高中化學(xué)必修二第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元檢測(cè)題（解析版）

1、.?物質(zhì)構(gòu)造元素周期律?單元檢測(cè)題一、單項(xiàng)選擇題 1.不同元素的原子A 質(zhì)子數(shù)一定不等 B 中子數(shù)一定不等C 質(zhì)量數(shù)一定不等 D 核外電子數(shù)一定相等2.M、N、R均為短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低價(jià)離子分別為M2和R，N2和R具有一樣的電子層構(gòu)造，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性MR B R元素的最高正價(jià)一定為7價(jià)C 離子半徑：M2RN2 D 復(fù)原性：M2R3.以下物質(zhì)中不含共價(jià)鍵的是A 冰 B 碳化硅 C 干冰 D 單質(zhì)氦4.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A 堿金屬與氧氣化合生成的產(chǎn)物都屬于堿性氧化物B 堿金屬都能與水發(fā)生置換反響生成強(qiáng)堿和氫氣C 堿金屬鋰、鈉、鉀都可以保存在煤

2、油中D 堿金屬銣的密度比鉀大，熔點(diǎn)比鉀高5.以下化合物的電子式書寫正確的選項(xiàng)是A Mg22 B NaC· C BCa2B D Na26.CN2、OCN2、SCN2等通稱為擬鹵素，它們的性質(zhì)與鹵素相似，氧化性強(qiáng)弱順序是F2OCN2Cl2CN2SCN2I2。以下方程式中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A 2NaSCNMnO22H2SO4=Na2SO4SCN2MnSO42H2OB CN22KI=2KCNI2C Cl22NaOCN=OCN22NaClD 2AgCN=2AgCN27.有aXn和bYm兩種簡(jiǎn)單離子X(jué)、Y均為短周期元素，Xn比Ym多兩個(gè)電子層，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A X只能是第三周期的元素 Babnm

3、等于10或13Cb不大于5 D Y不可能是第二周期的元素8.A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是A 硅原子和鈉原子 B 硼原子和氦原子C 氯原子和碳原子 D 碳原子和鋁原子9.門捷列夫編制的第一張?jiān)刂芷诒?，為元素的發(fā)現(xiàn)和研究元素性質(zhì)鋪平了道路，當(dāng)時(shí)門捷列夫編排元素先后順序的根據(jù)是A 原子半徑 B 原子序數(shù) C 相對(duì)原子質(zhì)量 D 質(zhì)子數(shù)10.俄美科學(xué)家結(jié)合小組合成出114號(hào)元素的一種原子，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A 該元素屬于第七周期B 該元素位于A族C 該元素最外層有4個(gè)電子D 該元素為金屬元素11.在元素周期表中橫

4、行的編排根據(jù)是A 按元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增順序從左到右排列B 按元素的原子核外電子層數(shù)依次遞增順序從左到右排列C 電子層一樣的元素，按原子序數(shù)依次遞增順序從左到右排列D 按元素的原子最外層電子數(shù)依次遞增順序從左到右排列12.關(guān)于堿金屬的原子構(gòu)造和性質(zhì)的以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A 在化學(xué)反響中都易失去最外層上的一個(gè)電子B 都是強(qiáng)復(fù)原劑C 都能在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化物D 都能與水反響生成強(qiáng)堿13.CNMR核磁共振可用于含碳化合物的構(gòu)造分析，C表示的含義錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A 表示碳元素的一種同位素 B 原子核內(nèi)有7個(gè)中子C 原子核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子 D 原子核外有6個(gè)電子14.Rm與Xn具有一樣的電子層構(gòu)造，那

5、么兩種微粒半徑大小關(guān)系為A 前者大于后者 B 前者小于后者C 前者等于后者 D 不能確定15.在以下元素中，與氫氣反響最劇烈的是A 氟 B 氯 C 溴 D 碘16.有A、B兩種元素，元素A的核電荷數(shù)為a，且A3與Bn的電子排布完全一樣，那么元素B的質(zhì)子數(shù)為Aan3 Ban3 Can3 Dan317.A、B兩元素原子電子層數(shù)一樣，假如A原子半徑比B大，那么以下判斷正確的選項(xiàng)是A 兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性應(yīng)是A強(qiáng)于BB A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)D A的陰離子比B的陰離子復(fù)原性弱二、填空題 18.由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子

6、，其中只有C，D是分子，其余四種均是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。A，E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種粒子間有以下關(guān)系：A，B兩種離子在加熱條件下可生成C，D兩種分子；通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)；1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；向含F(xiàn)離子的溶液中參加C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過(guò)量沉淀也不消失，假設(shè)參加含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解。1微粒B的化學(xué)式是_；粒子E的名稱是_；粒子F對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置是_。2寫出以下反響的離子方程式：F過(guò)量C的溶液：_；W含大量B離子的溶液：_。3六種微粒中的

7、兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該復(fù)鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液，依次產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a溶液中出現(xiàn)白色沉淀；b沉淀逐漸增多；c有刺激性氣味氣體放出；d沉淀逐漸減少；e沉淀完全消失。該復(fù)鹽的化學(xué)式為_，在水溶液中的電離方程式是_。19.某元素的核素為X，其氯化物XCl21.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 mol·L1的AgNO3溶液才能把氯離子完全沉淀下來(lái)。X核素中有20個(gè)中子。1X的質(zhì)量數(shù)是_。2X元素在周期表中的位置是_。三、實(shí)驗(yàn)題 20.非金屬單質(zhì)硫S是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1裝置

8、A的分液漏斗中盛裝的試劑是_，燒瓶中發(fā)生的反響的化學(xué)方程式是_。2畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為_，該裝置的作用是_。3裝置B中盛放的試劑是_填序號(hào)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，該反響的離子方程式是_，該反響屬于四種根本反響類型中的_反響。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液4：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S穩(wěn)定；銅與鹽酸不反響，但能與濃硫酸反響；鐵與氯氣在加熱條件下反響生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反響生成硫化亞鐵；硫原子與氯原子的電子層數(shù)一樣，氯的原子半徑小于硫原子。能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是_填序號(hào)。A全部 BC D5裝置C中盛放燒

9、堿溶液，目地是吸收反響后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反響的離子方程式：_。21.為探究同主族非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某研究性學(xué)習(xí)小組的甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，其中A裝置內(nèi)可生成Cl2。1甲同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)記錄如下：B處棉花變成藍(lán)色；C處棉花變成橙紅色。甲同學(xué)由此現(xiàn)象得出的結(jié)論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。B處發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。甲同學(xué)的結(jié)論是_填“正確或“不正確的，理由是_。2乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中B、C兩處的棉花調(diào)換位置，用氯氣先置換出溴，然后溴再與KI接觸，以判斷Br2與KI能否發(fā)生反響。該設(shè)想是_填“合理或“不合理的，原因是_。3丙同學(xué)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)

10、完畢后，取出C處的棉花，將其與另一個(gè)沾有淀粉­KI溶液的棉花E接觸，發(fā)現(xiàn)E漸漸出現(xiàn)藍(lán)色，結(jié)合甲的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，他認(rèn)為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律，你同意此種觀點(diǎn)嗎？_填“同意或“不同意，理由是_。4丁同學(xué)綜合分析了前面幾位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為假設(shè)將沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中適當(dāng)?shù)奈恢?，此?shí)驗(yàn)還可以同時(shí)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，他提出此觀點(diǎn)的根據(jù)是_，預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論是_，相應(yīng)反響的離子方程式為_。22.某同學(xué)在研究元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系。請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

11、1實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯縚元素性質(zhì)遞變規(guī)律。2實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制硫化鈉溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液等。實(shí)驗(yàn)儀器：_、_、_、_、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。3實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)：寫出實(shí)驗(yàn)和中反響的化學(xué)方程式及此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：_；_。此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：_。4請(qǐng)用原子構(gòu)造的知識(shí)簡(jiǎn)單解釋上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。四、推斷題 23.X、Y、Z、W代表四種短周期元素，有關(guān)它們的部分構(gòu)造信息及性質(zhì)信息如表所示。請(qǐng)按要求答復(fù)以下問(wèn)題：1Z在元素周期表中的位置是_。2X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_用化學(xué)式表示。3X

12、、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_用化學(xué)式表示。4實(shí)驗(yàn)室用X的氣態(tài)氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是_用離子方程式表示。5寫出Z的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中所發(fā)生反響的離子方程式_。24.有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外電子層都只有一個(gè)電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)一樣，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。1請(qǐng)寫出這5種元素的元素符號(hào)：A_；B_；C_；D_；E_。2C、D兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反響的離子

13、方程式是_。3C、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反響的離子方程式是_。五、計(jì)算題 25.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7 mol·L1的氫氧化鈉溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)展分析化驗(yàn)，測(cè)知cOH0.1 mol·L1不考慮反響前后溶液的體積變化 。ClO和ClO的物質(zhì)的量濃度之比為51。1吸收氯氣消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為_。2被氧化氯氣的物質(zhì)的量為_，被復(fù)原氯氣的物質(zhì)的量為_。3假設(shè)采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_。26.有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變

14、為 17.55 g。1原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是_。2原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。答案解析1.【答案】A【解析】不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。2.【答案】C【解析】短周期元素M、R可形成最低價(jià)離子M2和R，那么M為第A族元素，R為A族元素；N2和R具有一樣的電子層構(gòu)造，N處于A族， N位于第三周期、R位于第二周期；可推知N為鎂元素，R為氟元素，M、N同周期，那么M為硫元素。氫化物穩(wěn)定性：HFH2S；氟元素?zé)o正化合價(jià)；硫離子復(fù)原性比氟離子強(qiáng)。3.【答案】D【解析】氫與氧、碳與硅、碳與氧等非金屬元素的原子間易形成共價(jià)鍵；氦原子間不能形成共價(jià)鍵。4.【答案】B【解析】堿金屬形成的過(guò)氧化物、超

15、氧化物等與酸反響時(shí)，除生成鹽和水之外還有氧氣生成，它們不屬于堿性氧化物；堿金屬鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，鈉和鉀的密度比煤油大，可保存在煤油中。5.【答案】C【解析】簡(jiǎn)單陽(yáng)離子用離子符號(hào)表示其電子式，不用加中括號(hào)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；所有陰離子周圍都要加中括號(hào)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；用電子式表示離子化合物時(shí)，每個(gè)離子都要單獨(dú)寫，不能合并在一起表示，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。6.【答案】C【解析】根據(jù)同一氧化復(fù)原反響中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，選項(xiàng) C中氧化性Cl2>OCN2與條件不相符。7.【答案】C【解析】對(duì)于短周期元素的簡(jiǎn)單離子，陰離子的電子層數(shù)和原子的電子層數(shù)一樣，陽(yáng)離子的電子層數(shù)比其原子的電子

16、層數(shù)少1。aXn比bYm多兩個(gè)電子層，X、Y兩元素在周期表中應(yīng)位于相鄰周期?？赡艿慕M合：bYm為1H，aXn為8O2、9F；bYm為3Li、4Be2，aXn為16S2、17Cl。X可能在第二周期或三周期；Y可能是氫、鋰或鈹元素，其原子序數(shù)可能為1或3或4；由可知：abnm10；由可知：abnm16。8.【答案】D【解析】設(shè)x、y分別為A的L層和M層的電子數(shù)，那么B的L層和M層的電子數(shù)分別為2x、y3。由于B的M層上有電子，其L層肯定充滿電子，2x8，x4。由于A的L層未充滿電子，其M層無(wú)電子，y0。A、B的核外電子數(shù)分別為6、13，是碳原子和鋁原子。9.【答案】C【解析】俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫編制

17、的元素周期表的根據(jù)是相對(duì)原子質(zhì)量。10.【答案】B【解析】第一至七周期中，0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118。86114118,114號(hào)元素位于第七周期；1181144,0族元素的前面第四個(gè)族為A族，最外層電子數(shù)為4，該元素為金屬元素。其實(shí),任何一門學(xué)科都離不開死記硬背,關(guān)鍵是記憶有技巧,“死記之后會(huì)“活用。不記住那些根底知識(shí),怎么會(huì)向高層次進(jìn)軍?尤其是語(yǔ)文學(xué)科涉獵的范圍很廣,要真正進(jìn)步學(xué)生的寫作程度,單靠分析文章的寫作技巧是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的,必須從根底知識(shí)抓起,每天擠一點(diǎn)時(shí)間讓學(xué)生“死記名篇佳句、名言警句,以及豐富的詞語(yǔ)、新穎的材料等。這樣,就會(huì)在有限的時(shí)間、空間里給

18、學(xué)生的腦海里注入無(wú)限的內(nèi)容。日積月累,積少成多,從而收到水滴石穿,繩鋸木斷的成效。11.【答案】C【解析】核外電子層數(shù)一樣的元素，排在元素周期表的同一橫行，并按原子的核電荷數(shù)原子序數(shù)依次遞增的順序從左到右排列。12.【答案】C【解析】堿金屬在化學(xué)反響中都易失去最外層上的一個(gè)電子，其單質(zhì)都是強(qiáng)復(fù)原劑，都能與水反響生成強(qiáng)堿和氫氣，都能在氧氣中燃燒，但燃燒產(chǎn)物并不都是過(guò)氧化物，如鋰在氧氣中燃燒生成氧化鋰。13.【答案】C【解析】C為質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)為6，中子數(shù)為7的碳元素一種同位素。14.【答案】B【解析】Rm與Xn具有一樣的電子層構(gòu)造，核外電子數(shù)一樣，R的核電荷數(shù)比X的核電荷數(shù)大，其離子半徑Rm

19、Xn。15.【答案】A【解析】氟原子半徑最小，得電子才能最強(qiáng)，與氫氣反響最劇烈。16.【答案】B【解析】設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為b，由題意可得，a3bn,即ba3n。17.【答案】C【解析】A、B兩元素位于同周期，A的原子半徑比B大，那么A位于B的左邊，A元素的金屬性比B的強(qiáng)。18.【答案】1 OH水合氫離子第三周期A族2Al33NH3·H2O=AlOH33NHAlOH3 OH=AlO2H2O3NH4AlSO42NH4AlSO42=NHAl32SO【解析】A、B、C、D、E、F六種粒子，都含10個(gè)電子，由能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)且為氣體，可知C為NH3，向含F(xiàn)離子的溶液中參加C的溶液氨水，可

20、生成白色沉淀W，C溶液過(guò)量沉淀也不消失，可判斷出F為Al3，W為AlOH3，參加含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀AlOH3都會(huì)溶解，且E是非金屬元素組成的陽(yáng)離子，可知E為H3O，B為OH，再根據(jù)A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，A為NH，由A，B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子可確定D為H2O。向復(fù)鹽的溶液中滴加濃苛性鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀溶解，那么推知復(fù)鹽中含Al3，再滴加濃苛性鈉溶液，有刺激性氣味氣體放出，那么推知復(fù)鹽中含NH，復(fù)鹽為NH4AlSO42。19.【答案】1402第四周期第A族【解析】nClnAg1 mol·L1×20×103L0

21、.020 mol，所以nXCl20.010 mol；MXCl2111 g·mol1，MX111 g·mol171 g·mol140 g·mol1；那么X的相對(duì)原子質(zhì)量為40，故質(zhì)量數(shù)也為40。X核素中含有20個(gè)中子，那么質(zhì)子數(shù)為402020，即為鈣Ca。20.【答案】1濃鹽酸MnO24HCl濃MnCl2O22H2O2飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體3A有淡黃色沉淀生成S2Cl2=2ClS置換4B5Cl22OH=ClClOH2O【解析】該實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原理是氯氣可以將硫從其化合物中置換出來(lái)。1裝置A的作用是制取氯氣、分

22、液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，所發(fā)生反響的化學(xué)方程式為MnO24HCl濃MnCl2Cl22H2O。2二氧化錳和濃鹽酸反響制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)。可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶將其除去，虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖為。3氯氣將硫從其化合物中置換出來(lái)可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，反響的原理是S2Cl2=2ClS，裝置中有淡黃色沉淀生成，所發(fā)生的反響屬于置換反響。4最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，那么元素的非金屬性越強(qiáng)，故正確；S2比Cl易被氧化，說(shuō)明單質(zhì)氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)硫，故正確；元素的氫化物越穩(wěn)定，那么其非金屬性越強(qiáng)，故正確；非金屬單質(zhì)氧化一樣的金屬，得到化合物中金屬元素的價(jià)態(tài)越高

23、，說(shuō)明非金屬單質(zhì)的氧化物越強(qiáng)，那么對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，故正確，同周期元素的原子半徑越小，得電子才能越強(qiáng)，那么其非金屬性越強(qiáng)，正確。5實(shí)驗(yàn)時(shí)，用氯氧化鈉溶液進(jìn)展尾氣處理，所發(fā)生反響的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O。21.【答案】1Cl22KI=I22KCl不正確該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有驗(yàn)證Br2能否與KI反響，無(wú)法確定溴與碘元素的非金屬性強(qiáng)弱2不合理氯氣不可能被NaBr消耗完，它會(huì)與溴一起到達(dá)C處3同意甲、丙的實(shí)驗(yàn)分別證明了氯的非金屬性比溴、碘強(qiáng)，溴的非金屬性比碘強(qiáng)4氯、硫同周期棉花變成黃色，氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)S2Cl2=2ClS【解析】1由B、C處產(chǎn)生的現(xiàn)象可知B處有單質(zhì)碘生成，C處

24、有單質(zhì)溴生成，結(jié)合由強(qiáng)生弱的反響規(guī)律可判斷出氯的非金屬性比溴、碘強(qiáng)，但因沒(méi)有比較出來(lái)溴單質(zhì)與碘單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，也就無(wú)法得出溴、碘兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，因此無(wú)法得出相應(yīng)的結(jié)論。2乙同學(xué)的設(shè)計(jì)不合理，因?yàn)槁葰馀cNaBr溶液反響時(shí)氯氣無(wú)法反響完，即仍有Cl2與KI溶液接觸而發(fā)生反響。3丙同學(xué)證明了溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，結(jié)合甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可以得出氯、溴、碘三種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。4氧元素與硫元素位于同周期，氯氣有氧化性而Na2S有復(fù)原性，氯能置換出硫，使棉花變成黃色。22.【答案】1同周期2試管酒精燈濾紙燒杯培養(yǎng)皿3BFACDEMg2H2O,MgOH2H2Cl2Na2S=S2NaCl隨著

25、原子序數(shù)的遞增，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)4同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層電子束縛才能增強(qiáng)，原子得電子才能逐漸增強(qiáng)，失電子才能逐漸減弱【解析】1實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵禾骄客芷谠氐慕饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律。2鎂條與沸水反響的實(shí)驗(yàn)需用試管并用酒精燈加熱；鈉取用時(shí)需用濾紙擦干外表的煤油與滴有酚酞試液冷水反響的實(shí)驗(yàn)，常在燒杯中進(jìn)展。3用砂紙擦后的鎂帶與沸水反響，反響比較緩慢，有氣體產(chǎn)生，向反響液中滴加酚酞，溶液變?yōu)闇\紅色選B。硫化鈉溶液與氯水發(fā)生置換反響，有黃色沉淀單質(zhì)硫生成選F。鈉與滴有酚酞試液的冷水反響的現(xiàn)象是：反響劇烈，迅速產(chǎn)生氣體鈉浮于水面，熔成小球，在

26、水面上無(wú)定向挪動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色選A。鎂帶與稀鹽酸劇烈反響，有氣體產(chǎn)生，鎂與鹽酸反響比鋁劇烈選D。鋁條與稀鹽酸反響比較緩慢，有氣體產(chǎn)生，鋁與鹽酸反響不如鎂與鹽酸反響劇烈選C。向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，其現(xiàn)象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過(guò)量時(shí)氫氧化鋁與氫氧化鈉反響使沉淀消失選E。5實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鈉與水反響比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強(qiáng)；實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鎂與稀鹽酸反響比鋁劇烈，即鎂的金屬性比鋁強(qiáng)；實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氫氧化鋁具有兩性，既能與堿反響，又能與酸反響，鋁既有金屬性又有非金屬性；元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：鈉鎂鋁；實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)。即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，

27、非金屬性逐漸增強(qiáng)。23.【答案】1第三周期A族2NH3>CH43HClO4>HNO3>H2CO34Al33NH3·H2O=AlOH33NH5Cl2SO22H2O=4H2ClSO【解析】X、Y、Z、W是短周期的四種元素，X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子，對(duì)應(yīng)元素原子的質(zhì)子數(shù)為7，X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等，所以X為N元素；Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，Y能形成多種氣態(tài)氫化物，那么Y為C元素；Z原子的最外層電子數(shù)大于4，其為非金屬元素，Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于6，那么其最高正化合價(jià)為7，Z為Cl元素，W原子

28、的最外層電子數(shù)等于2n3n為原子核外電子層數(shù)，化學(xué)反響中W原子易失去最外層電子形成Wn，那么n3，所以W為Al元素。1Z為Cl元素，其原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期A族。2N的非金屬性強(qiáng)于C，故氫化物的穩(wěn)定性：NH3>CH4。3非金屬性：Cl>N>C，那么最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>HNO3>H2CO3。4X的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，W的氫氧化物為氫氧化鋁，氨水與鋁離子反響生成氫氧化鋁沉淀，反響的離子方程式為Al33NH3H2O=AlOH33NH。5Z的單質(zhì)為氧氣，氯氣與二氧化硫在水中反響生成硫酸和氯化氫，反響的離子方程式為Cl2SO22H2

29、O=4H2ClSO。24.【答案】1HOAlSK2AlOH33H=Al33H2O3AlOH3OH=AlO2H2O【解析】原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍的元素B為氧元素，D為硫元素； C元素原子的最外層電子數(shù)是D硫元素原子最外層電子數(shù)的一半，可知C為鋁元素；A和E元素原子的最外電子層都只有一個(gè)電子，且核電荷數(shù)都小于20，知A為氫元素，E為鉀元素。氫氧化鋁具有兩性，能與硫酸反響生成硫酸鋁和水，與氫氧化鉀溶液反響生成偏鋁酸鉀和水。25.【答案】10.16 mol20.03 mol0.05 mol36.96 g【解析】1反響前氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.1 L×1.7 mol·L1

30、0.17 mol，反響后氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.1 L×0.1 mol·L1 0.01 mol，反響消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol。2由8Cl216NaOH=5NaClONaClO310NaCl8H2O可知，反響消耗氯氣的物質(zhì)的量0.16 mol÷16×80.08 mol，被氧化氯氣的物質(zhì)的量0.08 mol÷8×6÷20.03 mol，被復(fù)原氯氣的物質(zhì)的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。3由2可知，尾氣中的氯氣為0.08 mol ，由MnO24HCl濃MnCl2 Cl22H2O可知，反響消耗二氧化錳的質(zhì)量0.08 mol×87 g·mol16.96 g。26.【答案】115 g243.8%【解析】氯氣與碘化鈉反響生成氯化鈉和單質(zhì)碘，由于單質(zhì)碘受熱易升華，所以反響后的溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體為氯化鈉。由2NaICl2=2NaClI2可知，這個(gè)工作可讓學(xué)生分組負(fù)責(zé)搜集整理,登在小黑板上,每周一換。要求學(xué)生抽空抄錄并且閱讀成誦。其目的在