初中化學知識點匯總(湖南人教版)

1、2021化學人教版初中化學知識點緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩一、什么是化學化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以與變化規(guī)律的科學?；瘜W的研究對象是物質(zhì),而不是物體。二、化學的作用1利用化學生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥。2、利用化學合成藥物。3、利用化學開發(fā)新能源和新材料。4、利用化學綜合應用自然資源和保護環(huán)境。三、化學開展史1中國古代：創(chuàng)造陶瓷、青銅器、造紙、火藥、釀酒、染料等。2、近代：1原子論和分子學說的創(chuàng)立。奠定了近代化學的根底。道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子-分子論，使化學成為一門獨立的科學2元素周期律和元素周期表的發(fā)現(xiàn)。組成物質(zhì)的根本成分是元素。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表。元素周期表

2、的建立使學習與研究化學變得有規(guī)律可循。元素周期表有7個橫行即7個周期，18個縱行但只有16個族。3、現(xiàn)代：運用先進儀器和分析技術(shù)對化學世界進行微觀探究。四、綠色化學環(huán)境友好化學的要求：1 、采用無毒無害的原料2 、在無毒無害條件下反響3 、力圖使原料都變?yōu)楫a(chǎn)品，實現(xiàn)零排放4 、產(chǎn)品環(huán)保和有利于人體健康。第一單元走進化學世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化1物理變化：宏觀：沒有生成其它物質(zhì)的變化。微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒有變化。2 化學變化：宏觀：生成了其它物質(zhì)的變化。微觀：分子發(fā)生了變化，變成了新物質(zhì)的分子3 區(qū) 別：化學變化中有新物質(zhì)生成，而物理變化中沒有。4 聯(lián) 系：化學變化中一定有

3、物理變化，物理變化中不一定有化學變化。(1) 化學變化的根本特征：有其它物質(zhì)生成。(2) 化學變化中的現(xiàn)象：顏色改變，放出氣體，生成沉淀，吸熱或放熱，發(fā)光等。(3) 判斷是否為化學變化的依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成，而不是現(xiàn)象。二、物質(zhì)的性質(zhì)1、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。常見化學性質(zhì)：可燃性，氧化性，復原性，酸性，堿性，穩(wěn)定性。2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì).常見物理性質(zhì)：物質(zhì)的顏色,狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、導 電性、導熱性、延展性等。課題2化學是一門以實驗為根底的科學1實驗探究的過程：提出問題-猜測與假設(shè)-設(shè)計實驗-實驗驗證-收集整

4、理實驗 數(shù)據(jù)-解釋與結(jié)論-反思與評價。2檢驗燃燒后是否有 HO生成的方法:將干冷燒杯罩在火焰上方，假設(shè)有水珠產(chǎn)生，那么有水生成。檢驗混合氣體中是否有 HO的方法：將混合氣體通過無水 CuSO粉末，白色粉末變成藍色,那么證 明有水。檢驗混合氣體中是否有HO通常放在第一步；除去水蒸氣,通常放在最后一步。除去混合氣體中的水蒸氣的方法：將混合氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶?；蛲ㄟ^盛有固體枯燥劑(如：氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰等)的枯燥管。3檢驗物質(zhì)燃燒后是否有 CO生成的方法：將沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方 ，假設(shè)石灰水變渾 濁，那么證明有CO生成。檢驗混合氣體中是否有 CO的方法：將混合氣體通入澄清

5、石灰水，澄清石灰水變渾濁，那么證明有 二氧化碳。除去混合氣體中的 CO的方法：將混合氣體通過盛 NaOH溶液的洗氣瓶。4蠟燭燃燒的化學反響式：石蠟 + O 2點燃 H 2O + CQ 由蠟燭燃燒生成物可確定蠟燭的組成中有氫元素和碳元素，但不能確定氧元 課題3走進化學實驗室1初中化學實驗常用儀器介紹見教材P151-152。2實驗室藥品取用的規(guī)那么：“三不原那么:不能用手接觸藥品：不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味；不得嘗藥品的味道?！肮?jié)約原那么:如果沒有說明用量，一般液體取用 1-2mL;固體只需蓋滿試管底部“處理原那么:用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放入指定容器3、固體藥品的取用粉

6、末狀固體用藥匙或紙槽；“一橫二送三直立塊狀固體(如大理石、石灰石等)用鑷子;“一斜二放三緩立4、液體藥品的取用(1) 多量且不需準確體積：傾倒。注意瓶塞要倒放，標簽向手心，瓶口緊挨著試管口。(2) 少量：用膠頭滴管滴加。懸空滴加,不能伸入容器內(nèi).(3) 定量：用量筒量取。先傾倒，接近刻度時，改用膠頭滴管滴加。量筒要放平，視線要與 量筒內(nèi)液體凹液面最低處水平。注意： 瓶塞倒放在桌子上是為了防止瓶塞沾上雜質(zhì)而污染藥品。 標簽向著手心是為了防止殘留在瓶口的液體流下腐蝕標簽。 量筒無零刻度。一次性量取，且量筒規(guī)格要與所量液體體積接近。量筒讀數(shù)時，要平視凹液面最低處，仰視會使讀數(shù)偏小，量取液體體積偏大_

7、. 俯視會使讀數(shù)偏大.量取液體體積偏小。5、酒精燈的使用.三禁止：禁止向燃著的酒精燈里添加酒精,禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈. 禁止用嘴吹滅酒精燈應該用燈帽蓋滅.(2) 酒精的量：不能少于酒精燈容積的1/3,不能超過2/3.(3) 處理酒精著火的方法：用濕抹布撲滅.(4) 酒精燈不用時必須蓋燈帽，否那么酒精揮發(fā)，留下水分，下次使用時點不著火.6、給試管里的液體加熱時,需要注意：液體不能超過試管容積的13。試管傾斜與桌面成450。試管口不要對著自己或他人。加熱后的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。7、給試管里的固體加熱時，需要注意:管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂。試管夾或鐵架臺的鐵

8、夾應夾在離試管口約1/3處。試管夾夾持試管時，應由試管底部套上、取下。必須用外焰；8 玻璃儀器洗滌干凈的標準：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。9、可以直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿。必須墊上石棉網(wǎng)才能加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶。第二單元 我們周圍的空氣課題1空氣一空氣是由什么組成的1、測定空氣中氧氣含量實驗(1) 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙,集氣瓶中的水上升約 1/5體積.(2) 結(jié)論：氧氣約占空氣體積的 1/5.(3) 實驗成功的關(guān)鍵： 紅磷要過量;容器要密封，不漏氣；冷卻后再翻開彈簧夾。(4) 進入集氣瓶中的水少于1/5的原因： 紅磷缺乏，氧氣未耗盡；瓶

9、塞未塞緊，空氣進入；未冷至室溫就翻開彈簧夾。(5) 進入集氣瓶中的水多于1/5的原因： 點燃紅磷后伸入集氣瓶的速度太慢，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而逸出。 止水夾未夾緊，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而從導管口逸出。(6) 該實驗的缺乏之處： 紅磷被點燃后再伸入集氣瓶內(nèi)，使局部空氣因受熱膨脹而溢出集氣瓶。 紅磷在空氣中點燃會污染空氣。 導管內(nèi)的空氣會影響實驗的準確性。(7) 集氣瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。2、空氣的成分按體積計算:大約是：氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%, CO占0.03%,其他氣體和雜質(zhì)0.03%.、空氣是一種珍貴的資源1氧氣用途：1供應呼吸 如登山、醫(yī)療、潛水等

10、 支持燃燒 如煉鋼、氣焊、航空等2氮氣用途：1作保護氣如汽車平安氣囊、燈泡、食品袋等充氮氣，利用NN化學性質(zhì)不活潑.2制硝酸和化肥。3冷凍麻醉4制造低溫環(huán)境。3稀有氣體用途:1電光源，禾U用稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光。作保護氣焊接金屬的保護氣、燈泡內(nèi)保護氣,利用稀有氣體化學性質(zhì)很不活潑。注意：“稀有氣體是一類氣體的總稱，不是一種氣體。三、保護空氣空氣中的污染物包括煙塵和有害氣體空氣中的有害氣體：CO、SO2、NCb、Q等空氣污染的危害：損害人體健康；影響作物生長，破壞生態(tài)平衡；全球氣候變暖，臭氧破壞，酸雨。植樹造林;防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；使用清潔能源; 工廠廢氣處理后排放

11、。注意：空氣污染指數(shù)包括：CO、SO2、NC2、C3、可吸入顆粒物。四、混合物與純潔物的概念1、混合物：宏觀上由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。微觀上由兩種與以上的分子構(gòu)成2、純潔物：宏觀上只由一種物質(zhì)組成的。微觀上由一種分子構(gòu)成。3、注意: 、只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純潔物。如：金剛石和石墨。C2和C3的混合，只含一種元素，但 、只含一種元素的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物。如 是混合物。 、純潔物都有化學式。混合物都沒有化學式。課題2氧氣、氧氣的性質(zhì)一物理性質(zhì)：密度比空氣大 ：不易溶于水：液氧和固態(tài)氧為淡藍色二化學性質(zhì)：氧氣的化學性質(zhì)活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生反響,具有氧化性；氧氣能支持燃

12、燒，具有助燃性，但無可燃性。1、S+O點燃 SO現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。純氧中是藍紫色的火焰：同時生 成有刺激性氣味的氣體。注意：集氣瓶中裝少量水的作用是吸收 SO防止污染空氣。此處的水不能用沙代替。2、3Fe+2O點燃 FeO現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體。注意：瓶中裝少量水或鋪一層沙的目的：防止濺落的生成物炸裂瓶底。3、4P+5O點燃 2P2Q現(xiàn)象：生成白煙，空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，氧氣中燃燒發(fā)出白光_注意：P2Q5會污染空氣。4、C+Q點燃 CQ現(xiàn)象：空氣,發(fā)出紅光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣中，發(fā)出白光, 放出熱量

13、，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。二、化合反響與氧化反響1、化合反響：多變一A+B=AB氧化反響：物質(zhì)與氧發(fā)生的反響叫氧化反響。2、關(guān)系：化合反響不一定是氧化反響，氧化反響不一定是化合反響3、氧化反響分類1劇烈氧化:如燃燒、自燃、爆炸。2緩慢氧化:如食物的腐爛、釀酒、鐵生銹、呼吸作用等。 、物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反響叫氧化反響。錯 物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反響是氧化反響。對 、氧氣中含有氧，但含有氧的物質(zhì)不一定是氧氣。 、判斷氧化反響的一般標準就是看反響物中是否有氧氣。課題3制取氧氣一、氧氣的實驗室制法1藥品：1過氧化氫、二氧化錳。2氯酸鉀、二氧化錳。3高錳酸鉀H2QMnO 2 KClQ 3 MnO 2

14、KMnO 42 原理：2fQ MnO 2fO+Of2KCIO3 MnG2KCI+3O f 2KMnO4=Kz MnO+Mn O+Qf3 裝置以KMnO制氧氣為例發(fā)生裝置：酒精燈、鐵架臺、試管收集裝置排水法收集:水槽、導氣管、集氣瓶。4 制取步驟：連接裝置-檢查其密性一裝入藥品一固定裝置-點燃酒精燈一加熱收集氧氣 將導管移出水面熄滅酒精燈?？梢院営洖椋翰?、裝、定、點、收、離、熄。5 收集方法：排水法或向上排空氣法。6 驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，假設(shè)木條復燃，那么收集滿。7 注意：a鐵架臺的鐵夾應夾在離試管口約 1/3處。b導管伸出橡皮塞少許，不能太長。c 用KMnC制氧氣時，試管口要

15、放一團棉花。目的是為了防止KMn粉末進入導管。d試管口略向下傾斜。目的是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。e排水法收集氧氣時，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈。是為了防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟冷而炸裂。f排水法收集時，剛開始有氣泡時不能立即收集，要等氣泡均勻冒出后才能開始收集氣體。g檢查氣密性的方法：將導管放入水中，用手握住試管，假設(shè)導管口有氣泡，松開手后，導管里形成一段水柱，那么證明不漏氣。二、分解反響一變多：AB = A + B三、催化劑：一變：改變其它物質(zhì)的化學反響速率。二不變：催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反響前后不變。 注意：催化劑只改變反響速率，不改變生成物的質(zhì)量多少。

16、改變反響速率可以加快，也可能是減慢反響速率。四、工業(yè)上制氧氣的方法：別離液態(tài)空氣。屬于物理變化。在低溫條件下，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)，氮氣沸點低，首先從液態(tài)空氣蒸發(fā)出來， 剩下的主要就是氧氣。五、實驗室用雙氧水制取氧氣的優(yōu)點：1、操作簡單。2、不加熱，節(jié)約能源。 3、反響速率快。4、易回收二氧化錳。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：原子、分子、離子。鐵是由鐵原子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。一、分子1、分子的定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。2、分子的根本性質(zhì)： 質(zhì)量和體積都很??； 分子在不停的運動；注意：溫度越高，運動越快

17、。 分子間有間隔；氣體分子間間隔較大，液體、固體分子間間隔較小。3、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。女如: 1個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學式也叫分子式。二、原子：化學變化中的最小粒子。原子的根本性質(zhì)： 原子的質(zhì)量、體積都很??； 在不斷運動的； 原子間有間隔三、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。區(qū)別：化學變化中，分子要分成原子，而原子卻不能再分。 聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子和原子都可直接構(gòu)成物質(zhì)。四、分子、原子觀點的運用1 從微觀角度分析物質(zhì)的變化物理變化時，分子原子本身大小不變，只是分子間的間隔大小發(fā)生變化。 化學變化時，分子要分解成原子，原子重新組合成新的分子。2各類

18、物質(zhì)的微觀構(gòu)成：混合物由多種分子構(gòu)成; 純潔物由一種分子構(gòu)成。單質(zhì)由一種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成;化合物由多種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成課題2原子的構(gòu)成質(zhì)子+ 原子核+一、原子的構(gòu)成中子不帶電核外電子-1、構(gòu)成物質(zhì)的三粒子:原子、分子、離子。構(gòu)成原子的三種粒子：質(zhì)子、中子、電子。原子由原子核和核外電子兩局部構(gòu)成。2、原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶電量相等，電性相反。3、原子的質(zhì)量主要集中原子核；原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定。4、不是所有原子都含有中子，如氫原子就不含中子。5、原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù) 二質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。二、原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的。2、核外

19、電子排布的規(guī)律：第一層最多 2 個。第二層最多 8 個。最外層不超過 8 個只有一層不超過 2 個3、1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4、元素在周期表中的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)。5、元素的化學性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。注：1 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 8個電子只有一層具有2個電子的結(jié)構(gòu) Fe2+陰離子：帶負電荷的離子。O、S、C、OH、SQ2-、C&-、NQ、PQ3-3、離子符號的意義：Mg+ :表示鎂離子.1個鎂離子帶2個單位的正電荷2Mg2+:表示2個鎂離子.4、 離子的判斷：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)的是陽離子。質(zhì)子數(shù) SiAIFe。O : 最多的固態(tài)非金屬元素 Si : 最多的(1) 元素與

20、原子的區(qū)別：元素組成物質(zhì)，元素只講種類，不講個數(shù)。 原子構(gòu)成分子，原子既講種類，也講個數(shù)。女口： 水由氫元素和氧元素組成;水由水分子構(gòu)成。水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成;1個水分子由兩個氫原子和 1個氧原子構(gòu)成(2) 化學反響前后：分子種類一定變，分子數(shù)目不一定變。 原子種類和數(shù)目一定不變。元素種類和質(zhì)量一定不變。二、元素符號的意義1、一種元素2、一個原子。3、除N H O F、Cl、Br、I外的元素符號還表示單質(zhì).三、元素符號的書寫規(guī)那么：一大二小.四、元素周期表：1、俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。2、元素周期表的結(jié)構(gòu)：7個橫行7個周期；18個縱行16個族。 除第一周期外

21、，每一周期以金屬元素開頭，稀有氣體元素結(jié)尾。每一單元格包含原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等信息。3、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。練習：以下符號的意義。H :表示氫元素、1個氫原子。 2H :表示2個氫原子。S :表示硫兀素、1 個硫原子、硫單質(zhì)。2S :表示 2 個硫原子。第四單元自然界的水課題1保護水資源一、人類擁有的水資源淡水緊缺的原因：1、淡水占總水量的比例??；2、生產(chǎn)生活用水量增加;3、水體污染。二、保護水資源1 、措施：一方面節(jié)約用水；另一方面防止水體污染。2 、防止水污染的措施加強水質(zhì)監(jiān)測工業(yè)三廢要處理后排放； 農(nóng)業(yè)上合理農(nóng)藥和化肥。生活污水要處理后排放。3 、提高水的

22、利用效益的方法生活中提倡一水多用農(nóng)業(yè)上改漫灌為噴灌、滴灌。工業(yè)上提倡對水的循環(huán)使用。4 、水污染的三個來源： 工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。課題2水的凈化、過濾操作要領(lǐng)“一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。假設(shè)有氣泡，那么影響過濾的速度?！岸停簽V紙邊緣要低于漏斗口；漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣?！叭浚簾o靠玻璃棒；玻璃棒下端靠三層濾紙?zhí)?；漏斗下端靠燒杯?nèi)壁1 、玻璃棒的作用是引流。過濾時，玻璃棒不能攪拌。2 、兩次過濾后仍然混濁的原因： 濾紙破損；液面高于濾紙邊緣；漏斗或燒杯不干凈二、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。1、其中吸附和蒸餾能除去可溶性雜質(zhì)；四種方法都能除去難溶性固體雜質(zhì)。2 沉淀包括靜置

23、沉淀和吸附沉淀。3 凈化程度由低到高的順序：沉淀 過濾 吸附 MgFe Zn(2) 相同質(zhì)量的鹽酸、稀硫酸與足量的 Mg Al Zn Fe反響。產(chǎn)生 H的量：AI = Mg = Fe = Zn(3) 以上兩種情況下，產(chǎn)生 H的速率：Mg AI Zn Fe3、金屬+鹽新金屬+新鹽條件：反響物中的金屬比鹽中金屬活潑；鹽必須溶于水； K Ca Na除外 Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu(注意生成物中鐵元素顯+2價) 2AI + 3CuSO 4 = Al 2(SO) 3 + 3Cu Cu +2AgNO = 2Ag+ Cu(NO3)2 Cu +2Hg(NQ) 2 = 2Hg+ Cu(NO

24、 3) 2注意：多種金屬與同一化合物反響時，最活潑的金屬先反響。女口： Fe、Cu混合物同時放入AgNO 溶液中，F(xiàn)e先反響。 同一金屬與多種鹽反響時， 先置換出最不活潑的金屬。女口： Fe與AgNO和Cu(NO)2的混合液作用時，先置換出Ag課題3金屬資源的利用和保護金屬資源除金、銀等少數(shù)以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。 工業(yè)上把用來提煉金屬的礦物叫礦石，礦石是混合物。金屬被開發(fā)和利用的先后與金屬的活動性有關(guān)，越活潑利用越晚。一、鐵的冶煉1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。2、設(shè)備：高爐。3、原理：3CO + Fe2O高溫2Fe +3CO2 (注意，不是C復原Fe2Q。)4、CO復原F

25、e2Q實驗：現(xiàn)象：紅色粉末變?yōu)楹谏?、石灰水變渾濁、尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰?；瘜W方程式：3CO + Fe 2Q高溫2Fe +3CO2CO2 + Ca(OH) 2 = CaCQ J + H2O2CO + O2 點燃 2CQ 要先通CO再加熱，以防止爆炸。 反響完全后，要先停止加熱，再停止通 co防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化。 尾氣必須點燃處理，以防止污染空氣二、金屬資源的保護。1、金屬的腐蝕和防護鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時接觸。防止鐵生銹的措施： 保持鐵制品外表潔凈、枯燥。 在鐵制品外表覆蓋保護層 .女口 ： 涂油或刷漆、鍍一層不易銹蝕的金屬。 將鐵制成不銹鋼。2、金屬資源保護： 防止金屬的腐

26、蝕?；厥站?、利用廢舊金屬。 合理有效的開采礦物 尋找金屬的代用品。3、鐵銹是混合物，主要成分是 FQ .xH 2O,鐵銹疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)生銹，所以要與 時除去鐵銹，否那么會加速鐵的銹蝕。第九單元溶液課題1、溶液的形成一、溶液1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)?？梢允枪?、液、氣體2、組成-溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。常為液體，有水時水總是溶劑注意：溶液從宏觀上看是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶液從微觀上看是由溶質(zhì)分子或離子和溶劑分子構(gòu)成的。3、特征：均一性。指任意局部的組成和性質(zhì)完全相同，如密度、濃度等均相同穩(wěn)定性。指溫度不變、溶劑不減少，溶質(zhì)

27、與溶劑不別離 . , 2+注意：1溶液不一定是無色的。如：碘酒是褐色的。CuSO溶液是藍色的因含有Cu。FeCla 是黃色的因含有Fea+。FeCl2是淺綠色的因含有Fe2+。2溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如:蒸餾水、酒精等純 凈物。3注意：加速物質(zhì)溶解的措施：攪拌、升溫、將固體研碎。4、讀法：一般讀作“ # 溶質(zhì)的# 溶劑溶液，水溶液常省掉溶劑水的名稱。常見溶液的溶質(zhì)、溶劑:溶液名稱碘酒稀鹽酸生理鹽水石灰水汽水溶質(zhì)I 2HClNaCICa(OH)H.CQ溶劑C2H5OHHO0H200二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象1多數(shù)物質(zhì)溶于水時，溶液溫度沒有明顯變化。如：NaCI2、 局部物質(zhì)溶于水時，溶液溫度明顯升高。如：濃HSQ,NaOH等。注意：