中考化學(xué)離子的共存問題答題技巧

1、中考化學(xué)離子的共存問題答題技巧中考化學(xué)離子的共存問題答題技巧離子的共存問題 是中考化學(xué)的根底性考題，該類考題涉及到酸、堿、鹽間互相反響的方方面面，可以說涉及面廣、考察范圍大，學(xué)生不易把握解題要點(diǎn)，常常感到思路模糊，不知從何處入手、分析和解答，現(xiàn)將有關(guān)知識(shí)結(jié)合和例題解釋如下：1.根底知識(shí)：1離子間不能共存的條件：兩種離子互相作用假如有水、氣體或沉淀等物質(zhì)生成，那么這兩種離子不能共存于同一溶液中。初中化學(xué)階段常見不共存離子如下：1H+OH- 2H+CO32-CO2 3NH4+OH-NH34Ba2+SO42-BaSO4 5Ag+Cl-AgCl 6Ca2+CO32-CaCO37Ba2+CO32-BaC

2、O3 8 Mg2+OH-MgOH2 9Cu2+OH-CuOH210Fe3+OH-FeOH32不共存離子間互相反響所得產(chǎn)物的特征：1CO2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體;2NH3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;3AgCl、BaSO4二者均為白色沉淀，且不溶于稀硝酸;4CaCO3、BaCO3二者均為白色沉淀，且與鹽酸或稀硝酸反響產(chǎn)生CO2氣體;5MgOH2為白色沉淀，F(xiàn)eOH3為紅褐色沉淀，CuOH2為藍(lán)色沉淀，三者均溶于鹽酸或稀硝酸。2.知識(shí)應(yīng)用考題例析1在同一溶液中判斷離子能否共存例1.某校初中化課外活動(dòng)興趣小組的學(xué)生，將一些可溶性化合物溶于水，配

3、成甲、乙兩瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八種離子，每瓶溶液里含有四種離子各不一樣。向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊試液后，溶液變成藍(lán)色，據(jù)此推知乙瓶溶液中的離子應(yīng)該是_填離子符號(hào)分析： 甲瓶溶液使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，說明甲溶液顯堿性，肯定含有OH-，那么與之不能共存的H+肯定在乙溶液中，與H+不能共存的CO32-肯定在甲溶液中，與CO32-不能共存的Ag+、Ba2+肯定在乙溶液中，與Ag+不能共存的Cl-肯定在甲溶液中，那么NO3-屬于乙溶液。答案：乙瓶溶液中的離子應(yīng)該是：H+、Ag+、Ba2+、NO3-。點(diǎn)撥：此題的陷阱是：不共存離子間的互相排斥知

4、識(shí)，只要熟記離子間的不能共存知識(shí)，順藤摸瓜，很容易得出答案。2溶液中判斷物質(zhì)能否共存例2.在鑒定某無色溶液的組成時(shí)，四位實(shí)驗(yàn)者得出了如下不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，其中正確的選項(xiàng)是 A. Na2CO3 NaCl HCl B. NaOH KCl BaNO32C.AgNO3 NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3分析： A組中H+與CO32-不能共存，且生成CO2氣體;B組中沒有不存的離子且為無色;C組中Ag+ 與Cl-生成AgCl白色沉淀，且不溶于稀硝酸;D組中H+與OH-不能共存，且Fe3+為黃色。答案：B點(diǎn)撥：酸、堿、鹽、之間的反響是一般為復(fù)分解反響，其本質(zhì)酸、堿、鹽的離子互相結(jié)合生成