高中化學基礎知識整理

1、高中化學基礎知識整理I、基本概念與基礎理論：一、阿伏加德羅定律1 .內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即 三同“定 同”。2 .推論(1)同溫同壓下，Vi/V2=ni/n2同溫同壓下，M i/M2= pi/ 2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01 M05Pa、25c時等。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如 出0、SO3、已烷、辛烷、CHCI3 等。 I / r- . J ； f :I /-/物質(zhì)結構和

2、晶體結構：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及希有氣體 He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，C& 刈、。2、出為雙原子分子等。晶體結構：P,、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。二、離子共存1 .由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。(1)有氣體產(chǎn)生。如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag +、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Fe2+與S2-

3、、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。(3)有弱電解質(zhì)生成。 如 OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2P。4、F-、Cl。-、AIO2、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存OlWM弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2P。4、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。(4) 一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AIO2-、S2-、CO32-、C6H5。-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生

4、 雙水解”反應。如3AIO2-+AI3+6H2O=4AI(OH) 3造。2 .由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO- C2O7-、NO3-、0。-與$2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2-+SO32-+6H + =3S J +3HO反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。3 .能水解的陽離子跟能水解

5、的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。例：Al3DHCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO 2、ClO-等；Fe3+與 CO3y HCO3-、AlO 2、ClO-等不能大量共存。4 .溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與5、審題時應注意題中給出的附加條件。酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH=1 x10-10mol/L的溶液等。有色離子 MnO 4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)

6、生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S J +SOT +HO注意題目要求 大量共存”還是 不能大量共存6、審題時還應特別注意以下幾點：(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。y j- /、,弋 / ir t j-1(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿( OH-)、強酸(H+)共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O (HCO 3-遇堿時進一步電離)；三、氧化性、還原性強弱的判

7、斷(1)根據(jù)元素的化合價物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元 價，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既 有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強； 還原性就越強。HCO3-+H+=C02 T +HOi J / / / . I失去電子蒞氧化強WtM+強還原弱礴產(chǎn)物十解化產(chǎn)物I素具有最低搏到電子 被還“有氧化性又價態(tài)越低，其(2)根據(jù)氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強， 則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強， 則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。(3)根據(jù)反應的難易程度注意：氧化還

8、原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數(shù)目的多少無關。得電子能 力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。四、比較金屬性強弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應煌劇烈程度；

9、5、常溫下與水反應的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。五、比較非金屬性強弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強;3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應；6、其他，例：2Cu+SCU2SCU+CI2CUCI2所以，Cl的非金屬性強于 S。六、“ 10fe子”、“ 1曲子”的微粒小結（一）“10子”的微粒：分子離了一核10電子的NeN3?、O2?

10、、F?、Na+、Mg2+、A產(chǎn)二核10電子的HFOH?、三核10電子的H2O?NH2四核10電子的NH3H3O （水合氫離了）五核10電子的CH4+NH4（二）“18子”的微粒分子離了一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl 、S2?二核18電子的F2、HClHS?三核18電子的H2s四核18電子的ph3、h2o2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。七、微粒半徑的比較：1、判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)：相同條件下，最

11、外層電子數(shù)越多，半徑越大。2、具體規(guī)律：、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)如：/ I . I :/ : . J - / :NaMgAlSiPSCl.、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： LiNaKRbCs、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：FClBrNa+Mg2+Al3+ , -. .I .、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+八、物質(zhì)溶沸點的比較(1)不同類晶體：一般情況下，原子晶體離子晶體 分子晶體(2)同種類型晶體：構成晶體質(zhì)點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半

12、徑越小，則其熔沸點就越高。分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。HF、H2O、NH 3等物質(zhì)分子間存在氫鍵。原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。(3)常溫常壓下狀態(tài)熔點：固態(tài)物質(zhì) 液態(tài)物質(zhì)沸點：液態(tài)物質(zhì) 氣態(tài)物質(zhì)九、分子間作用力及分子極性定義：把分子聚集在一起的作用力，分子間作用力(范德瓦爾斯力)：影響因素：大小與相對分子質(zhì)量有關。作用：對物質(zhì)的熔點、沸點等有影響。，、定義：分子之間的一種比較強的相互作用。分子間相互作用、形成條件：第二周期的吸引電子能力強的N、O、F與H之間（NH3、H2O）,、對物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點升高。、氫鍵的形成及表布方式：F H-F H,

13、F HI , ,代表氫鍵。氫專t OOHHHHX /、Z0HH、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強；是一種較強的分子 間作用力。I / F 7./ . 7 I.； 我 / F 產(chǎn)力 z . I定義：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心能重合）的分子。非極性分子雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：。2、H2、C12等。,舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：O3、P4等分子極性多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結構對稱則為非極性分子/ ,1h：；_0卡 7 -j l jf 如：CO2、CS2 （直線型）、CH4、CC14 （正四面體型）（ j

14、T 1 .三- - j I極性分子：定義：從整個分子看，分子里電荷分布是不對稱的（正負電荷中心不能重合）的。舉例雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結構不對稱則為極性分子t如：NH3（三角專t型）、H20 （折線型或V型）、H2O2十、化學反應的能量變化i定義：在化學反應過程中放出或吸收的熱量；符號：AH單位：一般采用 KJ -mol-1測量：可用量熱計測量研究對象：一定壓強下在敞開容器中發(fā)生的反應所放出或吸收的熱量。反應熱：表示方法：放熱反應 H0,用+表示。燃燒熱：在101KPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量。

15、定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應生成ImolH 2O時的反應熱。中和熱：強酸和強堿反應的中和熱：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=-57.3KJ mol-弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱 1H / / /方程式、要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型；書寫方法、4H與方程式計量數(shù)有關，注意方程式與 4H對應，4H以KJ mol-1單位，化學計量數(shù)可以是整數(shù)或II 二一-，/r 1分數(shù)。|/ /； 匕、在所寫化學反應方程式后寫下 4H的+或-數(shù)值和單位，方程式與 4H之間用：”分開。蓋斯定律：一定條件下，某化學反應無論是一步完成還是分幾步完成，反應的總熱效應相同。.一/ -I.L W

16、-:廣十一、影響化學反應速率的因素及其影響結果. .二Ijij , - -jI .內(nèi)因：反應物的性質(zhì)外因濃度/v/壓強/v/(氣體)溫度/v/催化劑v/(正催化劑)其它(光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率、溶劑等 )十二、影響化學平衡的的條件：(1)濃度:在其它條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動；反之向逆反應方向移動；(2)壓弓H :在其它條件不變的情況下，增大壓強會使平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；注意:對于氣體體積相同的反應來說，增減壓強平衡不移動：若平衡混合物都是固體或液體，增減壓強平衡也

17、不移動：壓強變化必須改變了濃度才有可能.使平衡移動.(3)溫度：在其它條件下，升高溫度平衡向吸熱方向移動；降低溫度平衡向放熱方向移動.(溫度改變時，平衡一般都要 移動)注意:催化劑同等倍數(shù)加快或減慢正逆反應的速率，故加入催化劑不影響平衡，但可縮短達到平衡的時間.十三、勒沙特列原理（平衡移動原理）如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等）平衡就向減羽,這種改變的方向移動十四、充入稀有氣體對化學平衡的影響：（1）恒壓下通稀有氣體，平衡移動方向相當于直接減壓（也同于稀釋對溶液中反應的影響）;（2）恒容下通稀有氣體，平衡不移動.注意:只要與平衡混合物的物質(zhì)不反應的氣體都可稱“稀有”氣體n、兀舞越

18、吸合物iIIIIIiCl及少量MgSO。水條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓1、各種水”匯集（一）純儲臺D2O；走一）混合物氯水（小彳換算為方程式afi水邊趣質(zhì);蒸儲水H“量”相同NH3、H2O、NH3 H20換算為方程式同23 客IM 24附.NH4+、0H 、換算為方程式鄧g哪心SiO2其 嘴”才合同工H例氟水彳4膽的要求.子：Cl2、H2O、H任何日!|反應+Q 反應前、后氣體#Cl0O OH -）任何可逆反應“打水 平泥 衡質(zhì)量分數(shù)（Na2c03/媳溶液）生理鹽水（0W%的NaCl辛苧液）水玻蠲取a2SiO3水容液）鹵則（MgCl2、Na2CaQOP2c 3CaC卜 SiO2、3Cap

19、 Al 2O3)成比例相同（氣體）物質(zhì)的量n相同t / 一 r t- -rt-t 成比例成比例中寸王7 點父不止IK (唱& HNO3和1農(nóng)鹽酸以川同3的體積上，配制哪H枷成比例Tt N相同成比例成比例2、占代望!兄完全等效不完全等效不完全等效（一）無機的：爆鳴氣（H2與。2）;水煤氣或煤氣（CO與H2）;碳酸氣（CO2）（二）有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）L.-液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦爐氣（H2、CH4等）電石氣（CHCH,常含有H2S、PH3等）3、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用C12、。3、Na2O2、濃 HN03S0

20、2活性炭化學變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有C12（HC1O）和濃HNO3及Na2O24、能升華的物質(zhì)12、干冰（固態(tài)CO2）、升華硫、紅磷，蔡。（慈和苯甲酸作一般了解）。5、Fe3+的顏色變化1、向FeCl3溶液中加幾滴 KSCN溶液呈紅色；2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應，生成 紅褐色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入 H 2s氣體，生成淡黃色沉淀；4、向FeCl3溶液中加入幾滴 Na2s溶液，生成淡黃色沉淀；當加入的Na2s溶液過量時，又生成黑色沉淀；5、向FeCl3溶液中加入過量Fe粉時，溶液變淺綠色；6、向FeCl3溶液中加入過量 Cu粉，溶液變藍綠

21、色；7、將FeCl3溶液滴入淀粉 KI溶液中，溶液變藍色；8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色6、置換反應”有哪些？ / I .1、較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換如：Zn + Cu2+=Zn 2+ CuCu + 2Ag +=2Ag2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br =2Cl + B2I2+S2?=2I + S2F2+ 2H2O=4HF +。23、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換2Al+6H+=2Al 3?+3H2 T Znb 2CH3COOH=Zn 2+ + 2CH3COO十H2 T4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換2Mg + CO22MgO + C2Mg

22、+ SOz2MgO + S2Na +2H2O=2Na + + 20H+ H2 T2Na + 2c6H5OH（熔融）一 2C6H5ONa + H2 T2Na+2c2H5OH 2C 2H5ONa + H2 T10Al + 3V2055Al 2O3+ 6V8Al + 3Fe3044A12O3+ 9Fe2FeBr2+ 3Cl2=2FeCl3+ 2B22FeL + 3B2=2FeB3+ 2%Mg + 2H20Mg（OH） 2+ H2 T 3Fe 4H2。（氣）Fe3O4+ 4H2 T5、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換H2S + X2=S2H + + 2X2H2S+。2（不足）2S+ 2H2OCuO + C

23、Cu + COT CuO+ H2CU + H2OSQ2+ 2CSi + 2COT3cI2+ 8NH 3=6NH 4CI + N23C12 + 2NH3=6HCl + N27、條件不同，生成物則不同1、2P+3C122PC13（C12 不足）;2P+ 5c122PC15（C12 充足）2、2H2S+ 3022H 2O+2SO292 充足）；2H2S+ 022H2O+2S（O2 不充足）3、4Na+O22Na2O2Na + O2Na2O24、Ca（OH）2+CO2CaCO3H2O; Ca（OH）2+2CO2（過量）=Ca（HCO 3）2 J5、2c12+ 2Ca（OH）2=Ca（ClO） 2+ C

24、aCl2+ 2H2。6c12+ 6Ca（OH） 2Ca（ClO 3）2 + 5CaClz+ 6H2O6、C+O2CO2（O2充足）；2C+O22CO（O2不充足） / I . i :/: r- J -/ :7、8HNO3（?。?3Cu=2NOT + 2Cu（NO 3）2+ 4士04HNO3（濃）+ Cu=2NO2 T+ Cu（NO3+2H2O10、A1Cl 3+3NaOH=Al（OH） 3 3NaCl;A1C1 3+4NaOH（過量）=NaAlO 2+2H2O11、NaAlO 2+ 4HC1（過量）=NaC1 + 2H2O+ AlCl 3 iNaAlO 2+ HCl + O=NaCl + Al

25、（OH） 3 J12、Fe+6HNO3（熱、濃）=Fe（NO 3）3+3NO2懺 3H2OFe+HNO3（冷、濃）-作屯化）13、Fe+6HNO3（熱、濃）Fe（NO3）3+3NO2懺 3H2OFe+4HNO3（熱、濃）Fe（NO3）z+2NO2T+ 2H2O14、Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+ NOT +2O3Fe+8HNO 3（?。?Fe（NO3%+2NO +4H2O15、C2H5OHCH 2=慵處 H2O濃 H2SOC2 H5OH + HO C2H5c2H 5 O2 H5 + H2O140 cClClCl Cl16、+|jC當 HCl+3ClzZ氯腓烷）廣、17、C2H5Cl

26、+ NaOHC2H5OH + NaClC2H5Cl + NaOHCH 2= CH2T+ NaCl + H2O18、6FeBr2+3Cl2 （不足）=4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2 （過量）=2Br2+2FeCl38、滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1、AgNO3與 NH3 H2O:AgNO 3向NH 3 H2O中滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3 H2O向AgNO 3中滴力口 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、Ca(OH)2與H3P04(多元弱酸與強堿反應均有此情況 )：Ca(0H)2向H3P04中滴加 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 / I .H3P04向Ca(0H)2中

27、滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 3、NaOH 與 AlCl 3：NaOH向AlCl 3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl 3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4、HCl 與 NaAlO 2 ：HCl向NaAlO 2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO 2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀5、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2co3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡9、常用反應A13+4OH -=AlO 2-+2H2O3AlO 2-+A1 3+6H 2O=4Al（OH） 32CO 2+2Na2O2=2Na2CO

28、 3+02 m=56g 2H 2O+2Na 2O 2=4NaOH+O 2* m=4gAlO 2-+C0 2+2H 20=Al（0H） 3 J +HCQ 2NaCl+MnO 2+3H 2SO42NaHSO 4+MnSO 4+Cl2 T +2HO 10、特殊反應 2F2+2H2O=4HF+O 2Si+2NaOH+H 2O=Na 2SM+2H 2 T 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 T二、（A: NaHCOB3、（NH4）2CO3、NH4HCO3、NaCl（aq）A ，CAj+T （無色）（A： CaC2、Al2s3、Mg 3N2）C2C2A * BC （A: S、H2S

29、、N2、Na、醇）A NaHh /（A：俊鹽、Al、Si、CH3COONa）（A:氯A拗H2SC4個常遍1（A： AC ,NHq）2CO3、NaOH4HCO 3、NaHCO3、NaHS、（NH4S、NH4HS、氨基酸）中學化學常見氣體單質(zhì):H2、O2、N2、Cl2、（F2）固體單質(zhì)：S、Na、Mg、Al、Fe、Cu液體單質(zhì)：Br2中學化學常見化合物：NaCl、NaOH、Na2co 3、NaHCO 3、FeCl 2、FeCl3、H 2so4、HCl、CaCO3、SO2、GO、NO、NO2、HNO 3化學工業(yè)制備的物質(zhì)反應原理設備分離液態(tài)空氣漂白粉和漂粉精玻璃玻璃熔爐合成氨合成塔氧化爐、吸收塔沸騰

30、爐、接觸室、吸收塔煉鐵高爐氯堿工業(yè)電解槽-煉鋁電解槽精煉銅1 / / /陽極陰極電鍍銅陽極陰極 f 1.:f-.出、有機化學最簡式相同的有機物1. . CH ： C2H2 和 C6H 62. CH2：烯煌和環(huán)烷煌3. CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯4. CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4。）與丁酸及其異構體（C4H8。2）同分異構體1、醇 醒 CnH2n+2Ox2、醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)醒）CnH2nO3、竣酸一酯一羥基醛CnH2n。24、氨基酸一硝基烷能發(fā)生取代反應的物質(zhì)及反應條件1 .烷脛與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2 .苯及苯

31、的同系物與 鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；濃硝酸：5060 C水浴；濃硫酸作催化劑濃硫酸：7080c水浴；3 .鹵代燒水解：NaOH的水溶液；4 .醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸；5 .酯類的水解：無機酸或堿催化；6 .酚與濃澳水或濃硝酸：（乙醇與濃硫酸在140c時的脫水反應，事實上也是取代反應。）能發(fā)生加成反應的物質(zhì)1 .烯煌的加成：鹵素、 H2、鹵化氫、水 / I .2 .煥燃的加成：鹵素、 H2、鹵化氫、水3 .二烯煌的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水4 .苯及苯的同系物的加成：H2、C125,苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì) jJ / / . I6 .不飽和燒的衍生物的加成：（包括鹵代烯

32、煌、鹵代快燒、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）-L/ : 7-7 .含醛基的化合物的加成：H2、HCN等8 .酮類物質(zhì)的加成：H29 .油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）的加成。能與氫氣加成的：、爹、c=o C=c（和中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）能與NaOH反應的：一COOH、能發(fā)生加聚反應的物質(zhì)烯燒、二烯燒、乙快、苯乙烯、烯煌和二烯煌的衍生物。能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)1 .苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱2 .二元醇和二元竣酸等縮合聚合（簡稱縮聚）：單體之間通過脫去小分子（如H2O等）生成高分子的反應。例如：能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)凡是分子中有醛基（CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡

33、反應。1 .所有的醛（R CHO）;2 .甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制 Cu（OH）2反應的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟 酸等），發(fā)生中和反應。能與濱水反應而使濱水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機1 .不飽和燒（烯煌、快燒、二烯燒、苯乙烯等） ；2 .不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）； ； A I f 廣：.3 .石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等） ；y j- /弋 / fr 1,14 .苯酚及其同系物（因為能與濱水取代而生成三澳酚類沉淀）2 I 1y /I/ -1二/|/ /H 一二 /-5 .含醛基的化合物6 .天然

34、橡膠（聚異戊二烯）（二）無機一- - - IFr-L/ 產(chǎn)-1. . 2價硫（H2s及硫化物）；2. +4價硫（$。2、H2SO3及亞硫酸鹽）；3. +2價鐵：6FeSO4+3B2 = 2Fe2（SO4）3+ 2FeB%6FeCl2+ 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeB3 變色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I24. Zn、Mg 等單質(zhì)如 Mg + B2MgB2（此外，其中亦有 Mg與H+、Mg與HbrO的反應）5. - 1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色6. NaOH 等強堿：Br2+2OH =Br + BrO + H2O7. Na2CO3等鹽：B2 + H2O=HBr + HBrO

35、2HBr + Na2CO3=2NaBr + CO2懺 H2OHBrO + Na2CO3=NaBrO +NaHCO38. AgNO3能萃取澳而使濱水褪色的物質(zhì)上層變無色的（p1：鹵代燒（CC14、氯仿、澳苯等）、CS2；下層變無色的（p1:直儲汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷燒、低級酯、液態(tài)飽和燒（如已烷等）等能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機1 .不飽和燒（烯煌、快燒、二烯燒、苯乙烯等）；2 .苯的同系物；X/ I . I :/ : . J - / :3 .不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4 .含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5

36、 .酚類6 .石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； fj. J. 7 .煤產(chǎn)品（煤焦油）；,/ , .h# L ? ,- - _8 .天然橡膠（聚異戊二烯）。 X -（ L jf（二）無機1 .氫鹵酸及鹵化物（氫澳酸、氫碘酸、濃鹽酸、澳化物、碘化物）；2 .亞鐵鹽及氫氧化亞鐵；3 . 2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；4 . +4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；5 .雙氧水（H2O2,其中氧為一1價）注：苯的同系物被 KMnO 4 （H+）溶液氧化的規(guī)律：側鏈上與苯環(huán)直接相連的碳原子被氧化成竣基，其他碳原子則被氧化成CO2。倘若側鏈中與苯環(huán)直接相連的碳原子上沒有氫，則

37、不能被氧化。 KMnO ,由CO0H川啰（由.CO0HII I IIIC(CH)C(CH)如：IV、化學實驗：不宜長期暴露空氣中的物質(zhì)1 ,由于空氣中 CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂 白粉、苯酚鈉溶液、Na2。、W2O2；2,由于空氣中H2O的作用：濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3P04、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;3,由于空氣中 。2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、一2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。4,由于揮發(fā)或自身分解作用：AgNO3、濃HNO3、H2O2、液澳、濃氨水、濃 HCl、Cu(OH) 2化學實驗設