中考化學(xué)知識點(diǎn)：化學(xué)物質(zhì)及其變化知識點(diǎn)總結(jié)

1、中考化學(xué)知識點(diǎn)：化學(xué)物質(zhì)及其變化知識點(diǎn)總結(jié)一、物質(zhì)的分類把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)可以是氣體、液體、固體，起包容分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑可以是氣體、液體、固體。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較二、物質(zhì)的化學(xué)變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，根據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)展分類。1根據(jù)反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反響A+B=ABB、分解反響AB=A+BC、置換反響A+BC=AC+BD、復(fù)分解反響AB+CD=AD+CB2根據(jù)反響中是否有離子參加可將反響分為：A、離子反響：有離子參加的一類反響

2、。主要包括復(fù)分解反響和有離子參加的氧化復(fù)原反響。B、分子反響非離子反響3根據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反響分為：A、氧化復(fù)原反響：反響中有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反響本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移特征：反響前后元素的化合價有變化B、非氧化復(fù)原反響2、離子反響1電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物SO2、SO3、

3、CO2、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。2離子方程式：用實(shí)際參加反響的離子符號來表示反響的式子。它不僅表示一個詳細(xì)的化學(xué)反響，而且表示同一類型的離子反響。復(fù)分解反響這類離子反響發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反響的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反響的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等3離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反響;假設(shè)離子之間能發(fā)生反響，那么不能大量共存。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、

4、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-，HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)水的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D、發(fā)生氧化復(fù)原反響、水解反響的離子不能大量共存待學(xué)注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性或堿性那么應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+或OH-。4離子方程式正誤判斷六看看反響是否符合事實(shí)：主要看反響能否進(jìn)展或反響產(chǎn)物是否正確看能否寫出離子方程式：純固體之間的反響不能寫離子方程式看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí)看離子配比是否正確看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒看與量有關(guān)的反響表達(dá)式是否正確過量、適量3、氧化復(fù)原反響中概念