專練13工藝流程30題-2020中考化學總復習考點(原卷版)

1、2021中考化學總復習專練13工藝流程30題(重點)1.氯化銀是一種可溶性重金屬鹽,廣泛應用于化工領域,用毒重石(主要成分為BaCO3)制備氯化鋼晶體工藝流程如下：(1)毒重石要進行粉碎的目的是;氣體X的化學式為.(2)濾渣是廢棄物,水洗的目的是;檢驗濾渣是否洗凈的試劑假設是用碳酸鈉溶液,那么利用的反響的化學方程式為;試劑假設是用硝酸銀溶液,那么可能生成的沉淀的化學式為,此沉淀的直接來源可能有個.(3)操作Y的名稱是,濾液2中可循環(huán)利用的物質除水外還有.(4)洗滌氯化鋼制品最適宜的洗滌劑是.(填字母)A.30c水B.30c飽和氯化鈉溶液C.30c飽和氯化鋼溶液(根底)2.亞硫酸鈉是一種常見食品

2、添加劑,亞硫酸鈉在加熱條件下可以和酸反響生成二氧化硫氣體.為檢驗某食品中亞硫酸鈉的含量(以1kg樣品生成的SO2質量計),某研究小組設計了如下圖的實驗流程.(1)為預防煮沸時發(fā)生暴沸,可以先向燒瓶中參加.在實驗裝置中先通入N2的目的是.(2)寫出氫氧化鈉溶液吸收SO2的化學方程式：.(3)假設用鹽酸代替稀硫酸處理樣品,那么對實驗結果的影響是(填偏高"偏低或無影響),這是由于鹽酸具有性.(提升)3.工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去.一種采用雙堿法脫硫的工業(yè)流程示意圖如下：除去soJS的煙氣I!(,XaOH潘添W沒收塔C3助溶灌Na：S0a含S6煙氣小祝淀室一氧優(yōu)室(1)吸收塔

3、中,用NaOH溶液吸收SO2,生成和H2O.(2)氧化室中,化學反響的根本類型是反響.(3)上述流程中,可以循環(huán)利用的物質是.(提升)4.工業(yè)煙氣通常含二氧化硫,在排放前需經脫硫處理.如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質的轉化路徑(局部產物已略).弒城溪二soNaOHNSO5(：乂0班CaSO3¥反隹I反響口的薇注;soNaOHNa2SOj及交(1)以下環(huán)境問題與SO2有關的是(填字母序號)A.酸雨B.溫室效應C.臭氧空洞(2)雙堿法中的雙堿指的是(填化學式).(3)SO2與NaOH反響的化學方程式為.(4)反響II的化學反響根本類型是反響(選填化合“分解“置換“復分解)該反響的化學方程

4、式為.(5)局部原料的價格如表所示.試齊Ca(OH)2NaOH價格(元/kg)0.362.90兩種工藝中,處理相同量的SO2,應選擇的處理方法是,原因是.(根底)5.煤的直接燃燒會產生多種有害物質.因此,工業(yè)上將煤氣化和液化處理是對煤進行綜合利用的重要途徑,如以下圖所示：(1)步驟的化學反響方程式為.(2)碳元素含量為60%的粗煤20t,經過一系列轉化,可制得甲醇的質量為.(假設整個過程中碳元素質量無損失).(根底)6.某興趣小組在實驗室發(fā)現了一塊綠色的孔雀石標本,查閱資料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3.他們以Cu2(OH)2CO3為原料制取銅,其工藝流程如下圖.(1)過濾操作中用到的鐵

5、制儀器為無色氣體F(2)無色氣體A的化學式是,大氣中該氣體含量不斷上升,會導致增強,全球氣候變暖.(3)寫出藍色溶液B與鐵粉發(fā)生反響的化學方程式.(4)試劑E可選用溶液.(根底)7.用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、AI2O3)制取綠磯(FeS047H2.),主要流程如下：(1)反響和反響后都要進行的操作是.(2)反響中,發(fā)生置換反響的化學方程式為(3)溶液B中含有的溶質一定有硫酸亞鐵和.(根底)8.天然水凈化為自來水的主要流程如下圖：(1)明磯KAI(SO4)m?12H2O能作絮凝劑,是由于明磯溶于水后生成具有吸附作用的膠狀物氫氧化鋁m=.(2)目前不少自來水用液氯(

6、C|2)作為消毒劑,液氯注入水后發(fā)生反響的示意圖：笑伊FABCD其中建!、“代表不同原子,產物D為次氯酸(HCIO),有殺菌消毒作用.C物質的水溶液能使紫色的石蕊溶液變成色,取C物質的水溶液少許,向其中參加稀硝酸和硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產生,發(fā)生反響的化學方程式是,利用此法可檢驗自來水中是否含有CIo液氯與水反響的化學方程式是.(3)天然水中微生物使有機物(以C6H10O5表示)轉化為CO2和H2O的過程中所需02的量叫做生微生物化需氧量(BOD,單位為mg?11),反響的化學方程式為：C6H10O56O26CO25H2O測得20c時1L某天然水樣中含有機物(C6H2.5)的質量為10.

7、8mg,那么該水樣的BOD值是mg/L.(重點)9.食鹽是一種重要的化工原料,請答復以下問題.溶解一,過濃一一發(fā)(1)如圖1是實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟.操作I的名稱是.(2)由于粗鹽中還含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質,不能滿足化工生產的要求.因此必須將粗鹽進行精制.其流程如圖2所示：參加稍過量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的(填離子符號)還有兩種,請分別寫出它們的化學式通過操作m所得濾液中的溶質有三種,除了氯化鈉外,提升10.堿性鋅鎰干電池內部填充物為鋅粉、碳粉、KOH、MnO2等是目前應用廣泛的家用電池,在使用過程中會轉化為氫氧化氧鎰MnO

8、OH和ZnO.化學興趣小組取出舊堿性鋅鎰干電池中的固體填充物,在常溫下做如圖過程處理：資料在線1MnO2不溶于水,且常溫下不與稀鹽酸反響.2氫氧化氧鎰與鹽酸反響的化學方程式為：2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O.少量稀鹽酸足量稀鹽酸請答復：1步驟發(fā)生了中和反響,溶液的pH下降至9并生成一種鹽,該鹽的化學式為.2步驟中稀鹽酸與三種物質反響,其中可產生無色無味的可燃性氣體的反響化學方程式為其中與氧化鋅的反響,屬于填根本反響類型.3濾渣B中除含氧元素以外,一定還含有元素.4假設MnO2全部轉化為MnOOH時,那么電池電量耗盡.借助儀器測得濾液乙中的鎰元素質量占舊電池中鎰元素總質量

9、的22%,該舊電池電量理論上已使用%.重點11.金屬的回收利用具有重要的意義,某廢舊金屬中含有鐵、饃Ni、鐵銹只考慮氧化鐵,不考慮其他成分、銅,為回收某些金屬,制取某種晶體,設計了如下實驗：FeFe2SO433FeSQ最后濾渣b為金屬混合物.請答復以下問題：(1)上述操作流程中實驗操作A的名稱為.(2)通過上述實驗流程,可知鐵、銅、饃的活動順序為.(3)上述廢舊金屬中的鐵銹和硫酸也能發(fā)生反響,寫出此反響的化學方程式：.(重點)12.某工業(yè)廢水中含有大量FeSCk較多的CuSO4少量的Na2SO4以及局部污泥,通過下列流程可從該廢水中回收FeS047H2O晶體及金屬Cu.(1)步驟1、步驟2、步

10、驟3的主要操作是相同的,需用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有(2)步驟2中發(fā)生反響的化學方程式為.(3)步驟3中發(fā)生反響的化學方程式為.(4)步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、烘干,過濾后濾液中還存在的金屬陽離子有(5)最后的固體單質是(填名稱).(6)假設測得某溶液中僅有鈉離子、鎂離子、硫酸根離子、氯離子這四種離子,鈉離子、鎂離子、氯離子個數之比為4:5:8,假設鈉離子為4n個,那么硫酸根離子的個數是.(提升)13.工業(yè)上,常采用鹽硝聯產工藝生產高純度食鹽,還可以制得硫酸鈉.鹵水中主要含有NaCl,還含有少量Na2SO4、CaS04、MgS04、CaCl2、MgCl2&g

11、t;FeCl3,用火堿和煙道氣中的C02為原料凈化鹵水,符合低碳經濟開展要求.分析流程,答復以下問題：(1)反響器1中主要除去的離子是(填符號).(填化學式).反響器2中生成沉(2)煙道氣通入反響器2前要脫硫,是為了除去有害氣體淀的化學方程式(3)下表為NaCl和Na2SO4在不同溫度時的溶解度:溫度/C010203032.4405060708090100溶解度/g35.735.836.036.336.436.637.037.337.838.439.039.84.99.119.540.852.048.846.245.344.343.742.742.5從析鹽罐中排出的溶液a,在溫度不變的條件下,

12、每10g水中含有NaClZ勺g.為提升Na2SO4純度,析硝罐中析出Na2SO4,需采用(填畀溫或降溫)結晶方法.(重點)14.利用海水提取粗鹽的過程如以下圖所示,答復有關問題.(1)一定質量的海水,通過貯水池引入到蒸發(fā)池,在沒有引入結晶池之前的蒸發(fā)過程中,蒸發(fā)池中氯化鈉的質量會(填增大"、不變“或減小).(2)粗鹽中含有的難溶性雜頑,在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除,這些操作中都會用到儀器是.(3)用氯化鈉固體配制100g質量分數為20%的氯化鈉溶液.配制時,涉及以下實驗步驟：A.稱量及量取B.計算C.溶解D.裝瓶貼標簽.其正確的實驗步驟順序是(填字母).取已配好的

13、50g質量分數為20%的氯化鈉溶液變成質量分數為5%的氯化鈉溶液,需要再加水的質量是O(重點)15.氫氣可以由甲醇(CH3OH)轉化獲得,甲醇轉化為氫氣的流程如下：海甲醉氣態(tài)甲物口水(1)甲醇(CH3OH)中碳、氫元素質量比;甲醇中氧元素的質量分數2在反響器內發(fā)生兩個反響：CH3OH定條件CO+2H2CO+H2O定條件CO2+H2.那么反響的根本類型為,反響.3氫氣還可以通過煤的氣化得到,其主要反響的微觀示意圖如下:反響物分子,修生成物分子神類,C原子O-.原子0H原子該反響的化學方程式是4人們正在開發(fā)和利用新能源,除了氫能源外,還有任舉一種重點16.在實驗室里模擬用金屬鐵制備凈水劑K2FeO

14、4的流程如下:固體B的成分是(1)(2)操作I和操作n是相同的操作,除燒杯、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是(3)假設固體D是Fe(OH)2,那么反響b可用化學方程式表示為在反響a中,參加過量鐵粉的目的是重點17.農業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅溶液配制成具有殺菌作用的波爾多液.某農場工人利用廢棄的銅渣只含有銅和一定量的鐵和附近的石灰石來制作波爾多液.如圖是制作波爾多波的工藝流程：洗潴,枯燥(1)CaO的俗稱是,反響)的根本反響類型為(2)銅渣中參加過量稀硫酸反響現象為.(3)波爾多液不能在鐵桶中配制的原因是(用化學方程式表示).(4)過濾操作步驟中沒有用玻璃棒的后果是.(5)B物質是氧化銅,請寫出步驟的

15、反響方程式(重點)18.以下圖是一種制備高純硅的工藝流程圖.(1)反響I的化學方程式：2Mg+SiO2=Si+2MgO,該反響所屬的根本反響類型是反響；(2)操彳I的名稱是;所得粗硅應充分洗滌,以除去外表可能含有的鹽酸、;(3)上述生產流程中,可以循環(huán)利用的物質的化學式為.(根底)19.尿素CO(NH2)勾是農業(yè)上一種常用的氮肥.如圖是以空氣為原料生產尿素的流程圖的一局部,請根據圖示答復以下問題：(1)NH3中氮的化合價為,從空氣中別離出的氧氣可用于.(2)寫出合成塔中發(fā)生反響的化學方程式：,該反響的根本反響類型是.一定條件(3)合成塔中發(fā)生反響的化學方程式是2NH3+XCO(NH2)2+H2

16、O,X的化學式為o(4)農業(yè)上如果大量使用化肥,將會帶來的環(huán)境問題是(寫一條即可)(重點)20.某化肥廠以煤、空氣、水為原料合成氨,生產流程如圖.煤、空氣、水比口小局部Mt,1八,甘八,A八,(設菖(主產:LCO:比M丁比舊卬海氯儲槽cotNTUHCQm(1)NH3中氮元素的化合價為；(2)設備2中參加反響的物質有;(3)設備3中發(fā)生的反響,屬于根本反響類型中反響.(提升)21.我國化學家侯德榜創(chuàng)造了聯合制堿法,其生產工藝流程如下圖:(1)純堿溶液可以使無色酚酗:試液變一色.(2)寫出反響I的化學方程式一(3)操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、_、過濾.(4)上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質是_.粗鹽水中

17、含有MgCl2、CaCl2等可溶性雜質；常溫下,NH3極易溶于水,CO2能溶于水；NaHCO3加熱易分解,Na2CO3加熱不易分解.完成以下填空：(1)粗鹽水參加沉淀劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2,固體C為,寫出其中一個反應的化學方程式：.(2)NH3溶于水得到氨水,該溶液的pH7(選填>"建或2).(3)鍛燒時,NaHCO3分解生成的氣體D,假設將氣體D直接排入空氣不合理的理由是.(4)鑒別純堿產品中是否含有氯化鈉方法是：取少量待測物溶于水,然后參加過量,產生氣泡,再參加硝酸銀溶液,如果,那么純堿中混有氯化鈉.(重點)23.侯德榜是我國著名的化學家,創(chuàng)

18、造了侯氏制堿法,為純堿和氮肥工業(yè)技術的開展作出了杰出的奉獻.工業(yè)上以半水煤氣(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食鹽等為原料制取純堿的流程如下圖.II(1)流程中循環(huán)利用的物質有H2O和(2)步驟I中,在使用銅催化劑和加熱條件下,半水煤氣主要成分間發(fā)生反響實現了CO轉化,化學方程式是(3)實驗室從混合氣體中H2、N2、CO2別離出CO2的實驗裝置如下圖.廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是(4)除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質的方法是.(5)純堿用途廣泛.工業(yè)上可用廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2CO3,到達減少污染、節(jié)約資源的目的.反響過程中溶液組成變

19、化如下圖.濃度依$6通人口-Na>()：吸收初期(圖中A點以前)反響的化學方程式為.不斷通人SO2,最終產物是.(提升)24.氨氣是一種重要的化工產品,工業(yè)上可以根據如下圖流程生產氨氣:合成塔循環(huán)個體(1)合成塔中的反響必須在高溫、高壓并使用催化劑的條件下進行.該反響的化學方程式為(2)設備別離器的作用是.(3)整個工藝流程中,化合價發(fā)生改變的元素有.(提升)25.2021年10月29日,以生態(tài)、資源綠色、共享為主題的中國國際海洋牧場大會在大連世界博覽廣場舉行,秉承耕海萬頃,養(yǎng)海萬年的生態(tài)理念,以海洋牧場為形式的海洋資源綜合利用成為海洋經濟新的增長點.海水淞鬣均主¥氮氮化篌(1

20、)海水蒸發(fā)后得到的母液1,以下說法正確的選項是(填字母).A母液1是氯化鈉的飽和溶液B母液1中的氯化鈉減少C母液1中氯化鈉的質量分數變小(2)石灰石受熱分解的產物之一可用于配制石灰乳,用該物質配制石灰乳的過程(填吸收或放出“)熱量.(3)步驟中生成氫氧化鎂反響的化學方程式為;步驟反響后,提純氯化鎂晶體的操作是.(4)粗鹽精制過程中要除去海水中含有的SO/-、Mg2+、Ca2+,可根據以下實驗步驟進行：a.參加過量氯化鋼溶液b.參加過量氫氧化鈉溶液c.參加過量碳酸鈉溶液d.過濾e.參加適量稀鹽酸.步驟c加入過量碳酸鈉溶液的目的是.(提升)26.人類文明進步與金屬材料開展關系十分密切.(1)煉鐵廠

21、常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵,反響過程如下:焦炭過量的空氣、高溫1焦炭、高溫CO22赤鐵礦、Wj溫co3Fe請寫出步驟2反響的化學方程式：.(2)每年世界上鋼鐵的產量很高,鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失.鐵在空氣中銹蝕,實際上是鐵跟空氣中的水及共同作用的結果.(3)為了預防鋼鐵銹蝕,人們常采用在其外表涂刷植物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法.這些方法都能預防銹蝕的共同原理是.(4)工業(yè)上用鋁土礦(含有Al203和SiO2,不考慮其它雜質)制取金屬鋁的根本流程如下圖:通過該流程可得出SiO2的性質有(填序號).A難溶于水B不能與稀硫酸反響C能與氫氧化鈉溶液反響

22、二氧化硅的結構與金剛石相似,都是由(填原子"、或離子)構成的,二氧化硅屬于(填酸"、堿"、鹽或氧化物).鋁土礦中氧化鋁與稀硫酸反響生成硫酸鋁和水的化學方程式為,、質量輕、耐腐蝕等特性.(5)鋁合金被廣泛應用于制造飛機、高鐵等,這是由于鋁合金具有鋁合金材料的抗腐蝕性是由于(根底)27.工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如以下圖.毛蜥石、焦炭和石灰石級氧軋制a鋼板爐渣生鐵的含碳量為2%-4.3%,鋼的含碳量為0.03%-2%.(1)赤鐵礦在高爐內反響生成鐵的主要化學方程式為.(2)煉鐵的固體原料需經過粉碎,其目的是.(3)高爐氣體中體積分數最大的氣體的化學式是.爐渣中含有硅酸鈣(CaSiO3),其中硅元素的化合價是.(4)煉鋼爐中,通入純氧的目的是.將鋼錠軋成鋼板,表達了金屬的性.(提升)28.某經濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業(yè)鏈(如下