人教版九年級上冊化學化學方程式配平經典練習題

1、word資料可編輯、最小公倍數(shù)法具體步驟：（1 ）求生每一種原子在反應前后的最小公倍數(shù)；（2）使該原子在反應前后都為所求生的最小公倍數(shù)；（3） 一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例： 配平 Al + Fe 3Q - Fe + Al 2Q第一步：配平氧原子Al+ 3Fa。- Fe + 4Al 2c3第二步：配平鐵和鋁原子8Al + 3Fe3C4 - 9Fe +4Al 203第三步：配平的化學方程式：8Al + 3Fe 3C4 = 9Fe + 4Al 2Q二、觀察法具體步驟：（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學式的化學計量

2、數(shù)，再找由其它化學式的傾泄計量 數(shù)，這樣即可配平。例如：FeQ + CO Fe + CO2所以，1個FezQ應將3個"O'分別給3個CO使其車專變?yōu)? 個COFezQ + 3CO Fe + 3CO2再觀察上式：左邊有 2個Fe （ Fe2Q）,所以右邊Fe的系數(shù)應為 2。即Fe2Q + 3CO =2Fe + 3CO 2這樣就得到配平的化學方程式了，注意將“一一"線變成“="號。即FeQ + 3CO = 2Fe + 3CO 2例：配平 HO + Fe -FesQ + H 2第一步：配平氧原子4H2O + Fe -Fe3。+H2第二步：配平氫原子、鐵原子 4H

3、2O + 3Fe -Fe3。+4H2第三步：配平后的化學方程式:4HO + Fe = Fe 3Q + 4H 2三、單數(shù)兩倍法（奇數(shù)變偶法）具體步驟：（1）我由在化學反應中由現(xiàn)次數(shù)最多的元素；（2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素）。即乘2;（3）由已推求生的化學計量數(shù)決定其它化學式的化學計量數(shù)。例：配平 FeS2 + O2 - Fe2C3 + SO2第一步：在Fe2C3前乘2SQ第二步：配平鐵原子SQ第三步：配平硫原子8SQFeS 2 + Q 2 - 2Fe 2Q +4FeS2 + Q- 2Fe 2C3 +4FeS2 + Q- 2Fe 2C3 +學習參考第四步：配平氧原子。配平后的化學方

4、程式為:4FeS2 + IIQ2 = 2Fe 2Q + 8SQ2四、分數(shù)配平法此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分數(shù)配平單質元素的原子；（3）去分母，使配平后的化學計量數(shù) 為整數(shù)。例：配平 C2H2 + Q 2 - CQ2 + H 2。第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子C2H + Q- 2CQ2 + H 2Q第二：利用分數(shù)配平氧原子2CQ + H 2QC2H2 + 5/2Q2 一第三步：去分母，即全部乘 2。得配平的化學方程式: 2GH + 5Q 2 =4CQ + 2H 2Q 以上的各種方法并不是孤立的，而是可以互相聯(lián)系起來

5、應用 的。不管用哪一種方法配平， 首先要觀察其反應方程式的特點, 然后再確定適當?shù)呐淦椒椒右耘淦?。一般來說，觀察和配平 的順序為：有氫看氫，無氫看氧。原子團優(yōu)先配平，單質最后配平化學方程式配平方法簡介1 .最小公倍數(shù)法適用條件：所配原子在方程式左右各只由現(xiàn)一次。例 1.配平：Al+Fe3O4 t Al2O3+Fe解析：先根據(jù)兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)是 12,可確定Fe304 的系數(shù)為3, AI2O3的系數(shù)為4。進一步確定鋁的系數(shù)為 8,鐵的 系數(shù)為9。結果得 8Al +3Fe304tB 4Al2O3+9Fe2 .奇數(shù)配偶法適用條件：方程式中所配元素的原子個數(shù)的奇數(shù)只由現(xiàn)一 次。例2.配平：出

6、02-吧-* h2o+02解析：方程式中只有水中的氧原子數(shù)為奇數(shù)， 先把H20的系 數(shù)配成2。再根據(jù)氫原子數(shù)確定 H2O2的系數(shù)為2,最后確定02的 系數(shù)為1。配平結果為2 H2O2M&2H2O 023 .定一法適用條件：如大多數(shù)碳氫化合物或含碳氫氧的化合物與氧 氣的反應，以及某些分解反應。例 3.配平：C2H50H +02-T C02 十 H20解析：先設定C2H50H的系數(shù)為1,再確定C0的系數(shù)為2, H0的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為 7, C2H50H中有一個氧原子，可確定Q的系數(shù)為3。配得結果為 C2H50H 3O2 2CO2 2H2O四.代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）適用條件

7、：反應物或生成物種類較多，配平不知從何下手 的比較復雜的反應。例 4. 配平： KMnO4 K2MnO4+MnO2+。2解析：可先假設KMnO4和K2MnO4前的配平系數(shù)分別為 X和y, 再由此配平MnO2和。2。即得xKMnO4 yK2 MnO4 （x - y）（假設）（假設）MnO2 + (x -y)O2（Mn守恒）（O守恒）化學方程式的基礎知識:1化學方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法（先配奇數(shù)大)：點燃Fe + O 22C2MnO2(1) P + O 2 - P2Q(2) CCO(3) Al + O 2Al 2O3(4)Fe 3。(5) Mg + O 2 3k MgO(6)

8、HHO + O2(7) H 2O H 2 T + 0 2T (8) HH 2O2觀察法：先金屬后原子團(1) CuSO + NaOH Na 2SO + Cu(OH) 2(2) Mg + HCl MgCl 2 + H 2 T(3) Fe2。+ H 2SO Fe 2(SO4)3 + H 2O(4) Al + H 2SO Al 2(SO4) 3 + H 2 T(5) Fe(OH)3 + H 2SO Fe 2(SO4) 3 + H 2O(6) Al 2(SO4) 3 + NaOH Na 2SO + Al(OH) 33配平下列的各個化學反應的方程式：(1) KMnO K 2MnO + MnO 2 + 0

9、 2T(2) Al + CuSO 4 Al 2(SO4) 3 + Cu(3) Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 T(4) Al 2Q + H 2SO Al 2(SO4) 3 + H 2O(5) Fe2(SO4) 3 + NaOH Na 2SQ + Fe(OH) 3(6) Fe(OH)3 + H 2SO Fe 2(SO4) 3 + H 2O(7) CH + O 2 CO 2 + H 2O(8) C + CO 2 CO(9) NH + O 2 - NO + H 2O(10) CO + Fe2Q Fe + CO 2練習1 在X + 2Q=CO + 2H2。的反應中，根據(jù)質量守恒定律可判斷由

10、X的化學式為:A CO B CH 4 C CH 3OH D C2H42某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應式為：X + 3 Q= 2CO+ 3 H 2O,根據(jù)質量守恒定律可判斷由X的化學式為：A C 2H4 B C 2H4O C C 2H3 D C2HsO3 在 4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H 2O反應方程式中，X的化學式為：A NO B NO 2 C N 2O D N 2Q4物質X和B2能發(fā)生下列反應：2X + B 2 = 2 AB 3,則X的化 學式是：A AB 2B A 2B2 C AB 3 D A2B35某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列關于R

11、化學式敘述正確的是：A R 一定含有碳，氫，氧三種元素B R 一定含有碳和氫元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素DR不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧元素6某物質 W在氧氣中充分燃燒后，生成了 4.4克CO和3.6克 的水，消耗的氧氣為 6.4克，則W中所含有的元素判斷正 確的是：A 一定含有C H元素，不含O元素 B一定含有C H元素，可能有O元素C 一定含有C H O三種元素D條件不足，不能判斷7氫氣與氧氣反應生成水的反應過程中，氫氣與氧氣的質量之比是：A 1:1 B 2:1 C 2: 32 D 4:328對于質量守恒定律的解釋不正確的是：A 化學反應前后，分子的數(shù)

12、目不變B 化學反應前后，原子的種類不變。C 化學反應前后，原子的數(shù)目不變。D 化學反應前后，參加反應的物質的總質量和生成物的總質量相等9白色固體粉末氯酸鉀 （KC1O3）在二氧化鎰（MnQ）作催化劑并加熱的條件下能較快地生成氯化鉀（KCl）和氧氣，試寫由該反應的化學方程式：10 發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（ NH4）作燃料，以四氧化二氮作 氧化劑，燃燒尾氣由氮氣與水蒸氣組成。該反應的化學方 程 式 為 O11劇烈運動后血液中產生了較多乳酸（GH6O）,使人肌肉酸痛，經過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應的化學方程式為12汽車尾氣（含有CO SO與NO物質）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”，其特點是使C8口 NCK應，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植物光合作用的氣體。寫出CO與NO反