2018.1昌平區(qū)高一化學(xué)期末試卷及答案

1、考生須知北京市昌平區(qū)2021-2021學(xué)年第一學(xué)期高一年級(jí)期末質(zhì)量監(jiān)控化學(xué)試卷100分 90分鐘 2021.11 .考生要認(rèn)真填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)、姓名、測(cè)試編號(hào).2 .本試卷共8頁(yè),分兩局部.第一局部選擇題,共 21道小題；第二局部非選 擇題,包括7個(gè)小題.3 .試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在做題卡上,在試卷上做答無(wú)效.4 .測(cè)試結(jié)束后,考生應(yīng)將試卷做題卡放在桌面上,待監(jiān)考老師收回.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一局部選擇題共42分1.環(huán)保意識(shí)是重要的公民意識(shí).以下氣體不屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)監(jiān)測(cè)指標(biāo)的是D. NO2D. NOD.蔗糖溶

2、液A. SO2B. COC.N22 .以下氣體是黃綠色的是A. CO2B. Cl2C.NH33 .當(dāng)光束通過(guò)以下分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.氫氧化鐵膠體B.乙醇溶液C.氯化鈉溶液4 .以下物質(zhì)難溶于水的是A. MgSO4 B. NH4Cl C. AgNO 3 D. BaCO35 .以下物質(zhì)在水中不能發(fā)生電離的是A.銅 B.碳酸鈉固體C.氯化氫氣體D.氫氧化鉀固體AS2O3,根據(jù)化學(xué)式中元素組成可判6 .砒霜是一種劇毒物質(zhì),其主要成分是三氧化二神斷AS2O3屬于A.酸B.堿C.酸性氧化物D.堿性氧化物7 .以下反響中,不能表達(dá)酸的通性的反響是A. Fe+H2SO4=FeSO4+H2TB.

3、 AgNO 3+HCl=AgCl 卜HNO3C. CaO+2HNO 3=Ca(NO3)2+H2OD. C + 2H2SO4 (濃)CO2 T+2SO2 T +2H2O8 .以下反響不屬于.氧化復(fù)原反響的是A. Cl2+2KBr=Br 2+2KClB. 2NH 4Cl + Ca(OH ) 2 CaCl2 +2NH3T+ 2H2O點(diǎn)耀C. 3Mg + N2=Mg3N2D. 2N32O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O29 .A. C1fC12B.FeCl2 一 FeCl310 .以下各組離子能在溶液中大量共存的是A. Y、H +、SO2- OHC. Na+、Ca2+、NO3-、CO； 一11.以

4、下反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A.硫酸和氫氧化鋼溶液混合：B.銅與濃硫酸：Cu + 2H卜列變化中,需參加適當(dāng)?shù)膹?fù)原劑才能完成的是C. CuO 一Cu D. CO2一 Na2CO3B. Na+、H +、CO2、ClD. Na > Y、Cl、SO2一H+OH =H2O=Cu2+ + H2 TC.銀片插入硝酸銅溶液中：Cu2+2Ag = Cu+2Ag +D.大理石與稀鹽酸反響：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ CO2 T + H 2O12.某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽,對(duì)該試劑理解正確的選項(xiàng)是1.0 mol/L NaCl 溶液A.該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB

5、.假設(shè)取50毫升溶液,其中的 c(Cl-)=0.05 mol/LC.假設(shè)取該溶液與 0.1 mol/L AgNO 3 100 mL溶液完全反響,需要取該溶液10 mLD.該溶液與1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等13.以下關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中,不正碰.的是A.氨可用作制冷劑B.二氧化硫可用于殺菌消毒C.Fe3O4可用于做紅色涂料D.碳酸氫鈉可用作面粉發(fā)酵14.以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)事實(shí)原因A鈉保存在煤油中鈉在空氣中會(huì)發(fā)生變化B鈉露置在空氣中,迅速變暗鈉與氧氣反響生成過(guò)氧化鈉C鈉與水反響后滴入酚酗:試劑,溶液變紅有堿性物質(zhì)生成D鈉在加熱條件下能與氧氣反響生成淡黃色固體鈉有

6、復(fù)原性15.以下溶液中能用來(lái)區(qū)別SO2和CO2的是石灰水酸性KMnO4氯水品紅溶液紫色石蕊試液A.B.C. D.16.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域.在一定條件下,AlN可通過(guò)反響Al 2O3+N2高溫+ 3C2AlN + 3CO合成.以下表達(dá)不止確.的是A . AlN中N元素顯-3價(jià)B.上述反響中,Al2O3是氧化劑C.上述反響中N2被復(fù)原D.上述反響中碳發(fā)生氧化反響17.以下實(shí)驗(yàn)不能到達(dá)目的的是A ,用Na2O2與水反響制氧氣B.用C12與Ca(OH)2反響制備漂粉精C.向某無(wú)色溶液中參加稀硝酸酸化的BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀,以證實(shí)原溶液中含有 SO42-D.向某溶液參加NaOH

7、并微熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,以證實(shí)原溶 液中有NH4+18.以下實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對(duì)應(yīng).的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水 的玻璃棒靠近產(chǎn)生大量白煙氨氣與氯化氫反響生成固體 物質(zhì)B常溫下,將潔凈的鐵片放入濃硫酸或 濃硝酸中無(wú)明顯變化常溫下,濃硫酸、濃硝酸使鐵 片鈍化C在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純潔的氫氣,然后將導(dǎo) 管伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣D1可杲尢色溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體說(shuō)明溶液中一定含有 CO32-19 .以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 1 mol O2所占體積約為22.4 LB. 40 g

8、SO3中含有的分子數(shù)約為 3.01 M023C. 1 mol NH 3的質(zhì)量為10 gD,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H 2中所含原子數(shù)約為6.02 M02320 .氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,含氮化合物也是重要的化工原料.自然界中存在如下圖所示的氮元素的循環(huán)過(guò)程,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是B.過(guò)程 “固氮作用中,氮?dú)獗粡?fù)原C.中涉及的反響可能有：2 NO2 + O2 = 2 NO3D,中涉及的反響可能有：2NO3- + 12H + = N2+ 6H2O21.碘在自然界中有很多存在形式,在地殼中主要以NaIO3形式存在,在海水中主要以I形式存在,幾種粒子與 C12之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：I1適量C12

9、口 丁過(guò)量0121單質(zhì)X / IO 3以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.中發(fā)生的反響是：2+C12=l2+2C1-8. I-與過(guò)量 C12 發(fā)生的反響是：+3C12+3H2O=IO3-+6C1-+6H +0.以上反響中,氯氣都表達(dá)氧化性,具體表現(xiàn)為：氯元素由 0價(jià)降低為-1價(jià)D.通過(guò)以上信息,可預(yù)測(cè)：假設(shè)在參加淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象第二局部非選擇題共58分22. 9分現(xiàn)有以下5種物質(zhì)： NO、濃H2SO4、濃HNO3、NaHCOs、SO2.其中,遇空氣變紅棕色的是 填序號(hào),下同；能使蔗糖變黑的是 ;能使品紅溶液褪色的是 .受熱分解產(chǎn)生 CO2的是,寫(xiě)出該反響化學(xué)方程式;

10、與銅反響產(chǎn)生紅棕色氣體的是 ,寫(xiě)出該反響化學(xué)方程式 高溫23. 6分工業(yè)上煉鐵的主要反響為：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2.1該反響中氧化劑是 填化學(xué)式,判斷依據(jù)是 ;被氧化的物質(zhì)是_ 填化學(xué)式；假設(shè)反響中消耗了 3 mo1 CO ,那么生成 mo1 Fe.2理論上來(lái)看,其中 CO可用以下 組選填a、b、c物質(zhì)代替,這些物質(zhì)在反響中的作用都是.a 組： H2、C12、C b 組： H2、A1、C c 組：C、A1、 01224. 8分實(shí)驗(yàn)室需要配制 1.0 mo1/L NaC1溶?夜100 mL ,按以下操作步驟進(jìn)行: 1選擇儀器.完本錢(qián)實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、

11、玻璃棒、膠頭滴管、 選填 a、b、c oabc2計(jì)算、稱(chēng)量.配制該溶液需稱(chēng)取 NaC1固體 g.3溶解.在該步操作中,某同學(xué)將稱(chēng)好的 NaC1固體放入燒杯中,加100mL蒸儲(chǔ)水溶解.指出他 操作的錯(cuò)誤并說(shuō)明原因 .4轉(zhuǎn)移洗滌.將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁 2-3次,洗滌液也注入容量瓶.洗滌燒杯內(nèi)壁的目的是 (5)定容搖勻.將蒸儲(chǔ)水注入容量瓶, 液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至液面與刻度線相切.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒、搖勻.假設(shè)搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線,這時(shí)應(yīng)該 .(6)裝瓶保存.將配好的溶液靜置一段時(shí)間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標(biāo)簽.對(duì)

12、該份溶液,標(biāo)簽上應(yīng)該寫(xiě) .(7)為精準(zhǔn)配制溶液,需要做到：a.保證溶質(zhì)的質(zhì)量精準(zhǔn),b.保證溶液的體積精準(zhǔn).以下舉措中是為到達(dá) a的是,是為到達(dá)b的是.將稱(chēng)好的溶質(zhì)必須全部放入燒杯中溶解轉(zhuǎn)移過(guò)程中,不能將溶液灑出假設(shè)定容時(shí)滴加蒸儲(chǔ)水超過(guò)液面,就需要重新配制溶液.25. (11分)用海水“曬鹽的方法得到的粗鹽中,除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣、 硫酸鈉等雜質(zhì).將此粗鹽提純的局部實(shí)驗(yàn)方案如下：過(guò)量粗鹽水過(guò)濾過(guò)量過(guò)量適量BaCl2溶液(1)粗鹽水中含有的陽(yáng)離子有 ,陰離子有.(2)參加BaC%溶液的目的是(用離子方程式表示) .(3)生成沉淀 C的離子方程式是 .(4) D中所含離子有.(5) E的

13、主要成分的化學(xué)式是.(6)用文字描述參加適量鹽酸的目的是 .(7)某同學(xué)認(rèn)為參加過(guò)量 K2CO3溶液與參加過(guò)量 Na2CO3溶液同樣可以到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?這 種說(shuō)法是否合理,請(qǐng)說(shuō)明理由 .26. (7分)從元素化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì),是一種行之有效的方法.以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的局部信息.HC1O4化合彳+7+5+4+3+1 一°-C12-1 -氫化物單質(zhì)氧化物酸 鹽 物質(zhì)類(lèi)別(1)根據(jù)圖中信息,寫(xiě)出任意兩種氯的氧化物的化學(xué)式 (2)寫(xiě)出高氯酸(HClO 4)與NaOH反響的化學(xué)方程式 .(3) HCl既具有氧化性,又具有復(fù)原性.請(qǐng)任意寫(xiě)出一個(gè)表達(dá) HCl氧化

14、性的離子方程式.濃HCl可作為復(fù)原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反響制備C12,寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式 O(4) Cl2既具有氧化性,又具有復(fù)原性,請(qǐng)結(jié)合上圖說(shuō)明原因 .潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量 Cl2O的反響中,Cl2既表達(dá)了氧化性,也表達(dá)了 復(fù)原性.寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式 .27. (9分)某研究小組同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時(shí)間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品 肥料的花肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì).首先對(duì)該花肥的成分進(jìn)行了如下假設(shè)：a.只含有 FeSO4b.含有 FeSO4和 Fe2(SO4)3c.只含有 Fe2(SO4)3將花肥固體粉末溶于水中得到溶液(記為X),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)

15、操作現(xiàn)象i取 2 mL 溶液 X ,參加 1 mL 1 mol/L NaOH 溶液取產(chǎn)生紅褐色沉淀ii取2 mL溶液X ,參加1滴KSCN溶液顯紅色(1)請(qǐng)用文字表述做出假設(shè) b的依據(jù)是.(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)i的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀,預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學(xué)方程式或離子方程式表達(dá)) 、.(3)由實(shí)驗(yàn)ii得出的結(jié)論是 .結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、 ii,推測(cè)實(shí)驗(yàn)i實(shí)際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不 符的原因可能是.為進(jìn)一步驗(yàn)證假設(shè),小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象iii取2 mL溶液X ,參加1滴KSCN ,再加入1 mL水溶液顯紅色iv取2 mL溶液X ,參加1滴KSCN ,再加入

16、1 mL氯水溶液顯紅色,顏色比也深(4)實(shí)驗(yàn)iv中氯水參加反響的離子方程式是 .(5)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn),可得到的結(jié)論是 ,請(qǐng)完整表達(dá)該結(jié)論是如何得出的0在明確了 X的組成后,該小組同學(xué)進(jìn)一步探究 X與鋅粉的反響.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)V實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象V取2 mL溶液X ,參加少量鋅粉(m克)無(wú)明顯現(xiàn)象該實(shí)驗(yàn)在操作過(guò)程中, 發(fā)現(xiàn)鋅粉漂浮在試管中, 影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察, 因此未觀察到明 顯現(xiàn)象.該小組同學(xué)為確認(rèn)反響的發(fā)生,查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe2+遇鐵氧化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；據(jù)此 對(duì)實(shí)驗(yàn)v進(jìn)行了改良,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)vi、vii：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象vi取2 mL溶液X ,參加3滴鐵氧化鉀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀vii取2 mL溶液X ,參加

17、少量鋅粉(m克), 再參加3滴鐵氧化鉀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,沉淀量比vi多(6)由此確認(rèn)：實(shí)驗(yàn)v未觀察到明顯現(xiàn)象,并不意味著未發(fā)生反響.寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)v中鋅一定發(fā)生的反響的離子方程式是 2021年3月發(fā)表?灰霾專(zhuān)題?,提出灰霾中細(xì)顆粒物的28. (8分)中國(guó)科學(xué)院官方微信于 成因,局部分析如以下圖所示.晴空下的殺手們：氣體污染物氣體.氧化硫氮氧化物虧染物SO2揮發(fā)性 有機(jī)物 VOCsNOx工業(yè)燒秸稈 燒柴機(jī)動(dòng)車(chē) 行駛NH34污染源燃煤農(nóng)業(yè)活動(dòng)這些污染物可以在較短時(shí)間里迅速反響 生成二次顆粒物由機(jī)動(dòng)車(chē)行駛造成的硫酸鹽硝酸鹽俊鹽二次有機(jī)顆粒物a. SO2b. NOxc. VOCs d. NH3(1)根據(jù)上圖信息

18、可以看出,以下哪種氣體污染物不是(2)機(jī)動(dòng)車(chē)大量行駛是污染源之一.汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃限制系統(tǒng)主要工作原理如右圖所示； 寫(xiě)出稀燃過(guò)程中 NO發(fā)生的主要反響的方程式(3) SO2是氣體污染物的主要成分之一.作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì),它能發(fā)生多種反應(yīng),請(qǐng)根據(jù)下表提示,從不同角度梳理 SO2不同類(lèi)的化學(xué)性質(zhì),將化學(xué)方程式填在下表中.SO2性質(zhì)梳理化學(xué)方程式物質(zhì) 類(lèi)別酸性氧 化物 SO2 +H2OH2SO3 SO2 + CaO = CaSO3STdt 價(jià)態(tài)S為+4價(jià) SO2+ 2H2S = 3S + 2H2O(4)科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)中國(guó)霾呈中性,其主要原因如以下圖所示:請(qǐng)判斷A的化學(xué)式并說(shuō)明判斷理由：

19、 .(5)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝.將含有$02和NOx的煙氣通入盛有 NaClO2溶液的反響器中,反響一段時(shí)間后, 測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計(jì))：離于+NaSO42- _NO 3+HCl濃度 / ( mol L-1)5.5X 10-3-48.5X10y-42.0X 103.4 X 10-3SO2和NaClO2溶液反響的離子方程式是 表中y = .答案第一局部：選擇題(每題 2分,共42分)12345678910CBADACDBCD11121314151617181920DCCBDBCDBD21D第二局

20、部：非選擇題(除標(biāo)示外每空1分)22. (9分)；;,2NaHCO 3= Na2CO3+H2O+CO 2 T 2 分D , Cu+4HNO3濃=CuNO32+2NO 2 T _2H2O 2 分23. (6 分)(1) Fe2O3 ,鐵元素化合價(jià)從+3變?yōu)?價(jià),化合價(jià)降低,F&O3做氧化劑；CO; 2(2) b 復(fù)原劑24. (8 分)(1) b(2) 5.85(3)不應(yīng)該加100 mL水溶解,由于溶液體積是100 mL,因此不能加100 mL溶劑水；后續(xù)還要加水轉(zhuǎn)移洗滌,因此不能一開(kāi)始就加100 mL水溶解.(4)在溶解過(guò)程中,可能會(huì)有局部溶質(zhì)掛在燒杯壁上,應(yīng)該將所有溶質(zhì)都盡可能轉(zhuǎn)移到

21、溶液中,以保證配制精準(zhǔn).(5)靜置即可.(合理Z合分)(6) 1.0 mol/L NaCl 溶液,25. (11 分)(1) Mg2+、Ca2+、Na+, Cl- SO42-(2) Ba2+ SO42-= BaSO4( (2 分)(3) Mg2+2OH-= Mg(OH)2j (2 分)(4) Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-(5) CaCO3、BaCO3 (各 1 分)(6)除去 OH-和 CO32-(7)不合理,雖然參加碳酸鉀也可以除去溶液中的Ca2+,但是同時(shí)也引入了 K+這種新的雜質(zhì)離子,而且K+不易除去.26. (7 分)(1) Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7 等中任意兩種(2) HClO 4+NaOH=NaClO 4+H2O(3) Zn+2H+=Zn2+H2 TFe+2H+=Fe2+H 2 T? MnO2+4HCl (濃)=MnCl 2+CI2I+2H2O(4) Cl2中Cl元素化合價(jià)為0價(jià),氯元素還有-1價(jià)以及+1等價(jià)態(tài),因此氯元素化合價(jià)可以升高,氯氣表達(dá)復(fù)原性；氯元素化合價(jià)可以降低,