人教新課標(biāo)必修2同步測(cè)控優(yōu)化訓(xùn)練-元素周期律

1、第二節(jié) 元素周期律5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前)1.據(jù)報(bào)道，月球上有大量的3He存在。以下有關(guān)3He的說法正確的是( )A.原子核外有兩個(gè)電子層 B.核外有2個(gè)電子 C.比4He多一個(gè)電子 D.比4He少一個(gè)質(zhì)子解析：3He也是He元素中同位素的一種，原子符號(hào)為，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。4He也是He元素中同位素的一種，原子符號(hào)。答案：B2.十九世紀(jì)中葉，門捷列夫總結(jié)了如圖所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化狀況。試完成下列問題：(1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是_。(2)圖中變化表明( )A.事物的性質(zhì)總是在不斷變化的B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素C.A族元素的金屬性肯定比A族元素的金屬性

2、強(qiáng)D.量變到一定程度必然引起質(zhì)變(3)從A族的硼到A族的砹連成一條斜線，即為金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到( )A.耐高溫材料 B.新型農(nóng)藥材料C.半導(dǎo)體材料 D.新型催化劑材料解析：(1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并根據(jù)元素周期律排出了第一張?jiān)刂芷诒?。通過對(duì)化學(xué)史知識(shí)的了解，培養(yǎng)我們嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。(2)借助于題圖所示，應(yīng)明白氦是稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定。而A族的Li、Na的金屬性比A族的Ca弱。隨著原子序數(shù)的遞增，同一橫行由金屬元素過渡到非金屬元素，如題圖中Al變化到Si；同一縱行由非金屬元素過渡到金屬元素，如題圖中As變化到Sb。因而本題借助元素周期律研究元素周期

3、表中元素性質(zhì)的變化，驗(yàn)證了唯物辯證法的一個(gè)基本觀點(diǎn)：量變到一定的程度引起質(zhì)變。(3)耐高溫材料和新型催化劑材料在副族元素中尋找；F、Cl、Br、I是制造新型農(nóng)藥的材料；金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料。答案：(1)發(fā)現(xiàn)元素周期律，并繪制了第一張?jiān)刂芷诒?2)D(3)C3.在1-20號(hào)元素中(稀有氣體除外)，按要求用化學(xué)符號(hào)或用化學(xué)方程式完成下列問題：(1)原子半徑最小的是_，半徑最大的是_。(2)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是_；與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_。答案：(1)H K(2)K F210分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)1.下列敘述正確的是( )A.核外電子排布完全相同的兩種粒子的

4、化學(xué)性質(zhì)一定相同B.單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.核外電子排布相同的兩種原子一定屬于同種元素D.不存在質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的陽離子和陰離子解析：本題主要是通過粒子的核外電子排布來強(qiáng)化對(duì)質(zhì)子和電子的數(shù)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)，并熟練掌握核外電子排布相同的原子、陰離子、陽離子的本質(zhì)了解。核外電子排布完全相同的兩種粒子可能是原子、陰離子、陽離子三種情況中的一種或者幾種，如果是同一元素的兩種核素，化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該相同，如果不是同一元素的兩種核素，其他符合題目要求的兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)肯定不同，并且有的懸殊還很大，所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；我們熟悉的元素的單原子形成的離子一般具有稀有氣體元素原子的核

5、外電子排布，但也有特例，如H+核外電子數(shù)是0，不存在電子數(shù)為0的稀有氣體元素的原子，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；核外電子排布相同即電子數(shù)相同，又因?yàn)槎际窃樱再|(zhì)子數(shù)也相同，質(zhì)子數(shù)相同的不同原子必定是同位素關(guān)系，所以C選項(xiàng)是正確的；如果陰、陽離子的電子數(shù)相同，則其質(zhì)子數(shù)必定不同，反之亦然，所以不存在質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相同的陽離子和陰離子，D選項(xiàng)也是正確的。答案：CD2.下列事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是( )HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S強(qiáng) HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng) HCl的還原性比H2S強(qiáng) HClO的酸性比H2SO4強(qiáng) Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成F

6、eS Cl2能與H2S反應(yīng)生成S 在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè) 還原性：Cl-S2-A. B.C. D.解析：兩項(xiàng)不能說明元素原子的得失電子能力強(qiáng)弱；是正確的；項(xiàng)的順序反了，應(yīng)該是H2S的還原性比HCl強(qiáng)；項(xiàng)中HClO不是最高價(jià)含氧酸；項(xiàng)的非金屬單質(zhì)在相同條件下與變價(jià)金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中變價(jià)金屬的價(jià)態(tài)越高，說明非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng)；項(xiàng)是作為氧化劑的非金屬單質(zhì)在水溶液中置換另一種非金屬單質(zhì)；項(xiàng)是利用元素在周期表中的相對(duì)位置進(jìn)行判斷的；項(xiàng)是利用逆向思維來進(jìn)行判斷的。答案：C3.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是( )A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依

7、次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)解析：根據(jù)元素周期律可知：隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。Li、Be、B最外層電子數(shù)依次為1、2、3，A項(xiàng)正確；P、S、Cl元素最高正價(jià)依次為+5、+6、+7，B項(xiàng)正確；N、O、F屬于同一周期元素，且從左到右排列，原子半徑依次減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、K、Rb屬同一主族，電子層數(shù)依次增多，失電子能力增強(qiáng)，即金屬性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)也正確。答案：C4.具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則

8、下列判斷不正確的是( )A.X、Y、Z三種元素在周期表中的位置依次是A、A、AB.原子半徑X>Y>ZC.元素原子的得電子能力X>Y>ZD.氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次是HX、H2Y、ZH3解析：首先由電子層數(shù)相同確定X、Y、Z三種元素處于同一周期，再由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式及酸性強(qiáng)弱順序可以判斷X、Y、Z的最高正價(jià)依次是+7、+6、+5，族序數(shù)依次是A、A、A(從左到右依次是Z、Y、X)，所以原子半徑ZYX，原子的得電子能力XYZ。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素原子得電子能力順序一致，是HXH2YZH3，氣態(tài)氫化物HX、H2Y、ZH3的還原性實(shí)際上就是X-、Y2-、Z3-的

9、還原性，而X-、Y2-、Z3-的還原性順序恰好與X、Y、Z的氧化性順序相反，即氣態(tài)氫化物的還原性與元素原子得電子能力順序正好相反，是ZH3H2YHX。由最高正化合價(jià)可以判斷負(fù)化合價(jià)依次為-1、-2、-3，由此確定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次是HX、H2Y、ZH3。答案：B5.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷錯(cuò)誤的是( )A.鈹(Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B.砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是有色、難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體C.硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D.硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體解析：鈹在周期表中與鋁處于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，所以A項(xiàng)正確；砹為鹵族元素

10、，根據(jù)鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律(從上到下，單質(zhì)的顏色變深、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減小、鹵化銀的顏色變深且感光性增強(qiáng))，B項(xiàng)也正確；鍶與鈣處于同一主族，性質(zhì)相似且有遞變性，則硫酸鍶難溶于水(硫酸鹽的溶解度減小)，但也不溶于鹽酸，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；硒和硫處于同一主族，根據(jù)性質(zhì)的遞變性可知，硒化氫的穩(wěn)定性應(yīng)小于硫化氫，所以D項(xiàng)也錯(cuò)誤。答案：CD6.根據(jù)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是( )A.K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C.L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D.

11、M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等解析：K層電子數(shù)為奇數(shù)的只有H元素，其族序數(shù)與K層電子數(shù)相等(都是1)。L層電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，只能是第二周期元素Li、B、N、F；為偶數(shù)(2、4、6)時(shí)，可以是第二周期元素中的Be、C、O，其族序數(shù)與L層電子數(shù)相等。但L層電子數(shù)為8(偶數(shù))時(shí)，可以是氖及原子序數(shù)大于10的所有元素，其族序數(shù)與L層電子數(shù)(8)均不相等。M層電子為奇數(shù)(1、3、5、7)時(shí)，只能是第三周期元素(Na、Al、P、Cl)，其族序數(shù)與L層電子數(shù)均相等。答案：C7.X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+XA(氣)，Y+ZB(

12、氣)。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況完成下列問題：(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：Y的化學(xué)式是_；生成固體C的化學(xué)方程式是_。(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：B的化學(xué)式是_；向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：(1)常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則A和B是NH3和HCl，C為NH4Cl，又因Y+XA(氣)，Y+ZB(氣)，故Y為H2。(2)常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生

13、成B，則Y為S，X為H2，Z為O2。答案：(1)H2 NH3+HCl=NH4Cl(2)SO2 H2S+OH-=HS-+H2O S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)1.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為( )A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3解析：由于X和Y是短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X可以有兩種情況：Li或Si。若X為L(zhǎng)i，則Y為H，形成XY型化合物；若X為Si，則Y為L(zhǎng)i，化合物的化學(xué)式不符合選項(xiàng)。答案：A

14、2.第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個(gè)電子，則關(guān)于此元素的敘述正確的是( )A.原子半徑比鉀的原子半徑大 B.氯化物難溶于水C.原子半徑比鎂的原子半徑大 D.碳酸鹽難溶于水解析：先由核外電子排布確定元素的位置，再進(jìn)行判斷。主族元素最外層上有兩個(gè)電子，說明該元素處于A族，又在第四周期，則為鈣元素。同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下增大，則A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。又知氯化鈣易溶，碳酸鈣難溶。答案：CD3.A、B、C、D、E五種元素具有相同的電子層數(shù)，A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液呈堿性，且堿性BA；C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；

15、五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小。則它們的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是( )A.CDEAB B.ECDAB C.BAEDC D.BADCE解析：A、B、C、D、E五種元素具有相同的電子層數(shù)，即這五種元素在同一周期。同周期中，隨原子序數(shù)的遞增，元素金屬性減弱(對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物水溶液堿性減弱)，非金屬性增強(qiáng)(對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液酸性增強(qiáng))。故原子序數(shù)BA、CD，即CDAB。金屬元素原子形成陽離子，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故EAB；非金屬元素原子形成陰離子，電子層數(shù)比A、B、E的離子多一層，故CDEAB。答案：A4.原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中

16、位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是( )A.4z B.4z+10 C.4z+5 D.4z+14解析：由周期表的結(jié)構(gòu)可知C與R或R與D的原子序數(shù)之差可能為8、18、32，即C、D原子序數(shù)之和存在三種情況：2z、2z+10、2z+14，A、B原子序數(shù)之和為2z。答案：C5.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是( )A.X的原子序數(shù)比Y的小B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的多C.X的原子半徑比Y的大D.X元素的最高正價(jià)比Y的小解析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則它們的相對(duì)

17、位置是X在Y的下一周期，由此對(duì)照選項(xiàng)可得解。答案：CD6.下列敘述正確的是( )A.同周期元素中A族元素的相對(duì)原子質(zhì)量大B.A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C.室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等解析：此題主要考查元素周期表中，同周期、同主族元素性質(zhì)的一些遞變規(guī)律。在同周期中，零族元素的原子半徑最大，而在同主族中，半徑越大，越難得電子；單原子離子的化合價(jià)和它的族序數(shù)不一定相等，如A族鉛形成的Pb2+。答案：C7.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列關(guān)于鈹及其化合物的敘述正確的是( )A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹分子

18、中鈹原子的最外層電子數(shù)為8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣解析：掌握元素周期律及其具體變化內(nèi)容，是解此題的關(guān)鍵。A項(xiàng)，因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故A項(xiàng)正確。同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，所以C項(xiàng)正確。氯化鈹中鈹原子的最外層電子數(shù)為4而不是8；鈹?shù)慕饘傩匀跤阪V，與冷水更難作用。所以B、D都不正確。答案：AC8.1999年世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說。原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為( )A.0 B.57 C.118 D.175解析：根據(jù)，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為293-118=1

19、75，中子數(shù)和電子數(shù)之差為175-118=57。答案：B9.X、Y是元素周期表A族的兩種元素，下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是( )A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來解析：根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知：電子層數(shù)越多，非金屬性越弱，A項(xiàng)不正確；物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，B項(xiàng)不正確；非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)，C項(xiàng)正確；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，有Y的氧化性大于X，顯然D項(xiàng)也不符合

20、題意。答案：C10.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )A.原子半徑ABDCB.原子序數(shù)dcbaC.離子半徑CDBAD.單質(zhì)的還原性ABDC解析：短周期元素形成的離子都具有稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，其中陽離子在它的下一周期，陰離子與其在同一周期。再根據(jù)離子所帶的電荷數(shù)，可確定原子序數(shù)為abdc，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律知，它們的原子半徑由大到小的順序?yàn)锽ACD，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，則C項(xiàng)正確。原子半徑越大，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锽ACD。答案：

21、C11.X、Y、Z三種元素，已知X和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z元素的原子最外層電子數(shù)相同。三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)總和為28，則這三種元素為( )A.N、P、O B.N、C、Si C.B、Mg、Al D.C、N、P解析：X和Y原子核外電子層數(shù)相同，則二者同周期。Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，則二者同主族。X、Y、Z三種元素最外層電子數(shù)之和為14，討論推知：可以為6、4、4(即C、Si、O)或4、5、5(即C、N、P)，結(jié)合質(zhì)子數(shù)總和為28，可得D選項(xiàng)正確。答案：D12.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能證明元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的是_。(1)鈉和水反應(yīng)比鎂和水反應(yīng)劇烈，證明金屬性鈉

22、強(qiáng)于鎂(2)氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液，證明金屬性鎂強(qiáng)于鋁(3)向氫硫酸溶液中滴加氯水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明非金屬性氯強(qiáng)于硫(4)同濃度的鹽酸和氫硫酸溶液，前者的酸性強(qiáng)，證明非金屬性氯強(qiáng)于硫解析：元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)主要有：金屬與水、酸反應(yīng)，置換出氫的難易。反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，(1)能證明。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液的堿性，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，說明氫氧化鋁具有兩性，其堿性弱于氫氧化鎂，故(2)也能證明。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)主要有：與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液的酸性，酸性越強(qiáng)，非金屬性

23、越強(qiáng)，但不是氫化物溶于水的酸性，故(4)不能證明。單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。而Cl2+ H2S=2HCl+S，說明氧化性Cl2S，所以(3)能證明。答案：(1)(2)(3)13.A、B、C、D、E分別代表五種粒子，每種粒子中都含有18個(gè)電子，其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)完成下列問題：(1)用化學(xué)符號(hào)表示上述5種粒子：A_，B_，C_，D_，E_。(2)在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式_。解析：常見的具有18個(gè)電子的粒子有：分子或原子,如SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2；離子，如S2-、Cl-、K+、Ca2+。對(duì)照題目給出的信息可知，A為S2-；B為HCl；C為Cl-；D為H2S；E為F2。在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式為S2-+ 2H+=H2S。答案：(1)S2- HCl Cl- H2S F2(2)S2-+ 2H+=H2S14.短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素最外電子層上的電子數(shù)的和；Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子