最新人教版九年級化學(xué)上冊：52如何正確書寫化學(xué)方程式(講義)

1、人教版九年級化學(xué)上冊：52如何 正確書寫化學(xué)方程式（講義）學(xué)科教師輔導(dǎo)教案組長審核:學(xué)員編號學(xué)員姓名:年級：九年級課時(shí)數(shù)：3課時(shí)；：輔導(dǎo)科目：化 學(xué)學(xué)科教師：授課主題化學(xué)方程式的書寫教學(xué)目的1. 掌握化學(xué)方程式的書寫原則和步驟；2. 了解幾種化學(xué)方程式的配平方法；能熟記并 能書寫常見反應(yīng)的化學(xué)方程式。教學(xué)重難點(diǎn)能夠正確書寫化學(xué)方程式授課日期及時(shí)段教學(xué)內(nèi)容第3頁1回顧質(zhì)量守恒定律2、檢查作業(yè)完成情況判斷下列方程式的正誤，并說明原因。（1）H 2+ 02點(diǎn)燃 HO（2）H 2+02 點(diǎn)燃 H20(3)2H 2+0 點(diǎn)燃 2H0要點(diǎn)一、化學(xué)方程式的書寫原則和步驟1. 書寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)遵循兩條原則：

2、（1）必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存 在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。（2）要遵守質(zhì)量守恒定律。這一原則要求書寫化學(xué)方程 式時(shí)一定要配平，使反應(yīng)前后的各種原子的個(gè)數(shù)相等。2. 書寫化學(xué)方程式的五個(gè)步驟（以高錳酸鉀受熱分解為 例）（1）“寫”：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，短線左邊寫反應(yīng)物的化學(xué) 式，右邊寫生成物的化學(xué)式，不止一種物質(zhì)的用加號連接。KMnA KMnG+ MnO+O（2）“配”：調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使短線左 右兩邊同種原子的數(shù)目相等。2KM n0 4 KMnO+MnO+Q(3) “注”：注明反應(yīng)條件、氣體放出符號“f”和沉 淀符號“J”。如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或都有固 體，氣體生成

3、物或固體生成物就不要注“f”或“J”。(4) “改”：配平后必須把短線改為等號。2KMnO 4&MnO+Mn(2+Q f(5) “查”：一查化學(xué)式；二查配平(等號兩邊各種原子的總數(shù)是否相等)；三查條件；四查生成物的狀態(tài)。3. 化學(xué)方程式書寫的注意事項(xiàng)“點(diǎn)燃”工“加熱”反應(yīng)條件：正確書寫反應(yīng)條件如“點(diǎn)燃”工“燃燒” ，“通電”工“電解”“加熱”用符號“”。若反應(yīng)條件有兩個(gè)或多個(gè)時(shí)，如“”寫在“”下邊，其他條件寫在“”上方。第5頁第#頁2KCIO3 Mn°2 2KCI+3C2f標(biāo)注生成物的狀態(tài)：“V或是表示生成物狀態(tài)的符號。若反應(yīng)物中無氣體，生成物中有氣體，則生成物中氣體化學(xué)式的

4、右邊加“V;若反應(yīng)物中有氣體，則生成物第#頁第#頁中的氣體化學(xué)式的右邊不加“f”。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，反應(yīng)物中無固體，生成的固體化學(xué)式的右邊加“J”;若反應(yīng)物中有固體，生成的固體第#頁第#頁化學(xué)式的右邊不加。【要點(diǎn)詮釋】 寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間連等號，條件要注清;化學(xué)方程式的書寫歌訣：左寫反應(yīng)物、右寫生成物;成氣沉淀，箭頭(fj)來標(biāo)明。要點(diǎn)二、化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊同種原子 的數(shù)目相等。常用的配平方法有如下幾種：1. 最小公倍數(shù)法：配平時(shí)找出方程式左右兩邊各出現(xiàn)一 次，且原子數(shù)相應(yīng)較大的元素，并找出其最小

5、公倍數(shù)。將 這個(gè)最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子個(gè)數(shù)，所得的值確定 為該化學(xué)式的計(jì)量數(shù)，再配出其他化學(xué)式的計(jì)量數(shù)。例如：P + 0 2 P 2OP + 502 2P2O4P+5O 輕 2F2Q【練一練】 CH+2Q點(diǎn)燃 CQ+2H2Q2. 奇數(shù)配偶數(shù)法：找出方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且在 兩端一奇一偶的元素，作為配平起點(diǎn)，再由此推出其他化 學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：HO H2Q + 02反應(yīng)前過氧化氫中氧原子數(shù)為 2 （偶數(shù)），反應(yīng)后水中 氧原子數(shù)為1（奇數(shù)），將水配為偶數(shù)2,再配出其他化學(xué) 式的化學(xué)計(jì)量數(shù)即可。2HQn2HO+Qf【練一練】 4FeS+11Q點(diǎn)燃 2Fe2Q+8SQ3. 觀察法：從

6、化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)入手推求各反應(yīng) 物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：Fe +。2 FesQF&Q中有4個(gè)氧原子，3個(gè)鐵原子，因而Fe應(yīng)配 為3，Q應(yīng)配為2。第7頁4.歸一法：找到化學(xué)方程式中較復(fù)雜的化學(xué)式, 計(jì)量 學(xué)計(jì) 一整定其化學(xué) 數(shù)為3。，然后根據(jù)該化學(xué)式2去配平其他化學(xué)式前的化 出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同 化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。(3(3)(4)(5)【答(2)2(3) FeCl(4) 3(5) C；aQH)t+NacQ= CaCOj +2NaOH3Fe+2O FaQ量數(shù)數(shù)。例如：OH QCO(1）首先定COH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為可改可得其燃燒后生的數(shù) 成hQ與CQ的化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)

7、計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡整數(shù)比。躍ICHQHf Q2H2Q+ CQ（2）然后配平氧原處并將橫線寫成等號步：億敘述錯(cuò)誤的 是 ChOI（ 3/2 ） Q=2HO+ CO八再將各化學(xué)計(jì)量數(shù)同乘以2化為整數(shù)：Fe（oH）箋注+丿弄2SQ Fe 2（SC4）3 + H 20FeS 注明生刪OOH <FeOH）沉冷）+ NaClCQt學(xué)榨式配20堆涯弔,穌改動化學(xué)式中元素符號Ca（OH）蛭+二 WNaiCO "CaCOsJ + NaOH 案】答（葦C皿OH+3O 2CO+3H2O也（OH）lHS鞋F(xiàn)§（SO4）3+6HO3+3NaOH=Fe（OH» +3NaClCO+Fe2Q

8、1憶 i2Fe+3GOo釋析】化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在1配平下列化學(xué)方程弓： CH）H -。第M 以）-H（i化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的 每一種元素的原子數(shù)目相等。1書寫下列化學(xué)方程式（1）鎂帶在空氣中燃燒（2）高錳酸鉀受熱分解（3）水通電分解2、配平下列化學(xué)方程式：1 Fe 3O + CO 咼溫 Fe + CO 22、 C2H4+ O2 點(diǎn)燃 CO 2 + H 2O3、MnQ + HCI （濃）二 MnCI2 + Cl2?+ H2O4、N 2H4+N 2Q = N 2 + H2O5、NaOH + CuSO 4 = Cu（OH） 2+ Na2SQ1配平下列化學(xué)方程式：1、 C6H206 + O 2 CO 2 + H 202、 NaCO + Ca(OH) 2 = CaCO 3 J + NaOH3、 SO +Na