小高考講義 專題21

1、.專題21食品中的有機(jī)化合物考點(diǎn)目的要求1.知道乙醇的分子構(gòu)造。2.理解乙醇的可燃性、與金屬鈉的反響、催化氧化等性質(zhì)，認(rèn)識(shí)乙醇在日常生活中的應(yīng)用。3.知道乙酸的分子構(gòu)造。4.理解乙酸的酸性、能發(fā)生酯化反響等性質(zhì)，認(rèn)識(shí)乙酸在日常生活中的應(yīng)用。一、乙醇與乙酸的構(gòu)造及其性質(zhì)物質(zhì)乙醇乙酸俗稱酒精醋酸分子式C2H6OC2H4O2構(gòu)造簡式CH3CH2OH或C2H5OHCH3COOH構(gòu)造式官能團(tuán)物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體，密度比水小，可以溶解多種無機(jī)物和有機(jī)物，能與水以任意比例互溶；醫(yī)用消毒酒精為75%體積分?jǐn)?shù)的乙醇溶液具有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，能與水以任意比例互溶，熔點(diǎn)低，凝結(jié)時(shí)形成像冰一樣的晶體

2、，故純潔的醋酸又稱為冰醋酸化學(xué)性質(zhì)燃燒C2H5OH3O22CO23H2OCH3COOH2O22CO22H2O與Na反響2C2H5OH2Na2C2H5ONaH22CH3COOH2Na2CH3COONaH2與NaOH反響不反響CH3COOHNaOHCH3COONaH2O催化氧化反響2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O酸性KMnO4乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，被氧化成乙酸不反響酸堿性中性具有酸的通性，如CaCO32CH3COOHCaCH3COO2CO2H2O，可以使石蕊溶液變紅酯化反響CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O二、酯化反響1.原理2.實(shí)驗(yàn)1試劑的參加順序化學(xué)藥品

3、參加大試管時(shí)，一定注意不能先加濃硫酸，以防液體飛濺。通常試劑的參加順序：乙醇濃硫酸乙酸。2濃硫酸的作用在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸的作用主要是催化劑、吸水劑。此反響是可逆反響，參加濃硫酸可以縮短到達(dá)平衡所需時(shí)間并促使反響向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)展。3飽和碳酸鈉溶液的作用飽和碳酸鈉溶液的作用有三個(gè)：一是中和揮發(fā)出來的乙酸，二是溶解揮發(fā)出來的乙醇，三是降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分層析出。4采取的措施導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝；導(dǎo)管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中，其目的是為了防止液體發(fā)生倒吸。加熱的目的：進(jìn)步反響速率；使生成的乙酸乙酯揮發(fā)便于搜集，進(jìn)步乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。加熱前，大試管中常要放入幾

4、粒碎瓷片，目的是為了防止加熱過程中液體暴沸。5酯的別離對于生成的酯，通常用分液漏斗進(jìn)展分液，將酯和飽和碳酸鈉溶液別離。三、常見有機(jī)反響類型1.取代反響，如1CH4Cl2CH3ClHCl；2HONO2H2O；3CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O。2.加成反響，如1CH2=CHCH3Br2CH2BrCHBrCH3；23H2。3.聚合反響，如nCH2=CH2CH2CH2。4.氧化反響，如2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。5.酯化反響，如CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O。1.乙醇和乙酸構(gòu)造與性質(zhì)的考察例12019·江蘇學(xué)測模擬下圖是某

5、有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。關(guān)于該物質(zhì)說法不正確的選項(xiàng)是A.不能使紫色石蕊溶液變紅B.能與碳酸鈉反響C.能發(fā)生酯化反響D.能發(fā)生氧化反響例22019·揚(yáng)州學(xué)測模擬以下關(guān)于乙酸的說法正確的選項(xiàng)是A.常溫下是一種無色無味的液體B.能與乙醇發(fā)生酯化反響C.不能與NaHCO3反響放出CO2D.能與溴水發(fā)生加成反響2.有機(jī)反響及其類型的判斷例32019·江蘇學(xué)測以下有關(guān)乙醇性質(zhì)的化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A.與金屬鈉反響：2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2B.與氧氣的燃燒反響：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OC.與氧氣的

6、催化氧化：CH3CH2OH3O22CO23H2OD.與乙酸的酯化反響：CH3COOHCH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3例42019·泰州中學(xué)學(xué)測模擬以下有機(jī)化學(xué)反響方程式書寫及反響類型均正確的選項(xiàng)是A.CH2=CH2HClCH3CH2Cl加聚反響B(tài).CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O酯化反響C.Br2HBr加成反響D.HNO3H2O 取代反響歸納總結(jié)有機(jī)反響類型的判斷方法1加成反響的產(chǎn)物只有一種。2氧化反響有O2或其他的氧化劑參加反響。3取代反響一般有兩種產(chǎn)物。4乙烯既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以使溴水褪色，但是原理不同，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液

7、褪色發(fā)生的是氧化復(fù)原反響，使溴水褪色發(fā)生的是加成反響。3.酯化反響實(shí)驗(yàn)的考察例5如下圖，在試管甲中先參加2 mL 95%的乙醇，在搖動(dòng)的情況下緩緩參加5 mL濃硫酸，并充分搖勻。冷卻后再參加2 g無水醋酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管乙中參加7 mL飽和碳酸鈉溶液。按以下圖所示連接好裝置。用酒精燈對試管甲加熱，當(dāng)觀察到試管乙中有明顯現(xiàn)象時(shí)停頓實(shí)驗(yàn)。1寫出甲試管中的主要化學(xué)反響方程式：_，參加濃硫酸的目的是_。2試管乙中觀察到的現(xiàn)象是_。3在實(shí)驗(yàn)中球形枯燥管除了起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是_。4飽和碳酸鈉溶液的作用是_。1.2019·江蘇學(xué)測以下關(guān)于苯、乙酸、乙醇的

8、說法正確的選項(xiàng)是A.都易溶于水B.苯易與液溴發(fā)生加成反響C.乙酸溶液的pH小于7D.乙醇不能與金屬鈉反響2.2019·江蘇學(xué)測以下關(guān)于乙醇的說法正確的選項(xiàng)是A.可用作燃料B.屬于高分子化合物C.不能發(fā)生氧化反響D.與乙酸互為同分異構(gòu)體3.2019·江蘇學(xué)測以下有機(jī)反響方程式書寫正確的選項(xiàng)是A.HNO3H2OB.H2C=CH2Br2CH3CHBr2C.CH3COOHCH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2OD.CH42O2CO22H2O4.2019·江蘇學(xué)測以下關(guān)于乙酸的說法正確的選項(xiàng)是A.難溶于水B.是一種無色無味液體C.能發(fā)生酯化反響D.酸性比碳酸的酸性弱

9、答案精析知識(shí)梳理根底落實(shí)一、從左到右，從上到下羥基OH羧基COOH典例示范考點(diǎn)過關(guān)例1B例2B乙酸是無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，故A錯(cuò)誤；乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反響，生成乙酸乙酯，故B正確；乙酸能與NaHCO3反響生成乙酸鈉，同時(shí)放出CO2，故C錯(cuò)誤；乙酸不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反響，故D錯(cuò)誤。例3A例4B例51CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O催化劑、吸水劑2液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味3防止倒吸4吸收未反響的乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度解析乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反響，在反響中乙醇去氫乙酸去羥基；在此反響中濃硫酸是催化劑和吸水劑。酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小且碳酸鈉能與乙酸發(fā)生反響，乙醇能溶解在飽和碳酸鈉溶液中，故用飽和碳酸鈉溶液吸收制備得到的乙酸乙酯。真題演練成功體驗(yàn)1.CA項(xiàng)，乙酸、乙醇都易溶于水，而苯不溶于水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯易與液溴在鐵粉的催化作用下，發(fā)生取代反響，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙酸是弱酸，其水溶液的pH小于7，正確；D項(xiàng)，乙醇能與金屬鈉反響生成乙醇鈉和氫氣，錯(cuò)誤。2.A乙醇是一種很好的燃料，可以燃燒，