高中化學(xué) 第2小節(jié)《分子構(gòu)型與分子性質(zhì)》課件 魯科版選修3

1、第第2節(jié)節(jié) 共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型109.5分子構(gòu)型與分子性質(zhì)分子構(gòu)型與分子性質(zhì) 對(duì)稱性普遍存在于自然界。對(duì)稱性普遍存在于自然界。例如五瓣對(duì)稱的梅花、桃花，六例如五瓣對(duì)稱的梅花、桃花，六瓣對(duì)稱的水仙花、雪花（軸對(duì)稱瓣對(duì)稱的水仙花、雪花（軸對(duì)稱或中心對(duì)稱）；建筑物和動(dòng)物的或中心對(duì)稱）；建筑物和動(dòng)物的鏡面對(duì)稱；美術(shù)與文學(xué)中也存在鏡面對(duì)稱；美術(shù)與文學(xué)中也存在很多對(duì)稱的概念。很多對(duì)稱的概念。二、分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)二、分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì) 自然界中的對(duì)稱性 依據(jù)對(duì)稱軸的旋轉(zhuǎn)或借助對(duì)稱面的反映能夠依據(jù)對(duì)稱軸的旋轉(zhuǎn)或借助對(duì)稱面的反映能夠復(fù)原的分子稱為對(duì)稱分子，分子所具有的這種

2、性復(fù)原的分子稱為對(duì)稱分子，分子所具有的這種性質(zhì)稱為對(duì)稱性。質(zhì)稱為對(duì)稱性。2.手性分子手性分子左手和右手不能重疊左手和右手不能重疊 左右手互為鏡像左右手互為鏡像手性異構(gòu)體和手性分子手性異構(gòu)體和手性分子 概念：如果一對(duì)分子，它們的組成和原概念：如果一對(duì)分子，它們的組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊，這一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊，這對(duì)分子互稱對(duì)分子互稱手性異構(gòu)體手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分。有手性異構(gòu)體的分子稱為子稱為手性分子手性分子。 條件：條件：當(dāng)四個(gè)不同的原子或基團(tuán)連接在碳當(dāng)四個(gè)不同的原子或基團(tuán)連接在碳

3、原子上時(shí)，形成的化合物存在手性異構(gòu)體。原子上時(shí)，形成的化合物存在手性異構(gòu)體。其中，連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子其中，連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子稱為稱為手性碳原子手性碳原子。1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH CH2OHCH2OHOHB課堂練習(xí)課堂練習(xí)A.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2個(gè)個(gè)“手性手性”碳原子的是碳原子的是( )B根據(jù)電荷分

4、布是否均勻，共價(jià)鍵有極根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？子是否也有極性、非極性之分呢？分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢？思考思考非極性分子：非極性分子：電荷分布均勻?qū)﹄姾煞植季鶆驅(qū)ΨQ的分子稱的分子3.分子的極性分子的極性 正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合的分子正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合的分子ClCl共用電子對(duì)共用電子對(duì)ClCl2個(gè)個(gè)Cl原子吸引電子的能力相同，共用電原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，整個(gè)分子的子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，整個(gè)分子的電荷分布均勻，電荷分布均勻，為為非極性分子非極

5、性分子只含有非極性鍵只含有非極性鍵的分子因?yàn)楣灿秒姷姆肿右驗(yàn)楣灿秒娮訉?duì)無偏向，子對(duì)無偏向，分子是分子是非極性分子非極性分子非極性分子：非極性分子：電荷分布均勻?qū)﹄姾煞植季鶆驅(qū)ΨQ的分子稱的分子極性分子：極性分子：電荷分布不均勻電荷分布不均勻不對(duì)稱的分子不對(duì)稱的分子 正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合的分子正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合的分子 正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合的分子正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合的分子HCl共用電子對(duì)共用電子對(duì)HClHCl分子中，共用電子對(duì)偏向分子中，共用電子對(duì)偏向Cl原子，原子，Cl原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，H原子原子一端相對(duì)地顯正電性，整個(gè)分子的電荷

6、一端相對(duì)地顯正電性，整個(gè)分子的電荷分布不均勻，分布不均勻，為極性分子為極性分子+-以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子分子極性的判斷方法分子極性的判斷方法1.1.雙原子分子雙原子分子取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性2.2.多原子分子多原子分子( (ABm型型) )取決于分子的空間構(gòu)型取決于分子的空間構(gòu)型ABm分子極性的判斷方法分子極性的判斷方法1. 1. 化合價(jià)法化合價(jià)法請(qǐng)判斷請(qǐng)判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。分子的極性。若中心原子若中心原子A A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在

7、的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子；極性分子；若中心原子有孤對(duì)電子若中心原子有孤對(duì)電子( (未參與成鍵的電子對(duì)未參與成鍵的電子對(duì)) )則為極性分子，若無孤對(duì)電子則為非極性分子。則為極性分子，若無孤對(duì)電子則為非極性分子。ABm分子極性的判斷方法分子極性的判斷方法1. 1. 化合價(jià)法化合價(jià)法 將分子中的共價(jià)鍵看作作用力，不同的將分子中的共價(jià)鍵看作作用力，不同的共價(jià)鍵看作不相等的作用力，運(yùn)用物理上共價(jià)鍵看作不相等的作用力，運(yùn)用物理上力的合成與分解，看中心原子受力是否平力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性衡，如平衡

8、則為非極性分子；否則為極性分子。分子。2. 2. 物理模型法物理模型法C=O鍵是極性鍵，但鍵是極性鍵，但從分子總體而言從分子總體而言CO2是是直線型直線型分子，兩個(gè)分子，兩個(gè)C=O鍵是鍵是對(duì)稱對(duì)稱排列的，排列的，兩鍵的極性互相抵消兩鍵的極性互相抵消（ F合合=0），），整個(gè)整個(gè)分子沒有極性，電荷分子沒有極性，電荷分布均勻，是分布均勻，是非極性非極性分子分子。180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-H鍵是極性鍵，共用電鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏子對(duì)偏O原子，由于分子原子，由于分子是是V V形形構(gòu)型構(gòu)型，兩個(gè)，兩個(gè)O-H鍵鍵的極性不能抵消（的極性不能抵消（ F合合0），），

9、整個(gè)分子電荷分整個(gè)分子電荷分布不均勻，是布不均勻，是極性分子極性分子HHHNBF3：NH3：12010718 三角錐型三角錐型, 不對(duì)稱，鍵的極不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子。性不能抵消，是極性分子。F1F2F3F平面三角形，對(duì)稱，平面三角形，對(duì)稱，鍵的極性互相抵消鍵的極性互相抵消（ F合合=0） ，是非極，是非極性分子。性分子。CHHHH109.5正正四面體型四面體型 ，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性鍵的極性互相抵消（互相抵消（ F合合=0） ，是，是非極性分子。非極性分子。分子的分子的極性極性分子的空分子的空間結(jié)構(gòu)間結(jié)構(gòu)鍵角鍵角決定決定鍵的極性鍵的極性決定決定小結(jié)：小結(jié)： 只含有

10、非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子。分子。 含有極性鍵的雙原子化合物分子都是含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。極性分子。 含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱對(duì)稱的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的為極性分子。的為極性分子。 小結(jié)：小結(jié)：鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)： 下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）：）：1. 凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2. 極性分子中一定含有極性鍵。極性分子中一定含有極性鍵。3. 非極性分子中一定含有非極性鍵。非極性分子中一定含有非極性鍵。4. 非極性分子中一