人教版高中化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合測試考卷含答案

1、絕密 啟用前人教版高中化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試考卷本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。第I卷一、單選題（共 10小題,每小題4.0分 ,共 40 分 ）1.關(guān)于SiO2晶體的敘述正確的是（）A.通常狀況下，60克SiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA （NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）B. 60克SiO2晶體中，含有 2NA個(gè)Si O鍵C 晶體中與同一硅原子相連的4個(gè)氧原子處于同一四面體的4個(gè)頂點(diǎn)D. SiO2晶體中含有1個(gè)硅原子，2個(gè)氧原子2.已知N2O與CO2互為等電子體.下列關(guān)于 N2O的說法正確的是（）A. N2O的空間構(gòu)型與 CO2構(gòu)型不同B N2O 的空間構(gòu)型與

2、H2O 構(gòu)型相似C. N2O的空間構(gòu)型與 NH3構(gòu)型相似D N2O 的空間構(gòu)型為直線形3 .某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6,下列關(guān)于該微粒的說法一定正確的是（）A 質(zhì)子數(shù)為10B 單質(zhì)具有還原性C 是單原子分子D 電子數(shù)為104 .下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是（）A 原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B. s軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C p 軌道呈啞鈴形，在空間有兩個(gè)伸展方向D.與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大5 .氯化硼的熔點(diǎn)為-107C,沸點(diǎn)為12.5C ,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120

3、6;,它能水解，有關(guān)敘述正確的是（）A 氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B 氯化硼加到水中使溶液的pH 升高C 氯化硼分子呈正三角形，屬極性分子D 氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧6 .對(duì)于離子鍵的說法正確的是（）A.陰陽離子間的靜電引力是離子鍵B.陰陽離子間的靜電吸引是離子鍵C.陰陽離子間的相互作用即為離子鍵D.陰陽離子間強(qiáng)烈的相互作用是離子鍵7 .下列說法正確的是（）A . s能級(jí)的能量總是小于p能級(jí)的能量8 . 2s的電子云比1s的電子云大，說明 2s的電子云中的電子比 1s的多C.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，電子總是先占滿1個(gè)軌道，然后再占據(jù)其他原子軌道D. nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電

4、子8.應(yīng)用元素周期律判斷下列語句，其中正確的組合是 （ 堿金屬（即I A族）單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低碳（At）是第W A族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于 HCl硒（Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性專（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A.B.C.D.9 .下列現(xiàn)象不能用相似相溶原理”解釋的是（）A.氯化氫易溶于水B.氯氣易溶于氫氧化鈉溶液中C.碘易溶于四氯化碳D.碘難溶于水10 .下列軌道表示式能表示基態(tài)氮原子的核外電子排布的

5、是A.B.C.D.二、雙選題（共5小題,每小題6.0分洪30分）（力）屬同種類型的是（雙選）（）11 .（多選）下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用A .碘和干冰的升華B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化鈉和鐵的熔化D.苯和乙烷的蒸發(fā)12 .（多選）下列說法正確的是（）A.氫鍵是一種化學(xué)鍵B.氫鍵使物質(zhì)具有較高的熔、沸點(diǎn)C.能與水分子形成氫鍵的物質(zhì)易溶于水D.水結(jié)成冰體積膨脹與氫鍵無關(guān)13 .（多選）2010年10月5日17時(shí)45分，瑞典皇家科學(xué)院宣布，將2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予英國曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈？海姆和康斯坦丁 ？若沃肖洛夫，以表彰他們?cè)谑┎牧戏矫娴淖吭窖芯?石墨烯

6、是目前科技研究的熱點(diǎn)，可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層的剝開得到的單層碳原子（結(jié)構(gòu)如圖所示）.將氫氣加入到石墨烯中開發(fā)出一種具有突破性的新材料石墨烷，下列說 法中正確的是（）A.石墨烯是高分子化合物B.石墨烯與石墨烷互為同素異形體C. 一定條件下石墨烯可與 H2發(fā)生加成反應(yīng)D.根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，石墨烯不能導(dǎo)電14.（多選）下列晶體直接由原子構(gòu)成的有（）A.硫磺B.石英晶體C.晶體硅D.金屬鋁15.（雙選）下列關(guān)系式中正確的是（）A .同一原子中，軌道的能量高低：1s>2s>3s>4sB.同一原子中，軌道的能量高低：3s< 3pv 3dC.不同能級(jí)中含有的原子軌道數(shù)：s-

7、 2; p-6; d-10D . M層上所具有的原子軌道數(shù)共有9個(gè)三、綜合題(共3小題,每小題10.0分洪30分)16 .金屬饃及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題:(1)Ni原子的核外電子排布式為 。(2)NiO , FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni 2+和Fe2+的離子半徑分別為 69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)NiO FeO(填“或“>”。)(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為 , 。(4)金屬饃與例(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該合金的化學(xué)式為(5)丁二酮的常用于檢驗(yàn)Ni2+:在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮的與Ni

8、2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是仃鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是 ,氮銀之間形成的化學(xué)鍵是。該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在 。該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有 。17 .圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略)，a, b, c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其 余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是 ,其晶胞中的原子數(shù)為 ,晶體類型為(2)d中元素的原子核外電子排布式為圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是 ,原因是 , 該物質(zhì)的分子構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為

9、。（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是 。k的分子式為 ,中心原子的雜化軌道類型為 ,屬于 分子（填極性”或非極性”318 .下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：0P電離能J1717759AL 5091 5613 24S2 957比較兩元素的 小I3可知，氣態(tài)02+再失去一個(gè)電子比氣態(tài) p2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋（1）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖（I ）所示，其中電負(fù)性最大的是 （填下圖中的序號(hào)）。（2）表中所列的某主族元素的電離能情況如圖（D）所示，則該元素是元素 （填元素符號(hào)）。川W答案解析1 .【答案】C【解析】6

10、0克SiO2晶體即1molSiO2,晶體中含有 SiO鍵數(shù)目為 4mol （每個(gè)硅原子、氧原子分 別含有4個(gè)、2個(gè)未成對(duì)電子，各拿出一個(gè)單電子形成Si O共價(jià)鍵），含4NA個(gè)Si O鍵；SiO2晶體中含有無數(shù)的硅原子和氧原子，只是硅氧原子個(gè)數(shù)比為1:2 .【答案】D【解析】已知 N2O與CO2互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，已知CO2為直線形的分子，所以N2O的空間構(gòu)型為直線形，而 H2O的構(gòu)型為V形，NH3構(gòu)型為三角錐形，3 .【答案】D【解析】由該微粒的電子排布式為1s22s22p6知該微粒為10電子微粒，可能為 Ne、Na+、L等，故無法確定具體元素或分子，A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。

11、4 .【答案】D【解析】電子云是對(duì)電子運(yùn)動(dòng)的形象化描述，它僅表示電子在某一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率，并非原子核真被電子云霧所包裹，A錯(cuò)誤；原子軌道是電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間輪廓，它表明電子在這一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，在此區(qū)域外出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少，B錯(cuò)誤；p軌道在空間有x、v、z3個(gè)伸展方向，C錯(cuò)誤；由于按 2p、3p的順序，電子的能量依次增大，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的 概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴(kuò)展，原子軌道的平均半徑逐漸增大。5 .【答案】D【解析】A,氯化硼熔沸點(diǎn)都較低說明是分子化合物，所以液態(tài)是不導(dǎo)電；B,錯(cuò)誤，氯化硼水解產(chǎn)生 HCl,使得溶液PH降低；C,不正確，因?yàn)槠浞肿訕?gòu)型對(duì)稱

12、正負(fù)電荷重心重合，所以屬于非極性分子；D,正確，因?yàn)槁然鹚馍傻腍Cl在空氣中形成白霧。故選D6 .【答案】D【解析】 相互作用”既指靜電引力，也指靜電斥力，而且這種相互作用還指相鄰（直接相鄰）的陰陽離子間的強(qiáng)烈相互作用。7 .【答案】D【解析】不同能層的 s、p能級(jí)中，ns能級(jí)的能量比（n1）p能級(jí)的能量高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；s能級(jí)可排 的電子最多都是 2個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)電子排布在同一能級(jí)不同軌道時(shí)，電子總是先排在不同的 軌道，且自旋方向相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8 .【答案】B【解析】At的非金屬性比氯弱，故 HAt的穩(wěn)定性比HCl的小，不正確；NH 3的溶液是堿性的，不正不正確；同一主族的金屬自上

13、而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，故鴕不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng), 確。9 .【答案】B【解析】氯化氫是極性溶質(zhì)，水是極性溶劑；碘是非極性溶質(zhì)，四氯化碳是非極性溶液劑。氯氣 和氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10 .【答案】C【解析】根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)氮原子C項(xiàng)正確。2P能級(jí)上的電子排布應(yīng)為*1,11 .【答案】AD【解析】A項(xiàng)中碘和干冰都是分子構(gòu)成的物質(zhì)，升華時(shí)都是克服了分子間作用力；D項(xiàng)的情況與 A項(xiàng)相似；C項(xiàng)中的氯化鈉熔化時(shí)需克服離子鍵的作用，鐵熔化時(shí)需克服金屬鍵的作用；B項(xiàng)中二氧化硅熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵的作用，而生

14、石灰熔化時(shí)需克服離子鍵的作用。12 .【答案】BC【解析】氫鍵是原子半徑較小、非金屬性很強(qiáng)的原子X（N、O、F）與H原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵，與另一個(gè)分子中的 H原子間產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引時(shí)形成的。它不是化學(xué)鍵，而是屬于分子間作用力 的范疇，比化學(xué)鍵弱很多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；氫鍵的存在使物質(zhì)有較高的熔、沸點(diǎn)（如HF、H2O、NH3等），也使某些物質(zhì)易溶于水 （如NH3、C2H5OH、CH3COOH等），所以A不正確。對(duì) D 選項(xiàng)，水結(jié)成冰時(shí)，水分子大范圍地以氫鍵互相連結(jié)，形成疏松的晶體，造成體積膨脹，密度減 小，所以D不正確。13 .【答案】BC【解析】A,高分子化合物具有很大的相對(duì)分子質(zhì)量，石

15、墨烯相對(duì)分子質(zhì)量較小，故不屬于高分子 化合物，故A錯(cuò)誤；B,石墨烯和石墨烷都是有碳元素構(gòu)成，且屬于不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；C,根據(jù)題目描述：將氫氣加入到石墨烯中開發(fā)出一種具有突破性的新材料石墨烷，不難推斷出石墨烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到石墨烷，故C正確；D,碳原子呈平面結(jié)構(gòu)，為 sp2雜化，還有一個(gè)為雜化的 P軌道，含有一個(gè)電子，與其他碳原子形 成大兀鍵，而電子則變成了屬于整個(gè)石墨烯的自由電子，在外加電場下，可以定向移動(dòng)而導(dǎo)電，故 D錯(cuò)誤；14 .【答案】BC【解析】A,硫磺屬于分子晶體，晶體直接由分子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；B,石英晶體屬于原子晶體，是由原子直接構(gòu)成的，故 B正確；C,晶體

16、硅是原子晶體，是由原子直接構(gòu)成的，故C正確；D,金屬鋁是由鋁離子和自由電子構(gòu)成的，故D錯(cuò)誤.故選：BC.15 .【答案】BD【解析】A項(xiàng)，同一原子中，軌道的能量高低：1sv2sv3sv 4s,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同一原子中，軌道的能量高低：3sv3pv3d,正確； C項(xiàng)，不同能級(jí)中含有的原子軌道數(shù)：s1、p 3、d-5,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，M層有s、p、d能級(jí)，s能級(jí)有1個(gè)軌道、p能級(jí)有3個(gè)軌道、d能級(jí)有5個(gè)軌道，共9 個(gè)軌道，正確。16 .【答案】(1)1s22s22p63s23p63d84s2(2)> (3)6； 6 (4)LaNi 5一個(gè)b鍵，一個(gè)兀鍵；配位鍵氫鍵sp2, sp3【解析】(1)饃原

17、子的核外電子數(shù)為 28,核外電子排布式是 1s22s22p63s23p63d84s2;(2)NiO, FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，Ni2+的離子半徑小于 Fe2+的離子半徑，熔點(diǎn)是 NiO > FeO ；(3)因?yàn)镹iO, FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，而氯化鈉中陰陽離子的配位數(shù)均為6,所以NiO晶胞中Ni和。的配位數(shù)也均為 6; 1 1 (4)晶胞中例原子數(shù)=8X-=1；饃原子數(shù)=1+8 X- =5,所以化學(xué)式為 LaNi5； iJ(5)雙鍵是由一個(gè) b鍵和一個(gè)

18、兀鍵構(gòu)成；饃原子有空軌道，氮原子有孤電子對(duì)，因此二者形成配 位鍵；氧原子與氫原子之間可以形成氫鍵；在該結(jié)構(gòu)中碳原子既有單鍵又有雙鍵，因此雜化類型是sp2和sp3雜化。17 .【答案】金剛石8原子晶體(2)1s22s22p63s23p53H2O分子間形成氫鍵 V形(或角形)sp3(4)HCl(5)COCl 2sp2 極性【解析】(1)a有同素異形體，每個(gè)原子周圍有4個(gè)鍵，判斷為金剛石，是原子晶體。晶胞中含有的1 1C原子數(shù)為8 0+6 0+4=8；(2)a為C,則b為H2, c為。2,因i是常見的酸，只由b, d形成可判斷為鹽酸，則 d為C。(3)除a, b, c, d外，f為CO, g為CO2, i為HCl ,而k與水反應(yīng)生成 CO2與鹽酸，且由f,