化學(xué)反應(yīng)速率和平衡高考題匯總

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)反應(yīng)速率和平衡高考題匯總1、（2017全國(guó)卷I，28）（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_。在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_，該反應(yīng)的H_0。（填“>”“<”或“=”）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是_（填標(biāo)號(hào)）AH2SBCO2CCOSDN22、（2017全國(guó)卷II，27）丁烯

2、是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問(wèn)題：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)H1圖（a）是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_（填標(biāo)號(hào)）。A升高溫度B降低溫度C增大壓強(qiáng)D降低壓強(qiáng)（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是_。（3）圖（c

3、）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_。3、（2017全國(guó)卷III，28）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是_。（4）298K時(shí)，將20mL3xmol·L?1Na3AsO3、20mL3xmol

4、83;L?1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：(aq)+I2(aq)+2OH?(aq)(aq)+2I?(aq)+H2O(l)。溶液中c()與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_（填標(biāo)號(hào)）。a.溶液的pH不再變化b.v(I?)=2v()c.c()/c()不再變化d.c(I?)=ymol·L?1tm時(shí)，v正_v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。tm時(shí)v逆_tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_。若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)。4、（2017北京理綜26）TiCl4是由鈦精礦（主要成分為T(mén)iO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物

5、，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸點(diǎn)/58136181（升華）3161412熔點(diǎn)/?69?25193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶難溶（1）氯化過(guò)程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。氯化過(guò)程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的H_0（填“”“”或“=”），判斷依據(jù)：_。5、（2017天津理綜6）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10?5。已

6、知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230制得高純鎳。下列判斷正確的是A增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B第一階段，在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50C第二階段，Ni(CO)4分解率較低D該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)6、（2017天津理綜10）H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問(wèn)題。H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2(SO4)3S+

7、2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是_。（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為_(kāi)。若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是_。SO2的除去方法1（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3（4）寫(xiě)出過(guò)程的離子方程式：_；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq)從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程N(yùn)aOH再生的原理_。7、（2017海南化學(xué)11）已知反應(yīng)CO（g）

8、+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡下列敘述正確的是（）A升高溫度，K減小B減小壓強(qiáng)，n（CO2）增加C更換高效催化劑，（CO）增大D充入一定量的氮?dú)猓琻（H2）不變8、（2017海南化學(xué)14）碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)回答下列問(wèn)題：（2）已知：2NaOH（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+H2O（g）H1=127.4kJ?mol1NaOH（s）+CO2（g）NaHCO3（s）H1=131.5kJ?mol1反應(yīng)2NaHCO3（s）Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=9、（2017江蘇化學(xué)10

9、）H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大10、（2017江蘇化學(xué)15）溫度為T(mén)1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)

10、消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是A.達(dá)平衡時(shí)，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為45B.達(dá)平衡時(shí)，容器中c(O2)/c(NO2)比容器中的大C.達(dá)平衡時(shí)，容器中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%D.當(dāng)溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)，若k正=k逆，則T2>T111、（2017浙江化學(xué)12）已知：X(g)2Y(g)3Z(g)HakJ·mol1(a0)。下列說(shuō)法不正確的是A0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJD升高反應(yīng)

11、溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小12、（2017浙江化學(xué)21）對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。時(shí)間水樣0510152025(pH2)0.40.280.190.130.100.09(pH4)0.40.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Ca2+)0.200.090.050.030.010下列說(shuō)法不正確的是A在020min內(nèi)，中M的分解速率為0.015mol·L1·min1B水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速

12、率越快C在020min內(nèi)，中M的分解百分率比大D由于Ca2+存在，中M的分解速率比快13、（2017浙江化學(xué)30）(2)在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比14，總物質(zhì)的量amol)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反應(yīng)CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H4反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H5下列說(shuō)法不正確的是_AH4小于零B溫度可影響產(chǎn)物的選擇性CCO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?3，可提

13、高CO2平衡轉(zhuǎn)化率350時(shí)，反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)(用a、V表示)350下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示。畫(huà)出400下0t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。答案：1、（3）2.52.8×10-3>>B2、（1）123小于AD（2）氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大，原料氣中過(guò)量氫氣使反應(yīng)逆向移動(dòng)，所以丁烯產(chǎn)率下降。（3）升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類3、（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S增加反應(yīng)物O2的濃度，提高As2O3的轉(zhuǎn)化速率(4)a