魯教版（五四學(xué)制）化學(xué)九年級(jí)3.3海水“制堿”練習(xí)

1、.海水“制堿1鹽的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈堿性。以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，可以證明NaHCO3溶液呈堿性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 A觀察NaHCO3溶液的顏色，呈無(wú)色B向NaHCO3溶液中滴1-2滴酚酞試液，溶液變紅色C向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D20時(shí)，向飽和NaHCO3溶液中參加NaHCO3固體，固體不再繼續(xù)溶解2以下對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的描繪正確的選項(xiàng)是 A某固體中參加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有CO32-B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-C某溶液中滴加無(wú)色酚酞，溶液變成紅色，該溶液不一定是堿D某溶液中滴加AgNO3溶液有白

2、色沉淀產(chǎn)生，該溶液中一定含有Cl-3以下各組物質(zhì)不能用水來(lái)鑒別的是 ACaCO3 和 Na2CO3 BK2SO4 KNO3 C生石灰和熟石灰 DCuSO4和Fe2SO434小明、小剛等4位同學(xué)對(duì)生活中的化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)展了探究，以下是他們對(duì)探究結(jié)果的表述，其中不正確的選項(xiàng)是 5以下化學(xué)方程式中屬于復(fù)分解反響的是 ACO2點(diǎn)燃 CO2B2H2O通電2H2O2C3COFe2O3高溫2Fe3CO2DHClAgNO3AgClHNO36對(duì)物質(zhì)進(jìn)展分類，是研究物質(zhì)的根本方法。在下面的四種化合物中，與另外三種不屬于同一類別的物質(zhì)是 AMgSO4 BNaNO3 CNaHCO3 DP2O57通常呈藍(lán)色的固體物質(zhì)是 A

3、無(wú)水硫酸銅 B氧化銅 C膽礬 D氫氧化鐵8灼燒氯化鈉時(shí)火焰的顏色呈 A藍(lán)色 B黃色 C綠色 D紫色9某村民發(fā)現(xiàn)自家的農(nóng)田出現(xiàn)土壤板結(jié)現(xiàn)象，經(jīng)上初中的兒子上網(wǎng)查閱資料得知：是因?yàn)樵撧r(nóng)田長(zhǎng)期使用化肥硫酸銨【NH42SO4】的緣故，硫酸銨屬于 A磷肥 B鉀肥 C氮肥 D復(fù)合肥10能用作氮肥的是 AKCl BNa2SO4 CCa 3PO42 DNH4NO311.按要求從氧氣、水、鹽酸、硫酸、氫氧化鈣、硝酸銨中選擇適宜的物質(zhì)，將其化學(xué)式填寫在以下空格中1非金屬氣體單質(zhì)_；2具有揮發(fā)性的酸_；3可改進(jìn)酸性土壤的堿_；4可作化肥的鹽_；12填寫別離以下各混合物所用的主要操作方法。1除去粗鹽中的泥沙用 。2從

4、硫酸鋅溶液中得到固體硫酸鋅用 。3除去氯化鈉中混有的少量碳酸用 。13候德榜是我國(guó)著名的制堿專家，在改進(jìn) 填物質(zhì)名稱消費(fèi)方面做出了出色的奉獻(xiàn)，創(chuàng)造了結(jié)合制堿法，其原理的最后一步是：將析出的碳酸氫鈉加熱即制得該物質(zhì)，同時(shí)生成一種生活中常見的液體和一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，請(qǐng)寫出反響的化學(xué)方程式： 【答案】1B【解析】溶液的顏色與酸堿性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)；無(wú)色酚酞遇到堿性溶液會(huì)變?yōu)榧t色，遇到酸性或中性溶液都不變色，可用酚酞證明溶液顯堿性，故B對(duì)；C選項(xiàng)只能證明溶液中含有CO32-，不能說(shuō)明溶液的堿性，故C錯(cuò)；D選項(xiàng)與NaHCO3的溶解度有關(guān)，與酸堿性無(wú)關(guān)。2C【解析】遇到酸能產(chǎn)生無(wú)色氣體的固體除了碳

5、酸鹽之外還有活潑金屬，要證明含有CO32-，必須再將生成的氣體通入澄清石灰水中，看是否變渾濁，故A錯(cuò)；B中向溶液中參加的是BaCl2，故產(chǎn)生的白色沉淀有可能是AgCl，因此B錯(cuò)；能使酚酞變紅的除了堿外，還可能是顯堿性的鹽，如Na2CO3，故C對(duì)；D中，參加AgNO3溶液后沒有再加稀硝酸進(jìn)一步驗(yàn)證，故白色沉淀有可能是Ag2CO3 。3B【解析】用水來(lái)鑒別的物質(zhì)，一般根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解性或水溶液的顏色或溶于水時(shí)溶液的溫度變化來(lái)鑒別。A選項(xiàng)中，CaCO3 難溶，Na2CO3易溶，可以鑒別；B選項(xiàng)中K2SO4和KNO3都易溶于水，且溶液都沒有顏色，不能鑒別；C選項(xiàng)中，生石灰遇水放熱，而熟石灰不放熱，可

6、以鑒別；D選項(xiàng)中，CuSO4溶液藍(lán)色，而Fe2SO43溶液紅褐色，可以鑒別。4D【解析】純堿的主要成分為Na2CO3，它是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽類；因?yàn)槠渌芤猴@堿性，用熱的純堿溶液可以洗去油污；純堿可以與面團(tuán)中發(fā)酵產(chǎn)生的酸反響生成二氧化碳?xì)怏w，不但可以將酸除去，而且使食物疏松多孔。純堿和食鹽都易溶于水，用加水溶解的方法無(wú)法檢驗(yàn)純堿中是否混入了食鹽，通過(guò)嘗味道、參加食醋等方法均可將二者鑒別開。故只有D錯(cuò)。5D【解析】復(fù)分解反響必須是反響物和生成物都是兩種化合物，且生成物都是反響物交換成分生成的。在A選項(xiàng)中反響物是兩種生成物是一種，因此不是復(fù)分解反響，而是化合反響。在B選項(xiàng)中反

7、響物是一種生成物是兩種，是分解反響。在C選項(xiàng)中，反響物是兩種化合物但生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，因此不是復(fù)分解反響，而是氧化復(fù)原反響。只有D選項(xiàng)，反響物和生成物都是兩種化合物，并在反響過(guò)程中互相交換成分。6D【解析】P2O5是由兩種元素組成，其中一種是氧，屬于氧化物；其余三種物質(zhì)都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽類。7C【解析】A、無(wú)水硫酸銅是白色的固體， B、氧化銅是黑色固體，C、膽礬是藍(lán)色晶體， D、氫氧化鐵是紅褐色固體，應(yīng)選C8B【解析】灼燒氯化鈉時(shí)，有焰色反響，焰色反響是元素的性質(zhì)，是一個(gè)物理變化，是電子躍遷過(guò)程中，會(huì)發(fā)出有顏色的光，而鈉元素的焰色反響呈黃色。應(yīng)選B9C【解析】根據(jù)

8、硫酸銨的化學(xué)式【NH42SO4】，含營(yíng)養(yǎng)元素N，屬于氮肥，應(yīng)選C10D【解析】氮肥是化學(xué)式中含有氮元素的的化合物，故答案選擇D11.1O2；2HCl；3CaOH2；4NH4NO3【解析】1非金屬單質(zhì)是由非金屬元素組成單質(zhì)，題目提供的物質(zhì)中氧氣屬于非金屬氣體單質(zhì)，其化學(xué)式為O22酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，題目提供的物質(zhì)中鹽酸是具有揮發(fā)性的酸，其化學(xué)式為HCl3氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于改進(jìn)酸性土壤，其化學(xué)式為：CaOH24硝酸銨是由銨根離子和硝酸根組成的，屬于鹽，含有氮元素，可作化肥，其化學(xué)式為：NH4NO3121溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) 2蒸發(fā)結(jié)晶 3加熱【解析】混合物的別離1過(guò)濾法：別離可溶物 + 難溶物2結(jié)晶法：別離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl海水曬鹽降低溫度冷卻熱的飽和溶液：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3由于粗鹽中的泥沙是不溶性雜質(zhì)，所以可通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)到達(dá)目的要從硫酸鋅溶液中得到固體硫酸鋅，采用蒸發(fā)溶劑，從而結(jié)晶由于碳酸不穩(wěn)定，在受熱的情況下會(huì)分解，方程式是：H2CO3 = H2O+ CO2，所以要除去氯化鈉中混有的少量碳酸，可直接加熱13. 碳酸鈉 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 CO2CaOH2CaCO3H2O【解析】根據(jù)對(duì)化學(xué)家