中考化學圖像型計算解析

1、中考化學圖像型計算解析在歷年的中考化學試題中，圖像型綜合計算以設置層次明晰，難易適度，可以巧妙地考察學生根本化學素養(yǎng)而深受命題人的青睞。主要考察酸堿鹽之間的反響、溶質質量分數(shù)的計算等知識點，考察學生提煉、搜集、應用信息的才能、分析處理數(shù)據(jù)的才能。 下面舉幾例分析說明該類題型的分析方法。 一、典型例題解析： 一圖像呈上升趨勢型 【例1】07濟南在一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和Na Cl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖。請根據(jù)題意答復以下問題： 1當?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時，放出氣體的總

2、質量為g。 2當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是寫化學式。 3當?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時即A點時，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量。 【分析】由題意知：在Na2CO3和NaCl組成的混合溶液中滴加稀鹽酸，只發(fā)生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，即：圖像中OA段表示的反響過程；A點表示：鹽酸與碳酸鈉恰好完全反響，產(chǎn)生CO2氣體的質量到達最大值；溶液中溶質只有NaCl，且其質量為反響生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl質量之和。從A到B段，表示滴加的稀鹽酸已經(jīng)過量，無反響發(fā)生。故B點時，溶液中的溶質除了NaCl以外還應該有過量

3、的HCl。 【答案】 14.4 ； 2NaCl 、HCl； 3解：73 g10%的稀鹽酸中含HCl的質量是：73 g×10%=7.3 g； 設參加反響的碳酸鈉的質量為x，反響生成的氯化鈉的質量為y， Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 106 73 117 X 7.3 g y x=10.6 g；y=11.7 g； 燒杯里不飽和溶液中溶質的質量為： 117. g + 22.3 g10.6 g = 23.4 g。 答：略 【點評】濟南市2019年中考試題評價報告中，第1、第2兩問定位為中等難度，第3問定位為難題。此題的易錯點是

4、求燒杯中不飽和溶液中溶質質量時，容易無視原混合物中氯化鈉質量。 二圖像呈下降趨勢型 【例2】向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固體混合物的燒杯中參加216.1 g稀鹽酸恰好反響,反響過程用精細儀器測得燒杯連同藥品的質量m與反響時間t的關系如以下圖所示：燒杯連同藥品的起始質量為300 g。 答復以下問題： 1當固體混合物與稀鹽酸恰好完全反響時，所需時間約為S。 2完全反響后，產(chǎn)生二氧化碳氣體質量g。 3反響后，得到室溫下的不飽和溶液。所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？ 【分析】由圖像變化趨勢可知：從020秒，m逐漸減少，其原因必然是碳酸鈉與鹽酸反響產(chǎn)生二氧化碳氣體跑出去了；從20秒開場，m

5、不變了，即鹽酸與碳酸鈉反響完畢了。故：二氧化碳的質量為300 g295.6 g=4.4 g，然后據(jù)此代入化學方程式即可求出反響產(chǎn)生的碳酸鈉。 【答案】120； 24.4 g； 3解：設參加反響的碳酸鈉的質量為x，反響生成的氯化鈉的質量為y Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 106 117 44 x y4.4 解得：x=10.6 g，y=11.7 g； 燒杯里不飽和溶液中溶質總質量為： 11.7 g + 22.3 g10.6 g = 23.4 g； 燒杯里不飽和溶液的質量為： 22.3 g+216.1 g4.4 g = 234 g；所得不飽和

6、溶液的溶質質量分數(shù)：×100%=10%。 答：略。 【點評】此題與例1的難度和所考知識點相似，此題的易錯點是溶液質量弄錯，容易把295.6 g當作溶液的質量，另外容易無視二氧化碳的質量。 三圖像起點不在原點型 【例3】在一燒杯中盛有100 gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，混合溶液的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如右圖所示。請根據(jù)題意答復以下問題： 1在實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質量是_ g。 2在實驗過程中參加80 gNaOH溶液時所得溶液的pH是_7 填“大于“小于或“等于。 3在實驗過程中參加80 gNaOH溶液時

7、，通過計算求此時所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。計算結果準確至0.1% 【分析】由圖像知，NaOH溶液的質量在040 g之間并沒有沉淀產(chǎn)生，故先發(fā)生的反響是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。NaOH溶液的質量在40 g80 g之間，沉淀質量隨著參加NaOH溶液質量的增加而逐漸到達最大值，故發(fā)生：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2↓。在NaOH溶液加至80 g時，兩個反響剛好完畢，所得溶液中溶質只有硫酸鈉且質量為上述兩個反響產(chǎn)生的硫酸鈉質量之和。 【答案】14.9 g；2等于； 3解：設與硫酸反響生成的碳酸鈉質量為x，與硫酸銅反響生成的硫酸鈉質量為

8、y， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80142 40 g×10% x解得：x=7.1 g； 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ CuOH2↓ 80 142 80 g40 g×10% y 解得：y=7.1 g； 不飽和溶液中Na2SO4總質量為： 7.1 g+7.1 g = 14.2 g； 不飽和溶液的質量為： 100 g+80 g4.9 g = 175.1 g；所得不飽和溶液中Na2SO4質量分數(shù)：×100%=8.1%。 答：略。 【點評】此題較前面兩個例題復雜，解題的關鍵是根據(jù)圖像的分段，可以意識到反響發(fā)生的先后順序，可以理解幾個特殊點的化學含義。在求不飽和溶液中硫酸鈉質量時，還可以根據(jù)元素守恒思想，建立H2SO4和Na2SO4的對應關系，根據(jù)硫酸的總質量一步求出硫酸鈉質量。 二、一般思路歸納： 第一步，理清楚題目中涉及哪幾個化學反響并寫出化學方程式，假如需要，還要斷定它們反響的先后順序； 第二步，結合圖像分析每段圖像對應的化學