強(qiáng)j氧與氨化合比魂與氫化含容易.選項(xiàng)錯(cuò)誤,【典型例題3】現(xiàn)有、三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3.那么以下有關(guān)比擬中正確的選項(xiàng)是A.第一電離能：>>B.原子半徑：>>C.電負(fù)性：>>D.最高正化合價(jià)：>>【答案】At解析】由基態(tài)原子的電子排布式可知,、分'別為E、?

14、、»?原子由于濘軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),故其第一電離前大于$,因此上者第一電離能大,俁系為翼原子半徑？最大i電負(fù)性；打&的最高正化合價(jià)最高為4%工、？為4.【點(diǎn)評(píng)】第一電高能和電員性在現(xiàn)在的高考中-；熱點(diǎn).第一七離德一定需要注意其反常？通過(guò)充聲和半充;施行解釋.【遷移應(yīng)用31A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),有關(guān)兩元素的以下表達(dá)：原子半徑A<B;離子半徑A>B;原子序數(shù)A>B;原子最外層電子數(shù)A<B;A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等；A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；A的第一電離能大于B的第一電離能.其中正確的組合是A.B.C.D.t答案】

15、B電離【解析】.L3在元素周期表中的位置為一:7、,廣"原子半徑富于半徑4:3靛*壬三、位一構(gòu)一性綜合應(yīng)用1、“位、“構(gòu)、“性三者的關(guān)系可表示如下(1)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系主族元素的最高正化合價(jià)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù).主族元素的最低負(fù)化合價(jià)=最高正化合價(jià)-8.核外電子層數(shù)=周期數(shù).質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù).最外層電子數(shù)等于或大于3而小于8的一定是主族元素.最外層有1個(gè)或2個(gè)電子,那么可能是第IA、第nA族元素,也可能是副族、第皿族或0族元素氨.(2)性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,主要包括：元素的金屬性、非

16、金屬性.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性.3結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和復(fù)原性.同主族元素最外層電子數(shù)相同,性質(zhì)相似.正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn).判斷元素金屬性和非金屬性的方法.八元素訂位、構(gòu)、性"規(guī)律中的特例在位、構(gòu)、性的規(guī)律中一些例外必須引起我們足夠的注意,否那么在解題時(shí)會(huì)誤入歧途J一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成但無(wú)中子.6元素周期表中每一周期一般都是從金屬元素開(kāi)始,但第一周期例?3是從氫元素開(kāi)始.C3大多數(shù)元素在自然界中都有穩(wěn)定的同位素,但工黑艮P、工等2中元素卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位4元素的原子惇魏大

17、,相對(duì)原子店2不一定大,如Isa.的相對(duì)原子質(zhì)量為加"上大于ipk的妝.一般元素性質(zhì)越活潑j其單盾件年也越活丑,但卻相反,工的非金屬性強(qiáng)于巴但超比白磷、紅磷穩(wěn)定得券,九推斷元素在周期表位置的常用方法CD根據(jù)核外電子科而規(guī)律最外層電子數(shù)等于或大于3小丁時(shí)的一方七主族元素最外層有I個(gè)或2個(gè)電子,那么可能是I入I1a族元素,也可能是副族、利族元素或c族元素氮.最外層電子數(shù)比次外層電子算少的元素“定位于第一周期,某元素陰離子最外星電子數(shù)與次外層相同,該元素位于第三周期；假設(shè)為陽(yáng)離子,那么位于第四周期電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,假設(shè)電性相同,貝U位于同周期.假設(shè)電性不同,那么陽(yáng)離子位干陰離子的下一周

18、期邛月上陽(yáng)產(chǎn)知律.2根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)第一七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118第七周期假設(shè)排滿,可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來(lái)推斷元素在周期表中的位置,遵循比大小,定周期；比差值,定族數(shù)的原那么.如53號(hào)元素,由于36V53V54,那么53號(hào)元素位于第五周期,54-53=1,所以53號(hào)元素位于54號(hào)元素左側(cè)第一格,即口A族,得53號(hào)元素在元素周期表中的位置是第五周期口A族.4、元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))比擬不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如金屬性Mg>A

19、l,Ca>Mg,那么堿性Mg(OH)2二Al(OH)3,Ca(OH)2二Mg(OH)2(填%"、之"或"3推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如：Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2筵溶；再如：鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知未學(xué)元素破(At)應(yīng)為有色固體,與氫難化合,HAt丕穩(wěn)定,水溶液呈酸性,AgAt丕將于水等.(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近,如：Si、Ge、Ga等.農(nóng)藥中常用元素在右上方,如：F、Cl、S、P、As等.催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找,如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等.【

20、典型例題4】杜(2932Th)的原子可發(fā)生以下放射性變化,232Th-228X+'4a,生成的X是與舫(Fr)同周期的一種元素的原子,以下對(duì)X的推斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿B.X的碳酸正鹽不溶于水C. X原子核外有6個(gè)電子層D. X的最高化合價(jià)為+2價(jià)【答案】C【解析】三工的位置在第七周期第JU汆,應(yīng)有？個(gè)電子星J它的最高正價(jià)為十二價(jià),它的金屬性比懿法強(qiáng),其碳酸鹽與匚貳5、生卸I小溶于水,七所祈,A、區(qū)二選項(xiàng)均正確,只有c選項(xiàng)錯(cuò)誤,【點(diǎn)評(píng)】此題是一道曲型的根據(jù)“位一構(gòu)一f推導(dǎo)的一二國(guó)題,首先根據(jù)質(zhì)子麴確定在周解中的位置,然后艮據(jù)元素周期律推導(dǎo)其性官,【遷移練習(xí)4】X、

21、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素,其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.X2一的復(fù)原性一定大于YB.由mX"與nYb得m+a=nbC.X、Y一定不是同周期元素D.假設(shè)X的原子半徑大于Y,那么氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定是X大于Y【答案】R【解析】由于兩種元素簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,所以上丁三廣是同一周麟目鄰非金屬元素？同周期元素,非金JS性越強(qiáng),箕對(duì)應(yīng)陰離子七世原性i®桑士正確；中應(yīng)為=：+%工、丫假設(shè)同為金屬元素或同為非金屬元素,就在同一周期常誤口考點(diǎn)詳析：考點(diǎn)一：元素周期表1、元素周期表結(jié)構(gòu)的記憶(1)七個(gè)橫行七周期,三短三長(zhǎng)一不全.即一、二、三周期為短周期,長(zhǎng)

22、周期為四、五、六、七,其中第七周期還未填滿.(2)18縱行16族,7主7副0和皿.2、元素周期表中的幾個(gè)特殊區(qū)域(1)過(guò)渡元素：元素周期表中部從mB族到HB族10個(gè)縱行共六十多種元素,通稱為過(guò)渡元素,這些元素都是金屬,所以又把它們叫做過(guò)渡金屬.(2)主、副族的交界：nA族后是第mB族,nB族后是mA族.(3)例系元素：在第六周期,第IDB族中共有15種元素,是57號(hào)元素例到71號(hào)元素錯(cuò),因它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)與性質(zhì)十分相似,統(tǒng)稱例系元素.(4)舸系元素：在第七周期,第mB族中共有15種元素,是89號(hào)元素舸到103號(hào)元素鎊,因它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)與性質(zhì)十分相似,統(tǒng)稱舸系元素.(5)第皿族：在元素

23、周期表中第8、9、10三個(gè)縱行統(tǒng)稱第皿族.3、元素原子序數(shù)確實(shí)定(1)依據(jù)主族元素在周期表中的位置對(duì)于主族元素,電子層數(shù)=周期數(shù),最外層電子數(shù)=主族序數(shù),所以知道元素在周期表中的位置,即能畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖,從而確定其原子序數(shù).如某元素的位置為第四周期第口A族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,那么原子序數(shù)Z為35./1(2)利用同主族相鄰兩元素原子序數(shù)的關(guān)系元素周期表中左側(cè)元素(IA、nA族)：同主族相鄰兩元素中,Z(下)=Z(上)+上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目.元素周期表中右側(cè)元素(IDAVHA族)：同主族相鄰兩元素中,Z(下)=Z(上)+下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目.直接相鄰的中型、型、

24、牛型原子序數(shù)關(guān)系(3)利用同周期nA族和mA族元素原子序數(shù)的關(guān)系設(shè)nA族、出A族元素原子序數(shù)分別為X、V,那么有y=x+1第二、三周期y=x+11第四、五周期y=x+25第六、七周期4、元素的原子序數(shù)確定其在元素周期表中的位置方法：利用稀有氣體的原子序數(shù)來(lái)確定.第一至第七周期中稀有氣體的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118.【心型例題1以下惜圖為元素周期表的一卻分j表中的數(shù)字為摩子序¥3其申工為r的是.I_11IIV:一|nipMMMl35|和ncD【答案】CL解析】此題常由于對(duì)于元素周期表的絆至握不公造成錯(cuò);根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的種類數(shù)分另場(chǎng)與5gl

25、“7由此分析比擬得出A不皿意.遷移練習(xí)J假設(shè)甲、乙分»是同一周期的IIA芹-、族元素解子序期為m和必那么下型快于海和口的關(guān)系不正確的選項(xiàng)是.A.n.=m-lB»n=m-LSC.n=rrrj5D.n=ni-ll【答案】3E解析】同周期IIA族和口A族元素,隙子序教之差；第二,三周期n原子序數(shù)差為1-第四.五周期J原子序數(shù)差為11J國(guó)第六雕原子序麴羞為2：0故絕不可肯鼾目差is.考點(diǎn)二:金屬性和非金屬的變化為律1、根據(jù)元素在周期表中的位置2、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表fArrAli.AAVIA3八li北齒同元嘉CiS：ASSbIe疝章一.,Pq；A*金屬的位置越靠前,其金屬性越強(qiáng).3

26、、根據(jù)實(shí)驗(yàn)1元素金屬性強(qiáng)弱的比擬根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反響的難易程度：越易反響,那么對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng).根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反響：A置換出B,那么A對(duì)應(yīng)的金屬元素比B對(duì)應(yīng)的金屬元素金屬性強(qiáng).根據(jù)金屬單質(zhì)的復(fù)原性或?qū)?yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱：?jiǎn)钨|(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱,元素的金屬性越強(qiáng)Fe對(duì)應(yīng)白是Fe2+,而不是Fe3+.根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng),那么對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng).根據(jù)電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時(shí),作負(fù)極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上,先析出的金屬其對(duì)應(yīng)的元素不活潑.(2)元素非金屬性強(qiáng)弱的比擬根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易

27、化合那么其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng).根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或復(fù)原性：越穩(wěn)定或復(fù)原性越弱,那么其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng).根據(jù)非金屬之間的相互置換：A能置換出B,那么A對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性強(qiáng)于B對(duì)應(yīng)元素的非金屬性.根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng),那么元素的非金屬性越強(qiáng).根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的復(fù)原性強(qiáng)弱：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)陰離子的復(fù)原性越弱,元素的非金屬性越強(qiáng).【特別提醒】(1)元素的非金屬性與金屬性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是元素的原子得失電子的難易,而不是得失電子的多少.如Mg比Na失電子數(shù)多,但Na比Mg失電子更容易,故Na的金屬性比Mg強(qiáng).(2)根據(jù)產(chǎn)物中元素化合價(jià)

28、的上下可比擬元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱,例如2Fe+3c2=2FeC3,Fe+S=FeS,U元素非金屬性Cl>S(3)用酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定是最高價(jià)含氧酸的酸性.如酸性：由H2SO4>H3PO4可判斷非金屬性：S>P但酸性H2SQ>HClO,HCl>WS,均不能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱.【典型例題6】下表是元素周期表的一局部,有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()族IAnamAWAVAVIAVHA一cd三abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC.六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D.c、e、f的最高價(jià)氧

29、化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)【答案】3【解析】結(jié)合元素周期表考查元素醐律口界易判斷出1為口為史卦;為口d為0、廿為§、f為熱以下各選哽可據(jù)此判斷.此題假設(shè)不推出具體元素,結(jié)合位孑一性,也可作答.氯化物的穩(wěn)定性取決于元素的金屬性強(qiáng)弱,L自是同族元素,非金屬性從上到減弱尸因而氧化物穩(wěn)定性也減弱,工錯(cuò)；同一周期元素.半徑從左到右逐海卿,、a>匕.,記fC是第1各族元素,性質(zhì)最糕定,C捐最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性取決于元手hi病性強(qiáng)強(qiáng)年金屬性越強(qiáng),酸性越強(qiáng).元素州F金屬性！W因此酸性依次增強(qiáng),口尹,【點(diǎn)評(píng)】此題從元素周期律,分折金屬性和非金屬性的變化規(guī)律,燃后根據(jù)金屬性和非金屬的表

30、現(xiàn)曲TtE【遷移練習(xí)6】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示.以下說(shuō)法中,正確的是A.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸民一的原子半徑在同周期主族元素中最大C.方的非金屬性比上的弱,Z的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性在同主旅h承中最咒答案1A【解析】根據(jù)四種元素在周期表中的相斌應(yīng)置關(guān)系,=二噓斫工為W,T為三,2為M為C人口的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HC：CL是強(qiáng)酸,對(duì),同周期元式灰左到右原子半徑逐漸減小,因此Y的原子半徑在同周期主族元素申最小,3錯(cuò),同周期元素如左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),因讓厚日金屬性飛,乙C錯(cuò)；2為UI4族元素,WI二族元素中.的氣態(tài)氫生物最植二錯(cuò).考點(diǎn)三：微粒半徑大小比

31、擬1、粒子半徑比擬根本原那么(1)一看“電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大.如同一主族元素,電子層數(shù)越多,半徑越大如：r(Cl)>r(F)、r(O2)>(S卜r(Na)>r(Na+).(2)二看“核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小.如同一周期元素,電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大,半徑越小.如r(Na)>r(Cl)、r(O2)>r(F)>r(Na+)o(3)三看“核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大.如：r(Cl)>r(Cl)、r(Fe2+)>r(Fe3+).2、微粒半徑的大小比擬規(guī)律同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小.如：Na>Mg>Al>Si(稀有氣體的原子半徑不參與比擬).同主族元素原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大.如：Li<Na<K<Rb;O<S<Se同周期陽(yáng)離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小.如：第三周期中：Na+>Mg2+>A