工藝流程中化學方程式的書寫

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上工業(yè)流程反應方程式的書寫 在高中新課程改革實施后，高考越來越注重與生產、生活實際相結合。高考化學卷將根據(jù)物質的化學性質編寫的無機框圖推斷題改為與生產、生活實際相結合的化學工業(yè)流程題。以前考的無機框圖推斷題多為人為設計，問題的設置較單一，邏輯推理氣氛濃厚，與真實的化學情境相差較遠?；瘜W工業(yè)流程題結合生活生產實際，關注資源的綜合利用和循環(huán)經(jīng)濟，根據(jù)物質實際的制備、分離和提純，設計問題考查元素化合物知識、實驗基本操作、化學反應原理、綠色化學觀點、安全生產等知識。命制題目：確立考查點遴選素材庫打磨問題鏈推敲分布點（預測題目困難，但考查點可預測） 主線主產品，分支副產品，回頭為

2、循環(huán)考查點：化學基本概念、化學基本理論、元素化合物、化學實驗、化學計算等知識的理解和應用 對圖形圖表的觀察和進行初步加工、吸收、有序存儲的能力 對試題中提供的新信息、準確提取并與已有的知識塊整合重組及表達能力核心化學反應陌生方程式的書寫化學工業(yè)流程題中考查的化學方程式的書寫，教材上一般沒有出現(xiàn)過這樣的化學方程式，對于學生來說是陌生的，但是不會超出學生的能力范圍。只要學生能根據(jù)所學的元素化合物知識，利用化學反應中物質轉化的原理，就能順利由反應物推導出生成物，并結合配平的原則與技巧，最后能正確寫出陌生的化學方程式。對于書寫教材中沒有出現(xiàn)過的化學反應方程式，可以沿著以下的思路進行解決：氧化還原反應

3、非氧化還原反應首先判斷反應類型一、氧還反應化合價運用氧還規(guī)律 判斷產物形式氧化劑 還原產物，還原劑 氧化產物 產物能否在給定溶液的酸堿性存在配平關注箭頭指向 箭頭指入：反應物 箭頭指出：生成物關注寫離子方程式還是化學方程式常見的氧化劑、還原劑及其對應還原產物、氧化產物：氧化劑常見還原產物還原劑常見氧化產物O2OH-，H2O，O2-活潑金屬金屬離子X2（Cl2，Br2，I2）X-（Cl，Br，I）Fe2+Fe3+Fe3+（遇弱）Fe2+，（遇強）FeCu+Cu2+Cu2+Cu+ ，CuH2H2O，H+Ag+AgCCO，CO2酸性KMnO4溶液Mn2+COCO2KClO3Cl2， ClSSO2Mn

4、O2Mn2+SO2/ SO32-SO3/ SO42-HClOClS2-S、 SO2濃H2SO4SO2，X-（Cl，Br，I）X2（Cl2，Br2，I2）HNO3（?。㎞O，（濃）NO2，H2C2O4CO2Na2O2，H2O2OH-，H2ONH3N2,NO1、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖，完成下列填空：（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為 。電解（6）2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2+ Cl2Cl2+2Na

5、OH=2NaClO+H2（13福建卷，24題）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產ClO2方法該法工藝原理如圖其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為 答案：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O(13全國新課標1，27題，15分)鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6CxLixe=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材

6、料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。回答下列問題：(2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式_。(3)“酸浸”一般在80 下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式_；答案：(2)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(3)2LiCoO23H2SO4H2O2Li2SO42CoSO4O24H2O2H2O22H2OO2(16全國卷1,28題14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：回答下列問題：（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_。答案：（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；(15全國卷1，

7、27題，14分) 硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示： 回答下列問題： (6)單質硼可用于生產具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程_。 答案： (6)2H3BO3B2O3+3H2O B2O3+3Mg2B+3MgO（根據(jù)反應物性質結合質量守恒定律）2、 非氧還反應結合物質性質和反應實際判斷產物判斷產物產物能否在給定溶液的酸堿性存在配平關注箭頭指向 箭頭指入：反應物 箭頭指出：生成物

8、關注寫離子方程式還是化學方程式1、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式 ；用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。1、（1）MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2OMgCl2·6H2OMgO+2HCl+5H2O；2、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖，完成下列填空：（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為： 。（2）Ca2+CO32-= CaCO3，Mg2+2OH-=Mg(OH)2（1

9、4江蘇化學卷）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。（1）酸浸時反應的化學方程式為 ；答案：Al203+3H2SO4=Al2(S04)3+3H20(13全國新課標1，27題，15分)鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6CxLixe=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)?；卮鹣铝袉栴}：(4)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式_。答案：(4)CoSO42NH4HCO3=CoCO3(NH4)2SO4H2OCO2（09江蘇16題，改編）以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下： （2）已知反應III為2KCl+(NH4)2SO4=K2SO4+NH4CI,寫出反應I的化學方程式：_。答案：(15全國卷1，27題，14分) 硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和F