高考電化學(xué)專題復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)完美版(優(yōu)選.)

1、精品Word.J#/10最新文件僅供參考已改成word文本方便更改一原電池的工作原理1裝置特點(diǎn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。、兩個(gè)活潑性不同的電極；形成條件：、電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；原 、形成閉合回路（或在溶液中接觸） I I電 、建立在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)之上池負(fù)極：用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；發(fā)生氧化反應(yīng)。原 基本概念：正極：用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)正極，正極從外電路得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。理電極反應(yīng)方程式:電極反應(yīng)、總反應(yīng)。IR氧化反應(yīng)忸網(wǎng)銅鋅原電池畫還原反應(yīng)反理Zn-2e-Zn2+2H+2e-2H2t溶電解質(zhì)溶液二.常見的電池種類電極反應(yīng)：負(fù)極（

2、鋅筒-）Zn-2e -Zn2+正極（石墨）2NH/+2%=2NH3+H2T普通鋅一一鎰干電池 總反應(yīng)：ZR+2NHJ=Zn2"2NH3+H2T干電池：|電解質(zhì)溶液：糊狀的NHaCII特點(diǎn)：電量小，放電過程易發(fā)生氣漲和溶液堿性鋅一一鎰干電池電極反應(yīng)：f負(fù)極(鋅筒)Zn-2e+2OH=Zn(OH)2 <正極(石墨)2e +2H2O +2MnO2= 20H-+ 2MnOOH (氫氧化氧鎰)總反應(yīng)：2H2O +Zn+2MnO2= Zn(OH)2 + 2MnOOH電極：負(fù)極由鋅改鋅粉(反應(yīng)面積增大，放電電流增加);使用壽命提高電解液：由中性變?yōu)閴A性(離子導(dǎo)電性好1正極(PbO2 ) Pb

3、O2+SO42-+4H+2e=PbSO4+2H2O負(fù)極(Pb ) i>b+SO?-2e-=PbSO4放電鉛蓄電池總反應(yīng)：5bO2+Pb+2H2so42PbSO4+2HQ電解液：L25g/cm3乜28g/cm3的H2so4溶液蓄電池 特點(diǎn)：電壓穩(wěn)定,廢棄電池污染環(huán)境I可充電電池T、銀鎘(NiCd )可充電電池；其它 負(fù)極材料：Cd ；正極材料：涂有NiO2 ,電解質(zhì)：KOH溶液V：放電NiO2+Cd+2H2O Ni(OH)2+ Cd(QH)a放電n、銀鋅蓄電池正極殼填充Ag2O和石墨，負(fù)極蓋填充鋅汞合金，電解質(zhì)溶液KOH。神反應(yīng)式為：2Ag+Zn(OH)2 = Zn斕2O+H2充電硫酰氯電

4、池(Li-SOQ) : 8Li+3SOCl2 = 6LiCl+Li2SO3+2S放電<鋰電池 用途:質(zhì)輕、高能(比能量高)、高工作效率、高穩(wěn)定電壓、工作溫度競(jìng)、高使用壽命，廣泛應(yīng)用于軍事和航空領(lǐng)域。、燃料電池與普通電池的區(qū)別Y 不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工作時(shí)不斷從外界輸入，同時(shí)精品Word.燃料電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。電池 、原料：除氫阜口氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。、氫氧燃料電池：總反應(yīng)：O2+2H2=2H2O特點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率高，持續(xù)使用，無污染。2.氫氧燃料電池反應(yīng)匯總：介質(zhì)電池反應(yīng)2H2 + 0 2 =2H2O酸性負(fù)極2H2-4e-

5、= 4H+正極O2 + 4H+ + 4e-=4H2O中性負(fù)極2H2-4e- = 4H+正極O2 + 2H2O + 4e-= 40H-堿性負(fù)極2H2+4OH- 4e- = 4H2O正極O2 + 2H2O + 4e-= 40H-3,固體氫氧燃料電池:h2正極02 + 4H+ + 4e-= 2H2O4 ,甲烷新型燃料電池以兩根金屬鉆片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通入甲烷W氧氣。電極反應(yīng)為：負(fù)極：CH4+ 10OH -8e -CO32- + 7H2O正極：20z+ 4H2。+8e = 80H '電池總反應(yīng)：CHa+ 202 + 2K0H = K2CO3 + 3 H20分析溶液的pH變

6、化。金山。、空氣燃料電池、電解質(zhì)為熔融K2c0力用稀土金屬材料作電極（具有催化作用）負(fù)極：2C4H10 -52e- + 26CO32 - = 34 C02+ 10H2O正極：13O2 +52e- + 26co2 =26CO3 2"電池總反應(yīng)：2c4Hl。+ 13O2 = 8CO2 + 10 H205 .鋁一一空氣燃料電池（海水）：負(fù)極：4AI -12e- = 4AP*正極：3。2 +12e- + 6H2O =120H-電池總反應(yīng)：4AI +3O2 +6H2O = 4AI（OH）3三、原電池的主要應(yīng)用：1.利用原電池原理設(shè)計(jì)新型化學(xué)電池；2.改變化學(xué)反應(yīng)速率，如實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與硫酸反應(yīng)制

7、取氫氣；3.進(jìn)行金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較；4.電化學(xué)保護(hù)法,即將金屬作為原電池的正極而受到保護(hù)。如在鐵器表面鍍鋅。5 ,解釋某些化學(xué)現(xiàn)象 四.金屬的腐蝕與防護(hù) 腐蝕概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。概述：腐蝕危害：腐蝕的本質(zhì)：M.ne-M。(氧化反應(yīng))分類：化學(xué)腐蝕(金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕電化腐蝕電化學(xué)腐蝕定義：因發(fā)生原電池反應(yīng)，而使金屬腐蝕的形式。負(fù)極(Fe)： Fe-2e-F+ ；吸氧腐蝕：正極(C ) ： 042H20+4e=40H-I總反應(yīng)：2Fe+O2H2O=Fe(OH)2I殍蚯應(yīng)：4Fe(OH)2 +02 +2H2O =4Fe(

8、OH)3鋼鐵的腐蝕2Fe(OH) 3=Fe2O3 +3H2O負(fù)極(Fe ) ： Fe-2e =Fe2* ；析氫腐蝕： 正極(C ) ： 2H，+2e=H2T總反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2T，影響腐蝕的因素：金屬本性、介質(zhì)。金屬的防護(hù)；、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)；I保護(hù)方法：、在金屬表面覆蓋保護(hù)層;、電化學(xué)保護(hù)法(犧牲陽極的陰極保護(hù)法電解池原理一,電解池基礎(chǔ)定義：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。裝置特點(diǎn)：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。、與電源本連的兩個(gè)電極;9/ 10形成條件（電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）、形成閉合回路。電解池原理電極 用極：與直流電源正極相連的叫陽極。 陰極!與直

9、流電源負(fù)極相連的叫陰極。電極反應(yīng)： 原理：誰還愿性或氧化性強(qiáng)誰先放電（發(fā)生氧化還原反應(yīng)）離子放電順序：）日極：陰離子還原性s2->r>Br>ch>oH->so42-（含氧酸根）>r陰極：陽離子氧化性 Ag*>Fe">Cu25Pb2+>Sn2+>Fe2+>ZM>>心A|3+>Mg2.>Na+反應(yīng)原理：4OH-4e-2H2O +02電解質(zhì)溶液移向電子流向f氧化反應(yīng)畫電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成?？偡磻?yīng)：2CuSO4+ 2H2。= 2Cu+2H2so4+O2T二.電解池原理粗銅板作陽極，.與直流電源

10、正極相連；、裝置，純銅作陽4 ，與直流電源負(fù)極相連;用CuSO4 （加一定量H2so4）作電解液。.陰極：Cu2+2e-CuA 2+Cu純銅電解精煉銅陽極：Cu-2e -Cu2 Zn-2e -Zn2+、原理：Ni-2e-Ni2+陽極泥：含Ag、Au等貴重金屬；電解液：溶液中CuSCU濃度基本不變、電解銅的特點(diǎn)：純度高、導(dǎo)電性好。/、概念：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。、方法：鍍層金屬與電源正極相連作陽極；將待鍍金屬與電源負(fù)極相連作陰極；電鍍：用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液配成電鍍液。G、原理：陽極 Cu-2e，=Cu2+ ； Cu2+2e =Cu、裝置（如圖）、電鍍

11、工業(yè)：鍍件預(yù)處理一電鍍液添加劑一裝置:現(xiàn)象、陰極上有氣泡；、,陽極有刺激性氣體產(chǎn)，能使?jié)駶櫟牡矸跭I變藍(lán)；.電解食鹽水、阻極區(qū)附近溶液變紅，有堿生成I通電前：NaCl =Na4+Ch H20 H+OH- =±原理 陰極（F） :Na+,H+移7陰極；2H+2e =HzT（還原反應(yīng)）通電后：陽極（C-）: Cl OH忸向陽極；祠-2亡021（氧化反應(yīng)）總反應(yīng)：2NaCl +2出0 2NaOH +CI2T+H2T陽極、陰極、離子交換膜、電解槽、導(dǎo)電銅棒等 、，組成：陽極：金屬鈦網(wǎng)（涂有釘氧化物）；陰極：碳鋼網(wǎng)（涂有Ni涂層）陽離子交換膜：只允許陽離子通過，阻止陰離子和空氣通過；、裝置:離

12、子膏膜葡管淡鹽水MH生成流程:情制食鹽永| + 一 |純木含少量NaOH ）精品Word.粗鹽水(含泥沙、C產(chǎn)、Mg2 Ba2 SOJ等)Y 陽離子交換樹脂：除Cu2+、Mg2+等加 BaCl2 , Ba2+SO42-BaSO4l、：力口 Na2c。3 : Ca24+CO32-CaCO3l;Ba2+CO32-=BaCO3l加 NaOH ： Mg2+2OH-Mg(OH)2l ； Fe3+3OH-Fe(OH)3l三、電解實(shí)例及規(guī)律電解液溶質(zhì)類別電解總反應(yīng)式相當(dāng)于電解溶液pHNaOH溶液強(qiáng)堿2H20也解2H2個(gè)+。2個(gè)水升高H2sCU溶液含氧酸降低Na2so4溶液活潑金屬的 含氧酸鹽不變（兩極混 合液）CuCk溶液不活潑金屬的無氧酸鹽Cud電解Cu+a個(gè)電解質(zhì)本身接近7HCI溶液無氧酸2HCI電解H,個(gè)+CI）個(gè)升高NaCl溶液活