哈爾濱市第九中學(xué)2019屆高三學(xué)年第三次月考化學(xué)

1、-1 哈爾濱市第九中學(xué) 2019 屆高三學(xué)年第三次月考化學(xué)試題(考試時間：90 分鐘 滿分：100 分 共 4 頁 命題人：王麗審校人：許岳)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 23Mg 24 Cl 35. 5 Fe 56 Cu 64I卷(選擇題共 50 分)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，共25 小題，共 50 分)廠、1以下說法不正確的是A 由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物.B 盛放酒精的試劑瓶可以粘貼的危險品化學(xué)標(biāo)志為右圖.：C 丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對光散射形成的- . ；/D .能電離出氫離子的化合物不一定是酸2對處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系，依據(jù)化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的

2、關(guān)系可知下列說法正確的是A .化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B .化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行時，正反應(yīng)速率一定增大D .只有使用催化劑，才會出現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率變化但化學(xué)平衡不移動的情況3. 下列說法中正確的是A .溶液是電中性的，膠體是帶電的B . SiO2是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C .原電池中鹽橋的作用之一是使電解質(zhì)溶液中的陰陽離子通過鹽橋進行傳遞D .日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用4. 已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是(1)生成物的體積分數(shù)一定增加(2)生成物的產(chǎn)量一定增加

3、(3)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大(4)反應(yīng)物濃度一定降低(5)正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率(6)加入催化劑可以達到以上目的A .( 1)( 2)B .( 2)( 5)C . ( 3)( 5)D .( 4)( 6)5. 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A .電解含有 9. 5 克 MgCl2的氯化鎂溶液，能產(chǎn)生 2. 4gMgB .電解精煉銅時，當(dāng)陽極反應(yīng)1 moICu 時，電路中已轉(zhuǎn)移的電子為2 NA個10C . 25C時，1 g 水中約含有 10-NA個 OH-D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在 100 ml 2mol/LH2SO4溶液中加入足量 NazSOs稀溶液，可收集 4 . 48 LSO2

4、氣體6. 下列有關(guān)說法正確的是A. CaCO3(s) =CaO (s) +CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的厶H 0B .鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C . N2(g) +3H2(g)2NH3(g) HMC Mg (OH )2的堿性比 Be (OH )2的強D. HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次增強9標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個干燥的燒瓶中，燒瓶裝入干燥純凈的NH3燒瓶裝入含一半空氣的HCI燒瓶裝入 NO2和。2(體積比為 4:1 )的混合氣，然后分別用水做噴泉實驗。實驗結(jié)束后、三個燒瓶中所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為A 2:1:2B 5:5:4C 1:1:1D.無法

5、確定10.下列離子方程式正確的是A 0 01mol/L NH4AI (SO4)2溶液與 0 02 mol/LBa (OH )2溶液等體積混合產(chǎn)生沉淀：NH4+Al +2SO4-+2Ba +4OH-=2BaSO4J+ A(OH)3J+NH H2OB .切開的金屬鈉放置于空氣中表面變暗：2Na+O2=Na2O2C.向 NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3+Ca +2OH=CaCO3( +CO +2H2OD .向 FeCb 溶液中加入 Na2S 溶液產(chǎn)生沉淀：2Fe3+3S2-+6H2O=2Fe (OH )3J+3HSf11 在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與 1

6、1molO2在催化劑作用下加熱到 600C發(fā)生反應(yīng)：催化劑2SO2+ O2、2SO3,AH NH4+ AlO2-、SO42C. Na*、S2、CO3、SO42一D . Na*、Ba2+、CH3COO、HCO313 .下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A .甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的 H 為-890 . 3kJ mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為1CH4(g) +2O2=CO2(g) +2H2O (g) H=-890 . 3kJ mol-a、B . 500C、30MPa 下，將 0 . 5mol N2和 1 5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3,放熱19. 3 kJ,其熱化學(xué)方程式為 N2

7、( g) +3H2(g)嚴(yán)W2NH3(g) H=-38 . 6kJ mol-121C.鹽酸和 NaOH 溶液反應(yīng)的中和熱 H 為-57. 3kJ mo，則稀硫酸和 Ca (OH)2溶液反應(yīng)的 中和熱H=-114 . 6kJ mol-1D .在 101kPa, 2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285. 8kJ 的熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g) +O2(g) =2H2O (l) H=-571 . 6kJ mol-114三個容積不同的密閉容器中分別充滿02、2、CH4三種氣體，當(dāng)這些容器內(nèi)的氣體溫度和密度均相等時，這三個密閉容器內(nèi)單位體積所含分子數(shù)的相互關(guān)系正確的是16.1L 溶液中含

8、有下列離子，用Pt 電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mol e-通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說法正確的是離子Cu2+Al3+NO3-Cl-物質(zhì)的量濃度(mol/L )11a11圖 a 中，插入海水中的鐵棒，越靠近海水與空氣交接處腐蝕越嚴(yán)重2圖 b 中，開關(guān)由 M 改置于 N 時，Cu-Zn 合金的腐蝕速率減慢3圖 c 中，接通開關(guān)時 Zn 腐蝕速率增大，Zn 上放出氣體的速率也增大4圖 d 中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由 MnO?的氧化作用引起的A .B.C .D .B. nD. n2molA . n (O2) n (CH4) n (N2)C.

9、n (CH4) n (N2) n (O2)15. 在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入(g) H n (2)n (O2)=n ( N2)=n NO2,發(fā)生下列反應(yīng)(CH4)(CH4)2NO2(g)N2O4A .電解后溶液的 pH=0B . a=3C .陽極生成 1. 5molCl2D .陰極析出的金屬是銅和鋁17.被稱為萬能還原劑的 NaBH4(NaBH4中 H 為-1 價)能溶于水并和水反應(yīng)，+ 4H2f,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A . NaBH4既是氧化劑又是還原劑B . NaBH4是氧化劑，出 0 是還原劑C .等物質(zhì)的量的 NaBH4、Na 分別與足量水反應(yīng)，生成的氧化產(chǎn)物

10、，NaBH4比 Na 少D .被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為18. 下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法不正確的是NaBH4+ 2H2O=NaBO2FeZn才海水. 碳棒MnO2NH4Cl糊狀物圖d19.合成氨反應(yīng)為 N2+ 3 出2NH3，今有 A、B、C、D 四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后， 操作 1 中 N2和操作 2 中 NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為 1 的是(起始體積相同)3-7 -操作 2:力口 2 mol NH3操作 2:力口 2 mol NH3操作 2：力口 3 mol NH3操作 2：力口 3 mol NH320如圖所示：匕宀，每個編號代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡

11、是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。供選擇的物質(zhì)有：a.鐵；b.稀 H2SO4； c. Na2CO3溶液；d BaCl2溶液；e. Cu （ NO3）2溶液；f MgSO4溶液。圖中編號代表的物質(zhì)是A. H2SO4B. MgSO4C. Cu （NO3）2D BaCl221.已知 W、X、Y、Z 為短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 比 Z 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，X、Y 為金屬元素，X 的陽離子的氧化性小于 Y 的陽離子的氧化性。下列說法正確的是A.W與 X 形成的化合物中只含離子鍵B . YX Z W 的原子半徑依次減小C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高

12、于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D .若 W 與 Y 的原子序數(shù)相差 5,則二者形成化合物的化學(xué)式可能為Y3W222 .在 25C時向 VmLPH=a 的鹽酸中加入 PH=b 的 NaOH 溶液 10VmL 時，溶液中 Cl-的物質(zhì)的量恰 好等于 Na+的物質(zhì)的量，貝 U a+b 的值是A . 13B. 14C . 15D .不能確定23 .某二元弱酸（簡寫為H2A ）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH+HA-； HA-三+ 2-_H +A，下列四種溶液中c （ H2A）最大的是A . 0 . 01 mol 的 H2A 溶液B . 0 . 01 mol 的 NaHA 溶液C . 0 . 02 mo

13、l 一1的鹽酸與 0 . 04 mol L一1的 NaHA 溶液等體積混合液一11D . 0 . 02 mol 的 NaOH 與 0 . 02 mol L 的 NaHA 溶液等體積混合液Hl 534lcJ/mol25 .將一定量的 Fe、Fe2O3、CuO 的混合物放入體積為 l00mL、濃度為 2 . 2mol -L1的 H2SO4溶液中, 充分反應(yīng)后，生成氣體 896mL （標(biāo)況），得到不溶固體 1 . 28 g,過濾后，濾液中的金屬離子只 有 Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL ）。向濾液中滴加 2mol 一1的 NaOH 溶液至 40mL 時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH 溶液前濾液

14、中 FeSO4的物質(zhì)的量濃度為A.恒溫恒容:操作1:B.恒溫恒壓:操作1:C.恒溫恒容:操作1:D. 恒溫恒壓:操作1:24 .肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng) 的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol 化學(xué)鍵所需的能量 （kJ） : N 三N為 942、 O=O 為 500、 N-N 為 154 ,則斷裂 1molN-H 鍵所需的能量（kJ）是A. 194B . 391C. 516D. 658Al* 32N(g)i4H(0) )2O(S)缶；I AH2= 2752kJ/l旳“4（8） （8）:力口 1 mol N2+ 3 mol H2,加 1 mol N2+ 3 mol H2,

15、加1 mol N2+ 3 mol H2, 力口1 mol N2+ 3 mol H2,-1 8 1一1A . 2 mol B . l . 8 mol C. 1 . 9 mol LD .無法計算II 卷(非選擇題共 50 分)26 (9 分)下圖是周期表的一部分，試回答下列問題(11)(1)_ 元素有兩種原子10X和9X,下列說法正確的是 _a.是同一種核素b .具有相同的中子數(shù)c.幾乎具有相同的化學(xué)性質(zhì)d 具有相同的物理性質(zhì)1與具有相似的化學(xué)性質(zhì)， 寫出的氯化物水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_(2) 和(11)兩元素形成的某化合物可作為干燥劑，試寫出其電子式_(3)_ 四種元素氫化物的沸點由低到高排列為

16、_ (用元素符號表示)(4)元素X 的單質(zhì)和元素Y 的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的還原產(chǎn)物為YO 和丫。2,且 YO和 YO2的物質(zhì)的量之比為 1 : 1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _(5) 號元素 M 形成的鹽 K2MO4是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池的材料。與 MnO2-Zn 電池相似，K2MO4 Zn 也可以組成堿性電池，其正極反應(yīng)式為 _總反應(yīng)的離子反應(yīng)式為 _ 。27 (6 分)為了緩解能源短缺帶來的困擾，新能源越來越受到人們的重視；其中，乙醇就是一種污染較小的有機燃料，新型的乙醇汽車已經(jīng)研制成功。下表列出了一些物質(zhì)的燃燒熱:物質(zhì)氫氣一氧化碳乙烷乙烯乙醇化學(xué)式H2( g )C

17、O (g)C2H6(g)C2H4(g)C2H5OH (l) H ( kJ mol-1)-285. 8-283. 0-1559. 8-1411 . 0-1366. 8(1 )氫化熱是 1mol 碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成碳碳單鍵時的焓變。寫出乙烯的氫化熱的熱化學(xué)方程式 _(2)瑞尼鎳是乙烯氫化反應(yīng)的重要催化劑之一，它是用NaOH 溶液處理鋁鎳合金，溶去鋁后得到灰黑色的小顆粒多孔性的鎳粉，寫出該過程的化學(xué)方程式_(3)_ 乙醇和 CO2生成 H2和 CO 混合氣體， 當(dāng)其中氫氣體積為 1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，所需的能量 為_kJ (請用上述數(shù)據(jù)列出計算式，不必計算出結(jié)果)28 (12 分 X 是

18、一種新型無機材料，它與碳化硅(SiC)結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。X 有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，C 是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，D 為白色膠狀沉淀，E 溶液的焰色反應(yīng)火焰呈黃色， M 是一種常見金屬，過量的 M 與 L 可生成 Q 和 I。-1 9 （1）X 與 A 溶液反應(yīng)的離子方程式為（2）把紅熱的木炭投入到 L 的濃溶液中，可發(fā)生劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式為 _2若把產(chǎn)生的氣體通入足量的飽和碳酸氫鈉溶液中，再把逸出的氣體干燥后通入足量的過氧化鈉固體，充分反應(yīng)后，再通入水中，最后收集到的氣體是_3若把產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，現(xiàn)象是 _（3） 將 K、I、G 混合氣體充滿容

19、器后倒置于水槽中，氣體完全溶解，溶液充滿整個容器。則三者的物質(zhì)的量之比可能為 _A . 1 : 1: 17所得溶液的濃度范圍（4）熔融條件下，化合物 A 中金屬元素所對應(yīng)的單質(zhì)11n反應(yīng)原理為：2Z+Q - M+2E放電時，電池的正極反應(yīng)式為 _充電時，_（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極。29.（ 11 分）實驗題如圖所示，是制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)的實驗裝置。圖中：氯氣發(fā)生裝置；溴化亞鐵溶液；315 mL 30% KOH 溶液，并置于水浴中；石灰乳；尾氣吸收裝置。已知：氯氣和堿的反應(yīng) （1 ）實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之間安裝盛有_（填寫下列編號字母）的凈化裝置。A .堿石灰B.

20、飽和食鹽水C . 濃 硫 酸D.飽和碳酸氫鈉溶液（2 ）通入足量氯氣后，中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _,實驗結(jié)束后，將中液體與適量 CCl4溶液混合，充分靜止、振蕩，現(xiàn)象為（3） 利用反應(yīng)后的溶液可制備 KClO3晶體，實驗過程：溶液T蒸發(fā)濃縮T冷卻結(jié)晶T過濾T洗滌T干燥T氯酸鉀晶體。蒸發(fā)濃縮時，當(dāng) _ 時，應(yīng)停止加熱；洗滌時，如何檢驗晶體已洗滌干凈（請簡述操作方法）：_（4）的產(chǎn)物中 Ca （ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值。為探究產(chǎn)物的組成，另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通 入足量氯氣，ClO、CIO3兩種離子的物質(zhì)的量（n）與 反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線如右圖所示（不考慮氯氣和水的 反應(yīng)）。則圖

21、中曲線 I 表示離子的物質(zhì)的量隨反4 : 2 : 2. 5C. 4 : 8:D. 6 : 4 : 5（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Z 與 Q 可組成可充電電池（裝置如下），為放熱反應(yīng)。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng):5CI +CI03+3H2O3CI2+6OH一-應(yīng)時間變化的關(guān)系，所取石灰乳中含有Ca （OH）2的物質(zhì) 6 ii：. i:沁 12 的量為_mol。30.( 12 分)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H= -197kJ/mol。現(xiàn)有容積均為 1L 的甲、乙、丙、丁四個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應(yīng)放出的熱量(Q),及平衡時的轉(zhuǎn)化率(X

22、)如下表所示：容器起始時各物質(zhì)的量到達平衡時放出的熱量(QkJ)平衡時 SO2轉(zhuǎn)化率(X)SO2(mol)O2(mol)SO3(mol)N2甲2100Q1X1乙10. 500Q2=39. 4X2丙10. 501Q3X3丁1 . 80. 90. 20Q4X4(1 )下列說法一定正確的是 _a、2Q3=2Q2 QI197kJb、2X3=2X2 Q4且 X1 X4d、SO3的質(zhì)量 m： m甲=m丁2m乙e、容器內(nèi)壓強 p： p甲=p丁2p乙f、c (SO2)與 c ( O2)之比 k： k甲=k丙k乙h、若乙的體積為 2L,則到達平衡時放出的熱量小于 39. 4kJ(2 )某時刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡

23、，保持恒溫恒容；1假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則 X (SO2)_(填 增大”或 減小”)，O2的濃度_(填增大”或減小”2假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3(g) , X ( SO2) _ (填 增大”或 減小”(3) 平衡時，乙容器中 SO2的體積分數(shù)為 _% (保留兩位有效數(shù)字)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _ (填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字)(4)如圖表示某一時間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系(t2、匕 t5)時刻改變的條件都只有一個)。t2時改變的條件是 _ 若 t5時降低壓強，試畫出 tv 圖像若各階段對應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示t1 t2t3 t4t4 t5t6 t7K1K2K

24、3K4則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為 _ (由大到小排列)參考答案12345678910111213-13 BBDBCBDCBACDD141516171819202122232425DDAAACCDDCBB26 （9 分）（1） C （1 分） BeCl2+2H2O Be （OH ）2+2HCI （2 分）（可逆）（2）CaCl2電子式（2 分）（3） CH4 NH3VHFV出 0 或 C N F Vm ）或（-1366 . 8+285. 83+283X3） X10 / （3A/m ）28 （12 分）（1） 3Fe+8HNO3=3Fe （ NO3）2+2NOT +4H2O （2 分）（2） C+

25、4HNO3（濃）=CO2T+4NOT+2HO （加熱）（2 分）（濃，加熱不占分）O2（1 分） 開始無沉淀后產(chǎn)生白色沉淀（1 分）溶液上方出現(xiàn)紅棕色氣體（1 分）（3）D （1 分）0.0260 . 036 或 4/（ 7X22 . 4）4/（ 5X22.4）或 1/39.21/28 （2 分）（4）Fe2+2e=Fe （1 分） 鈉（1 分）29 （11 分）（1） B （1 分）（2） 3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2（2 分）分層，上層水層黃色，下層有機層橙紅色（或紅棕色）（2 分）（3）出現(xiàn)少量晶體（2 分）取最后一次濾液，加入硝酸酸化的硝酸銀，不產(chǎn)生白色沉淀，則洗凈。（2 分）（4）