202X屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題十化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡課件

1、專題十化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡20102019年高考全國卷考情一覽表 考點22考點23考點22化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1.(2019全國3,13,6分,難度)為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點,設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3D-Zn-NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是(D)考點22考點23A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高B.充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e- = NiOOH(

2、s)+H2O(l)C.放電時負極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e- = ZnO(s)+H2O(l)D.放電過程中OH-通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)考點22考點232.(2019天津,6,6分,難度)我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是(D)A.放電時,a電極反應(yīng)為I2Br-+2e- = 2I-+Br-B.放電時,溶液中離子的數(shù)目增大C.充電時,b電極每增重0.65 g, 溶液中有0.02 mol I-被氧化D.充電時,a電極接外電源負極考點22考點23點評本題考查學(xué)生對新信息的理解能力和讀

3、圖能力,主要以電子和離子移動為載體,考查了原電池和電解池的相關(guān)原理,同時考查了學(xué)生科學(xué)探究和創(chuàng)新意識的化學(xué)核心素養(yǎng),難度中等偏上?？键c22考點233.(2019浙江,22,2分,難度)高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH-),油脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比,下列說法不正確的是(D)A.高溫高壓液態(tài)水中,體系溫度升高,油脂水解反應(yīng)速率加快B.高溫高壓液態(tài)水中,油脂與水的互溶能力增強,油脂水解反應(yīng)速率加快C.高溫高壓液態(tài)水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反應(yīng),且產(chǎn)生的酸進一步催化水解D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解,相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+

4、)的酸或相同c(OH-)的堿的水解考點22考點23解析A項,溫度升高,反應(yīng)速率加快,所以正確,不符合題意;B項,高溫高壓下,油脂與水互溶性增強,接觸面積更大,反應(yīng)速率加快,所以正確,不符合題意;C項,高溫高壓下,氫離子濃度增大,對油脂的水解起到催化作用,生成的氫離子又進一步起到催化作用,所以正確,不符合題意;D項,高溫高壓下水電離的氫離子和氫氧根離子濃度雖然較常溫時的大,但水解前溶液呈中性,與加入酸或堿所形成的環(huán)境不同,所以錯誤,符合題意?？键c22考點234.(2018全國1,28,15分,難度)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:

5、(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀,得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,其分子式為。 (2)F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25 時N2O5(g)分解反應(yīng):變化觀念與平衡思想考點22考點23其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示t=時,N2O5(g)完全分解:研究表明,N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=210-3 (kPamin-1),t=62 min時,測得體系中 =2.9 kPa,則此時的 = kPa,v= kPamin-1。 若提高反應(yīng)溫度至35 ,則N2O5(g)完全分解后體系壓強p(35 )6

6、3.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是 。 kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果保留1位小數(shù))。 考點22考點23其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(填標(biāo)號)。 A.v(第一步的逆反應(yīng))v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高考點22考點23答案(1)O2(2)53.130.06.010-2大于溫度提高,體積不變,總壓強提高;NO2二聚為放熱反應(yīng),溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強提高13.4(3)AC考點22考點23考點22考點23考點22考點235.(2018北

7、京,27,12分,難度)近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:實驗探究與創(chuàng)新意識考點22考點23(2)對反應(yīng),在某一投料比時,兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2p1(填“”或“A,結(jié)合、反應(yīng)速率解釋原因: 。 考點22考點23答案(1)3SO2(g)+2H2O(g) = 2H2SO4(l)+S(s)H=-254 kJmol-1(2)反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),溫度一定時,增大壓強,化學(xué)平衡正向移動,H2SO4的物質(zhì)的量分數(shù)增大(3)SO24H+(4)0.4I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,且在H+存在下,催化速率加快;

8、但H+單獨存在時,不具有催化作用反應(yīng)比反應(yīng)快,增大I2的濃度,反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,H+濃度增大,加強了I-的催化能力考點22考點23考點22考點236.(2018浙江,22,2分,難度)某工業(yè)流程中,進入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.10和0.06,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g),在其他條件相同時,測得實驗數(shù)據(jù)如下表:定量計算與思維能力考點22考點23根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是(D)A.升高溫度,反應(yīng)速率加快B.增大壓強,反應(yīng)速率變慢C.在1.0105 Pa、90 條件下,當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時反應(yīng)已達平衡考點22考點23考點22考點237.(2

9、017江蘇,10,3分,難度)H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(D)甲 乙考點22考點23丙 丙 A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大考點22考點23解析A項,從圖甲看,其他條件相同時,起始時H2O2的濃度越小,對應(yīng)曲線的斜率越小,則反應(yīng)速率越慢,錯誤;B項,從圖乙看,其他條件相同時,溶液中OH-的

10、濃度越大,pH越大,對應(yīng)曲線的斜率越大,則H2O2分解得越快,錯誤;C項,從圖丙看,相同時間內(nèi),0.1 molL-1 NaOH條件下,H2O2分解速率最快,0 molL-1 NaOH的條件下,H2O2分解速率最慢,而1.0 molL-1 NaOH的條件下,H2O2分解速率處于二者之間,錯誤?？键c22考點238.(2015福建,12,6分,難度)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是(D)A.a=6.00B.同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變C.b318.2D.不同溫度時,蔗糖濃度減少一半所需的時間相同證據(jù)推理與模型認知考點22考點23解析分

11、析328.2 K的瞬時速率與濃度的關(guān)系知二者成正比,則 ,a=6.00,A選項正確;從題給數(shù)據(jù)看,濃度越大、溫度越高,反應(yīng)速率越大,當(dāng)增大濃度同時降低溫度或升高溫度同時減小濃度時,瞬時反應(yīng)速率可能會不變,B選項正確;濃度不變時,b K下反應(yīng)速率低于318.2 K下反應(yīng)速率,故b318.2,C選項正確;題給數(shù)據(jù)是瞬時速率,而不是平均速率,故不能作為判斷反應(yīng)所用時間的依據(jù),D選項錯誤。 解答本題時應(yīng)注意分析表格中的數(shù)據(jù),找出規(guī)律:反應(yīng)物濃度越大、溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快?？键c22考點239.(2015上海,20,3分,難度)對于合成氨反應(yīng),達到平衡后,以下分析正確的是(B)A.升高溫度,對正反應(yīng)

12、的反應(yīng)速率影響更大B.增大壓強,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C.減小反應(yīng)物濃度,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D.加入催化劑,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大解析合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,但升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動,說明對逆反應(yīng)速率影響更大,A項錯誤;增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,說明對正反應(yīng)速率影響更大,B項正確;減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率瞬間減小,由于生成物濃度瞬間沒有變化,逆反應(yīng)速率不變,C項錯誤;加入催化劑,同等程度改變正、逆反應(yīng)速率,D項錯誤。變化觀念與平衡思想考點22考點2310.(2014全國1,9,6分,難度)已知分解1 mol H2O2放出熱量98

13、kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機理為:下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(A)A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98 kJmol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)解析由信息可知有I-參加的反應(yīng)速率慢,對整個反應(yīng)起決定作用,A選項正確;IO-是中間產(chǎn)物,不屬于催化劑,B選項錯誤;活化能與放出的熱量無關(guān),C選項錯誤?？键c22考點2311.(2014北京,12,6分,難度)在一定溫度下,10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

14、(C)A.06 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)3.310-2 mol(Lmin)-1B.610 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)T2,而升高溫度,反應(yīng)速率增大,故M點正反應(yīng)速率v(正)大于N點逆反應(yīng)速率v(逆),C項正確;從圖中可知:到達W點反應(yīng)消耗的X比M點多,反應(yīng)進行到M點比進行到W點放出的熱量少,A項錯;B項v(Y)= molL-1min-1,B項錯;M點時再加入一定量X,相當(dāng)于將原平衡壓縮體積,平衡正向移動,X轉(zhuǎn)化率增大,D項錯?？键c22考點2313.(2013福建,12,6分,難度)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)

15、I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄1055 間溶液變藍時間,55 時未觀察到溶液變藍,實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是(B)A.40 之前與40 之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C.圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.010-5 molL-1s-1D.溫度高于40 時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑考點22考點23解析依據(jù)題圖可知,40 之前,溶液變藍的時間隨溫度的升高而縮短;40 之后溶

16、液變藍的時間隨溫度的升高而延長,A項正確;溫度升高,反應(yīng)速率增大,b、c兩點對應(yīng)的溫度不同,反應(yīng)速率不相等,B項不正確;根據(jù)反應(yīng)速率公式,圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率v=0.020 molL-110.0 mL(10.0 mL+40.0 mL)80 s=5.010-5 molL-1s-1,C項正確; KIO3遇熱會分解,溫度高于40 時,淀粉不宜作該實驗的指示劑,D項正確?？键c22考點2314.(2012福建,12,6分,難度)一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是(A)A.在050 min之間,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等B.溶液

17、酸性越強,R的降解速率越小C.R的起始濃度越小,降解速率越大D.在2025 min之間,pH=10時R的平均降解速率為0.04 molL-1min-1考點22考點23解析從圖中可以看出,pH=2和pH=7在50 min時,R的濃度都等于零,降解率為100%,A選項正確;溶液酸性越強,pH越小,單位時間內(nèi)R的濃度變化越大,降解速率越大,B選項錯誤;反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越大,C選項錯誤;在2025 min,pH=10的R的濃度變化量為(0.6-0.4)10-4 molL-1=0.210-4 molL-1,則 (1)濃度時間圖像上曲線斜率越大,反應(yīng)速率越大。(2)相同溫度下,溶液酸性越強,pH

18、越小?？键c22考點2315.(雙選)(2011海南,8,4分,難度)對于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g),在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng),下列說法正確的是(BD)A.H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2 1B.反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D.達到平衡時,正、逆反應(yīng)速率相等解析v(H2) v(HI)=1 2,A選項錯誤;隨著反應(yīng)的進行,正、逆反應(yīng)速率在不斷發(fā)生變化,其比值也不斷發(fā)生變化,當(dāng)達到平衡時,正、逆反應(yīng)速率相等,不再發(fā)生變化,其比值也不再發(fā)生變化,C選項錯誤。變化觀念與平衡思想考點22考點2316.(2011

19、全國,28,15分,難度)反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g)(H”“v(A) v(A)(3)(B)0.19(或19%)(4)向正反應(yīng)方向從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C(5)此反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(6)(注:只要曲線能表示出平衡向逆反應(yīng)方向移動及各物質(zhì)濃度的相對變化比例即可)考點22考點23 =0.012 molL-1min-1,則三個階段A的平均反應(yīng)速率從大到小的排列為v(A)v(A)v(A)。(3)經(jīng)計算,B的平衡轉(zhuǎn)化率(B)、(B)、(B)分別為50%、38%、19%,最小的是(B),其值為19%。(4)由圖知,達到第一次平衡后,C的濃度瞬間減小,而A和B的濃度瞬間

20、不變,說明從反應(yīng)體系中移出了C,從而減小了C的濃度,使平衡向正反應(yīng)方向移動。(5)由題意知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,則說明第階段的溫度高于第階段,即T2T3。(6)容器的體積擴大一倍時,A、B、C三種氣體的濃度瞬間變?yōu)樵瓉淼亩种?分別為0.25 molL-1、0.75 molL-1、0.50 molL-1,容器體積變大,則壓強減小,使平衡向逆反應(yīng)方向移動?？键c22考點23要善于從圖中獲取信息,如起點、平衡點、平衡如何移動等。注意第階段C的起點為0?？键c22考點2317.(2011重慶,29,14分,難度)臭氧是一種強氧化劑,常用于消毒、滅菌等。(1)O3與KI溶液反

21、應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是和。(填分子式)(2)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知:O3的起始濃度為0.021 6 molL-1?？键c22考點23pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是。 在30 、pH=4.0條件下,O3的分解速率為mol/(Lmin)。 據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為。(填字母代號)a.40 、pH=3.0b.10 、pH=4.0c.30 、pH=7.0考點22考點23(3)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。圖中陰極為(填“A”或“B”),其電極反應(yīng)式為 。 若C處通入O2,則A

22、極的電極反應(yīng)式為。 若C處不通入O2,D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為。(忽略O(shè)3的分解)考點22考點23答案(1)I2O2(2)OH-1.0010-4b、a、c由v(30 、pH=7.0)v(30 、pH=6.0)v(50 、pH=3.0)v(40 、pH=3.0),可知c的反應(yīng)速率大于a的;同理由v(40 、pH=3.0)v(30 、pH=3.0)v(20 、pH=4.0)v(10 、pH=4.0),可知a的反應(yīng)速率大于b的。考點22考點23(3)化合價升高的是O元素,得到O2和O3,B極發(fā)生失電子反應(yīng),為陽極,那么A極為陰極,溶液中

23、的陽離子(H+)得電子生成H2;若C處通入O2則不會生成氫氣,應(yīng)該生成H2O,因為O2得電子;氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,假設(shè)收集到n(H2)=x mol、n(O2)+n(O3)=y mol;依據(jù)得失電子守恒,陰極得2x mol電子,則陽極也失2x mol電子,因為O元素的化合價由-2到0,化合價升高2,失電子的O原子的物質(zhì)的量為x mol;依據(jù)氧原子守恒:2n(O2)+3n(O3)=x mol,n(O2)+n(O3)=y mol,解得n(O3)=(x-2y) mol,O3的體積分數(shù)= ?？键c22考點2318.(2010海南,3,2分,難度)對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g) = 4Y(g)

24、+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是(C)A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)考點22考點2319.(2010全國,28,14分,難度)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ;(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是;(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是;(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有(答兩種);考點22考點23(

25、5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=,V6=,V9=;反應(yīng)一段時間后,實驗A中的金屬呈色,實驗E中的金屬呈色;該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。 考點22考點23(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn原電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫

26、度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(5)301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積考點22考點23解析(2)由于Zn與CuSO4反應(yīng)生成的Cu附著在Zn片表面,構(gòu)成銅鋅原電池,從而加快了H2產(chǎn)生的速率。(3)4種溶液中能與Zn發(fā)生置換反應(yīng)的只有(5)若研究CuSO4的量對H2生成速率的影響,則實驗中除CuSO4的量不同之外,其他物質(zhì)的量均相同,則V1=V2=V3=V4=V5=30 mL,最終溶液總體積相同,由實驗F可知,溶液的總體積均為50 mL,則V6=10 mL,V9=17.5 mL。隨著CuSO4的量增大,則

27、覆著在Zn片表面的Cu會越來越多,當(dāng)Cu完全覆蓋Zn片時,Zn不能與H2SO4接觸,則H2生成速率會減慢,且Zn片表面的Cu為暗紅色?？键c22考點2320.(2010全國1,27,15分,難度)在溶液中,反應(yīng)A+2B C分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100 molL-1、c(B)=0.200 molL-1及c(C)=0 molL-1。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。變化觀念與平衡思想考點22考點23請回答下列問題:(1)與比較,和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是: ; 。 (2)實驗平衡時B的轉(zhuǎn)化率為;實驗平衡時C的濃度為。 (3)該反應(yīng)

28、的H0,其判斷理由是 。 (4)該反應(yīng)進行到4.0 min時的平均反應(yīng)速率:實驗:v(B)=;實驗:v(C)=。 考點22考點23答案(1)加催化劑;達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變溫度升高;達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小(2)40%(或0.4)0.060 molL-1(3)溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動,故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(4)0.014 mol(Lmin)-10.009 mol(Lmin)-1考點22考點23解析(1)的反應(yīng)速率大于的,影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、催化劑、壓強等,此反應(yīng)在溶液中進行且濃度一定,此題只能從溫度、催化劑中選擇,因為任何反應(yīng)均伴隨著能量的

29、變化,只要溫度改變,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動;考點22考點23考點22考點2321.(2009寧夏,10,6分,難度)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為考點22考點23考點23化學(xué)平衡及其影響因素化學(xué)平衡常數(shù)1.(2019全國1,28,14分,難度)水煤氣變換CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。回答下列問題:(1)Shibata曾做過下列實驗:使純H2緩慢地通過處于721 下的過量氧化鈷CoO(s),氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.025 0。在同一溫度下用CO還原CoO(

30、s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.019 2。根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷,還原CoO(s)為Co(s)的傾向是COH2(填“大于”或“小于”)。 考點22考點23(2)721 時,在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M行反應(yīng),則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為(填標(biāo)號)。 A.0.50考點22考點23(3)我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的H0(填“大于”“等于”或“小于”),該歷程中最大能壘(活化能)E正=eV,寫出該步驟的化學(xué)方程式。 考點22

31、考點23(4)Shoichi研究了467 、489 時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系(如下圖所示),催化劑為氧化鐵,實驗初始時體系中的計算曲線a的反應(yīng)在3090 min內(nèi)的平均速率 (a)=kPamin-1。467 時 和pCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是、。489 時 和pCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是、。 考點22考點23答案(1)大于(2)C(3)小于2.02(4)0.004 7bcda解析(1)因平衡后氣體CO的物質(zhì)的量分數(shù)小于氫氣的物質(zhì)的量分數(shù),因此CO還原CoO(s)為Co(s)的能力強于氫氣還原CoO(s)為Co(s)的能力?？键c22考點23考點22考點23當(dāng)x=0.5

32、mol時,氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為0.25,當(dāng)完全反應(yīng)時,氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為0.5,因此平衡時氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)應(yīng)界于0.25和0.5之間,所以C項正確。(3)由圖示可知,最終生成物的相對能量低于反應(yīng)物的相對能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即HT2B.a點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率C.a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率D.b點時二聚體的濃度為0.45 molL-1考點22考點23(4)環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵Fe(C5H5)2,結(jié)構(gòu)簡式為 ),后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如下圖所示,其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機溶劑)。該電

33、解池的陽極為,總反應(yīng)為。電解制備需要在無水條件下進行,原因為 。 考點22考點23解析(1)根據(jù)蓋斯定律,將反應(yīng)和疊加可得反應(yīng),故H3=H1+H2=100.3 kJmol-1+(-11.0 kJmol-1)=89.3 kJmol-1。(2)溫度、體積一定,壓強與物質(zhì)的量成正比,則起始狀態(tài)碘和環(huán)戊烯的分壓分別為5104 Pa,設(shè)環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為x,根據(jù)反應(yīng):考點22考點23根據(jù)平衡時總壓增加了20%,則5104(1-x) Pa+5104(1-x) Pa+5104x Pa+1105x Pa=1.2105 Pa解得x=0.4,即環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為40%。平衡時各物質(zhì)的分壓為p(環(huán)戊烯)=3104 Pa

34、,p(I2)=3104 Pa,p(環(huán)戊二烯)=2104 Pa,p(HI)=4104 Pa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)通入惰性氣體,不會引起各物質(zhì)的濃度的變化,反應(yīng)速率不變,平衡不移動,環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率不變,A項不符合題意;由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故升高溫度使平衡向右移動,環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大,B項符合題意;增加一種物質(zhì)的量,自身的轉(zhuǎn)化率減少,而另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,增加環(huán)戊烯濃度,環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率減小,增加碘濃度,環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大,C項不符合題意,D項符合題意?？键c22考點23(3)根據(jù)曲線的變化趨勢可知,T2溫度下首先達到平衡,反應(yīng)速率大,因此T2大于T1,A項錯誤;a點、c點對應(yīng)的反

35、應(yīng)物的濃度、溫度都不同,無法比較a、c兩點的反應(yīng)速率的大小,B項錯誤;a點的正反應(yīng)速率大于b點的正反應(yīng)速率,而b點還沒有達到平衡,因此b點的正反應(yīng)速率大于其逆反應(yīng)速率,則a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率,C項正確;根據(jù)曲線可知,環(huán)戊二烯的初始濃度為1.5 molL-1,b點環(huán)戊二烯的濃度為0.6 molL-1,環(huán)戊二烯的濃度變化量為0.9 molL-1,因此b點二聚體的濃度為0.45 molL-1,D項正確。(4)根據(jù)Fe的化合價升高為+2價可知,Fe發(fā)生氧化反應(yīng),故Fe作陽極;根據(jù)二茂鐵的分子式可知,兩個環(huán)戊二烯去掉2個H原子,再結(jié)考點22考點233.(2019全國3,28,15分,難度

36、)近年來,隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}:(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g) = 2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中,進料濃度比c(HCl) c(O2)分別等于1 1、4 1、7 1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:考點22考點23可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300 )K(400 )(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c0,根據(jù)進料濃度比c(HCl) c(O2)=1 1的數(shù)據(jù)計算K(400 )=(列出計算式)。按化學(xué)計量比進料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,

37、同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl) c(O2)過低、過高的不利影響分別是。 (2)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行:考點22考點23(3)在一定溫度的條件下,進一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是。(寫出2種)(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,如下圖所示:負極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有(寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子,需消耗氧氣L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 考點22考點23解析本題化學(xué)原理綜合題,為熱化學(xué)、電化學(xué)與化學(xué)平衡綜合題,難度中等。(1)分析任意一條平衡曲線可知,在進料濃度比固定的條件下,隨著

38、溫度的升高,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率降低,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),由于K只與溫度有關(guān),升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)K減小,即K(300 )大于K(400 )。根據(jù)進料濃度比及HCl的平衡轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系可知,c(HCl) c(O2)=1 1的曲線為最上面的的那條曲線,由該曲線可知:溫度為400 時HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為84%。根據(jù)條件可列三段式如下:考點22考點23考點22考點23(3)在溫度一定時,要增大HCl的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有:及時移走部分產(chǎn)物、增大體系壓強等。(4)根據(jù)圖示可知,負極區(qū)(指電解池的陰極區(qū))發(fā)生的電極反應(yīng)(還原4Fe3+2H2O。根據(jù)電子守恒可知,電路中每轉(zhuǎn)移1 mol電

39、子消耗0.25 mol O2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6 L。考點22考點234.(2019浙江,17,2分,難度)下列說法正確的是(B)D.1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出熱量Q1;在相同溫度和壓強下,當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時,吸收熱量Q2,Q2不等于Q1考點22考點23解析A項,縮小反應(yīng)容器體積,反應(yīng)物和生成物的濃度均增大,因此正逆反應(yīng)速率均增大,所以錯誤;B項,碳的質(zhì)量不再發(fā)生變化說明正逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),所以正確;C項,如果A、C同時是氣體,反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)和不等,壓強不變可以說明反應(yīng)達到平

40、衡,所以錯誤;D項,由題給物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率可知,正反應(yīng)時消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.3 mol,逆反應(yīng)時生成氫氣的物質(zhì)的量為0.3 mol,因此吸收和放出的熱量數(shù)值相同,所以錯誤。考點22考點235.(2019浙江,30,10分,難度)水是“生命之基質(zhì)”,是“永遠值得探究的物質(zhì)”。(1)關(guān)于反應(yīng)H2(g)+ O2(g)=H2O(l),下列說法不正確的是。 A.焓變H0,熵變S0B.可以把反應(yīng)設(shè)計成原電池,實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化C.一定條件下,若觀察不到水的生成,說明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進行D.選用合適的催化劑,有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進行考點22考點23(2)根據(jù)H2O的成鍵特點,畫出與圖1中

41、H2O分子直接相連的所有氫鍵(OHO)。將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中,測定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存H2O(l) H2O(g)時的壓強(p)。在圖2中畫出從20 開始經(jīng)過100 的p隨T變化關(guān)系示意圖(20 時的平衡壓強用p1表示)。圖2 圖1 考點22考點23(3)水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強分別超過臨界溫度(374.2 )、臨界壓強(22.1 MPa)時的水稱為超臨界水。與常溫常壓的水相比,高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其原因。 如果水的離子積Kw從1.010-14增大到1.010-10,則相應(yīng)的電離度是原來的倍。 超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以

42、任意比例互溶,由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實驗條件下,測得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖3、圖4所示,其中x為以碳元素計的物質(zhì)的量分數(shù),t為反應(yīng)時間?？键c22考點23下列說法合理的是。 A.乙醇的超臨界水氧化過程中,一氧化碳是中間產(chǎn)物,二氧化碳是最終產(chǎn)物B.在550 條件下,反應(yīng)時間大于15 s時,乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全C.乙醇的超臨界水氧化過程中,乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應(yīng)的速率,而且兩者數(shù)值相等D.隨溫度升高,xCO峰值出現(xiàn)的時間提前,且峰值更高,說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大圖3 圖4 考點22考點23(4)以鉑陽極和石墨陰極設(shè)計電解池

43、,通過電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8,再與水反應(yīng)得到H2O2,其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。陽極的電極反應(yīng)式是。 制備H2O2的總反應(yīng)方程式是。 考點22考點23答案(1)C(3)水的電離為吸熱過程,升高溫度有利于電離(壓強對電離平衡影響不大) 100 ABD考點22考點23解析(1)A項,氫氣燃燒是放熱反應(yīng),H0,該反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)變?yōu)橐簯B(tài)物質(zhì),為熵減過程,故S0,A項正確;B項,該反應(yīng)為自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),可設(shè)計為氫氧燃料電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,B項正確;C項,某條件下自發(fā)反應(yīng)是一種傾向,不代表真實發(fā)生,自發(fā)反應(yīng)往往也需要一定的反應(yīng)條件才能發(fā)生,如氫氣燃燒需要點

44、燃,C項錯誤;D項,催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,D項正確。故答案選C。考點22考點23100 、101 kPa為水的氣液分界點,20 、p1為另一個氣液分界點,同時升高溫度和增加壓強,有利于水從液體變?yōu)闅怏w,因而曲線為增函數(shù)曲線,示意圖如下:考點22考點23(3)水的電離為吸熱過程,升高溫度有利于電離,壓強對固、液體的電離平衡影響不大,可忽略。c(H+)= ,當(dāng)Kw=1.010-14,c1(H+)=10-7 molL-1,當(dāng)Kw=1.010-10,c2(H+)=10-5 molL-1,易知后者電離出H+的濃度是前者的100倍,所以相應(yīng)的電離度是原來的100倍。A項,觀察圖3可知,C

45、O先增加后減少,CO2一直在增加,所以CO為中間產(chǎn)物,CO2為最終產(chǎn)物,A項正確;B項,觀察圖3,乙醇減少為0和CO最終減少為0的時間一致,圖4中,550 時CO在15 s減少為0,說明乙醇氧化為CO2趨于完全,B項正確;C項,乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應(yīng)的速率,但兩者數(shù)值不相等,比值為化學(xué)計量數(shù)之比,等于1 2,C項錯誤;D項,隨著溫度的升高,乙醇的氧化速率和一氧化碳氧化速率均增大,但CO是中間產(chǎn)物,為乙醇不完全氧化的結(jié)果,CO峰值出現(xiàn)的時間提前,且峰值更高,說明乙醇氧化為CO和CO2的速率更快,且大于CO的氧化速率,D項正確。故答案選A、B、D。考點22考點23考點

46、22考點236.(2019天津,10,14分,難度)多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程?；卮鹣铝袉栴}:.硅粉與HCl在300 時反應(yīng)生成1 mol SiHCl3氣體和H2,放出225 kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。SiHCl3的電子式為。 .將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法,對應(yīng)的反應(yīng)依次為:考點22考點23(1)氫化過程中所需的高純度H2可用惰性電極電解KOH溶液制備,寫出產(chǎn)生H2的電極名稱(填“陽極”或“陰極”),該電極反應(yīng)方程式為。 (2)已知體系自由能變G=H-TS,Gv逆b.v正:A點E點c.反應(yīng)適宜溫度: 480520 (4)反應(yīng)的H3=(

47、用H1、H2表示)。溫度升高,反應(yīng)的平衡常數(shù)K(填 “增大”、“減小”或“不變”)。 (5)由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外,還有(填分子式)。 考點22考點23(2)1 000 H2H1導(dǎo)致反應(yīng)的G小(3)a、c(4)H2-H1減小(5)HCl、H2考點22考點23.(1)用惰性電極電解KOH溶液,陰極是“放氫生堿”,電極反應(yīng)為2H2O+2e- = H2+2OH-或2H+2e-=H2。(2)要使反應(yīng)能自發(fā)進行,則體系自由能變G0,由圖1可知反應(yīng)能自發(fā)進行的最低溫度為1 000 ;反應(yīng)放熱,H2v逆,a正確;E點溫度高于A點,則v正:A點E點,b錯誤;由圖

48、2可知平衡轉(zhuǎn)化率在CD時較高,對應(yīng)溫度為480520 ,c正確。(4)根據(jù)蓋斯定律:反應(yīng)反應(yīng)可得反應(yīng),則H3=H2-H1;由于H3=H2-H1pb(CO2)pa(CO2)。考點22考點238.(2018全國3,28,15分,難度)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}:(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):考點22考點23(3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323

49、K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。343 K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=%。平衡常數(shù)K343 K=(保留2位小數(shù))。 在343 K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是;要縮短反應(yīng)達到平衡的時間,可采取的措施有、。 考點22考點23考點22考點23答案(1)2SiHCl3+3H2O =(HSiO)2O+6HCl(2)114(3)220.02及時移去產(chǎn)物改進催化劑提高反應(yīng)物壓強(濃度)大于1.3考點22考點23考點22考點23考點22考點239.(2018天津,5,6分,難度)室溫下,向圓底燒瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng)

50、:C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4 和78.5 。下列有關(guān)敘述錯誤的是(D)A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度,有利于生成C2H5BrC.若反應(yīng)物均增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至60 ,可縮短反應(yīng)達到平衡的時間解析由于兩種反應(yīng)物的起始量相等,且反應(yīng)中兩種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為1 1,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變,C項正確;由于C2H5Br的沸點為38.4 ,若起始溫度提高至60 ,則會造成C2H5Br的揮發(fā),因此反應(yīng)達到平衡的時間會延長,D項錯

51、誤。證據(jù)推理與模型認知考點22考點2310.(2018浙江,14,2分,難度)反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0,若在恒壓絕熱容器中發(fā)生,下列選項表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是(A)A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強不再變化C.相同時間內(nèi),斷開HH鍵的數(shù)目和生成NH鍵的數(shù)目相等D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2) c(H2) c(NH3)=1 3 2解析A選項,溫度不再變化,說明正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量,即正、逆反應(yīng)速率相等,可以表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),正確;B選項,該容器為恒壓容器,因此不論是否達到平衡狀態(tài),壓強均不發(fā)生變化,錯誤;C選項,斷開HH鍵和生成NH鍵,均表示

52、的是正反應(yīng),因此不能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),錯誤;D選項,容器內(nèi)氣體的濃度c(N2) c(H2) c(NH3)=1 3 2,不表示各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變證據(jù)推理與模型認知考點22考點23可以用“變量不變”的方法分析判斷:即當(dāng)在反應(yīng)過程中變化的量不變時,說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。考點22考點2311.(2018浙江,30,10分,難度)(一)以四甲基氯化銨(CH3)4NCl水溶液為原料,通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨(CH3)4NOH,裝置如圖1所示。(1)收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是(填a、b、c或d)。 (2)寫出電池總反應(yīng)。 (二)乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成:考點22考點23已知純

53、物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點如下表: 請完成:(1)關(guān)于該反應(yīng),下列說法不合理的是。 A.反應(yīng)體系中硫酸有催化作用B.因為化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等,所以反應(yīng)的S等于零C.因為反應(yīng)的H接近于零,所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大D.因為反應(yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì),所以壓強變化對化學(xué)平衡的影響可忽略不計考點22考點23(2)一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計量數(shù)比例投料,則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y=;若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n 1,相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為x,請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖(計算時不計副反應(yīng))。 考點22考點23(3)工

54、業(yè)上多采用乙酸過量的方法,將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110 左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流,直到塔頂溫度達到7071 ,開始從塔頂出料?？刂埔宜徇^量的作用有 。 (4)近年,科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:考點22考點23在常壓下反應(yīng),冷凝收集,測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)如圖3所示。關(guān)于該方法,下列推測合理的是。 A.反應(yīng)溫度不宜超過300 B.增大體系壓強,有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率C.在催化劑作用下,乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物D.提高催化劑的活性和選擇性,減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵考點22考點23答案(一)(1)d(二)(1)BC(2)0.67(或67%)

55、(3)提高乙醇轉(zhuǎn)化率;提高反應(yīng)溫度,從而加快反應(yīng)速率;有利于后續(xù)產(chǎn)物分離(4)ACD考點22考點23解析(一)(1)由四甲基氯化銨生成四甲基氫氧化銨的過程,電極上應(yīng)有氫氧根離子和氯氣生成,因此氯離子在陽極上失電子生成氯氣;水在陰極上得電子生成氫氣和氫氧根離子,即收集到四甲基氫氧化銨的區(qū)域是陰極,為d區(qū)域。(2)電解的反應(yīng)物為(CH3)4NCl和水,生成物為(CH3)4NOH、氫氣和氯氣,因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(CH3)4NCl+2H2O 2(CH3)4NOH+H2+Cl2。(二)(1)A選項,硫酸在此反應(yīng)中起催化作用和吸水作用,正確,不符合題意;B選項,在溶液體系中乙酸和乙醇溶于水,而乙酸

56、乙酯不溶于水,因此反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)雖然相等,但S不同,錯誤,符合題意;C選項,溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率影響小而不是大,錯誤,符合題意;D選項,壓強對該平衡狀態(tài)幾乎無影響,正確,不符合題意?？键c22考點23考點22考點23(3)增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,因此乙酸過量可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率;由題給各純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物沸點可知,乙酸的沸點最高,乙酸過量有利于提高反應(yīng)溫度,可以加快反應(yīng)速率,減少副產(chǎn)物生成;同時有利于后續(xù)產(chǎn)物分離。(4)A選項,由圖可知,當(dāng)溫度超過300 后,乙酸乙酯的質(zhì)量分數(shù)減小,因此反應(yīng)溫度不宜超過300 ,正確;B選項,增大壓強平衡向左移動,不利于提高乙

57、醇平衡轉(zhuǎn)化率,錯誤;C選項,由圖示可知,275 前乙醛的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大,但在275 后逐漸減小,由此可判斷乙醛為中間產(chǎn)物,正確;D選項,提高催化劑的活性和選擇性,可提高反應(yīng)速率和減少副產(chǎn)物的生成,從速率和產(chǎn)率兩個方面解決實際生產(chǎn)的問題,正確?？键c22考點2312.(2018江蘇,15,4分,難度)一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:考點22考點23下列說法正確的是(CD)A.v1v2,c2K3,p22p3C.v13(SO2)D.c22c3,2(SO3)+3(SO2)2c1,A

58、項錯誤;升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,則K1K3,根據(jù)A項分析,p22p1,而p1p3,p22p3,B項錯誤;溫度升高,反應(yīng)速率加快,v13(SO2),C項正確;根據(jù)A項分析,c22c1,升高溫度,平衡逆向移動,c1c3,則c22c3,又知1(SO2)3(SO2),而1(SO2)+2(SO3)=1,2(SO3)+3(SO2)”“B解析(1)酸性強弱與酸的電離程度有關(guān)。A項利用強酸制弱酸反應(yīng)原理,可知H2SO3的酸性強于H2CO3,而H2CO3的酸性強于H2S,A項可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強弱;由B項可知同濃度的H2SO3的電離程度大于H2S的,B項可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強弱;

59、由C項可知同濃度的亞硫酸和氫硫酸中,前者的c(H+)大于后者的c(H+),C項可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強弱;而酸性強弱與酸的還原性無關(guān),故D項不可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強弱?？键c22考點23(2)熱化學(xué)方程式的書寫應(yīng)注意標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)和H的單位。將題中熱化學(xué)方程式依次編號為,依據(jù)蓋斯定律,+可得:由兩個熱化學(xué)方程式比較可知,制得等量H2系統(tǒng)()所需熱量較少?？键c22考點23(3)考查轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù),依據(jù)“三段式”解決。設(shè)H2S轉(zhuǎn)化了x mol考點22考點23升高溫度,平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)增大,即平衡正向移動,則H2S的轉(zhuǎn)化率增大。升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為吸

60、熱反應(yīng),H0。增大反應(yīng)物中一種物質(zhì)的百分含量,其自身的轉(zhuǎn)化率降低,而另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,因此選B。加入COS時,平衡逆向移動,H2S的轉(zhuǎn)化率減小;加入N2,平衡不移動,H2S的轉(zhuǎn)化率不變?？键c22考點2315.(2017全國2,27,14分,難度)丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題:(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:反應(yīng)的H1為 kJmol-1。圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖,x0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是(填標(biāo)號)。 A.升高溫度B.降低溫度 C.增大壓強D.降