第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（第二課時(shí)）

1、.第二課時(shí) 影響水電離的因素一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路參加堿參加酸水的電離H2O H+ + OH- 定性分析 應(yīng)用 定量分析影響：抑制水的電離溫度對(duì)水電離平衡的影響？分析弱電解質(zhì)電離平衡挪動(dòng)的方法 哪些物質(zhì)可以 促進(jìn)水的電離？參加弱酸強(qiáng)堿鹽參加強(qiáng)酸弱堿鹽二、本節(jié)教學(xué)目的1、知識(shí)與技能：運(yùn)用微粒觀和平衡觀分析影響水電離平衡的因素，建立思維模型掌握酸堿對(duì)水電離平衡的促進(jìn)作用,從定性及定量的角度分析酸或堿溶液中離子濃度的關(guān)系初步理解鹽的水解原理分析醋酸溶液中的電離平衡挪動(dòng)的影響因素進(jìn)步學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)才能及化學(xué)思維才能2、過程與方法： 主要運(yùn)用推理論證和實(shí)驗(yàn)使學(xué)生針對(duì)影響水電離的因素等問題進(jìn)展分析時(shí)初步建立起分析

2、溶液中粒子行為的分析模型；掌握學(xué)習(xí)概念性知識(shí)的常用方法：歸納法和演繹法3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生邏輯思維才能增強(qiáng)，獲得了科學(xué)探究的體驗(yàn)，也使學(xué)生認(rèn)識(shí)到“整個(gè)自然界實(shí)際就是各類物質(zhì)互相依存、各種變化互相制約的復(fù)雜的平衡體系。三、教學(xué)重點(diǎn)影響水電離平衡及其他弱電解質(zhì)電離平衡的因素分析四、教學(xué)難點(diǎn)運(yùn)用微粒觀和平衡觀分析影響水電離平衡的因素，建立思維模型五、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)1：問題引入復(fù)習(xí)：強(qiáng)弱電解質(zhì)概念引入新課：對(duì)一份溶液來說，我們往往更關(guān)注溶質(zhì)，而在稀的水溶液中，水是存在量最大的物質(zhì)，我們知道，水同樣存在著電離平衡。我們往水里加的物質(zhì)，都有可能或多或少的

3、對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響，那么除了溫度以外，還有哪些因素會(huì)影響水的電離平衡？復(fù)習(xí)、判斷分析、討論來源:1ZXXK夯實(shí)概念復(fù)習(xí)落實(shí)關(guān)注溶液中的溶劑環(huán)節(jié)2：酸堿對(duì)水電離平衡的影響一、影響水電離平衡的因素向水中參加物質(zhì)是否影響水的電離平衡呢？問題1 來源:Zxxk 假如我們向水中通入一定量的氯化氫氣體，如何分析水中微粒的種類，互相作用，以及溶液性質(zhì)顯示出來的結(jié)果？問題2 假設(shè)有一燒杯的水，向其中參加NaOH固體，大家一起來分析一下水中離子種類和離子濃度的變化。表如今外顯的性質(zhì)上我們一般用pH值表示溶液的酸堿性。歸納結(jié)論并板書：1水中參加酸堿，抑制水的電離引導(dǎo)學(xué)生分析：水電離的c H+和c OH-均有所

4、下降，但Kw保持不變。c H+c OH-溶液呈現(xiàn)相應(yīng)的酸堿性。酸堿對(duì)水的電離抑制程度決定于酸堿的c H+或c OH-大小，而與酸堿的強(qiáng)弱無關(guān)質(zhì)疑、討論分析比較得出結(jié)論答復(fù)以下問題再次分析比較得出結(jié)論填寫、練習(xí)來源:1ZXXK交流展示思維模型總結(jié)銜接上節(jié)課水的電離平衡內(nèi)容初步運(yùn)用思維模型體會(huì)思維模型總結(jié)提升環(huán)節(jié)3：某些鹽對(duì)水電離平衡的影響引入新問題：那么有沒有那種可以促進(jìn)水電離的溶質(zhì)呢？引導(dǎo)學(xué)生提出假設(shè)指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果交流展示注意問題的歸納及總結(jié)來源:1引導(dǎo)學(xué)生分析、比較問題銜接：哪一部分鹽可以促進(jìn)水的電離？這些鹽在組成上有什么共同點(diǎn)？如何分類？學(xué)生展示第一類鹽是？水溶液顯什么性？

5、第二類鹽是？水溶液顯什么性？歸納總結(jié)：水中參加含有弱酸根離子或者弱堿陽離子的鹽類物質(zhì)，其中的弱電解質(zhì)離子與水電離出的H+和OH 結(jié)合成弱電解質(zhì)分子，使c H+或c OH-下降，進(jìn)而促進(jìn)水的電離，溶液顯示出酸堿性。這些離子的參加需要以鹽的形式。分析、考慮提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)論證分類歸納得出結(jié)論應(yīng)用思維模型，突出學(xué)生自主學(xué)習(xí)分析問題解決問題交流總結(jié)環(huán)節(jié)4：其他因素的影響來源:1ZXXK引入問題還有沒有其它的物質(zhì)參加水中可以促進(jìn)水的電離呢？活潑金屬參加水中，那是與水中的H+發(fā)生反響消耗了H+，c H+濃度下降，促進(jìn)了水的電離。學(xué)生考慮交流討論完善知識(shí)系統(tǒng)環(huán)節(jié)5：分析醋酸電離平衡的挪動(dòng)引入新問題：溶液體系中不

6、能僅僅關(guān)注溶劑水的電離平衡問題，分析溶質(zhì)同樣重要。假如參加的溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，只考慮水的平衡即可，但假設(shè)是醋酸這樣的弱電解質(zhì)，如何考慮？由于電離常數(shù)K差異很大，此時(shí)可以不考慮水的電離平衡。假如溶質(zhì)是醋酸，除水以外，溶液中還存在醋酸的電離平衡體系?？紤]1：哪些因素影響醋酸的電離平衡？考慮2：從弱電解質(zhì)溶液中的電離平衡角度分析醋酸與碳酸鈉的反響。問題銜接：1、CO32-與溶液中的哪種離子結(jié)合？2、H+從哪來？cH+如何變化？3、對(duì)醋酸電離有什么影響？4、還有什么方法可以促進(jìn)醋酸的電離？5、如何抑制醋酸的電離？板書：二、影響醋酸電離平衡的因素學(xué)生考慮交流討論分析反響原理學(xué)生運(yùn)用剛剛建立的知識(shí)體系進(jìn)展分析學(xué)生能否站在平衡角度對(duì)已經(jīng)熟悉的反響產(chǎn)生分析環(huán)節(jié)6：本課小結(jié)小結(jié)：水是一種弱電解質(zhì)，存在著電離平衡，作為最常見的溶劑，參加水中的電解質(zhì)可以影響水的電離平衡，加酸加堿抑制水的電離，某些鹽可能促進(jìn)水的電離。但我們都可以從微粒的種類、來源、互相作用的角度進(jìn)展分析。交流、