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文檔簡介

1、0101020203030404題型專練思維建模試題備選2室溫下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的是()Aa點時，溶液呈酸性的原因是Al3水解，離子方程式為： Al33OH Al(OH)3 Bab段，溶液pH增大，Al3濃度不變 Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 Dd點時，Al(OH)3沉淀開始溶解C轉解析Al33H2O Al(OH)33H趨勢變大c點之后，PH值變化趨勢增大，說明沉淀開始溶解，d點時，沉淀溶解完全。 解析A項，a點時，即為Al2(SO4

2、)3溶液，由于Al3水解：Al33H2O Al(OH)33H，溶液呈酸性，錯誤；B項，ab段，主要是滴入的NaOH溶液中和了水解生成的H，c(H)減小，溶液pH增大，另外，一方面，c(H)減小一定程度上促進了Al3的水解，另一方面溶液體積增大，故c(Al3)減小，錯誤；C項，bc段，pH變化緩慢，主要發(fā)生反應：Al33OH=Al(OH)3，正確；D項，c點后pH變化較快的一段，為Al3沉淀完全，Al(OH)3未溶解而c(OH)增大的過程，d點前pH變化較緩慢的一段反應為：Al(OH)3OH=AlO2-2H2O，故d點時，Al(OH)3已完全溶解，錯誤。返回原題4.(天津高考)向盛有10 mL

3、1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1 molL1 NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：(1)寫出m點反應的離子方程式：_。(2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 molL1 Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。轉解析NH4+OH=NH3H2O0.022無沉淀生成生成兩種沉淀 返回原題說明前兩“看”較直觀，難度較小。第三“看”難度大些，只有在正確書寫出變化過程中的反應方程式并理清化學方程式中化學計量數(shù)與題目相關量的數(shù)量關系才能順利破題。解答圖像題思維模板轉解析(2018衡陽模擬)將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示：則下列說法不正確的是()A鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸C硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL1D生成的氫氣在

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