2018_2019版高中化學(xué)專題三物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別專題檢測卷三蘇教版

1、專題三物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別專題檢測卷（三）（時(shí)間：90 分鐘滿分：100 分）一、選擇題（每小題 3 分，共 45 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是（）A.從澳水中提取單質(zhì)澳時(shí)，不能用無水乙醇代替 CC14B.可用新制的 Cu（OH）2 懸濁液檢驗(yàn)有機(jī)物中是否含有醛基C.紙層析實(shí)驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中D.實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸儲(chǔ)的方法解析本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作，意在考查考生實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)能力。乙醇與水互溶，不能用來做萃取劑，A 項(xiàng)正確；新制 Cu（OH）2 懸濁液能夠與醛基反應(yīng)產(chǎn)生醇紅色沉淀，可檢驗(yàn)出來

2、，B 項(xiàng)正確；紙層析實(shí)驗(yàn)中，試樣點(diǎn)若浸入展開劑中會(huì)溶解在展開劑中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C 不正確；醋酸和 CaO 乍用生成鹽，蒸儲(chǔ)可蒸出乙醇，D 項(xiàng)正確。答案 C2 .亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，亞硝酸鈉能將 Fe2+氧化為 Fe3+,因此一些不法奸商為使腌肉制品的色澤更吸引顧客，用超量的亞硝酸鈉（NaNQ）腌制。亞硝酸鈉是一種潛在的致癌物質(zhì)，過量或長期食用會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與氯化鈉相似，也曾多次發(fā)生過因誤食導(dǎo)致中毒的事件。下列能用來區(qū)別 NaNO 與 NaCl 固體的方法是（）A.觀察顏色 B.品嘗味道C.用水溶解 D.分別溶于水測其 pH答案 D3 .某混合氣體 G 中可

3、能含有 COCO、SO、H2O 等氣體，用 a：無水 CuSO,b:澄清石灰水，c：灼熱 CuOd:堿石灰，e：品紅溶液，f:酸性高鎰酸鉀溶液試劑可將其一一驗(yàn)出，檢驗(yàn)的正確順序是（）A.G-ae-bfdcB.G-cd-bfefffaC.GaeffbdfcD.Gbeffadfc解析通過分析題意，先確定四種氣體檢驗(yàn)的先后順序?yàn)椋合闰?yàn) H2O,再驗(yàn) SO,除盡 SO 后再驗(yàn) CO,最后除盡 CO 后驗(yàn) CO答案 C4.下列各組溶液中，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是（）A.Ba（OH）2、KSCNNaCl、Mg（NG）2（FeCl3溶液）B.NaNO、NaHCO（NHk）2SO、N&a

4、mp;SiO3（H2SO 溶液）C.NHBr、K2CO、NaI、CaCL（AgNQ 溶液）D.（NH4）3PQ、NaBr、CuSO、AlCl3（KOH 溶液）解析 C 組只用 AgNO 溶液，無法區(qū)別開&CO、CaCM,因?yàn)榫纬砂咨恋怼４鸢?C5 .根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水后灰水變渾濁該溶液中一定含有COB常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色/、變?cè)撌雏}中一定沒有添加 KIQD向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件

5、下，乙酸的酸性一定比苯酚強(qiáng)解析 A 項(xiàng)，能使澄清石灰水變渾濁的氣體有 SO 或 CO,因此溶液中可能含有 CO、HCO、HSO、SO中的一種或幾種，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，發(fā)生鈍化，即在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止進(jìn)一步被氧化，發(fā)生了化學(xué)變化，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，淀粉遇 I2溶液才變藍(lán)，要檢驗(yàn) KIO3,需要先將 IO3轉(zhuǎn)化為 I2,錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，苯酚鈉與乙酸反應(yīng)生成苯酚，說明乙酸的酸性強(qiáng)于苯酚，正確。答案 D6 .某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（）A.原溶液中一定含有SC4B.原溶

6、液中一定含有 NbtC.原溶液中一定含有 ClD.原溶液中一定含有 Fe3+解析原溶液中加入硝酸鋼和鹽酸，相當(dāng)于加入硝酸，若含有 SC也會(huì)被氧化成 SC，不能確定是否含有 S(C;因?yàn)榧尤肓他}酸，也不能確定是否含有 Cl;加入 KSCN紅色，可能含有 Fe3+,也可能是 Fe2+被氧化而生成了 Fe;加入 NaOhT 生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定含有 NH4。答案 B7 .有關(guān)物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)，下列判斷中正確的是()A.加入硝酸酸化，再滴加 KSCN后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有 Fe3+存在8 .在“火柴頭中氯元素的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少

7、量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在C.可用新制的 Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油D.分別含有 Mj+、Cu、Fe和 Na+的四種鹽酸鹽溶液，只用 NaCH夜是不能一次鑒別開的解析 A 項(xiàng)，原溶液中也可能只含有 Fe而不含 Fe,因?yàn)橄跛峋哂醒趸?，能?Fe氧化為 Fe3+;B 項(xiàng)，火柴頭中的氯元素的存在形式是 KCIC3,CIC3與 Ag+不反應(yīng)；C 項(xiàng)，新制 Cu(CH)2能和甘油反應(yīng)生成絳藍(lán)色物質(zhì)；D 項(xiàng)，有顏色的離子為 Cu2+和 Fe,加入 NaCHCuCb 溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，F(xiàn)eCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色，

8、MgCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，NaCI 溶液沒有明顯現(xiàn)象。答案 C8.CuS 和 C&S 都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別 CuS 和 C&S 兩種黑色粉末的方法合理的是()A.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體Brit)HC1白色沉淀打色溶液NaOH8 .將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，稱量殘留固體的質(zhì)量D.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色解析根據(jù)兩種樣品分別溶于硝酸所發(fā)生的反應(yīng)：3CuS+8HNR ?。?3Cu（NQ）2+3S+2NOT+4HO,3CS+16HNQ ?。?6Cu（NC3）2+

9、3S+4NOT+8H2O,可見區(qū)別溶液顏色和所產(chǎn)生的氣體不能鑒別 CuS 和 CU2S,故 A、B 均不合理；等質(zhì)量的 CuS 和 Cu2s 在高溫下灼燒都生成 CuOSO,CuS 灼燒后質(zhì)量變小，CL2s 灼燒后質(zhì)量不變，故 C 正確。答案 C9 .下列說法正確的是（）A.用玻璃棒蘸取 1molLTCHCOOH液，點(diǎn)在廣范 pH 試紙中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測得其 pH 為 3.5B.用玻璃棒蘸取皂化反應(yīng)后的混合液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩、靜置，若有油滴浮在液面上，說明反應(yīng)液中油脂已完全水解C.取 5mLSO2水溶液，滴加 BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，加入鹽酸，沉淀消失D.取 5m

10、L0.1mol-L1KI 溶液，加入 0.1molLFeCL 溶液 1mL,充分反應(yīng)后繼續(xù)加入2mLCCl4,振蕩、靜置后取上層溶液滴加 KSCN1 液，溶液變紅色解析廣范 pH 試紙測的溶液的 pH 為整數(shù)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 項(xiàng)中，有油滴浮在液面上，說明反應(yīng)液中仍有油脂沒有水解，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；SO 的水溶液中滴入 BaCl2溶液，不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然 5mL0.1mol-L1KI 溶液過量，但由于反應(yīng) 2Fe+2I 一 2Fe2+123是可逆反應(yīng)，上層溶液中仍含有 Fe,滴加 KSCN液，會(huì)觀察到溶液變紅色，D 項(xiàng)正確。答案 D10 .向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下

11、操作，結(jié)論正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中后SC4B滴加氯水和 CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中后 IC用潔凈鉗絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中后 Na,無K+D滴加稀 NaOH液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙小艾盅原溶液中無NH4解析能與 BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的除了 S3 以外，還可以是 SCT、COT 以及 Ag+等,因此選項(xiàng) A 不正確；CC14的密度大于水的密度，而單質(zhì)碘易溶于有機(jī)溶劑中，溶液顯紫紅色說明有單質(zhì)碘生成，所以只能是原溶液中的被氯水氧化成單質(zhì)碘，即選項(xiàng) B 正確；因?yàn)樵谟^察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)，需要透過藍(lán)色的

12、鉆玻璃濾去黃光，而在實(shí)驗(yàn)中并沒有通過藍(lán)色的鉆玻璃觀察，所以不能判斷沒有 K+,選項(xiàng) C 不正確；由于氨氣極易溶于水，因此如果俊鹽和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)且不加熱時(shí)，產(chǎn)生的氨氣不會(huì)揮發(fā)出來，紅色石蕊試紙就不會(huì)變藍(lán)色，所以選項(xiàng) D 也不正確。答案 B11 .用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)正確的是（）乙4二一內(nèi)甲乙丙試管中的現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化鎰石蕊試液先變紅后褪色B醋酸粉末狀貝殼BaCl2溶液變渾濁C濃硝酸銅KI淀粉溶液溶液艾盅色D濃氨水生石灰AgNO 溶液無明顯現(xiàn)象解析在 A 中，常溫下濃鹽酸與二氧化鎰不反應(yīng)；醋酸與粉末狀貝殼反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化

13、碳，不與 BaC12溶液反應(yīng)；濃硝酸與銅反應(yīng)生成的二氧化氮，能與 KI 反應(yīng)生成碘單質(zhì)，與淀粉作用使溶液變藍(lán)色；濃氨水揮發(fā)出來的氨氣與 AgNG 溶液反應(yīng)先產(chǎn)生沉淀 AgOH 后被過量的氨水溶解Ag（NH3）2OH。答案 C12 .某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高鎰酸鉀溶液的紫紅色是 Mn。的顏色，而不是的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒有意義的是（）A.將高鎰酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B.觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中無色C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+不反應(yīng)D.在高鎰酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后紫紅色褪去，表明解析首先高鎰酸鉀溶液中存在兩種離子：K*

14、和 MnO,選項(xiàng) B、C 表明 K+無色且不與鋅反應(yīng)，再由選項(xiàng) D 進(jìn)一步說明 MnO 能與鋅反應(yīng)，靜置后紫紅色褪去，表明 MnQ 為紫紅色。答案 A13.某固體粉末 X 中可能含有&SO、（Nhk）2CO、&SO、NaNQCuzOFeQFezQ 中的若干種。某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取 X 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下圖所示。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（）已知：CibO+2H=CU+Cu+H2OA.根據(jù)現(xiàn)象 1 可推出該固體粉末中一定含有 NaNOB.根據(jù)現(xiàn)象 2 可推出該固體粉末中一定含有 K2SOC.根據(jù)現(xiàn)象 3 可推出該固體粉末中一定含有 K2SOD.根據(jù)現(xiàn)象 4

15、 可推出該固體粉末中一定沒有 Fe2Q解析固體加入 NaOHfc 成氣體，則應(yīng)為 NH,即 B 為 NH,則一定含有（NH4）2CO;沉淀 C 加-一、-一.一一、.、-.3+，-一,一.-入鹽酸后的溶椒加入 KSCN顯紅色，說明溶彼中不存在 Fe,可能有兩種情況：只含有 FeO或 Fe2O3和 CiiO 或都含有；生成的 Cu 與 Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而全部溶解，溶液 A 焰色反應(yīng)為黃色，因加入氫氧化鈉，不能說明含有 NaNO;溶液 A 加入足量稀鹽酸生成混合氣體，說明不僅僅生成二氧化碳，還應(yīng)有其他氣體，則一定含有 K2SO,K2SO 在酸性條件下與 NaNO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 NO

16、且&SO 被氧化為 K2SO,不能確定是否含有 K2SOo答案 C14.某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、C、Bl、SO、S（T 中的若干種（忽略水電離出的 4、OH）,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：MnO 為紫紅色1班象O步驟操作現(xiàn)象溶液的 pH 大于 7(2)向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)分液，向所得水溶液中加入 Ba(NC3)2溶液和稀 HNO后白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向?yàn)V液中加入 AgNO 溶液和稀 HNO后白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A.肯定含有的離子是B.肯定沒有的離子是C.可能含有的離子是D.不能確

17、定的離子是解析(1)用 pH 試紙檢驗(yàn)，溶液的 pH 大于 7,說明溶液顯堿性，故一定含有 SC3,因?yàn)樗o離子只有它水解后可以使溶液顯堿性，進(jìn)而可以判斷無 Bsio(2)向溶液中滴加氯水，再加入 CCl 與振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說明原溶液中含有 Bro(3)分液，向所得水溶液中加入 Ba(NQ)2溶液和稀 HNQ 有白色沉淀產(chǎn)生，結(jié)合(1),可以判斷原溶液中可能含有 SC2o(4)過濾，向?yàn)V液中加入 AgNO 溶液和稀 HNQ 有白色沉淀產(chǎn)生，說明有 C存在，但(2)中因?yàn)橐呀?jīng)引入了 Cl,故不能判斷原溶液中是否有 Cl,據(jù)溶液電中性原則，得出一定有 Na十,綜上所述，可以得出一定有

18、的離子是 Na+、BrSC2,一定沒有的是 Ba,可能含有的是CI、SO。答案 D15 .某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑，標(biāo)簽破損，如圖。某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)，對(duì)該溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行如下預(yù)測和驗(yàn)證，其中錯(cuò)誤的是(包括預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗(yàn)需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論)()選項(xiàng)預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)式檢驗(yàn)需要的試劑操作、現(xiàn)象及結(jié)論用 pH 試紙檢驗(yàn)ANaaSO稀鹽酸、氯化鋼溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋼溶液， 如果產(chǎn)生白色沉淀， 則原溶液是 N&SO溶液BNKCO稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如

19、果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁， 則原溶液一定是 N&CO溶液CNaSO稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是 N*SO 溶液DNaSiO3過量稀鹽酸取少量該溶液于試管中， 滴入稀鹽酸， 產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時(shí)沉淀不溶解，則原溶液是NaSiO3溶液解析取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，鹽酸可排除其他離子的干擾，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋼溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，沉淀為硫酸鋼，則原溶液是 NaaS。溶液，A 正確;取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使

20、澄清的石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液可能為 N&CO 溶液或 N&SQ 溶液，B 錯(cuò)誤；取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則氣體為二氧化硫，所以原溶液是 N&SQ 溶液，C 正確；取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時(shí)沉淀不溶解，硅酸不溶于鹽酸，則原溶液是 N&SiO3溶液，D 正確。答案 B、非選擇題（共 55 分）16 .（5 分）現(xiàn)有五種離子化合物AB、C、D 和 E,都是由下表中的離子形成的:陽離了Ag+Ba2+Al3+陰離子OHClSd為鑒別

21、它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是:a.B 和 D 都不溶于水，也不溶于酸；b.A 溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成c.C 溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成d.E 溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B,且 A 溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀;D,且 C 溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀;B；e.A 溶液與適量 E 溶液反應(yīng)生成沉淀，再加過量E 溶液，沉淀量減少，但不消失。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空:(1)寫出化合物的化學(xué)式：A,C,D,E。(2)A 溶液與過量 E 溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是。解析陰、陽離子組成的常見的沉淀物有 AgCl、Al(OH)3、BaSQ,其中 AgCl、BaS

22、O 不溶于酸。實(shí)驗(yàn) e 是本題的突破口:“再加過量 E 溶液，沉淀量減少”，說明 E 溶液能溶解某一種沉淀，則在這里 E 只能是一種強(qiáng)堿，被溶解的沉淀也只能是 Al(OH)3,組成 E 的陰離子是 OH,則陽離子只能是 Ba(因?yàn)?O 口與 Ag+、Al都反應(yīng))，即 E 為 Ba(OH)2；組成 A 的陽離子是 Al 刈，組成 A 的陰離子只有是 SO時(shí)，才符合“沉淀量減少，但不消失”，即 A 為 Al2(SO4)3。接下來，由實(shí)驗(yàn) b、d 知 B 為 BaSO,則 D 為另一種不溶于酸的 AgCl。再由實(shí)驗(yàn) c 和余下的離子可判斷 C 為 AlCl3。答案(1)Al2(SO4)3AlCl3A

23、gClBa(OH)2(2)BaSO417 .(6 分)化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中磨擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生。I.磨擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?，過濾。(1)往濾渣中加入過量 NaOH 溶液，過濾。氫氧化鋁與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式是(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是n.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定 C 中生成 BaCO 沉淀的質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問

24、題：(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪?4)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是(填標(biāo)號(hào))。a,在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的 CO 氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在 AB 之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在 BC 之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取 8.00g 樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得 BaCO 的平均質(zhì)量為 3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。解析(1)該反應(yīng)為 Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)。(2)由于上面得到的溶液是 NaAl(OH)4溶液，在先通入過量 CO,再加入過量稀鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaAl(OH)4+CO=Al(OH)3

25、J+NaHCOAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2QNaHCO+HCl=NaCl+H2(COT,所以現(xiàn)象為通入 CO 時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀鹽酸后，沉淀溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。(3)持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖菍⑸傻?CO 盡量全部排出，同時(shí)起攪拌作用。(4)通空氣的目的是排出 CO,空氣是否干燥不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，c 不正確。由于 HCl 與 NaHCO也可反應(yīng)產(chǎn)生 CO,故增添盛有飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，d 也不正確。n(BaCQ)=3.94g/197g-mol1=0.02mol,由 C 原子守恒得mCaCQ)為 0.02molx100gmol1=2g,所以 CaCO 的質(zhì)

26、量分?jǐn)?shù)為2g伯色沉淀有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為,有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上 KC1C3的存在，其理由是O解析(1)SC2有還原 T 將 KMnCS 原使之褪色。(2)由裝置圖可知是減壓過濾。(3)火柴頭中的 KC1C3燃燒后變?yōu)?KC1,用水浸取則進(jìn)入濾液 C,檢測 C 中的 C即可證明。(4)用水浸泡火柴頭， KC1C3溶液進(jìn)入溶液， 再與 NaNC 和 AgNC 反應(yīng)生成 AgCl 沉淀， 但 AgNC 微溶于水，會(huì)干擾檢驗(yàn)。答案(1)KMnC4溶液(紫紅色)褪色(2)減壓過濾(或抽濾)當(dāng)打開自來水龍頭，裝置內(nèi)部的空氣隨自來水被帶走，導(dǎo)致裝置內(nèi)部壓強(qiáng)減小，使過濾速度加

27、快，得到較干燥的固體物質(zhì)(3)取濾液 C,加入 HNC 和 AgNC 溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素(4)C1C3+3NQ+Ag+=AgC1J+3NQAgNC 與 AgC1 在水中均會(huì)形成白色沉淀21 .(6 分)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素。已知 Ca2+、A13+、Fe”完全沉淀的 pH：Ca(CH：pH13;A1(CH)3：pH5.2;Fe(CH)3：pH4.1。檢驗(yàn)茶葉中三種元素的實(shí)驗(yàn)過程如下：中加鹽酸的作用是(2)中調(diào)節(jié) pH 至 67 的目的是(3)寫出沉淀 X 所含主要物質(zhì)的化學(xué)式。(4)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式試

28、劑 A 為;試劑 B 為鋁試劑，加入該試劑的現(xiàn)象是查閱資料：HNO 為弱酸，室溫下存在反應(yīng)：3HNO=HNOF2N0T+H2Q在酸性溶液中，NO可將 MnQ 還原為 MrT 且無氣體生成；NO 不與堿反應(yīng)，可被酸性 KMnOW 液氧化為硝酸。實(shí)驗(yàn)操作：關(guān)閉彈簧夾，打開 A 中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；一段時(shí)間后停止加熱；從 C 中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉。（1）A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）B 中觀察到的主要現(xiàn)象是,D 裝置的作用是（3）經(jīng)檢驗(yàn) C 產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。a.甲同學(xué)認(rèn)為 C 中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是為排除干擾，甲

29、在BC 裝置間增加裝置 E,E 中盛放的試劑應(yīng)是（寫名稱）。I和灼燒b.乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作前應(yīng)增加一步操作，該操作是。解析（1）裝置 A 中是濃硝酸和碳加熱發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C+4HNQ 濃）=COT+4NOT+2H2。（2）裝置 B 中，A 裝置生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，所以銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無色氣泡冒出；C 中的過氧化鈉吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通過酸性高鎰酸鉀溶液除去剩余一氧化氮，防止污染空氣。（3）a.生成碳酸鈉的反應(yīng)是二

30、氧化碳和過氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)，化學(xué)方程式為 2CO+2Na2Q=2NaCO+Q,為排除干擾，在C裝置間增加裝置 E,E 中盛放的試劑應(yīng)為堿石灰，用來吸收二氧化碳和水蒸氣；b.為避免裝置中的空氣導(dǎo)致產(chǎn)品不純，需要打開彈簧夾通入氮?dú)馀艃粞b置中的空氣。答案（1）C+4HNO（濃）=COT+4NOT+2H,O（2）溶椒變藍(lán)，銅片溶解，導(dǎo)管口有無色氣泡冒出除去未反應(yīng)的 NO 防止污染空氣（3）a.2CO2+2NaO=2NaCO+Q 堿石灰 b.打開彈簧夾，通入 N2一段時(shí)間23.(6 分)某強(qiáng)酸性溶液 X 中可能含有 NHLFeAl+、Cd、SW、ClNG 中的若干種。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究溶液 X 的組

31、成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其中 Y 為無色無味的氣體)：(2)寫出生成氣體 A 的離子方程式：(3)寫出向溶液 E 中通入少量 Y 一定發(fā)生的離子方程式：(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步確定可能存在的離子，寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論：解析由題意知，由于溶液為強(qiáng)酸性，故不含 c6,含有大量的加入過量硝酸鋼溶液，產(chǎn)生的氣體 A 為 NQ 沉淀 C 為 BaSO,推出原溶?中含有 Sd;再加過量 NaOH液加熱， 產(chǎn)生的氣體 D 為 NH,沉淀 F 為氫氧化鐵，推知原溶液中含有 NhLFe2+,排除 NO;通入的氣體 Y 無色無味，應(yīng)為 CO 氣體，產(chǎn)生的沉淀 G 為 BaCO,也可能混有 Al(OH)3。

32、(1)溶?夜X 中肯定存在的離子有 4、Nht、Fe、SO；肯定不存在的離子有 CO、NQ。(2)Fe2+被 N。(1)氧化成 Fe3+,生成了 NO氣體，離子方程式為 3Fe2+4HI+Nd=3F(3+NOT+2H2O。向溶液 E 中通入少量二氧化碳的離子方程式為 Ba+2OH+CO=BaCOL+HkO。(4)可能存在的離子有 C和 Al3+O答案(1)H+、NHFe2+、SOCO、NG2+3+.(2)3Fe+4H+NO=3Fe+NOT+2 屋。(3)Ba2+2OH+CG=BaC。+H2O(4)取少量溶液 B,滴加硝酸酸化的 AgNO 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有 Cl，反之則沒有；取少

33、量溶液 E,通入足量的 CO 氣體， 若有沉淀生成， 則說明含有 Al3+,反之則沒有 24.(7 分)已知某溶液 X 可能由 K+、MgCLT、AgBa、Al3+Fe、Al(OH)4、CO、SOT、ISiOT、MnO 中的若干種離子組成。某化學(xué)興趣小回答下列問題：溶液 X 中肯定存在的離子有肯定不存在的離子有LtKEnN（珈組通過下列實(shí)驗(yàn)確定了其組成。(1)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論:實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論I.觀察溶液：無色透明原溶液中一定小含的離子是n.取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液原溶液中一定小含的離子是f 含有的離子是m.在 n 所得溶液中再加入

34、過量的碳酸氫錢溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀 A原溶液中還一定含有的離子是,生成沉淀 A 的離子方程式為W.在出所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋼溶液至過量，加熱也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀 B白色沉淀 B 中一定含有,可能含有(2)上述實(shí)驗(yàn)步驟 IV 中開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有(3)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進(jìn)一步確定 B 的成分，取一定量經(jīng)洗滌后的 B 與 Y 溶液反應(yīng),白色固體的物質(zhì)的量與 Y 溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。Y 可能為。B 的組成為(4)已知?dú)溲趸X電離出可比碳酸氫鈉電離出 4 更難。根據(jù)上述推斷，取少量原溶液于試管中，向試管中滴加少量硫酸氫鈉稀溶液至過量，按先后順序可以觀察到的現(xiàn)象有寫出最后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：解析(1)I.溶液無色透明，說明有顏色的離子 Mn。、Fe2小、CLT 不存在。n.加入過量的硝酸，產(chǎn)生氣體并得到無色溶液，推知一定存在 CO,則能與 C反應(yīng)的離子 Mg+、Ag+、BST、Al”都不存在；由于、SiO；一能與硝酸反應(yīng)分別生成 12(使溶液呈黃色)、hkSiO3白色沉淀，所以它們也不存在。m.碳酸氫錢先與過量的硝酸反應(yīng)，然后與鋁離子發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁，逆推原溶液中一