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1、 高二化學(xué)第一次月考試題一選擇題1. 1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9千焦熱,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()。( A )2H2(氣)O2(氣)2H2O(液) H=142.9 kJ/mol( B )2H2(氣)O2(氣) 2H2O(液) H=571.6 kJ/mol( C )2H2O2 2H2OH=571.6千焦( D )2H2(氣)O2(氣) 2H2O(液) H=+571.6 kJ/mol 2.下列反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)是 ()(A)鐵和稀硫酸反應(yīng) (B)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)(C)鋼鐵制品在空氣中生銹 (D)氫氧化鋇和氯化銨兩種晶體充分混合3已知:2KNO3(固)=2KNO2(固)
2、O2(氣) H=+242.44 kJ/mol (Q1) C(固)O2(氣)=CO2(氣) H=392.00 kJ/mol (Q2)為提供1摩爾KNO3分解所需的熱量,理論上需要燃燒碳( )( A )Q1 /Q2摩爾 ( B )Q2 /Q1摩爾 ( C ) )Q1 /2Q2摩爾 ( D )2Q2 /Q1摩爾4已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式: 2H2 (氣)O2 (氣)2H2O(氣) H=571.6 kJ/mol C3H8 (氣)5O2 (氣)3CO2 (氣)4H2O (液) H=2220.0 kJ/mol 實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5摩爾,完全燃燒時(shí)放熱3847千焦,則混合氣體中H2跟
3、C3H8的體積比為()。 ( A )3:1 ( B )1:3 ( C )1:4 ( D )1:1 5氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為:H2(g)12O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)12O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l) O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí),放出熱量最少的是( )A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)
4、6已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+ 12O2(g) =SO3(g) H = 98.32kJmol,在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為 ( )A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ7下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水8、對(duì)于反應(yīng)A2+3B2=2AB3來(lái)說(shuō),下列速率表示該反應(yīng)最快的是( )A. v(A2)=0.6mol/(L·S) B. v(B2)=2.6mol/(L·min)C. v(A
5、B3)=12mol/(L·min) D. v(A2)=6mol/(L·min)9.在10時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(Ls),若溫度每升高10反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(Ls),該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行? ( )A.30 B.40 C.50 D.6010、某溫度時(shí),濃度都是1molL-1的兩種氣體,X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,達(dá)到平衡時(shí)c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4molL-1,則該反應(yīng)的反應(yīng)式是 ( )A.X2+2Y2=2XY2 B.2X2+Y2
6、=2X2YC.3X2+Y2=2X3Y D.X2+3Y2=2XY311設(shè) C+CO2 2CO-Q1,反應(yīng)速率為1;N2+3H2 2NH3+Q2,反應(yīng)速率為2。對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),1和2的變化情況為( )。(A)同時(shí)增大 (B)同時(shí)減小 (C)1增大,2減小 (D)1減小,2增大12把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示,在下列因素中,鹽酸的濃度,鎂條的表面積,溶液的溫度,氯離子的濃度,影響反應(yīng)速率的因素是( )。(A) (B) (C) (D)13容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng) A(氣)+2B(氣) 2C(氣) 以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速
7、度正,正、逆與時(shí)間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率的單位為mol·L-1·s-1,則圖中陰影部分的面積可表示( )。(A)A的物質(zhì)的量濃度的減少 (B)B的物質(zhì)的量濃度的減少(C)C的物質(zhì)的量增加 (D)B的物質(zhì)的量減少14煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫,為了提高生成二氧化硫的速率,下列措施可行的是( )。(A)把塊狀礦石碾成粉末 (B)向爐內(nèi)噴吹氧氣(C)使用Fe2O3作催化劑 (D)降低體系的溫度15、下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng):N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)( )A、1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成B、1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂C、1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)
8、NH鍵斷裂D、1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成16、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )A、C生成的速率與C分解的速率相等B、A、B、C的濃度不再變化C、單位時(shí)間內(nèi),生成n mol A,同時(shí)生成3n mol BD、A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2第一次月考答題卷班級(jí) 姓名 考號(hào)一選擇題答案:1-5 6-1011-15 16二填空題17氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1)和S(+6)的反應(yīng)速率如圖2-1-4所示,已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中H+增大而加快。 (1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是_。 (2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是_。 1
9、8Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下:2I-+2Fe3+ = 2Fe2+I2(水溶液)。正向反應(yīng)速率和-、Fe3+的濃度關(guān)系為=kI-mFe3+n(k為常數(shù)) w w w .x k b 1.c o m網(wǎng)I-(mol·L-1)Fe3+ ( mol·L-1) mol·L-1·s-1)(1)0.200.800.032k(2)0.600.400.144k(3)0.800.200.128k通過(guò)所給數(shù)據(jù)計(jì)算得知:在=kI-mFe3+n中,m、n的值為_(kāi)。選填A(yù)、B、C、D(A)m=1,n=1 (B)m=1,n=2 (C)m=2,n=1 (D)m=2,n=2碘離子濃度
10、對(duì)反應(yīng)速率的影響_鐵離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。19. 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:(1) 1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))起反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),需吸收131.3kJ的熱量。(2)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料。1molN2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒,生成N2(氣態(tài))和H2O(氣態(tài)),放出534kJ的熱量。20.在其他條件不變的條件下,增大反應(yīng)物的濃度,單位體積內(nèi) 的數(shù)目增多, 來(lái) 次數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率 。反之,減小反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率 。21.在其他條件不變的情況下,溫度升高,反應(yīng)物分子的 增加,使一部分原來(lái)能量較低的分子變成 ,從而增加了反應(yīng)物分子中 的百分?jǐn)?shù),使 的次數(shù)增
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