初中化學推斷習題及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1某實驗小組為探究酸的化學性質(zhì)，由甲、乙同學設(shè)計并完成了如圖所示的實驗（1）甲同學實驗中所發(fā)生的化學方程式為 【查閱資料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“堿”）性【實驗探究一】確定甲、乙同學上述實驗后所得溶液中的溶質(zhì)（2）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，甲所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是 （寫化學式）（3）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，乙所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是 （寫化學式）【實驗探究二】（4）甲、乙同學把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量氣泡，最終有白色沉淀生成，該白色沉淀是 （寫化學式

2、）【討論交流】丙同學提出：若將上述廢缸中物質(zhì)取出，過濾，所得濾液中含有哪些物質(zhì)呢？經(jīng)過討論大家一致認為：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、鹽酸和Na2CO3中的部分物質(zhì)【實驗探究三】取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生【歸納總結(jié)】該濾液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和 （寫化學式）【探索與拓展】有一份由Na2SO4、NaCl兩種物質(zhì)組成的固體樣品為確定其組成，上述小組同學將樣品全部溶于蒸餾水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，兩者恰好完全反應過濾，得到23.3g白色沉淀和一定質(zhì)量的濾液經(jīng)測定，該濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9%試計算：（均需計算過程）（5）所用

3、B2Cl2的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（6）所用樣品的質(zhì)量2小明學習金屬有關(guān)知識后，對“一定金屬和鹽酸反應快慢的影響因素”進行了探究?！咎岢鰡栴}】一定金屬與鹽酸反應快慢受哪些因素的影響呢？【猜想與假設(shè)】a可能與鹽酸的濃度有關(guān)；b可能與反應時的溫度有關(guān)。【設(shè)計并進行實驗】小明用不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和相同形狀的鋁片進行如下實驗。實驗編號鹽酸的濃度（均取20mL）溫度/收集40mL氣體所需時間/s5%304810%20415%206910%3032【分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論】（1）寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式 。（2）通過實驗對比，說明 ；通過實驗 （寫編號）對比，說明反應時的溫度對反應快慢有影響 。（3）如果鹽

4、酸的濃度為10%，溫度為25，則收集40mL氣體所需的時間范圍為 。（4）小明在做以上四組實驗時，發(fā)現(xiàn)一開始反應速率都很慢，原因是 。3（8分）為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學們通過測定了反應后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：（1）由圖可知該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中；（2）該反應的化學方程式為 ；（3）實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標記，請你設(shè)計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。【探究過程】

5、分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn) 的現(xiàn)象。結(jié)論：該樣品是a處溶液。為進一步確定b或c處溶液，又設(shè)計了以下方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液。該樣品為b處溶液。該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有 ?！痉此荚u價】探究反應后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮 。4（5分）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO等，工藝流程圖如下：【查閱資料】一般情況下，難溶性堿受熱易分解，生成對應的金屬氧化物和水；M

6、g(OH)2和Zn(OH)2開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：Mg(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0開始溶解的pH10.5根據(jù)上圖回答下列問題：（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是 ；（2）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，相對分子質(zhì)量是89，針鐵礦中鐵原子數(shù)氧原子數(shù)氫原子數(shù)= ；（提示：氫原子數(shù)目小于氧原子數(shù)目）（3）“濾液4”之前加入鋅粉的目的是 ；（4）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是 （選填序號）；a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液（5）完成這個流程中發(fā)生的化學反應方程式：4Fe(OH)2+Ca(ClO)2+2 4F

7、e(OH)3+CaCl2，5為增加拉面的韌性，制作過程中添加了用蓬草燒制而成的草灰，即蓬灰蓬灰中的主要成分是什么呢？科學興趣小組猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO3，小組成員分甲、乙兩組進行部分探究實驗過程中的操作A的名稱是 你認為 （選“甲”或“乙”）組實驗方法比 較理想，理由 6已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質(zhì)A、B、C、D、E、F 五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已省略）請回答：（1）A的化學式為 ，D的化學式為 ；A和B反應的化學方程式為 （2）反應的化學方程式為 ，在上述反應中A、F都具有 （填“氧化性”或“還原性”）7AI表示初中化學常見的物質(zhì)其中C是大理石的主要成分

8、各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件已略去）請回答下列問題：（1）C的化學式為 。（2）A的一種用途是 。（3）上述轉(zhuǎn)化中沒有涉及的基本反應類型是 。（4）反應的化學方程式為（只寫一個） 。8（2015秋承德校級期末）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，A、B都為無色氣體，C、D都為黑色粉末，B跟D在一定條件下能生成A，A和D都能跟C反應生成B和一種紅色固體E，其中B能跟澄清石灰水反應生成一種白色沉淀F（1）根據(jù)上述現(xiàn)象，寫出下列物質(zhì)的化學式A： B： C： D： E： F： （2）寫出實現(xiàn)下列變化的化學方程式B+DA： A+CE+B： 9AD是初中常見的物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈣、鐵五種元素中的一種或

9、幾種組成。（1）A是最輕的氣體，并且是最清潔的能源，則A的化學式是 。（2）B由兩種元素組成，其中，有一種元素與A中元素相同，且屬于有機物，則B的名稱是 。（3）C在氧氣中燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，該反應的化學方程式是 。（4）D是一種固體，加入到飽和的澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則D可能是 ，石灰水變渾濁的原因是 。10硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯，某化學興趣小組的同學為了驗證硅鋼（主要含有Fe、C、Si），設(shè)計了如圖的試驗流程（有些反應的部分反應物和生成物已省略）查閱資料發(fā)現(xiàn)常溫下，單質(zhì)硅（Si）不能與鹽酸反應，但能與氫氧化鈉溶液反應（Si+2NaOH+H2ONa2SiO2+2H2）

10、根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）固體A的成分為 ，濾液B中的金屬陽離子為 ；（2）寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式 ；其基本反應類型為 ；（3）在過濾操作時，若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應 ；（4）步驟中發(fā)生的是化合反應，嘗試寫出其化學方程式 11將20g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質(zhì)量80.5g，同時生成氫氣0.4g，試計算：（1）樣品中鋅的質(zhì)量為： g（2）完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）12（2015秋承德校級期末）將一塊質(zhì)量為8.5g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入91.9g稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反

11、應，所得氫氣的質(zhì)量為0.3g已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，通過計算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼？13將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應計算：（1）生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？（2）生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少升 （氫氣的密度是0.09g/L，結(jié)果保留一位小數(shù)）？14小芳在實驗室用石灰石和稀鹽酸制取了二氧化碳，并對實驗產(chǎn)生的廢液進行溶質(zhì)成分鑒定：取廢液上層清液50克，滴加質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，洗滌，干燥，稱得沉淀質(zhì)量為5克，并繪制了圖象，如圖：（1）圖象中的a點數(shù)值 （2）廢液中含

12、有的溶質(zhì)是 （寫化學式）（3）通過計算說明，圖象橫坐標中b點表示的溶液的質(zhì)量是多少？專心-專注-專業(yè)參考答案1Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；堿性；CaCl2 和 HCl；NaCl 和 Na2CO3；CaCO3；Na2CO3；20%；18.25g【解析】試題分析：（1）甲同學實驗是氫氧化鈣與稀鹽酸的反應；Na2CO3溶液顯堿性；（2）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性，所以甲所得溶液中一定含有的溶質(zhì)CaCl2 和 HCl；（3）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，所以乙所得溶液中一定含有的溶質(zhì)NaCl 和 Na2CO3；（4）甲、

13、乙同學把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，發(fā)生的化學反應是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以白色沉淀是CaCO3；【歸納總結(jié)】取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鈉，該濾液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉解：設(shè)所用BaCl2的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，設(shè)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為z，生成氯化鈉的質(zhì)量為yNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl142 208 233 117z x 23.3g yx=20.8gy=11.7gz=14.2g（5）所用BaCl2的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=20%；（6

14、）假設(shè)樣品的質(zhì)量為W，則100%=9%所以W=18.25g故答案：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；堿性；CaCl2 和 HCl；NaCl 和 Na2CO3；CaCO3；Na2CO3；20%；18.25g考點：探究酸堿的主要性質(zhì)；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；根據(jù)化學反應方程式的計算2（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2分）（2）其他條件相同時，鹽酸的濃度越大，反應速率越快（2分） 或（2分）（3）32st41s（2分）（4）鋁片可能沒有打磨（1分）【解析】試題分析：（2）實驗對比，變量為鹽酸濃度，結(jié)論濃度高的反應速率更快（生成

15、同量氣體需時間更少）；即變量為溫度，那么或的變量都為溫度；（3）由，202530，因此所需時間為32st41s；（4）鋁性質(zhì)活潑與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。考點：化學實驗探究，金屬的性質(zhì)3（1）稀鹽酸 (2) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）【探究過程】溶液由無色變成紅色實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論只產(chǎn)生白色沉淀（產(chǎn)生白色沉淀也可）先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有Ca2+ 、H+【反思評價】 反應物是否過量【解析】試題分析：由圖可知該實驗操作是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈣中，因為開始時溶液的PH值大于7，該反應的化學方程式為Ca(OH)2+2HCl=

16、CaCl2+2H2O；該樣品是a處溶液屬于堿性因此溶液由無色變成紅色；為進一步確定b或c處溶液實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論只產(chǎn)生白色沉淀（產(chǎn)生白色沉淀也可）先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀Ca2+ 、H+從該實驗看出：探究反應后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮反應物是否過量?？键c：實驗的設(shè)計和評價 中和反應4（1）增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率或使反應更充分 （2）1：2：1 （3）除去過量的稀硫酸 （4）bd （5）H2O【解析】試題分析：反應中將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率或使反應更充分；針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，相對分子質(zhì)量是89，針鐵礦中

17、鐵原子數(shù)氧原子數(shù)氫原子數(shù)=1：2：1；“濾液4”之前加入鋅粉的目的是除去過量的稀硫酸；從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是可溶性的堿，因為可以產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀然后可以加熱分解制的氧化鎂，所以可以選用氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，參加反應的各種原子的種類和個數(shù)都不會改變，所以可以確定缺少的物質(zhì)是H2O?？键c：質(zhì)量守恒定律 影響反應的元素 化學式的相關(guān)計算 實驗方案的設(shè)計和評價5過濾；乙；證明濾液中含有碳酸根離子【解析】過濾可用于分離難溶性固體，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀不能證明含有碳酸根離子，例如含有硫酸根離子也會出現(xiàn)一樣的現(xiàn)象，而濾液和鹽酸反應生成氣體，該氣體能使澄清石

18、灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳，從而證明濾液中含有碳酸根離子，所以乙組實驗方法比較理想【點評】此題是對學生實驗結(jié)論和實驗步驟反推實驗現(xiàn)象的方法的考查，并熟記它們的性質(zhì)，是解題的關(guān)鍵所在6（1）C，Cu，2CuO+C2Cu+CO2；（2）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；還原性【解析】D是紅色單質(zhì)，則D可能是銅，A能與單質(zhì)B反應生成銅，且生成的C能與澄清石灰水反應，則C可能是二氧化碳，故A是氧化銅，B是碳，E是碳酸鈣，帶入框圖，推斷合理；（1）由分析可知A是碳，D是銅，A和B的反應是碳和氧化銅高溫反應生成銅和二氧化碳， （2）反應是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，方程式為：C

19、a（OH）2+CO2CaCO3+H2O碳和一氧化碳都具有還原性，故填Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；還原性【點評】本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關(guān)鍵是找準解題突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學式，然后順推或逆推得出有關(guān)物質(zhì)的化學式7（1）CaCO3；（2）改良酸性土壤；（3）置換反應；（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O。【解析】試題分析：C是大理石的主要成分，那么C為CaCO3；為CaCO3CaO + CO2，又F+HA，那么F為CaO，E為CO2，H為H2O，A為Ca(OH)2；A+BC+D可為Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH，那么B為Na2C

20、O3 ，D為NaOH；D+GH2O+I，可為HCl + NaOH = NaCl +H2O，那么G為HCl，I為NaCl。（1）略；（2）A為氫氧化鈣，可用于建筑，改良酸性土壤等；（3）并沒有單質(zhì)參與，因此肯定沒有置換反應；（4）即能與堿反應生成水的，如酸堿中和反應，非金屬氧化物與堿反應都能生成水。考點：物質(zhì)的推斷8（1）CO，CO2，CuO，C，Cu，CaCO3；（2）CO2+C2CO；CO+CuOCu+CO2【解析】（1）A、B都為無色氣體，B能跟澄清石灰水反應生成一種白色沉淀F，所以B是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸鈣，二氧化碳和黑色粉末D在一定條件下能生成氣體A，所以D是木炭，A是一氧化碳，一氧化碳

21、和木炭都能跟黑色粉末反應時候才二氧化碳和紅色固體E，所以C是氧化銅，E是銅，二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，一氧化碳、碳都會與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和水，推導正確，所以A是CO，B是CO2，C是CuO，D是C，E是Cu，F(xiàn)是CaCO3；（2）B+DA的反應是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，化學方程式為：CO2+C2CO；A+CE+B的反應是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：CO+CuOCu+CO2【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種

22、物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可9（1）H2（2）甲烷（3）3Fe+2O2Fe3O4（4）干冰或氧化鈣；若是干冰，是因為它與氫氧化鈣反應生成難溶的碳酸鈣，若是氧化鈣，是氧化鈣與水反應，使水減少，導致氫氧化鈣析出 【解析】試題分析：A是最輕的氣體，并且是最清潔的能源，則A是氫氣，其化學式是）H2；B由兩種元素組成，其中，有一種元素與A中元素相同，且屬于有機物，則B的名稱是甲烷，C在氧氣中燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，該反應的化學方程式是3Fe+2O2Fe3O4；D是一種固體，加入到飽和的澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，干冰或氧化鈣；若是干冰，是因為它與氫氧化鈣反應生成難溶的碳酸鈣，若是氧化鈣，是氧

23、化鈣與水反應，使水減少，導致氫氧化鈣析出?？键c：物質(zhì)的鑒別和性質(zhì)10（1）Si、C Fe2+ （2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2 置換反應（3）再過濾一次 （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】試題分析：（1）硅鋼中的Fe能與鹽酸反應，故固體A的成分為Si、C ；而金屬Fe與酸發(fā)生置換反應時生成亞鐵鹽，故濾液B中的金屬陽離子為：Fe2+（2）黑色固體D為單質(zhì)碳，紅棕色粉末E為氧化鐵，故步驟中發(fā)生反應的化學方程式為：3C+2Fe2O34Fe+3CO2 ；該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，故其基本反應類型為置換反應（3）在過濾操作時

24、，若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應再過濾一次（4）步驟中發(fā)生的是化合反應，其化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3考點：金屬的化學性質(zhì)，碳的還原性，基本實驗操作過濾，基本反應類型，化學方程式的書寫11（1）13；（2）完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是40%【解析】（1）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為yZn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2x y 0.4g解得：x=13g y=32.2g（2）完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：=40%【點評】本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力12屬于鋼【解析】設(shè)鐵合金中鐵的質(zhì)量為xFe+H2SO4=FeSO4+H256 2x 0.3gx=8.4g鐵合金的含碳量為100%1.2%2%故該鐵合金屬于鋼答：該鐵合金屬于鋼【點評】本題主要考查含