浙教版科學(xué)九年級上冊第一章知識點總結(jié)

1、 第一章筆記內(nèi)容大全第一節(jié)：物質(zhì)的變化一、 物質(zhì)是在不斷變化著的物理變化：變化中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變?；瘜W(xué)變化：變化中會產(chǎn)生新的物質(zhì)。物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：只在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì): 顏色、氣味、軟硬、物質(zhì)的溶解性、液體的沸點、熔點金屬的延展性、光澤化學(xué)性質(zhì)：可燃性、氧化性、還原性、酸堿性。2NaOHCuSO4 Na2SO4 +Cu(OH)2現(xiàn)象：形成藍色絮狀沉淀CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O 現(xiàn)象：藍色固體逐漸變白CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 現(xiàn)象：白色固體

2、逐漸變藍利用硫酸銅可以檢驗蛋白質(zhì)的存在-白色硫酸銅固體遇水會呈藍色，利用這一性質(zhì)可以檢驗水的存在第二節(jié)：酸一、酸：酸是在水中電離時，生成的陽離子都是（H+）這一種粒子的一類物質(zhì)酸的共同特點電離產(chǎn)生的陽離子都只有H+二、酸堿指示劑1).定義:在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑.2)常見的酸堿指示劑有:紫色石蕊試液和無色酚酞試液.pH試紙能顯示酸性的強弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。酸能使指示劑變色,其中能使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色。三、鹽酸的性質(zhì)：由藍色逐漸變成紫色最后變成紅色HCl NaOH = NaCl + H2O3 HCl + Al(OH)3 =

3、AlCl3 + 3H2O2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 現(xiàn)象：蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2O 現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O現(xiàn)象：黑色粉末消失，溶液變成藍色Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色Fe + 2HCl =FeCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2四、稀硫酸酸性實驗：

4、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（實驗室用來制取氫氣）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 現(xiàn)象：黑色氧化銅溶解消失，溶液變成藍色。Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O現(xiàn)象：藍色氫氧化銅溶解，溶液變成藍色。BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。SO42的檢驗方法：滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。溶液有可能同時存在Cl和SO42時，先檢驗?zāi)姆N離子？ 應(yīng)該先檢驗SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和

5、稀硝酸檢驗Cl。因為硫酸銀微溶于水，如果溶液中SO42濃度較大，若先檢驗Cl，加入AgNO3溶液時，會生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl的檢驗。 酸的共性(通性).、 酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。、酸金屬 = 鹽 氫氣、 酸 金屬氧化物 鹽 水 、 酸 堿 鹽 水 、酸 鹽 新鹽 新酸4、 酸的個性：濃鹽酸：濃鹽酸具有揮發(fā)性。從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，從而形成白霧。 由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所濃鹽酸長期敞口放置在空氣中，溶液的質(zhì)量會減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減少。濃硫酸： 濃硫酸具有強腐蝕性。 濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱?！鞠?/p>

6、釋濃硫酸時的注意事項】稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不斷攪拌。（由于水的密度較小，水流進濃硫酸時浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。導(dǎo)致事故發(fā)生）濃硫酸具有脫水性。能使木材、紙張脫水碳化 。濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑?！居捎跐饬蛩峋哂形?，所以濃硫酸長期敞口放置在空氣中溶液的質(zhì)量會增大、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。第三節(jié)：探索堿的性質(zhì)一什么是堿堿的涵義：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物。二、堿的性質(zhì)堿能跟酸堿指示劑反應(yīng)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色.（只有可溶性堿才能使酸堿指示劑變色） NaOH + HCl

7、 NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O中和反應(yīng)：）定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。）中和反應(yīng)的應(yīng)用：農(nóng)業(yè)上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目的石油工業(yè)上用氫氧化鈉NaOH中和過量的硫酸H2SO4；醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁Al(OH)3中和過多的胃酸 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 注意：這一反應(yīng)常用來檢驗二氧化碳的存在。 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 注意：這一反應(yīng)常用來除去二氧化碳。 SO22NaOHNa2SO3H2O注意：工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫工業(yè)上常用堿溶液來吸收

8、有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl.【思考】：CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 現(xiàn)象：盛氯化銅溶液的試管出現(xiàn)藍色絮狀沉淀； FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 現(xiàn)象：盛氯化鐵溶液的試管出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀堿的通性1）、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅.2）、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。3）、非金屬氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水4）、鹽和堿反應(yīng)生成另一種堿 和另一種鹽三、堿的個性：1、氫氧化鈉（化學(xué)式：NaOH ) 俗名：燒堿、火堿和苛性鈉 aOH是一種白色固體， aOH暴露在空氣中易潮解。 極易溶于水、溶解時放出大

9、量的熱。 具有強烈的腐蝕性 ，能溶解有機物，使用時必須十分小心。 堿的水溶液有滑膩感?！咀⒁狻浚?、aOH的保存： 實驗室氫氧化鈉固體必須密封保存，因為氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。、實驗室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，常用它來作干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl.2、氫氧化鈣：化學(xué)式：Ca(OH)2 俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳Ca(OH )2 + 2HCl Ca Cl2 2H2O Ca(OH )2 + H2SO4 Ca SO42H2OCa(OH )2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH 3C

10、a(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3+3CaCl2 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀和紅褐色沉淀氫氧化鈣個性：1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水.2) Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性. 3) Ca(OH)2 具有堿的共性第四節(jié)、幾種重要的鹽一、鹽鹽是電離時能產(chǎn)生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物。鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。酸中的酸根離子和堿中的金屬(或銨根)離子結(jié)合而成。鹽晶體除有各種顏色外，還有規(guī)則的幾何外形。二、幾種鹽的性質(zhì)碳酸鈉晶體 （Na2CO3·10H2O）1、常溫下，晶體暴露在空氣中易風(fēng)化，而失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉白色粉末（化學(xué)式

11、為：Na2CO3），俗名為純堿或蘇打。含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物。2、碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng)實驗：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？溶液變紅可見：碳酸鈉的水溶液呈堿性。3、與酸反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO24、與堿反應(yīng)：Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH （ 制造燒堿 ）應(yīng)用：碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性。CO32-的檢驗方法：往某化合物中滴加鹽酸，若有氣體生成并且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明該化合物中含有CO32-。碳酸鈣(CaCO3) 碳酸鈣是重要的建筑材料: 1、潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白

12、玉。 2、因含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石。 3、質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。碳酸鈣是一種難溶的鹽 1、碳酸鈣與酸反應(yīng) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2高溫 2、碳酸鈣高溫分解CaCO3= H2O+CO2 用途：1、碳酸鈣是重要的建筑材料(石柱或工藝品) 2、石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。食鹽（NaCl） 白色固體、易溶于水 來源：主要來自海水曬鹽、井水制鹽粗鹽提純的方法：溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶用途：1、食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。2、可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。制生理鹽水（0.9%）0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為

13、生理鹽水。【思考】：日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？因為濃的食鹽溶液會使細胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。鹽的性質(zhì)：1、酸鹽 新酸新鹽 2、堿鹽新堿新鹽 3、鹽鹽新鹽新鹽 4、某些鹽加熱能分解三、鹽的制?。篘a2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是： 生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。 2. 反應(yīng)物都溶于水，與酸反應(yīng)除外溶解性口訣 鉀、鈉銨鹽溶水快，硝酸鹽遇水影無蹤 氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇， 碳酸鹽只溶鉀鈉銨。堿只溶鉀、鈉鈣鋇。四、三種肥料的作用：1、氮肥：銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素。能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛

14、，含有組成葉綠素的重要元素。常用的氮肥：是含氮有機物即人的尿液?；?肥：尿素 CO(NH2)22、磷肥的作用：促進農(nóng)作物要根系發(fā)達，增強吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿等。3、鉀肥的作用：促進農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。銨根離子的檢驗： 往溶液中滴入氫氧化鈉溶液，若有氣體生成，并且該氣體能使紅色的石蕊試紙變藍色，則說明原溶液中含有銨根離子。使用注意：長期使用會造成土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)。所以需要施一些農(nóng)家肥料（有機肥）有利于該良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力。第五節(jié)、尋找金屬變化的規(guī)律一、哪些物質(zhì)是金屬1、金屬：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各

15、名稱都帶有金字旁。2、金屬用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。3、金屬物理性質(zhì)：有光澤、比較硬，有延展性、有導(dǎo)電性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬跟氧氣的反應(yīng)實驗1：將一根鎂帶、一根銅絲同時放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到:銀白色鎂帶很快燃燒起來，發(fā)出耀眼的強光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會燃燒，但表面變成黑色點燃2Cu +O2 = 2CuO2Mg +O2 = 2MgOCuO +2HCl = CuCl2 + H2O 現(xiàn)象：溶液變成藍色【注意】若一種金屬越容易和一種金屬發(fā)生反應(yīng)，則這種金屬的化學(xué)性質(zhì)越活潑。 氧化鋁是一層致密的保護膜，可以阻止里面的金屬鋁和氧氣反應(yīng)。Mg+ 2HC

16、l = MgCl2+H2Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2【注意】金屬和酸發(fā)生反應(yīng)是，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則說明這種金屬的化學(xué)性質(zhì)越活波。鋁制容器在使用時的注意事項：不可盛酸性或堿性物質(zhì)，否則容器會被腐蝕。Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 現(xiàn)象：鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成三、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序的應(yīng)用規(guī)律： 金屬跟酸反應(yīng)：

17、在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（鉀鈣鈉除外）濕法煉銅 ： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu§1-6有機物的存在和變化一、一些簡單的有機物1.有機物的概念。（1）通常將含 碳 的化合物叫有機物，碳的氧化物，碳酸鹽除外。（2）有機物大多含有碳、氫、氧、氮等元素。2.甲烷（1）甲烷的化學(xué)式為CH4，它是最簡單的一種有機物。（2）沼氣、天然氣和石油氣的主要成分都是甲烷?；鹦堑拇髿鈱右舶l(fā)現(xiàn)有很多的甲烷 實驗：甲烷的可燃性點燃甲烷氣體，在火焰

18、的上方罩一個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，觀察現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰，同時石灰水變渾濁化學(xué)方程式為：CH4+2O2 = CO2+2H2O由于甲烷氣體與空氣或氧氣混合點燃時，易發(fā)生爆炸，故使用前需要驗純 。家庭在使用沼氣或天然氣體作燃料時要注意安全。3.有機物的特性。（1）大部分有機物熔點較低，易揮發(fā)，不易導(dǎo)電，易燃燒等。（2）許多有機物，如酒精、乙醚、苯等都是常見的、很好的溶劑 4.有機物的用途。（1）甲烷是常見的清潔燃料。 （2）乙炔燃燒火焰用來割斷或焊接金屬。（3）乙烯是重要的化工原料。 （4）酒精用于消毒和作燃料。（5）乙酸用作食醋。1.燃燒指甲、頭發(fā)或羊毛，能聞到燒焦羽毛氣味，同時看到黑煙。2.點燃棉花纖維，能聞到燒焦的棉布氣味?！舅伎肌奎c燃棉花纖維和羊毛，所聞到氣味為什么不同？棉花的主要成分是纖維素，羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)物質(zhì)的檢驗和鑒別：SO42的檢驗方法：滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。CO32-的檢驗方法：往某化合物中滴加鹽酸，若有氣體生成并且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明該化合物中含有CO