中考化學(xué)式計(jì)算題答題技巧

1、中考化學(xué)式計(jì)算題答題技巧中考化學(xué)式計(jì)算題答題技巧有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算是我們第四單元遇到的難點(diǎn)之一，要想在解題過(guò)程中迅速準(zhǔn)確，必須針對(duì)題目的特點(diǎn)選擇最有效的解題方法，甚至是多種方法的綜合運(yùn)用，以到達(dá)減少運(yùn)算量、增強(qiáng)運(yùn)算準(zhǔn)確率的效果。下面為同學(xué)們介紹幾種化學(xué)計(jì)算中常用到的解題方法和技巧，把它們運(yùn)用到解題過(guò)程中可以到達(dá)事半功倍的效果。例1：以下鐵的氧化物中，含鐵量由高到低排列正確的選項(xiàng)是 AFeO Fe2O3 Fe3O4BFe2O3 Fe3O4 FeOCFe3O4 Fe2O3 FeODFeO Fe3O4 Fe2O3解析：此題可以利用元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物中某元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)

2、/化合物的相對(duì)分子質(zhì)量100%分別求出三種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后比較大小，但運(yùn)算費(fèi)事。也可以將三種物質(zhì)中鐵元素的原子個(gè)數(shù)配成相等的關(guān)系，使公式中的分子一樣，然后比較分母的大小判斷。先把化學(xué)式變形為：FeO FeO3/2 FeO4/3比較氧原子的個(gè)數(shù)：1 3/2 4/3鐵原子的個(gè)數(shù)一樣，氧原子的個(gè)數(shù)越少那么鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。答案：D例2：碳酸鈣和另一物質(zhì)組成的混合物含碳量大于12%，那么另一物質(zhì)可能是 ANa2CO3 BMgCO3CKHCO3 D K2CO3解析：此題可以利用平均值法，首先計(jì)算出純潔的碳酸鈣中的含碳量等于12%，根據(jù)題意混合物中的含碳量應(yīng)大于12%，那么所含的另一物質(zhì)含

3、碳量必大于12%。在選項(xiàng)中物質(zhì)含碳量為Na2CO3小于12%，MgCO3大于12%，KHCO3等于12%，K2CO3小于12%。答案：B例3：36g水通電分解可以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 。解析：此題可以采用元素守恒的思想。水通電分解中產(chǎn)生氫氣和氧氣，氧氣由氧元素組成，而這些氧元素全部來(lái)自水，那么氧氣的質(zhì)量等于水中氧元素的質(zhì)量。所以mO2=mH2OO%=36gO/H2O=36g16/18=32g。答案：32g例4：NaHSO4、MgS、MgSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，那么混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。解析：此題可以采用等量變換的方法，從相 對(duì)原子質(zhì)量的等量關(guān)系入手Na+H=Mg。那

4、么原混合物中的NaHSO4可以變形為MgSO4?？梢越⑷缦碌年P(guān)系式：原混合物中 MgS質(zhì)量關(guān)系 2432根據(jù)硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，利用質(zhì)量關(guān)系求出鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。那么O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%答案：16%例5：在X2Y中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，在YZ2中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,那么在X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A20% B25% C30% D35%解析：此題可以采用為元素賦值的方法，假設(shè)某元素的相對(duì)原子質(zhì)量為一定值，再由條件計(jì)算其他元素的相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)求解。此題根據(jù)X2Y中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%這一條件，假設(shè)Y的相對(duì)原子質(zhì)量為40，那么X的相對(duì)原子質(zhì)量為30;根據(jù)YZ2中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為