一.選擇題（只有一個正確選項,18個小題,每小題3分,將答VIP

1、 一選擇題(只有一個正確選項，18個小題，每小題3分，將答案涂到答題卡上)【題文】1“化學(xué)是一門中心學(xué)科，與社會、生活、科研密切的關(guān)系”。下列敘述中，不正確的是A大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因B天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸C利用化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化D晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片【知識點】化學(xué)與生活 【答案解析】C 解析：12C和14C是同位素， 具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，所以它們之間的轉(zhuǎn)化不是化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；【思路點撥】本題考查了與碳族及其化合物有關(guān)的化學(xué)與生活，難度不大?！绢}文】2下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是A金屬

2、鈉可以保存在煤油中B金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火C鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦D實驗時用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶【知識點】元素化合物 C1 【答案解析】B 解析：A、金屬鈉容易被空氣中氧氣氧化；也容易與水反應(yīng)。而水、氧氣都不溶于煤油，所以選擇存放在煤油中。鈉不與煤油反應(yīng)且密度比煤油大。故A正確；B、泡沫滅火劑不可以，鈉在燃燒時與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉會和泡沫滅火劑中的CO2反應(yīng)生成氧氣助燃， 2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2 此反應(yīng)放出氧氣，促進金屬納的反應(yīng)，使火焰更加劇烈 可以用沙子撲滅。故B錯誤；C、鈉是強還原劑，故C正確；D、金屬鈉比較活潑，

3、實驗時用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶，故D正確。 【思路點撥】本題考查了Na的性質(zhì)及保存，難度不大，注意平時積累。 【題文】3下列說法不正確的是( )。A用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3BNa2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3C可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液D小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污【知識點】元素化合物 C1【答案解析】C 解析：A、NaHCO3受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，故A、B正確；C、Na2CO3與NaHCO3溶液與石灰水反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，不能區(qū)分，故C錯誤；D、小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污都是因為兩者呈堿性，前者堿性較弱，故D正確；【思路點撥

4、】本題主要考查鈉化合物的性質(zhì)，主要是碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，注意兩者的區(qū)別。【題文】4將0.02 mol Na別投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol鹽酸、100 mL 1mol硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關(guān)說法錯誤的是( )。A三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些CZ燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅D三個燒杯中生成氫氣體的物質(zhì)的量相同【知識點】元素化合物 C1 【答案解析】A 解析：A、Na會先和過量鹽酸反應(yīng)，不會和水反應(yīng)，故A錯誤；B、X燒杯中只有水，故反應(yīng)相

5、對平緩，故B正確；C、Z燒杯中Na會先和水反應(yīng)，生成氫氧化鈉會和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故C正確；D、X、Z燒杯中都是2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，Y燒杯中是2Na+2HCl=2NaCl+H2故D正確；【思路點撥】本題考查了Na的性質(zhì)，注意Na和酸反應(yīng)或和鹽反應(yīng)，難度中等。 【題文】5下列說法正確的是( )。ANa2O、Na2O2組成元素相同，但與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物不同B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2是氧化劑H2O是還原劑CNa2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：Na2O2+H2O=2Na+2OH十O2DNa2O2用作呼吸面具的供氧劑時氧元素即被氧化又被還原【

6、知識點】元素化合物 C1【答案解析】D 解析：A、Na2O與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸鈉和氧氣，故A正確；B、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C、原子不守恒，故C錯誤；D、2Na2O2+2 CO2= 2Na2CO3+O2，故D正確，選擇AD【思路點撥】本題考查了Na的氧化物的性質(zhì)，注意將過氧化鈉性質(zhì)與氧化還原反應(yīng)聯(lián)系在一起考查的方式，難度中等。【題文】6下列是關(guān)于氯水的敘述，正確的是A新制氯水中只含C12和HClO分子B新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2D氯水放置數(shù)天后，PH值將增大 【知識點】元素化合物 D2【答

7、案解析】B 解析：A、新制氯水中含有三分四離“H2O、Cl2、HCLO、Cl-、ClO-、H+、OH-”，故A錯誤；B、新制氯水顯酸性使紫色石蕊變紅，具有強氧化性使紫色石蕊褪色，故B正確；C、HClO見光分解生成氧氣，故C錯誤；D、HClO分解生成HCl，PH變小，故D錯誤；【思路點撥】本題考查了氯水的性質(zhì)，難度中等，注意氯水漂白性和二氧化硫漂白性的區(qū)別?！绢}文】7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A含有NA個氮原子的氮氣在標準狀況下的體積約為11.2LB25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NAC在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5

8、NAD標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA【知識點】阿伏伽德羅常數(shù) A1【答案解析】A 解析：A、0.5mol氮氣含NA個氮原子，故標況下氮氣體積約為0.5Vm=11.2L，故A正確；B、64gSO2中含有的原子數(shù)等于3NA，故B錯誤；C、強調(diào)標況下，故C錯誤；D、標況下水是液體，故D錯誤；【思路點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，難度不大，主要考查n=m/M，n=V/Vm?！绢}文】8下列敘述不正確的是A10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49B配制0.1mol的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C在標準狀況下，將22.4

9、L氨氣溶于1L水中，得到1mol的氨水D向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1(保持溫度不變)【知識點】溶液的配置 A3【答案解析】C 解析：A、設(shè)98%的H2SO4溶液密度為1，稀釋后硫酸的密度為2，因硫酸的濃度越大密度越大，則12，則稀釋后溶液的質(zhì)量分數(shù)為w（H2SO4）=10×1×98%/22 ×10=49%×1/249，故A正確；B、沒有480ml容量瓶，故使用500ml容量瓶，故B正確；C、氣體是1mol，但溶液不是1L，故C錯誤；D、加入加入的N

10、a2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，所得兩份飽和溶液濃中氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，故D正確；【思路點撥】本題考查了溶液的配置，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)公式和方程式判斷數(shù)值?！绢}文】9NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A1 mol Cl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為2NAB1 mol O2在反應(yīng)中得到電子數(shù)一定為4 NAC1 mo1 Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2 NA 個電子 D在2KClO3+4HC1(濃)= =2KCl+2C1O2+C12+2H2O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【知識點】阿伏伽德羅常數(shù) A1 B2【答案解析】A 解析：A、若1mol氯氣與N

11、aOH反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，故A正確；B、若氧氣和Na加熱生成過氧化鈉，則1 mol O2在反應(yīng)中得到電子數(shù)為2NA，故B錯誤；C、1 mo1 Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了NA個電子，故C錯誤；D、氧化還原反應(yīng)化合價變化只靠攏不交叉，故氯氣只是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；【思路點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，需要熟練掌握常見的氧化還原反應(yīng)，難度中等?！绢}文】10分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠

12、體和濁液根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強弱將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A B C D【知識點】物質(zhì)的分類 B2 H1 H4【答案解析】D 解析：丁達爾效應(yīng)是溶液和膠體的鑒別方法，故錯誤；電解質(zhì)根據(jù)是否完全電離將電解質(zhì)分為強弱電解質(zhì)，故錯誤；故選擇，D選項?！舅悸伏c撥】本題考查了物質(zhì)的分類，難度不大。【題文】11可以大量共存的離子組是ANa+、Fe2+、NO3-、C1- BK+、HCO3-、SO42-、OH-CC1O-、C1-、Na+、H- DBa2+、K+、SO42-、H+【知識點】離子共存 B1 【答案解析】A 解析：B、HCO3-、OH-反應(yīng)生成水

13、和碳酸根，故不共存，B錯誤；C、C1O-、H-生成弱電解質(zhì)HClO，故C錯誤；D、Ba2+、SO42-生成沉淀，故D錯誤【思路點撥】本題考查了離子共存，難度不大，注意C選項生成弱電解質(zhì)易忽略?！绢}文】12類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是【知識點】物質(zhì)的分類 B1【答案解析】D 解析：A、已知是置換反應(yīng)，但Na性質(zhì)活潑，先和水反應(yīng)生成NaOH，然后和硫酸銅反應(yīng)，故A錯誤；B、HClO具有氧化性不和CaSO3共存，故B錯誤；C、電解MgBr2，會生成氫氧化鎂沉淀，故C錯誤；D、兩者都是強酸、強堿的中和反應(yīng)，故D正確；【思路點撥】本題以常見化學(xué)反應(yīng)為載體，考查

14、物質(zhì)分類類推的知識，較綜合，難度不大。【題文】13下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變生成物的是( )A銅和硝酸反應(yīng)B二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C細鐵絲在氯氣中燃燒D氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【知識點】元素化合物 C1 C2【答案解析】C 解析：A、Cu與濃硝酸生成NO2，Cu與稀硝酸生成NO，故A錯誤；B、少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉，過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸氫鈉，故B錯誤；C、無論改變用量還是濃度都生成FeCl3，故C正確；D、若氫氧化鈉溶液少量生成氫氧化鋁沉淀，若過量生成偏鋁酸根，故D錯誤；【思路點撥】本題考查了量和濃度與化學(xué)反應(yīng)，是高頻考題，常與圖像聯(lián)系

15、在一起，難度中等?！绢}文】14下列描述正確的是A氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同B滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色【知識點】離子反應(yīng) D2 J1【答案解析】D 解析：氯氣使品紅褪色是因為其具有強氧化性而活性炭使品紅褪色是因為其吸附性，故A錯誤；B、Fe3+、I-發(fā)生氧化還原不共存，故B錯誤；C、加入了氯離子產(chǎn)生沉淀也可能是AgCl，故C錯誤；D、H+、NO3-具有強氧化性會使Fe2+變?yōu)镕e3+呈黃色，故D正確【思路點撥】本題考查了

16、離子共存等相關(guān)知識點，難度不大?！绢}文】15.下列敘述不正確的是A. NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶入水BNO和NH3均可用排空氣法收集C盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)DNH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙【知識點】元素化合物 D4【答案解析】B 解析：A做噴泉實驗時，由于氨氣極易溶于水，使得燒瓶的壓強迅速降低，在外界大氣壓的作用下，燒杯內(nèi)的水被壓到燒瓶內(nèi)，形成噴泉，故A正確；B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故不能用排空氣法收集，故B錯誤；C、利用水封可以避免液溴揮發(fā)，故C正確；D、氨氣是堿性氣體和揮發(fā)出的酸分子反應(yīng)生成銨鹽，所以NH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙，故D正確【思路點撥】本題考查了氨

17、氣的性質(zhì)，難度中等?！绢}文】16下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是A濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色【知識點】化學(xué)實驗 D3 D4【答案解析】C 解析：A、濃硝酸和氯水兩者都是見光易分解故用棕色試劑瓶保存，原理相同，故A正確；B、硫化鈉和亞硫酸鈉放在空氣中，均易被氧化，均因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，原理相同，故B正確；C、Fe不和濃硝酸反應(yīng)是因為鈍化，而鉑不反應(yīng)是因為不活潑，原理不同，故C錯誤；D、SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色都是因為發(fā)生了氧化還原，原理相同，故D正確；【思路點撥

18、】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合性較強，綜合考查元素化合物知識，把握濃硫酸、濃硝酸、HClO、二氧化硫、氯化銨、硫化鈉及亞硫酸的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意歸納漂白原理及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度不大【題文】17通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋不正確的是【知識點】化學(xué)實驗 D3 D4【答案解析】D 解析：D、鋁片放入濃硫酸中發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜，是化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤【思路點撥】本題考查了常見的化學(xué)實驗現(xiàn)象和解釋，難度不大，需要注意積累。【題文】18下列實驗裝置、選用的試劑或?qū)嶒灢僮髦?，都正確的是A實驗室用裝置A制取氨氣B用B裝置吸收氨氣，并防止倒

19、吸C用C裝置稀釋濃硫酸D用D裝置除去CO2中的HCl【知識點】化學(xué)實驗操作 J1【答案解析】B 解析：A、實驗室制氨氣需用藥劑是氯化銨和氫氧化鈣，故A錯誤；C、不能再量筒中進行稀釋，故C錯誤；D、二氧化碳和HCl都溶于飽和碳酸鈉溶液，故無法除雜，故D錯誤；【思路點撥】本題考查了化學(xué)實驗基本操作，難度不大，注意都教材上常見實驗的理解記憶。第II卷(46分)二填空題(46分)【題文】19(8分)鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁士礦中制備鋁的工藝流程：已知：(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；(2)溶液中的Na2SiO3與Na

20、A1(OH)4反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為： 2Na2SiO3+2NaA1(OH)4=Na2A12Si2O8+2H2O+4NaOH回答下列問題： (1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_、_。(2)濾渣A的主要成分為_；濾渣A的用途是(只寫一種)_?！局R點】元素化合物 C2【答案解析】19.（8分）(1)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4（2分）SiO22OH=SiOH2O（2分）(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）煉鐵的原料(或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料) （2分）解析：（1）氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)均生成鹽和

21、水，離子反應(yīng)分別為Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-SiO32-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-SiO32-+H2O；（2）只有氧化鐵與堿不反應(yīng)，結(jié)合信息可知還生成Na2Al2Si2O8，則濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8，氧化鐵用于冶煉鐵【思路點撥】本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)，注意把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重信息與所學(xué)知識的結(jié)合分析解決問題，側(cè)重知識遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度中等【題文】20(10分)某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4

22、)3晶體，設(shè)計的操作流程如下： (1)除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，中所需的容器為_；和中都用到的玻璃儀器為_；(2)已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應(yīng)的離子方程式為_；(3)某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN被過量的氧化劑氧化所致。現(xiàn)給出以下試劑：1.0 mol硫酸、1.0 molNaOH溶液、0.1 molFe2（SO4）3溶液、20KSCN溶液、蒸餾水。請你設(shè)計合趣實驗驗證乙同學(xué)的猜測是否合理。簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象_?！局R點】化學(xué)實驗操作 J1 J2【答案解

23、析】解析：（1）灼燒固體應(yīng)該放在坩堝中，坩堝用坩堝鉗夾持；灼燒操作和溶液濃縮析出硫酸鐵晶體都用到玻璃棒，故答案為：坩堝；坩堝鉗； 玻璃棒；（2）由于加入試劑x目的是氧化亞鐵離子，使用試劑不能引進新的雜質(zhì)，所以選用雙氧水做氧化劑，反應(yīng)方程式：2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O（3）重新加入硫氰化鉀溶液，若是溶液變紅，說明該同學(xué)猜測合理，否則不合理，方法為：取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入過量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜測是合理的，如不變紅色，說明猜測不合理【思路點撥】本題借助氯化鐵固體的制取，考查了實驗操作中儀器名稱、試劑選擇、硫酸鐵溶液配制、檢驗方案的試

24、劑、離子方程式書寫等知識，題目綜合性較強，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，本題難度中等【題文】21(14分)下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖(1)寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式_。(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3+則裝置B中的溶液的作用是_；裝置D中加的最佳試劑是(填序號)_：供選試劑：a濃H2SO4 bFeCl2溶液 cKSCN與FeCl2的混合溶液 d無水氯化鈣(3)在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強證

25、明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的_(填溶液名稱)，E中加入_溶液(填化學(xué)式)。(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為_； 實驗2不嚴謹之處應(yīng)如何改進_?！局R點】化學(xué)實驗操作 J1 J2 D2 D3【答案解析】21. (14分) （1）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O（2分）不寫“加熱或濃”不得分 （2）除去氯氣中的氯化氫（2分） c（2分）（3）酸性高錳酸鉀；（2分） Na2SiO3；（2分） （4）D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁（2分） 將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管 （2分）解析：（1）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水；（2）HCl易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，裝置B的作用為吸收HCl，通常用飽和氯化鈉溶液；D裝置為驗證氯氣具有氧化性，因此選含亞鐵離子的物質(zhì)被氯氣氧化成鐵離子使硫氰化鉀變紅色來來證明Cl2Fe3+，故裝置D中加的最佳試劑是KSCN與FeCl2的混合溶液（3）證明SO2具有氧化性的裝置是B，裝置中析出黃色沉淀，說明二氧化硫把硫離子氧化成單質(zhì)硫；C中加品紅溶液證明二氧化硫具有漂白性；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，利用碳酸的酸性強于硅酸，二氧化碳能與硅酸鈉反應(yīng)制得