金屬晶體與離子晶體

1、第2節(jié) 金屬晶體與離子晶體【自學(xué)目標(biāo)】1知道離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。2能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。3了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱。4.能列舉金屬晶體的基本堆積模型。制作典型的離子晶體結(jié)構(gòu)模型。比較氯化鈉、氯化銫等離子晶體的結(jié)構(gòu)特征【自學(xué)助手】1由于金屬鍵沒有 性和 性，所以金屬晶體最常見的結(jié)構(gòu)形式具有堆積密度 、原子的配位數(shù) 、能充分利用空間等特點(diǎn)的最密堆積。如Cu、Au屬于 ，配位數(shù)是 ；Mg、Zn屬于 ，配位數(shù)是 。但是有些金屬晶體的堆積方式不是最密堆積，而是采用A2密堆積，也叫 堆積，如常見金

2、屬 ，其配位數(shù)是 。2金屬晶體中金屬原子的價(jià)電子數(shù)越 ，原子半徑越 ，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強(qiáng)，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低。如：熔點(diǎn)Na Mg Al；Li Na K Rb Cs。3晶格能是指 。晶格能越大，表示離子鍵越 ，離子晶體越 。4（1）金屬能導(dǎo)電的原因是_ 。（2）離子晶體在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電的原因_，但在熔化狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的原因是_。5離子晶體的熔沸點(diǎn)與離子所帶電荷、核間距有關(guān)。離子所帶電荷越 ，核間距越 ，離子晶體的熔沸點(diǎn)越 。6離子晶體一般易溶于 ，難溶于 溶劑。【思維點(diǎn)撥】【例題1】金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在A金屬離子間的相互作用 B金屬原子間的相互作用C

3、金屬離子與自由電子間的相互作用 D金屬原子與自由電子間的相互作用【答案】C【例題2】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的釔鋇銅氧化合物在90K具有超導(dǎo)性，若該化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是AYBa2Cu3O4 B.YBa2Cu2O5CYBa2Cu3O5 D.YBaCu4O4【解答】位于頂點(diǎn)的銅原子 (最上層平面和最下層平面)的共8個(gè)，這個(gè)晶胞中只分?jǐn)偟?×1/8=1個(gè)；位于棱線(中間兩個(gè)平面)的也是8個(gè)，這個(gè)晶胞分?jǐn)偟降姆蓊~是8×1/4=2個(gè)；所以，每個(gè)晶胞單獨(dú)占有的銅原子數(shù)為3個(gè)。氧原子共13個(gè)，位于晶胞面上(不含棱)的是7個(gè)，位于晶胞棱上的是6個(gè)，所以，每個(gè)晶胞單獨(dú)含有

4、的氧原子數(shù)共為7×1/2+6×1/4=5個(gè)。所以該晶體每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)偟?即單獨(dú)占有)的釔原子、鋇原子、銅原子和氧原子個(gè)數(shù)分別為1、2、3、5，化學(xué)式為YBa2Cu3O5【答案】C【自我檢測(cè)】1金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是 ( )A易導(dǎo)電 B易導(dǎo)熱 C有延展性 D易銹蝕2金屬能導(dǎo)電的原因是 ( )A金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的作用較弱B金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)C金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子3.金屬晶體具有延展性的原因（ ）A金屬鍵很微弱 B金屬鍵沒有飽和性C密堆

5、積層的陽離子容易發(fā)生滑動(dòng)，但不會(huì)破壞密堆積的排列方式，也不會(huì)破壞金屬鍵D金屬陽離子之間存在斥力4下列物物質(zhì)中，可證明某晶體是離子晶體的是 （ ）A易溶于水 B晶體不導(dǎo)電，熔化時(shí)能導(dǎo)電C熔點(diǎn)較高 D晶體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電5離子晶體一般不具有的特征是（ ）A熔點(diǎn)較高，硬度較大 B易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑C固體時(shí)不能導(dǎo)電 D離子間距離較大，其密度較小6含有共價(jià)鍵的離子晶體是（ ）AMgCl2 BNaOH CH2S D(NH4)2S7.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是 （ ）A熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液 C硫酸銅晶體 D.無水乙醇8.下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是（ ）A熔融氫氧化鈉 B.石墨棒C 鹽酸溶液 D

6、.固態(tài)氯化鈉9下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高的是（ ）AK、Na、Mg、Al BLi、Na、Rb、CsCAl、Mg、Na、K DLiF、NaCl、KBr、KI10離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于晶體中陽離子與陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則熔點(diǎn)高，引力小則反之。試根據(jù)你學(xué)到的電學(xué)知識(shí)，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序 （ ）AKCl>NaCl>BaO>CaO B.NaCl>KCl>CaO>BaOCCaO>BaO>NaCl>KCl D.CaO>BaO>KCl>NaCl11下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是 （

7、 ）A1mol氯化鈉中有NA個(gè)NaCl分子B氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Cl共有6個(gè)C氯化銫晶體中，每個(gè)CS+周圍緊鄰8個(gè)ClD平均每個(gè)NaCl晶胞中有4個(gè)Na+、4個(gè)Cl12同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是 （ ）A在加熱時(shí)此化合物可以分解B它是一種離子化合物C這種化合物不能跟強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D該化合物在一定條件下由PH3，與HI化合而成13離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷值，一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：Na2O、 Al2O3、MgO三種物質(zhì)離子鍵由強(qiáng)至弱的

8、順序是（填序號(hào)）_。14金屬鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu)，則在單位晶胞中鉀原子的個(gè)數(shù)是 。15BaCl2是無色晶體，熔點(diǎn)963，沸點(diǎn)1560，溶于水，水溶液能導(dǎo)電。它可能屬于_晶體。【探索提高】16螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系，螢石中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F-所包圍，則每個(gè)F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為 （ ）A2 B4 C6 D817納米材料的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀（如下圖所示）相同，則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)點(diǎn)總微粒數(shù)的百分?jǐn)?shù)為 （ ）A87.5% B92.9% C96.3% D100%18參考上題中NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算：（1）每個(gè)晶胞中平均分_個(gè)Na，_個(gè)Cl。（2）若某NaCl晶體的質(zhì)量為5.85g，計(jì)算所含NaCl晶胞的物質(zhì)的量。第2節(jié) 金屬晶體與離子晶體1.D 2.B 3.C 4.B 5.D 6.BD 7.AB 8.D 9.A 10.C 11