化學反應的限度教案

1、化學反響的限度教案【篇一：化學反響限度教學設計】化學反響的限度授課人：一、三維目標知識與技能：了解可逆反響的概念，知道可逆反響的特征。了解化學平衡的建立，能夠描述化學平衡狀態(tài)的特征。過程與方法：通過實驗演示，引導學生觀察實驗，探究實驗原理， 從而加強學生對化學學習的熱趣。通過情景的創(chuàng)設，加深化學的理論知識和生活的實例的聯系，加強他們對化學知識的理解。情感態(tài)度與價值觀：通過化學原理中的相關現象與生活中事例的比 喻，表達從生活走進化學，從化學走向生活的教學理念。重點：可逆反響的判斷和方程式的書寫；化學平衡狀態(tài)下的特征。難點：化學反響平衡的判斷。教學方法：講授法，實驗法，多媒體輔助法二、教學過程 環(huán)

2、節(jié)一：回憶舊知，引入新課【回憶舊知】：前兩節(jié)課我們學習了化學反響速率，它是描述化學反響的快慢的。同時也通過實驗探究化學反響的影響因素。那么是 否只要我們改變了化學反響的條件，化學反響都會進行完全的？【學生活動】：【新課導入】：同學們舉得例子都很到位，我們知道化學反響有些 是可以反響完全的，比方碳酸鈣是鹽酸的反響，碳酸鈣在鹽酸過量 的情況下，是會完全反響的。同時也有許多反響是不能完全進行的。 我們先結合兩張圖片回憶一下上個學期我們所學的一個知識點。氯 水的相關性質了。【解析概念】：我們一起看看 ppt 上放的兩張圖片。同時思考下氯 水中含有哪些物質。氯水具有漂白性這說明它里面包含次氯酸， 同時氯

3、水是呈現黃綠色的說明它其中含有氯氣。我們知道氯水少量的氯氣溶解在大量的水中形成的，同時氯氣和水 會發(fā)生化學反響生成次氯酸?？墒羌词孤葰夂退l(fā)生反響了，氯氣 仍然可以存在于氯水中，這說明氯氣和水的反響是不完全的。我們 也就稱這個反響是有限度的。【學生活動】：現在大家先在草稿紙上寫下氯氣和水的反響方程式。環(huán)節(jié)二：概念解析，形象講解【教師活動】：下面我們在一起看看剛剛我們提取出來的兩種物質 在氯氣的這個反響充當什么角色？【學生活動】：氯氣是反響物，次氯酸是生成物?！揪唧w講解】：這就說明反響體系中既有生成物氯氣又有反響物次氯酸，這就說明氯氣和水的反響時既可以向正反響方向進行，同時也可以向逆反響方向進行

4、。正因為有來有去，反響物和生成物才可以共同存在于一個反響體系中，任何一方都不會消耗盡。關于這類反響我們稱為可逆反響。同時我們把反響物生成生成物的方向定為 正反響方向，相反的生成物生成反響物的方向為逆反響方向。我們 給可逆反響定一個明確的定義。 ppt 給出了可逆反響的一個具體的 定義。由于可逆反響存在兩個方向的反響，因此在書寫可逆反響 方程式的時候我們不在用等號連接，而是用可逆號來連接。強調 可逆符號的書寫。【提出疑問】：那么現在如果我給出三價鐵和碘離子的反響，我想 判斷這個反響是不是可逆反響，我們可以怎么驗證。【學生活動】：驗證在這個反響體系中生成物和反響物是否同時存 在?！窘處熁顒印浚亨?。

5、下面我們我們就一起來做下氯化鐵和碘化鉀的 實驗，通過大家說的判斷依據來看判斷這個反響的是否是可逆反響。環(huán)節(jié)三：實驗演示，深入探究【實驗演示】：。老師先取 5ml 的 ki 溶液于試管中，然后在向其中 滴加 5 滴 fecl3 溶液 ,同學們觀察下溶液的顏色由無色變成了褐色。 學生活動。是的，這說明這個反響生成了i2 。接下來我們只需要再驗證三價鐵離子是否存在于這個體系中就可以了。那么我們一 般都是如何驗證三價鐵離子的?。坑昧蚯杌浫芤鹤C明，假設有三價鐵離子存在，溶液會呈現血紅 色。【深入探究】：可是現在由于反響生成了碘單質了，使溶液呈現褐 色，要想證明三價鐵離子是否存在，實驗現象就會很難看分辨

6、了。 所以我們現在得試圖把碘單質別離出去，至少得防止它影響實驗結 果的判斷。我們該怎么解決這個問題?！靖拍钔卣埂浚和ㄟ^實驗我們發(fā)現在這個反響體系中生成物和反響 物同時存在的，因而說明這個反響是個可逆反響，它既可以向正向進行也可以向逆向進行。同時也說明氯化鐵和碘化鉀的反響是有限 度的。【提出疑問】：我們可以用化學反響速率描述一個化學反響進行的 快慢，對于可逆反響，它可以同時向兩個方向進行反響，那么相應 的它就存在正反響速率和逆反響速率。那么它的正反響速率和逆反 應速率的變化情況會是怎么樣的呢？下面我們就以氮氣和氫氣反響 生成氨氣為例子。【教師活動】：我們已經知道在高溫高壓情況下，氮氣和氫氣會發(fā)

7、生可逆反響。我們知道濃度是影響化學反響速率的重要因素之一， 我們先了解下這個反響體系的反響物和生成物的濃度會如何發(fā)生變 化的。【圖表分析】：在反響的開始，我們先向這個容器中沖入氫氣和氮 氣，那么這個時候反響物的濃度是很大的，生成物的濃度是多少？ 是零。那我們把這個圖畫出來。隨著反響的進行，同學們猜測 下當反響到達了限度，生成物的濃度和反響物的濃度會如何變化？【學生活動】：【教師活動】：我聽到有同學說它們的濃度不會在變化了?！緢D像分析】：我們知道濃度是影響反響速率的一個重要因素。下 面我們再結合這張反響物和生成物濃度的變化圖線，一起來看下氮 氣和氨氣的反響的一個反響速率和反響時間的關系。在反響的

8、開始 生成物的濃度是很大的，那么相應的正反響速率的數值是很大的， 而生成物的濃度在反響的開始是零，那么相應的逆反響速率是零。 隨著反響的進行，反響物的濃度減小，相應的正反響速率就減小了。同時生成物的濃度會增加，相應的逆反響速率就會增加。隨著反響 的進行，正逆反響速率會相交于一點結合 ppt 。當反響進行到 t1 的時候。正逆反響速率就相等了。接著正逆反響速 率就會穩(wěn)定在一個定值上了。我們把這么一個狀態(tài)稱為反響的平衡 狀態(tài)。這就好比一場拔河比賽，剛開始的時候雙方是來來去去的， 結果在中間的一個點上，雙方的力量相等了，這個時候就會僵持在 那里?！靖拍罱馕觥浚何覀兿纫黄鹂聪禄瘜W平衡狀態(tài)是如何建立的？

9、可逆 反響在一定條件下進行到一定程度時，正反響速率和逆反響速率相 等，反響物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反響到達平衡狀態(tài)。強調重點。我們一起先把這個概念中的幾個重要的知識點提取出來，首先化學 平衡狀態(tài)研究的對象是可逆反響。它是在一定的條件下進行的，當 反響進行到一定的程度時正反響速率等于逆反響速率?！咎釂枴浚耗敲串斠粋€反響處于平衡狀態(tài)的時候它就停止反響了。 同學們結合這幅圖判斷下?！緦W生答復】：【解釋】：大家結合圖像解釋下。當反響處于平衡狀態(tài)時，正逆 反響速率是不等于零的，假設反響停止了，反響速率應為零。這 就說明反響平衡時一種動態(tài)平衡。剛剛我們在講概念的時候強調了反響是在一定的條件下進行的，

10、那如果我們把反響在平衡下的條件改變了。那么平衡是否也會改變 呢？【學生活動】：【舉例說明】：我聽到同學說平衡會被破壞了，那么我們還是以剛 剛的氮氣和氫氣的反響為例。在這個反響處于平衡狀態(tài)下，我們再 向這個反響體系中充入氫氣和氮氣。那么此時反響物的濃度是增加 了，相應的正反響速率會如何變化？變大。那么這時正反響速率和逆反響速率就會不相等了。平衡就會被破壞 了，我們稱這種情況為化學平衡的移動，關于化學平衡的移動，我 們在下節(jié)課會具體講解。關于這五點，我們稱它們是化學平衡的特 征?！靖爬ā浚簽榱朔奖阃瑢W們記憶，我們分別用一個字去概括化學平 衡的特征。分別是逆、等、動、定、變。當然同學們不僅得記住這

11、五個字，更應該記得這五個字分別代替了什么。環(huán)節(jié)四：概括總結，練習穩(wěn)固【課堂小結】：這節(jié)課我們具體的學習了可逆反響的相關概念，可 逆反響是有限度，當反響在一定條件下進行到達限度，它就處于化 學平衡狀態(tài)。關于化學平衡狀態(tài)的五個特征，我們的熟記于心的。【課堂練習】：下面我們用幾個練習來檢驗下同學們這節(jié)課掌握的 怎么樣了？【篇二：化學反響限度教案】?化學反響的限度?教學設計課標要求：1 、描述化學平衡建立的過程，知道化學平衡常數的涵義，能利用化 學平衡常數計算反響物 的轉化率。2 、通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，并能用相關 理論加以解釋 課標解讀：1 、通過復習可逆反響，進一步理解化學

12、平衡狀態(tài)。通過課本的交流。 研討，學生自己計算 數據，分析得出化學平衡常數的概念2 、通過對交流研討的分析，知道平衡常數表達式中應注意的問題。3 、采用課前預習的方式，讓學生知道平衡常數仍不能直觀地表示反 應限度，因此在實際應 用中，常用平衡轉化率來表示反響限度。4 、課堂上通過例題的分析與講解，讓學生掌握利用化學平衡常數計 算化學反響速率的方法 和步驟。5 、通過演示實驗，讓學生認真觀察并正確理解濃度、溫度對化學平 衡的影響，并能利用勒 夏特列原理加以解釋。教學重點、難點： 化學平衡常數的含義及溫度、濃度、壓強對化學平衡的影響。 教學 方法：實驗探究、數據分析、理論推測等。 課時安排： 4

13、課時 教材 分析：本節(jié)教材在研究了 “如何判斷化學反響能否向某個方向自發(fā)進行 這 一問題后，引領學生從 “化學反響向某方向進行的限度 這一角度繼 續(xù)深入了解化學反響，即研究化學反響的限度。化學反響的限度是 認識化學反響的一個必不可少的維度，在本章中起著承上啟下的作 用。教材緊抓平衡常數概念，將平衡常數作為討論的總線索，用其 定量描述平衡狀態(tài)，依據其來分析平衡移動，并將平衡轉化率阿作 為定量描述平衡狀態(tài)的補充，對于平衡移動問題的討論，在建立濃 度商 q 概念的根底上，提出普遍適用的 q 與 k 的比擬判據 ;同時也介 紹了適用于密閉體系的平衡移動的定性判據。學生通過必修 2 的學 習已經知道可逆

14、反響進行到一定程度后即到達化學平衡狀態(tài)，但不 知道如何定量描述化學反響進行的限度 ;知道溫度、壓強、濃度等反 應條件將使化學平衡狀態(tài)發(fā)生移動，但不知道外界條件改變時化學 平衡將如何移動。本節(jié)教材在化學必修課程的根底上從化學反響的 限度的定量描述和外界條件對化學平衡的影響這兩個方面對化學平 衡的有關問題進行深入的探討。 本節(jié)教材知識框架：用心 愛心 專心 1本節(jié)對應高考題： 2022 年山東第 28 題 2： 2so2 g +o2 g 2no g+o2 g 那么反響 no2 g +so2 g-1-1-1一定條件下，將 no2 與 so2 以體積比 1:2 置于密閉容器中發(fā)生上述 反響，以下能說明

15、反應到達平衡狀態(tài)的是。a .體系壓強保持不變 b .混合氣體顏色保持不變 c so3 和 no 的體積比保持不變d 每消耗 1 mol so3 的同時生成 1 mol no2 測得上述反響平衡時 no2與so2體職比為1:6，那么平衡常數k =。3co 可用于合成甲醇，反響方程式為cog+2h2gch3oh g 。4用心 愛心 專心22ec3(g) h v 0, 此反響的平衡常數表達式為k= ，隨著溫度的升高，上述平衡常數填“增大、“減小或“不變 。 將一定量的 ec2(g) 和 c2(g) 放入 1l 密閉容器中，在一定條件下到 達平衡，測得 ec2 為 0.11mol ， c2 為 0.0

16、5mol ， ec3 為 0.12mol 。 計算該條件下，反響的平衡常數 ec2 的轉化為 ec3 轉化率 = 。本局部對應高考知識點分析：平衡常數的計算、平衡常數的注意問題、轉化率的計算、平衡狀態(tài) 的考察是近幾年高考的熱點。本節(jié)授課內容要圍繞這局部重點進行。 教學過程 :第 1 課時 化學反響方向和化學平衡常數 一、教學目標：1、通過課堂上的交流研討活動，學生對表格數據的計算，使學生 了解化學平衡常數，知道化學平衡常數的含義2 、通過對交流研討的分析，知道平衡常數表達式中應注意的問題。 二、教學重難點：化學平衡常數的涵義及表達式中的注意問題 三、教學方法：數據分 析、理論推測、小組合作 四

17、、教學過程：【導入】上節(jié)課我們簡單探討了化學反響方向的問題。在實際的工 業(yè)生產和實驗室中，人們會遇到各種各樣的可逆反響，什么是可逆 反響？【知識復習】投影提問1 、可逆反響的概念：在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反 應稱可逆反響。 可逆反響的特點：1不能進行到底，有一定限度 2正反兩個方向的反響在同時 進行 3一定條件下，正逆反響達平衡 2、化學平衡的概念在一定條件下的可逆反響里，正反響和逆反響速率相等，反響混合 物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。它的建立與反響途徑無關，從 正反響或逆反響開始都可以建立平衡狀態(tài)。 化學平衡的本質：同一 物質v正=v逆化學平衡特征 逆：指可逆反響。 等：v正

18、=v逆動：v正=v逆工0,動態(tài)平衡定： 各組分濃度一定或物質的量一定不是相等變： 外界條件改變，平衡被破壞，平衡將發(fā)生移 動而建立新的平 衡。高溫、以可逆反響 n2 + 3h23 為例說明怎樣判斷該反響是否到達化學平衡 狀態(tài)？例 1 、在一定條件下，反響 2no + o22no2 到達平衡的標志是 a、no、o2、no2分子數目比是 2 : 1 : 2 b、反響混合物中各組分 物質的濃度相等用心 愛心 專心3c 、混合氣體的顏色不再變化d 、混合氣體的平均相對分子質量不變 e 、混合氣體的壓強不再變化 f、 vno：vo2：vno2 =2：1：2將計算結果填入表格中。分析計算所得數據，尋找其中

19、的規(guī)律?！拘〗Y】：一個反響在同一溫度下可以有不同的平衡狀態(tài)，但平衡常數只有一個。 【過渡】 人們對其他化學平衡體系的數據進行分析，發(fā)現了類似的關系?！緦W生活動】分析平衡常數表達式中的數據特征。化學平衡常數等 于平衡體系中生成物系數次冪的乘積與反響物系數次冪的乘積之比。【板書】一、化學平衡常數1、 k 及其表達式kc= abab2 、關于平衡常數考前須知1 一個化學反響的 k 大小只與溫度有關。2有純固體或溶劑參加的反響，它們不列入平衡常數表達式。 【交流研討】根據各可逆反響在一定溫度下的平衡常數，我們能知道些什么呢？請比照分析教材 p43 表 2-2-1 。 【板書小結】 3k 值愈大那么反響

20、進行得愈完全。 根據平衡常數的表達式，完成課本 p43 的表格內容 【學生活動】小組合作完成填寫每個反響的平衡常數表達式。比擬和，分析平衡常數表達式的書寫與哪些因素有關。比較和，分析正、逆反響的平衡常數之間的關系?！編煛扛鶕蠹覄倓偟挠懻?，答復以下問題： 同一化學反響的平衡常數的表達式 是否惟一？ 平衡常數的表達式與哪些因素有關？可逆反響中正反響和逆反響的平衡常數之間有什么關系？ 化學平衡 常數的單位與反響的化學方程式之間有什么關系？ 【小結板書】 4 平衡常數的表達式及單位與方程式的書寫形式有關。 5化學反響 的正逆反響的平衡常數互為倒數。 【目標評價】投影 1、關于 c(s)+h2o(g)

21、co(g)+h2(g) 的平衡常數 (k) 書寫形式，正確的選項是 用心 愛心 專心4ccdd2ec3(g) h2、 2022 年山東 3某工業(yè)生產的核心反響是 ：2ec2(g) +c2(g) v 0，答復以下問題： 此反響的平衡常數表達式為 k= ，隨著溫度的升高，上述平衡常 數填 “增大、 “減小或“不變 。 將一定量的 ec2(g) 和 c2(g) 放入 1l 密閉容器中，在一定條件下到 達平衡，測得 ec2 為 0.11mol ， c2 為 0.05mol ， ec3 為 0.12mol 。 計算該條件下，反響的平衡常數 【課堂小結】理解化學平衡常數，會應用平衡常數的表達式并知道表達式

22、中幾個 關鍵注意問題。 【作業(yè)】導學案對應習題【板書設計】：第一節(jié) 化學反響的限度 一、化學平衡常數1、定義及表達式 2 、注意問題： 【教后反思】 用心 愛心 專心5【篇三：化學反響的限度 -教學設計】?化學反響的限度?教學設計本節(jié)內容選自人教版高中化學必修 2 第二章第二節(jié)的第二局部?化 學反響的限度?，本節(jié)知識用時一課時。本節(jié)課的授課對象主要是 高一下普通班的學生。 一、 教學設計思路分析 1 、 教材分析 本節(jié)課的地位和作用：本節(jié)是選修模塊根本概念、根本理論學習的 中間環(huán)節(jié)，承當著對前面知識的回憶、總結以及深化和提升學生認 識化學研究及應用價值的雙重任務；為培養(yǎng)學生分析、處理實驗數 據以及從數據中獲得信息、總結規(guī)律的能力奠定了根底。同時，化 學反響的限度是認識化學反響的一個必不可少的維度，在本章中起 著承上啟下