高中化學(xué)必修一期末測(cè)試練習(xí)卷經(jīng)典難題.doc

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載-11 .將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為ci molL的稀H2s04蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變?yōu)?a%,此時(shí)該H2s。4的物質(zhì)的量濃度為嬴二工：項(xiàng)3為數(shù)值關(guān) 系是A. C2= 2ciB. C2> 2ciC. C2< 2ciD.無(wú)法確定2 .若Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 1 molCl 2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NaB.在0、101 kPa時(shí)，22.4 L 氫氣中含有 Na個(gè)氫原子C. 14g氮?dú)庵泻?Na個(gè)電子D. Na個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7 ： 43 .采用不同的分類(lèi)方法，可將非金屬氧化物分為不同的類(lèi)型。例

2、如從某種意義上可將P2O5、SO2、SO3、C12O7等歸為一類(lèi)，則下列氧化物與它們屬于同一類(lèi)的是A. CO B . NO C . N2O5 D . NazO4 .等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋼溶液反應(yīng)。若生成的硫酸 鋼沉淀的質(zhì)量比為1:2:3 ,則三種硫酸鹽溶液中SO 2-的物質(zhì)的量濃度比為A. 1:2:3B. 1:6:9c. 1:3:3 D . 1:3:65 .下列反應(yīng)的離子方程式中錯(cuò)誤的是A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al +3NH H2O=A1(OH)3 I +3NH；B.用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：cigg, +2+322C.將銅屑加入 Fe3+溶液中：2Fe

3、3+Cu=2Fe2+Cu2+D.將鋁片放入過(guò)量 NaOH溶液中2A1+2OH-+2H2O=2A1O-+3H2 t6.下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A.使PH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu、NO+、霜、SO -34B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO3 、Al'、Na： SO；C.使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：.2-2- 十 工33m-3+.益- 2+ g -47 .己知：向KMnCh固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCL溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍(lán)；下列判斷正確的是A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO >C1 2 >

4、Fe 3+ > I 248 .上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)一D.實(shí)驗(yàn)證明Fe?+既有氧化性又有還原性8.已知AO；可與反應(yīng)，被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，AzOn被還原，產(chǎn)物為 A；且知 皿2-)=0.3 mol/L的溶液與 150 mLe(B 乃=0. 6 mol/L的溶液恰好完全反2 n應(yīng)，則n值為：A. 4B.5 C .6 D .79 .根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是反應(yīng)物產(chǎn)物序號(hào)A.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)锽.第組反應(yīng)的輒化產(chǎn)物為C.第組反應(yīng)中參加反應(yīng)的C12與FeB12的物質(zhì)的量之比為1： 2D.第組反應(yīng)中生成ImolCL,轉(zhuǎn)移電子2

5、mol10 .下列各項(xiàng)比較中，錯(cuò)誤的是學(xué)習(xí)必備歡迎下載A.堿性：NaOH> A1（OH）3B.熔點(diǎn)：A12O3> AlC.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCOsD.硬度：純鋁,鋁合金11 .有8gNa2Ch、Na?O、Na2c0、NaOH的固體混合物，與400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為.無(wú)法計(jì)算1： 100,A. 16g B . 23.4g C . 31g D12 .將0.01 molNa SO - 10H O溶于水中,要使 皿±_242則需加入水的質(zhì)量為A. 18g B .36g C . 34.2g D . 37.8g13 .下

6、列關(guān)于Na及其化合物的敘述正確的是A.將鈉投入FeSCh溶液中，可以得到單質(zhì)鐵B.足量CL、Ch分別和兩份等質(zhì)量的Na反應(yīng)，前者得到電子多C. Na O與Na O中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2222D.在-2NaO+；H6=4NaOH+O 反應(yīng)中，每生成ImolO ,消耗2moi氧化劑7777-114.甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL3 mol - L 的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1 ： 2,則加入鋁粉的質(zhì)量為 3.6 gA. 5.4 g B的鹽酸，測(cè)得溶液中的 cd16.某Na2cO、NaAlO的混合溶液中逐滴加

7、入-3+HCCh、AlCh、Al的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不A. M點(diǎn)時(shí)生成的CO為Omol 2B.原混合溶液中的c（T與A1O 一的物質(zhì)的量之比為1： 232C. V1： V2=l： 4D. a曲線(xiàn)表示的離子方程式為:A1O 2-+H + H 2O=A1（OH）3 I17. 一定量的 Fe、FeO、Fe O、Fe O3 4的混合物中加入 350 mL 2 mol -L '的稀硝酸恰好KSCN溶液，無(wú)使混合物完全溶解，放出2.24 LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入 紅色出現(xiàn)。若用足量的H在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為2A.

8、0.21 molB. 0.25 mol C . 0.3 mol D . 0.35 mol學(xué)習(xí)必備歡迎下載18 .今年國(guó)際化學(xué)年的主題是“化學(xué)一我們的生活，我們的未來(lái)”。下列說(shuō)法不正確.的 是A. PM2. 5是指大氣中直徑小于或等于2. 5微米的顆粒物，也稱(chēng)為可入肺顆粒物。PM2. 5 被吸入人體后會(huì)直接進(jìn)入支氣管，易引發(fā)包括哮喘、支氣管炎和心血管病等方面的疾病B.高 純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料替代聚乙烯塑料D.生物柴油的主要成分是利用從淚水中提取的地溝油與甲醇反應(yīng)生成的脂肪酸甲酯類(lèi)化合物，與石化柴油有本質(zhì)不同19

9、 .根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，結(jié)論正確的是操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋼、稀硝酸的混合液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一2- « l» SO4或 SO3 2.B將某氣體通入品紅溶液溶液紅色褪去該氣體一定SO2C把濕潤(rùn)的碘化鉀一一淀粉試紙放入某一紅棕色的氣 體中試紙變藍(lán)色該氣體可能 是NO2D將通入SO2到酸性高鎰酸鉀溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白T”20 .現(xiàn)將ImolCuS與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe(N0s)32Cu(NO3)2、CuSO的混合溶液，并產(chǎn)生 NO氣體。則最終反應(yīng)所得 NO物質(zhì)的量為A. 4 molB- 5 molC . 6 mo

10、lD . 7 mol21.青石棉是一種致癌物質(zhì)，是鹿特丹公約中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2o青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有 NO,下列說(shuō)法不正 確的是A.青石棉是一種硅酸鹽材料B.青石棉中含有一定量的石英晶體C.青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O 3FeO Fe 2O3 8SiO 2 H2OD. 1 mol青石棉能將含ImolHNCH的稀硝酸還原學(xué)習(xí)必備歡迎下載參考答案1. B 【解析】試題解析：硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由a%變?yōu)?a%,說(shuō)明蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為原溶液質(zhì)量的一m陰/2半。設(shè)硫酸溶液的質(zhì)量為m,則蒸發(fā)前溶液的體積V前,蒸發(fā)后溶液的體積因硫酸

11、的密度隨著溶液的濃度增大而變大，所以p <P ,因此V >2V , C2>2cio答案選B。前 后前 后考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度計(jì)算2. C【解析】試題分析：A、得電子數(shù) N ( e- ) =2N ( Cl2) =2n ( Ch) XNa=2X lmolXNA=2NA,故 A 錯(cuò)誤；B、N ( N) =2N ( N2) =2n ( N2) XNa=2V4- VmXNA=22.4 L+22.417moi XNa=2Na,故 B 錯(cuò)誤；C、每個(gè)氮?dú)夥肿又泻?4個(gè)電子，N ( e' ) =14N ( N2 ) =14n ( N2 )XNA=14m4-M?NA=14X 14g4-

12、28g/molNA=7NA,故 C 正確；D、m (CO) =N4-Na?M (CO) =28g, m (CH4)=nXM ( CH4)=0.5mol X 16g/mol=8g,所以 m ( CO) ： m ( CH4) =28g： 8g=7： 2,故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。3. C【解析】試題分析：P2O5、SO2、SO3、CI2O7屬于酸性氧化物，CO和NO屬于不成鹽氧化物，N2ch屬于酸性氧化物；Na?O是堿性氧化物，選 Co考點(diǎn)：考查氧化物的分類(lèi)。4. A【解析】試題分析：硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋼溶液反瓦它們的反應(yīng)方程式 為：3BaCl+Al (

13、 SO )3BaSO I+2A1C1、ZnSO+BaClBaSO I +ZnCl、2 424131111n 1 m 2 z 3解得n=l/3 m=2 z=3根據(jù)電離方程式：I2-244-14-Al( S04)j=2Al +3SO4 ZnSO 4=Zn +SO4 Na -SO=2Na+SO，1/312233則三種硫酸鹽溶液中SO 的物質(zhì)的量濃度比為1:2:3,選A?？键c(diǎn)：考查根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。5. B【解析】,3+試題分析：a、氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水的離子反應(yīng)為A1+3NH?H2O=A1 ( OH) 3 I +3NH/，故 A正確；B .用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣的離子反應(yīng)為CaCCh+

14、2CH3coOH=Za+H2O+CO2 t +2cH3co。一，故B錯(cuò)誤；C.將銅屑加入Fe溶液中的離子反應(yīng)為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ ,故C正確；D、將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2A1+2OH +2HO=2A1O2 +3印 t ,故 D 正確?？键c(diǎn)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。6. C【解析】試題分析：A.使PH試紙顯藍(lán)色的溶液是堿性溶液，CiP+、Fe3+不存在，A錯(cuò)誤；B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液是酸性或堿性溶液，酸性NO3一不存在，在堿性溶液中，AP+不存在，b錯(cuò)誤；C.使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液是堿性溶液，SO2- .2-+33確；D. PH=O的溶液是酸性溶液

15、，CIO不存在，選 Co7. A 【解析】試題分析：A.反應(yīng)中KMnCM為氧化劑，反應(yīng)中C12為氧化劑，反應(yīng)中氯化鐵是氧化劑， 由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，_薪3+422個(gè)反應(yīng)中均有元素的化合價(jià)變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)生成的氣體 為氯氣，具有強(qiáng)氧化性，能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)中Fe元素的化合價(jià)升高，只證明Fe2+有還原性，故D錯(cuò)誤；故選Ao考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用 8. D 【解析】試題分析：A 0 2一中A元素的化合價(jià)是+ ( n 1 ),根據(jù)電子的得失守恒可知， 0.15L X0.6mol/L X2=0.1L X0.3mol/L X

16、 ( n-J- 3) X 2,解得 n= 7,選 D。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的有關(guān)計(jì)算。9. A 【解析】試題分析：A.根據(jù)可知氧化性：MnO4 > H2O2；根據(jù)可知氧化性：Cl2>Br2> Fe "；根據(jù)-3+可知氧化性：MnO4 > CI2,所以氧化性：MnO4 >C12> Br2> Fe ,錯(cuò)誤；B.在第組反應(yīng)中氧 化劑是KMnO,還原劑是HO,氧化產(chǎn)物是O,正確：C.第組反應(yīng)中3C1 +6FeBr =42 22222FeCl3+4FeBr3,所以Cl 2與FeBr 2的的物質(zhì)的量之比為1： 2,正確；D.在第組反應(yīng)中根據(jù)電

17、子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知：生成 ImolCL,轉(zhuǎn)移電子2mol,正確。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。10. D【解析】試題分析：Na的金屬性比A1強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，人對(duì)；AI2O3的熔點(diǎn)比A1高，C對(duì)；NaHCCh加熱易分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2cCh> NaHCCh.，合金的硬度 比其成分金屬大所以D錯(cuò)，選D?？键c(diǎn)：元素周期律的應(yīng)用，合金的特點(diǎn)以及一些物質(zhì)的物理性質(zhì)的了解。11. B【解析】試題分析：Na?。?、NazO、Na2cCh、NaOH的混合物與鹽酸反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯 元素守恒，鹽酸中的所有氯元素均進(jìn)入氯化鈉中，400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65

18、%的鹽酸中，氯原子的物質(zhì)的量是(400gX3.65%) + 36.5g/mol = 0.4mol ,所以氯化鈉質(zhì)量是 0.4mol X58.5g/mol =23.4g ,答案選Bo 考點(diǎn)：考查混合物的有關(guān)計(jì)算 12. C【解析】試題分析：O.OlmoNa 2so 10HO溶于水中，鈉離子的物質(zhì)的量是0.02mol ,要使 周子數(shù)42日與水分子數(shù)目之比為1： 100,則水的物質(zhì)的量是 0.02mol X100=2moL O.OlmolNaSO 10HO學(xué)習(xí)必備歡迎下載MB MHB -» m W » OBM -» -MB中水的物質(zhì)的量是 O.Olmol X10=0.1

19、mol ,所以需加水的物質(zhì)的量是2mol-0.1mol=1.9mol ,質(zhì)量是 1.9mol X18g/mol=34.2g ,答案選 Co 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量、離子數(shù)目、質(zhì)量的換算 13. C【解析】試題分析：A、將鈉投入FeSO溶液中，先發(fā)生Na與水的反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，再發(fā)生氫氧化鈉與硫酸亞鐵的反應(yīng)，生成沉淀，所以不會(huì)生成單質(zhì)鐵，錯(cuò)誤；B、足量的氯氣、氧氣與等質(zhì)量的Na反應(yīng)，生成物中Na元素的化合價(jià)均是+1價(jià)，所以失去的電子的物質(zhì)的量 以Na進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)得失電子守恒，得到電子是相等的，錯(cuò)誤； C、Na?O中的陰離子是0、， Na O中的陰離子是。匕+1:2 ,正確；D、過(guò)222氧化鈉

20、與水的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉一半是氧化劑一半是還原劑，所以每生成imol氧氣，消耗2moi過(guò)氧化鈉，其中氧化劑的物質(zhì)的量是 Imol,錯(cuò)誤，答案選C。 考點(diǎn)：考查Na及其化合物的化學(xué)性質(zhì)的判斷14. A【解析】試題 分析： A1 與酸、堿 反應(yīng)的 方程 式是：2A1+6HC1=2A1C1 3+3H2 t ; 2Al+2NaOH+2Ho=2NaAlO+3H2 t n(HCl)=n(NaOH)=0.1L X3moVL=0.3mol ,可見(jiàn)等物質(zhì)的量的 酸、堿與足量的 A1反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量的比是1： 3,而實(shí)際反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為 V(甲)：V(乙)=1 ：2,說(shuō)明 A1對(duì)于酸來(lái)說(shuō)過(guò)

21、量，對(duì)于堿來(lái)說(shuō)不足量，所以 放出的氫氣按照 A1來(lái)計(jì)算。n(HCl)=0.3mol 。則與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣是0.15mol ,則A1與堿反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量是0.3mol,根據(jù)方程式2Al+2NaOH+ 2H2O= 2NaA16 + 3H2 t可知反應(yīng)消耗的Al的物質(zhì)的量是0.2mol ,因此Al的質(zhì)量是0.2mol X27g/mol=5.4 g .選項(xiàng)是A?？键c(diǎn)：考查鋁與等物質(zhì)的量的酸、堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)的計(jì)算的知識(shí)。 15. C 【解析】試題分析：A.向NaAlCh溶液中加入 HC1,發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+ Al(OH) 3 !；當(dāng) HC1過(guò)量時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Al

22、(OH) +3HC1=A1C1+3HO；所以形成沉淀與沉淀溶解消耗的HC1332物質(zhì)的量的關(guān)系是：1:3, 錯(cuò)誤；B.向A1CL溶液中逐滴滴加氨水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成沉淀： A1C13+3NH Hz O=A1(OH) 3 I +3NH4C1,當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，由于一水合氨是弱堿不能溶解 Al(OH) 3, 所以沉淀不會(huì)消失，與圖像不符合，錯(cuò)誤；C.向明磯KA1(SO,)2? 12H2。的水溶液中加入Ba(OH)2, 會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Al 2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4 I +2A1(OH) 3 I ; 2A1(OH) 3+ Ba(OH)2+K2sCh=BaS04 I+2 Ka IO 2+4

23、H2O,當(dāng)明磯電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)完全后，再加入Ba(OH)2溶液也不會(huì)使沉淀溶解，沉淀的質(zhì)量也不會(huì)增加，正確；D.向澄清石灰水中通入過(guò)量的COz,首先發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 I +H2O；產(chǎn)生沉淀；后發(fā)生反應(yīng)：CaCOs I +H2O+CO2=Ca(HCO3)2,沉淀的物質(zhì)的量 又逐漸減小，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查圖像法在表示化學(xué)反應(yīng)的先后順序及物質(zhì)的量的關(guān)系中的應(yīng)用的知識(shí)。 16. B【解析】試題分析：Na2cCh、NaAlO?的混合溶液中逐滴加入Imol?1的鹽酸，首先，發(fā)生反應(yīng)A1O2 +H+H2OAl ( OH) 3 1 , a線(xiàn)表示A1O2 ,由圖可知 A1O2反應(yīng)完畢

24、，加入鹽酸 50mL,根據(jù) 方程式可知 J A1a 2)=n ( H ) =0.05mol X lmol/L=0.05mol ；第二階段，反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CCh+HHC03, b線(xiàn)表示C0.3 , c線(xiàn)表示HCO3,由圖可知CO.反應(yīng)完畢，該階段加 2-+入鹽酸 100mL-50mL=50mL,根據(jù)方程式可知 n (CO ')=n ( H ) =0.05mol X lmoVL=0.05mol ； 2-+-332233第三階段，CO反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng) HCO+HCO t +HO, d線(xiàn)表示HCO,由圖可知HCO反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸 15OmL-lOOmL=5OmL,根據(jù)方程式可知

25、n ( HCCh ) =n ( H)；第四階 段，發(fā)生反應(yīng) Al ( OH) 3+3H+-A1 3+3HO e線(xiàn)表示AP+,由圖可知 4 (OH) 3反應(yīng)完畢生成 鋁離子 0.05mol,根據(jù)方程式可知n (H+) =3nAl ( OH) 3=3 X0.05mol=0.15mol ,該階段加入鹽酸體積為150mL。A、由上述分析可知M點(diǎn)時(shí)溶液中 看完全轉(zhuǎn)化為皿_，- 332成，正確；B、由上述分析可知，原混合溶液中的CO：與A1O 2的物質(zhì)的量之比為1： 1,錯(cuò)誤；C、原溶液中-co ：)=0.05mol , VI時(shí)溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml ,2- 二 3-可知，需要鹽

26、酸為0.025mol ,鹽酸的體積為25mL,故Vl=50mL+25mL=75mL,由上述分析可知，V2=150mL+l50mL=300mL,故 V： V=75mL： 300mL=l： i 24,正確；D、由上述分析可知，a曲線(xiàn)表示的離子方程式為：A1O-2+H+HQ=Al (OH) 3 I ,正確，選B?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)與圖象關(guān)系、化學(xué)計(jì)算等。 17. C【解析】 試題分析：一定量的 Fe、FeO、Fe O、Fe O的混合物中加入硝酸，硝酸起到氧化性作用和酸 2 33 4性作用，起氧化性作用的 HNO3物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，為2.24L22.4Umol=0.1moL 則起酸性作用的H

27、NO 物質(zhì)的量為：0.35LX；mol?L 0.1 mol=0.6mol ， 往所得溶液中加入3KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，說(shuō)明生成了 Fe(NC)3)2,則Fe元素的物質(zhì)的量為：1/2 X0.6mol=0.3mol , 根據(jù)元素守恒，則所得到的鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,故C項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：本題考查硝酸的性質(zhì)、混合物的計(jì)算。 18. B【解析】試題分析：A、PM2. 5是指大氣中直徑小于或等于 2. 5微米的顆粒物，被吸入人體后會(huì)直 接進(jìn)入支氣管，易引發(fā)包括哮喘、支氣管炎和心血管病等方面的疾病，正確；B、用于制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，而不是高純度的硅單質(zhì)，錯(cuò)誤； C、利用二氧化碳等原料合成的聚 碳酸酯類(lèi)可降解塑料替代聚乙烯塑料，符合環(huán)保理念，正確； D、生物柴油的主要成分為脂 肪酸甲酯類(lèi)