無機(jī)化學(xué)測(cè)試題

1、無機(jī)化學(xué)測(cè)試題一、 填空題無機(jī)多元弱酸的酸性主要取決于（ ）步電離。通常，反應(yīng)速率常數(shù)k只與（ ）有關(guān)，而與（ ）無關(guān)。產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必備條件是（ ）和（ ）,溶劑分子的滲透方向是（）。醫(yī)學(xué)上常用（ ）來表示溶液（或體液）的滲透壓大小，它是指溶液中（ ）的總濃度。臨床上規(guī)定滲透濃度在（ ）范圍內(nèi)的溶液叫等滲溶液。膠體滲透壓是由（ ）產(chǎn)生的，其主要生理功能為（ ）；晶體滲透壓是由（ ）產(chǎn)生的，其主要生理功能為（ ）波函數(shù)Y又稱為（ ）沉淀生成的條件是Q（ ）Ksp根據(jù)酸堿質(zhì)子論理，酸是（ ），堿是（ ）。質(zhì)子酸和堿不是孤立存在的，這種關(guān)系稱為（ ）酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）。若在醋酸溶液中加入醋酸鈉

2、固體，醋酸的離解度將變（ ），溶液pH（ ）。能抵抗外加的少量（ ），（ ）或（ ），而保持溶液（ ）基本不變的溶液叫緩沖溶液。決定緩沖容量的主要因素有（ ） 和（ ）。某難溶電解質(zhì)（MA），其溶解度（Smol/L）與 kSP的關(guān)系是（ ）。配位數(shù)等于配位（ ）總數(shù)。共價(jià)鍵根據(jù)原子軌道重疊方式，可分為（ ）和（ ）。核外電子排布應(yīng)服從（ ），（ ）和（ ）。共價(jià)鍵具有（ ）和（ ）。電負(fù)性是指原子在分子中( )的能力；并指定（ ）是最大的元素。答案：第一，濃度，溫度 半透膜，膜兩側(cè)有濃度差，由稀向濃溶液 滲透濃度，滲透活性物質(zhì) 280-320mmol/L大分子物質(zhì)，調(diào)節(jié)毛細(xì)血管內(nèi)外水分子平衡，

3、電解質(zhì)小分子物質(zhì)，調(diào)節(jié)細(xì)胞內(nèi)外之間水的轉(zhuǎn)移原子軌道或原子軌函 大于 給出質(zhì)子的物質(zhì)，接受質(zhì)子的物質(zhì) 共軛關(guān)糸 質(zhì)子的轉(zhuǎn)移 小，升高 強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，稀釋，pH 緩沖比，總濃度 S=Ksp 原子s鍵，p鍵 能量最低原理，保里不相容原理，洪特規(guī)則 方向性，飽和性 吸收成鍵電子，氟二、是非題 電子云的界面圖可表示電子云的形狀（T）所謂物質(zhì)的“濃度”就是物質(zhì)的“物質(zhì)的量濃度”的簡(jiǎn)稱。（T）滲透壓較高的溶液，其物質(zhì)的量濃度一定較大。（F）生理鹽水和葡萄糖溶液各取100ml混合，與血漿相比較，此混合液不是等滲溶液。（F）典型金屬元素和典型非金屬元素形成的化合物都是離子型化合物（T）相同濃度的NaOH和NH3溶

4、液中的OH-濃度相同。（F）磷酸溶液中的H+濃度是PO43-濃度的三倍（F）將弱酸稀釋時(shí)，解離度增大，所以H+濃度也大。（F）在正常人血漿中主要緩沖對(duì)是H2CO3-HCO3-，其緩沖比為20/1。（T）當(dāng)難溶電解質(zhì)的離子積(Q)等于其溶度積時(shí)，該溶液為其飽和溶液。（T）晶體滲透壓是大分子物質(zhì)產(chǎn)生的。（F）化學(xué)平衡是一動(dòng)態(tài)平衡。平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度相同。（F）緩沖比等于1時(shí)，緩沖容量最大，（T）凡是接受質(zhì)子的物質(zhì)都叫酸（F） 2p能級(jí)的3個(gè)原子軌道的形狀和伸展方向完全相同。所以稱為簡(jiǎn)并軌道。（F）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，氧化數(shù)降低；還原劑失電子，氧化數(shù)升高。（T）元素的氧化數(shù)和化合價(jià)是同一

5、個(gè)概念，因此氧化數(shù)不可能有分?jǐn)?shù)。（F）任何氧化還原反應(yīng)都可拆分成兩個(gè)半反應(yīng)（或電極反應(yīng)）組成原電池。（T）五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的鰲合物較穩(wěn)定。（T）因?yàn)槿芤旱恼魵鈮捍笥诩內(nèi)軇┑恼魵鈮?，所以溶液的蒸氣壓下降。（F）三、選擇題符號(hào)n用來表示：(A)A. 物質(zhì)的量 B. 物質(zhì)的質(zhì)量C. 物質(zhì)的重量 D. 物質(zhì)的量濃度測(cè)得100ml某溶液中含有8mg Ca2+ ，則溶液上Ca2+的濃度是(D)A. 0.2mol/L B. 2mol/LC. 0.2mmol/L D. 2mmol/L室溫下0.1mol/L葡萄糖溶液的滲透壓接近于（B）A. 25KPa B. 250KPaC. 2.5KPa D. 217KPa

6、會(huì)使紅細(xì)胞發(fā)生皺縮的溶液是（A）A. 112g/L乳酸鈉（M=80） B. 10.0g/L NaCl（M=58.5）C. 50g/L的葡萄糖 (M=180) D. 12.5g/L NaHCO3 (M=84)會(huì)使紅細(xì)胞發(fā)生溶血的溶液是（D）A. 9.0g/L 的NaCl B. 50g/L的葡萄糖 (M=180)C. 100g/L的葡萄糖 D. 0.09g/L 的NaCl 當(dāng)鹽類水解處于平衡時(shí)，加水稀釋可使其水解度 （A）A.變大 B. 不變C. 變小 D.先變小后變大原子形成分子時(shí)，原子軌道之所以要進(jìn)行雜化，其原因是（C）A.進(jìn)行電子重排 B. 增加配對(duì)的電子數(shù)C.增加成鍵能力 D.保持共價(jià)鍵的

7、方向?qū)τ谝粋€(gè)電子來說，下列哪一種表示方式代表一組合理的量子數(shù)（A）A。3, 2, 1, +½ B. 3, 1, 2, -½C以上兩種都是 D. 以上兩種都不是 1升下列四種溶質(zhì)質(zhì)量相同的溶液中，滲透壓最大的是（B）A.葡萄糖溶液 （M=180） B.NaCl溶液 (M=58.5)C.蔗糖溶液 （M=342） D.CaCl2溶液（M=111） 在某溫度時(shí)，溶液的pH為7.5，則其pOH為（A）A. 6.5 B. 7.5C. 7 D. 8.5 HPO42- 的共軛堿是（C）A. OH- B. H2PO4_C. PO43- D. H3PO4 OH- 的共軛酸是 (A)A. H2O

8、 B. H+C. H3O+ D. O2- pH=1和pH=4的兩種鹽酸溶液等體積混合，其溶液的pH是 （C）A. 2.5 B. 1,25 C. 1.3 D. 2 0.02mol/L的HAc和0.04mol/L的NaOH等體積混合，其溶液中，主要的物種有（C）A. HAc和NaOH B. HAc和 Ac-C. Na Ac-和NaOH D. HAc和 H2O欲配制pH=4.50的緩沖溶液，若用HAc(pKa=4.75)和NaAc溶液，則緩沖比為（B）A. 9/8 B. 1/1.8C. 1.8/1 D. 3/36 Fe2S3 的溶度積表達(dá)式是 (A)A. Ksp=Fe3+2 S2-3 B. Ksp=

9、Fe3+3 S2-2 C. Ksp=2Fe3+ S2- D. Ksp=Fe3+3 S2- 欲配制pH=5。0的緩沖溶液，應(yīng)選用（A）A. HAc (pKa=4,75) -NaAc B. 甲酸（pKa=3.75）-甲酸鈉C. NH4Cl-氨水（pKb=4.75） D. NaHCO3(pKa2=6.37) Na2CO3決定核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)量為（B）A. n, B. n, , m, msC. n, , m D. n , m , ms乙醇和水分子之間存在的分子間作用力有（D）A. 取向力 B.誘導(dǎo)力 C. 色散力 D. 以上三種力和氫鍵化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度增加而加快，其原因是（A）A. 活

10、化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加。 B. 活化能降低C.活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加D. 反應(yīng)速率常數(shù)增大21.下列有關(guān)物質(zhì)的量的論述中,錯(cuò)誤的是：(A)A.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)的質(zhì)量。B.物質(zhì)的量是7個(gè)SI基本單位之一.C.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)數(shù)量的基本物理量。D.物質(zhì)的量的單位是mole。22.對(duì)溶液而言，物質(zhì)的量濃度是：(A)A.在單位體積的溶液內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量。B.在單位體積的溶劑內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量。C.在單位體積的溶液內(nèi)溶劑的物質(zhì)的量。D.在單位體積的溶液內(nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量。23.已知M(Na2CO3)為106g·mol-1，0.53g Na2CO3的物質(zhì)的量n(Na2CO3)是

11、(A)A. 5.0 mmol B、 0.10 mmol C 0.050 mol D. 0.010 mol24下列物質(zhì)中，在形成配合物時(shí)不能做配體的是：(B) A。 CH3NH2 B. NH4+ C. NH3 D. H2NCH2CH2NH225.下面的表達(dá)式中，誰是CO32-的共軛酸：(B)A.CO2 B.HCO3-C.H2CO3 D.H+26：H2O2分子中氧的氧化數(shù)是（D） A。 +2 B. -2 C. +1 D. -127.CH4中C原子SP3雜化， CH之間的鍵角為(B) A、1800 B、1090281 C、1200 D、104045128.c(共軛堿)/c(共軛酸)的比值叫 (A)A

12、緩沖比 B?？倽舛菴變色比 D。變色范圍29.單鍵叫 (A)As鍵 B。p鍵C雙鍵 D。叁鍵30.下列說法中錯(cuò)誤的是：(B)A.在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度冪的乘積為一常數(shù)。B. Cu可溶解于稀H2SO4中。C.HCO3-既可給出質(zhì)子，又可接受質(zhì)子。D.水的離子積不僅適用于純水，也適用于所有稀水溶液。四、問答題產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的原因是什么？緩沖溶液是如何發(fā)揮緩沖作用的？什么是難溶電解質(zhì)的溶度積，離子積。兩者有什么區(qū)別和聯(lián)糸？五、計(jì)算題分別計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度4.5gNaCl配制成500ml的生理鹽水。 (0.154mol/L)將100ml的2.78mol/L葡萄糖溶液稀釋到1

13、000ml。 (0.278mol/L)將5.0g某高分子化合物，溶于100ml水中配成溶液，在27時(shí)測(cè)得該溶液的滲透壓為0.37KPa，求高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量？（3.4×104）某患者補(bǔ)Na+ 0.05mol,應(yīng)補(bǔ)多少克NaCl,如果用生理鹽水補(bǔ)鈉，需要多少毫升？(2.925g , 3.25ml)若將濃度均為0.20mol/LHAc溶液和NaAc溶液等體積混合，計(jì)算該混合液的pH? (pka=4.75)5. 298K時(shí)，氨水的電離常數(shù)是1.76×!0-5 ，計(jì)算0.10mol/L 氨水溶液的OH-和電離度? (1.32×!0-3mol/L) （1.33%）無

14、機(jī)化學(xué)模擬試題一、填空題（每空1分，共10分）產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的條件是（ ）和（ ）。若在醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸的離解度將變（ ），這種現(xiàn)象叫（ ）。緩沖溶液的緩沖范圍是（ ）配位化合物Cu(NH3)4SO4命名為（ ），配位原子是（），配離子的電荷數(shù)是（ ）。配位數(shù)等于配位（ ）總數(shù)。答案：半透膜，膜兩鍘有濃度差 小，同離子效應(yīng) Pka±1 硫酸四氨合銅()，N，+2 原子二、是非題（每題1分，共20分）典型金屬元素和典型非金屬元素形成的化合物都是離子型化合物（T）等滲溶液等體積混合（不發(fā)生化學(xué)作用）所得混合物仍為等滲溶液（T）滲透壓較高的溶液其物質(zhì)的量濃度一定較大。（F）&#

15、183;強(qiáng)堿弱酸鹽水解常數(shù)（Kh）等于Kw/ Ka (T) B物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于B物質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積（T）相同濃度的KaOH和NH3溶液中的OH-濃度相同。（F）配位數(shù)等于配位原子的總數(shù)。（T）凡是給出質(zhì)子的物質(zhì)叫酸，（T）人血漿中主要緩沖對(duì)是H2CO3-HCO3-（T）膠體滲透壓是電解質(zhì)小分子產(chǎn)生的。（F）將弱酸稀釋時(shí)，解離度增大，所以H+濃度也大。（F）活化能越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越容易進(jìn)行，（F）難溶電解質(zhì)溶度積越大，其溶液解度就一定大。（F）升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)。（T）在醋酸溶液中加入鹽酸，醋酸的電離度將降低，但氫離子濃度將升高。（T）電對(duì)的電極電勢(shì)越大，電

16、對(duì)中的還原態(tài)的還原能力越弱。（T）借助于顏色改變來指示溶液pH值的物質(zhì)叫做酸堿指示劑（T）在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率的狀態(tài)叫化學(xué)平衡。（T）任何兩種溶液用半透膜隔開，都有滲透現(xiàn)象產(chǎn)生。（F）在飽和H2S溶液中，H+為S2-的二倍。（F）三、選擇題（每題1分，共30分）1.下列有關(guān)論述中,錯(cuò)誤的是：（A）A.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)的質(zhì)量。B.物質(zhì)的量是7個(gè)SI基本單位之一.C.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)數(shù)量的基本物理量。D.物質(zhì)的量的單位是mol。2.已知M(Na2CO3)為106g·mol-1，0.53g Na2CO3的物質(zhì)的量n(Na2CO3)是:（A）A. 5.0 mmol B、

17、 0.10 mmol C 0.050 mol D. 0.010 mol3Fe（OH）3 的溶度積表達(dá)式是 (A)A. Ksp=Fe3+ OH-3 B. Ksp=Fe3+3 OH-C. Ksp=3Fe3+ OH- D. Ksp=Fe3+3 OH- 4當(dāng)鹽類水解處于平衡時(shí)，加水稀釋可使其水解度 （A）A.變大 B. 不變C. 變小 D.先變小后變大5在下列氧化劑中。其氧化能力隨介質(zhì)酸度增大而增強(qiáng)的是（D）A. Fe3+ B. Cl2 C. Ag+ D. MnO4-6.在配合物中，中心原子的雜化軌道類型屬內(nèi)軌型是（B）A. sp3d2 B. d2sp3 C.sp D. sp37在一定溫度下。稀溶液的

18、滲透壓取決于（C）A 溶劑的本性 B. 溶質(zhì)的本性C. 溶液的滲透濃度 D.溶質(zhì)的分子數(shù)8下列物質(zhì)的溶液中，滲透壓最大的是（D）:A. 0.20 mol/L 葡萄糖 B、 0.14 mol/L氯化鈉 C 0.10 mol/L尿素 D. 0.10 mol/L氯化鈣9下列物質(zhì)中，在形成配合物時(shí)可做多齒配體的是：（D） A。 H3O B. SCN- C. NH3 D. H2NCH2CH2NH210Na2O2分子中氧的氧化數(shù)是（A） A. -1 B. -2C. +1 D. +211pH=1和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，其溶液的pH是 （C）A. 2.5 B. 1,25 C. 1.3 D. 212

19、會(huì)使紅細(xì)胞發(fā)生皺縮的溶液是（A）A. 112g/L NaC3H5O3（M=112） B. 10.0g/L NaCl（M=58.5）C. 50g/L的葡萄糖 (M=180) D. 12.5g/L NaHCO3 (M=84)13會(huì)使紅細(xì)胞發(fā)生溶血的溶液是（D）A. 9.0g/L NaCl B. 50g/L的葡萄糖 (M=180)C. 100g/L的葡萄糖 D. 0.09g/L NaCl 14（B）維持毛細(xì)血管內(nèi)外水平衡A. 晶體滲透壓 B. 膠體滲透壓C. 氯化鈉產(chǎn)生的滲透壓 D.電解質(zhì)分子產(chǎn)生的滲透壓15. 欲配制pH=9.5的緩沖溶液，應(yīng)選用（C）A. HAc (pKa=4,75) -NaAc

20、 B. 甲酸（pKa=3.75）-甲酸鈉C. NH4Cl-氨水（pKb=4.75） D. NaHCO3(pKa2=6.37) Na2CO316.決定核外電子能量的量子數(shù)量有（A）A. n, , B. n, , m, msC. n, , m D. n , m , ms17下列物質(zhì)中，在形成配合物時(shí)不能做配體的是：（B） A。 CH3NH2 B. NH4+ C. NH3 D. H2NCH2CH2NH218.EDTA與金屬離子形成的螯合物中，EDTA叫（B）A、 心原子 B,螯合劑 C、單齒配體 D、配位原子 19描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)量為（B）A. n, , B. n, , m, msC.

21、n, , m D. n , m , ms20氨和水分子之間存在的分子間作用力有（D）A. 取向力 B.誘導(dǎo)力 C. 色散力 D. 范德華力和氫鍵21化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度增加而加快，其原因是（A）A活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加。 B. 活化能降低C.活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加D. 反應(yīng)速率常數(shù)增大220.10mok/L葡萄糖溶液 0.10mol/L氯化鈉溶液，其滲透方向是（A）A. 向右 B.向左C. 互不滲透 D. 無法確定230.01mol/L 氨水中OH-為（C）A. 1.0×10-2 mol/L B.無法確定 C. 1.0×10-2mol/L D. 1.0×10-2mol/L 24醫(yī)學(xué)上規(guī)定正常人體滲透濃度范圍為（C）A.140-280 mmol/L B. 260-280 mmol/LC. 280-320 mmol/L D. 320-380 mmol/L25H2PO4- 的共軛堿是（C）A. OH- B. HPO42-C. PO43- D. H3PO426溶液的酸度是指（B）A.酸溶液的濃度 B. 溶液中氫離子濃度C. 酸根離子濃度 D.未離解的酸濃度27.CH4中C原子雜化類型為（B） A、d2sp3 B、SP3 C、sp2 D、sp28.C共