高考化學(xué)快速解題技巧

1、高考化學(xué)快速解題技巧文檔編制序號(hào)：KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08高考化學(xué)快速解題技巧難點(diǎn)1.守恒法守恒法是高考中?？汲Ｓ玫囊环N解題方法。系統(tǒng)學(xué)習(xí)守恒法的應(yīng)用，對(duì)提 高解題速率和破解高考難題都有很大的幫助。案例探究【例題】將CaCb和CaBn的混合物溶于水配成溶液，再通入過量的CL, 完全反應(yīng)后將溶液蒸干，得到干燥固體g。則原配溶液中c(Ca?+) ： c(。- )：c(B)為：2 ： 1 ： 2 ： 3 ： 3 ： 2 ： 3 ： 1命題意圖：考查學(xué)生對(duì)電荷守恒的認(rèn)識(shí)。屬化學(xué)教學(xué)中要求理解的內(nèi)容。知識(shí)依托：溶液等有關(guān)知識(shí)。錯(cuò)解分析：誤用電荷守恒n(Ca2+)=n(Cr

2、)十 n(B)錯(cuò)選 Ao解題思路：1個(gè)Ca2+所帶電荷數(shù)為2,則根據(jù)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù) 等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，知原溶液中2n(Ca2+)=n (Cl-)+ n (Br-)將各備選項(xiàng)數(shù)值代入上式進(jìn)行檢驗(yàn)可知答案。答案：D錦囊妙計(jì)化學(xué)上，常用的守恒方法有以下幾種1 .電荷守恒估算就是不算，估算法是通過推理、猜測(cè)得出答案的一種方法。案例探究【例題】在100 mL molL-1的AgNO3(aq)中,加入100 mL溶有g(shù) BaCb的 溶液 再加入100 mL溶有g(shù)CuSO45H2。的溶液,充分反應(yīng)。下列說法中 正確的是A.最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種

3、化合物的混合物C.混合過程中逸出無色氣體D.在最終得到的溶液中c(Cu2+) = L-1命題意圖：考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)及進(jìn)行相關(guān)計(jì)算的能力。知識(shí)依托：Ba2+與SO?-. Ag+與C的反應(yīng)及過量計(jì)算。錯(cuò)解分析：數(shù)字運(yùn)算失誤。解題思路：本題有以下兩種解法。方法 1(計(jì)算法)n(Ag+) = LxL_,= moln(Ba2+) = n (BaCb) = -?208gmol l=n(Cl_) = 2n(BaCb) = moln(SO42 ) = n(CuSO45H2O) = -250gmol l= mol首先Cl-與Ag+發(fā)生反應(yīng)生成白色AgCl沉淀Ag+ + cr = AgCl：mol mol

4、反應(yīng)后剩余Cl ： mol - mol = molo其次Ba?+與SCV-發(fā)生反應(yīng)生成白色BaSCU沉淀Ba2+ 十 SO?- = BaSOQmol mol生成mol。反應(yīng)后溶液中含CM+,其濃度為：c(Cu2+) =-?x3L) = molL-1與備選項(xiàng)對(duì)照，可知答案。方法2(估算法)：最后C/+留在溶液中，溶液淺藍(lán)色，A項(xiàng)不可選。由 CuSO45H2O的質(zhì)量是3位有效數(shù)字，及溶液的體積也是3位有效數(shù)字可推 知c(C#+)應(yīng)為3位有效數(shù)字，D項(xiàng)不可選。由于溶液混合時(shí)，只發(fā)生Ag+ 與。、Ba"與SO?的反應(yīng)，所以也不會(huì)逸出氣體，C項(xiàng)不可選。答案：B評(píng)注：就解題效率而言，估算法大大優(yōu)

5、于計(jì)算法。錦囊妙計(jì)估算法雖可大大提高解題效率，但其使用范圍有一定的局限性，絕大多數(shù) 計(jì)算題是不能用估算法解決的。嘗試用估算法解題是好的，但面對(duì)每一個(gè) 題都想用估算法解決，有時(shí)也會(huì)貽誤時(shí)間。殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.()有規(guī)律稱：強(qiáng)酸溶液每稀釋10倍pH增加1,強(qiáng)堿溶液每稀釋10 倍pH減小1,但此規(guī)律有一定的局限性。試問將pH = 3的H2soKaq)稀釋 105,其 pH為()1.提示：酸不可能稀釋為堿，也不可能稀釋后pH變小或不變。答案：B難點(diǎn)3.差量法利用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)間所出現(xiàn)的差量關(guān)系解決化學(xué)問題的方法就是差量 法。案例探究【例題】在天平左右兩盤上各放一只同等規(guī)格的燒杯，燒杯內(nèi)均盛有molL

6、t的H2sOMaq) mL,調(diào)節(jié)天平使其處于平衡狀態(tài)，然后向兩只燒杯內(nèi)分別 放入少量鎂粉、過量鋁粉(設(shè)鎂、鋁的質(zhì)量分別為a g和bg),假定反應(yīng) 后天平仍處于平衡狀態(tài)，則(l)a, b應(yīng)滿足的關(guān)系式為；(2)a、b的取值范圍為 o命題意圖：考查學(xué)生應(yīng)用差量進(jìn)行過量計(jì)算的能力。知識(shí)依托：Mg、Al與H2s的反應(yīng);過量計(jì)算。錯(cuò)解分析：應(yīng)用過量物質(zhì)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算得出錯(cuò)誤的結(jié)果 忽視有效計(jì)算 得出不確切的答案。解題思路：反應(yīng)前后天平都平衡，表明兩燒杯內(nèi)質(zhì)量?jī)粼鰯?shù)值相等。則可 根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差進(jìn)行計(jì)算。n(H2so4) = molL 'x L = molMg + H2SO4 = MgSO4

7、+ H2f Am24 g linol 2 g 22 ga g a-?24 mol1 la-12 e2 Al + 3H2SO4 =Ah(SO4)3 十 3H2Tmol（波紋線上為求出數(shù)值，下同）。根據(jù)題意 a.24< （H2SO4 過量）b> （Al過量）b g - = Ha±12-（凈增值相等）由得b<結(jié)合可知b的范圍。由得a>,結(jié)合可知a的范圍。答案：（l）lla=12b-（2）<a<, <b<錦囊妙計(jì)遇到下列情形，可嘗試用“差量法”解題1 .反應(yīng)前后固體或液體的質(zhì)量發(fā)生變化時(shí)2 .反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)、密度、物質(zhì)的量、體積等發(fā)生變化時(shí)

8、。殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練某氣態(tài)炫在mL Ch中充分燃燒，得到液態(tài)水和mL的氣體混 合物（所有氣體的體積都是在同溫同壓下測(cè)得的），則該氣態(tài)燒可能是1.提示：用體積差進(jìn)行計(jì)算點(diǎn)燃AxCO2(g)十(y2)H2O(l) V 前 - V 后CxHy(g) + (x + 4y)O2(g)1 +4yy = 6O答案：BD難點(diǎn)4.和量法與差量法相反，為解決問題方便，有時(shí)需要將多個(gè)反應(yīng)物（或生成物）合在一 起進(jìn)行計(jì)算。案例探究【例題】gNaOH和NaHCCh固體混合物，在密閉容器中加熱到約250, 經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為go試計(jì)算原混合物 中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。命題意圖：考查學(xué)生的過量判斷能力，

9、及計(jì)算混合物所含成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 能力。知識(shí)依托：NaHCCh的不穩(wěn)定性及堿與酸性氣體的反應(yīng)。錯(cuò)解分析：過量判斷失誤，導(dǎo)致計(jì)算過程和計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤。解題思路：發(fā)生的反應(yīng)有2NaHCO3=Na2CC）3十比。十CO? 2NaOH十C02- A Na2CO3十比0（加熱條件下不生成NaHCCh） 通過極限思維可知，原固體混合物中，NaHCCh含量越大，固體失重越大， NaOH含量越大，固體失重越小。判斷NaHCCh受熱分解產(chǎn)生的CO?能否被NaOH完全吸收是解決問題的關(guān) 鍵，這首先需要寫出NaHCCh與NaOH恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式。題設(shè)條件下，固體失重g- g=g。設(shè)固體失重g需恰好完全反應(yīng)的Na

10、HCCh和NaOH混合物質(zhì)量為x,貝IJNaHCCh + NaOHNa2cO3 十 H2O18g124 g x= (124gx) +18g= g< g可見，題設(shè)條件下反應(yīng)發(fā)生后NaOH過量，過量NaOH質(zhì)量為g- g= g,參加反應(yīng)的NaOH質(zhì)量為：g:124gmoLxmoL= g原混合物中NaOH質(zhì)量為：g+g 二 gw(NaOH) = () xl00% = %o答案：。錦囊妙計(jì)遇到以下情形，可嘗試用和量法解題1 .已知混合物反應(yīng)前后質(zhì)量，求混合物所含成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)2 .已知反應(yīng)前后混合氣體的體積，求混合物所含成分體積分?jǐn)?shù)時(shí)3 .求反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)比、物質(zhì)的量比或體積比時(shí)。殲滅難點(diǎn)訓(xùn)

11、練1 .( )某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH3(g)和02(g)恰好 完全反應(yīng)。若反應(yīng)產(chǎn)物只有N2(g)和NH40(s),則反應(yīng)前后容器中壓強(qiáng)比應(yīng) 接近于()：11： 1： 1： 72 .提示：8NH3 + 3cL =N2 + 6NH4C1答案：B3 .( )Na2CO3(s)和NaHCO3(s)的混合物g,加熱至質(zhì)量不再減少為止，稱量所得固體質(zhì)量為go則原混合物中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4 .提示：2NaHCO3=Na2CC)3 + H2O + CO2TK yV168g62gw(Na2co3) = ( - ) -? = % o答案：難點(diǎn)5.設(shè)一法設(shè)一法是賦值法的一種，是解決無數(shù)值

12、或缺數(shù)值計(jì)算的常用方法。案例探究【例題】嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品。(1)嗎啡中含碳(質(zhì)量分?jǐn)?shù)下同)、氫、氮，其余為氧。已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過300,試求：?jiǎn)岱鹊南鄬?duì)分子質(zhì)量；嗎啡的分子式。已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯,試求：海洛因的相對(duì)分子質(zhì)量；海洛因的分子式。命題意圖：考查學(xué)生根據(jù)物質(zhì)內(nèi)所含元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，確定物質(zhì)化學(xué)式的能力。知識(shí)依托：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)式的關(guān)系。錯(cuò)解分析：不注意有效數(shù)字的位數(shù)，有效數(shù)字取舍不合理，再根據(jù)原子個(gè) 數(shù)比列式就會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)果。解題思路：(1)由嗎啡中各元素的含量和相對(duì)分子質(zhì)量，可以斷定嗎啡分子 中所含N原子數(shù)最少，設(shè)嗎啡分子中含有1個(gè)N原子，則：Mr(嗎

13、 啡)=285<300符合題意 若嗎啡分子中含有2個(gè)N原子，貝IJ：Mr(嗎啡)=：=570>300不符合題意。嗎啡分子中含有2個(gè)以上的N原子更不可能,可見嗎啡分子 中只含有一個(gè)N原子,且嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量為285。嗎啡分子中所含C、H、。原子個(gè)數(shù)分別為 N(C)=285x-=N(H)=285x-b=N(O)=285-?=嗎啡的分子式為：CI7Hi9NO3o生成二乙酸酯的反應(yīng)可表示為：R(OH)2 十 2HOOCCH3R(OOCCH3)2 + 2H2O顯然，海洛因分子比嗎啡分子多了 2個(gè)C2H2?；鶊F(tuán)，則海洛因的分子式為：C17H19NO3 + 2C2H2O=C21H23NO5海洛

14、因的相對(duì)分子質(zhì)量為：Mr(海洛因)二12x21 + 1x23 + 14x1 + 16x5=369 o答案：285 ；Ci7H19NO3。(2)©369 ；C21H23NO5。錦囊妙計(jì)遇到下列情況可用設(shè)一法：1 .C、w、P間的相互轉(zhuǎn)化；2 .根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定化學(xué)式；3 .確定樣品中雜質(zhì)的成分。殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1 .（ ）某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c molL-1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w, 試求此溶液的密度。2 .提示：設(shè)H2SO4（aq）的體積為1L則:m（硫酸溶液）=c molL_1xl Lx98gmol-1-rw=98 c-?w g硫酸溶液的密度為：P（硫酸溶液）=98 c/w g4-1

15、000 mL= c-?w gem 3答案：gem33 .（*）已知某硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)T,密度為gem-3,試求 該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4 .提示：為方便計(jì)算,設(shè)有硫酸銅溶液1 L,則硫酸銅的質(zhì)量為：m（硫酸銅）=L 1xl Lxl60gmol *= g硫酸銅溶液的質(zhì)量為：m（硫酸銅溶液）=gcm-3xl000 mL=xlO_3g硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w（硫酸銅）=g：X103 g）=（或。答案：（或難點(diǎn)6.奇偶數(shù)法奇偶數(shù)法是利用數(shù)字間的奇、偶性規(guī)律探討試題答案的一種巧解方法。案例探究【例題】若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2： 3的化合物,則 這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是命題

16、意圖：主要考查學(xué)生對(duì)元素周期表“奇偶數(shù)”規(guī)律的認(rèn)識(shí)或考查學(xué)生對(duì) 元素周期表特殊元素性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。知識(shí)依托：元素周期表。錯(cuò)解分析：不了解元素周期表的奇偶性規(guī)律，利用其他方法解題得出錯(cuò)誤 答案。解題思路：本題有多種解題方法，其中最簡(jiǎn)捷的是奇偶數(shù)法。方法1（枚舉法）：IIA族元素Be、Mg與VA族元素N、P形成的化合物符 合題干要求，其中MgsNz中Mg與N原子序數(shù)差5。HIA族元素B、A1與 VIA族元素O、S形成的化合物亦符合題干要求，其中AbO3中AI與O原 子序數(shù)差5, AI2S3中A1與S原子序數(shù)差3。欲找差值為1的化合物，需從 變價(jià)元素中找，如N2O3中N與。原子序數(shù)差1。選D項(xiàng)。方法2（奇偶數(shù)法）由于兩種元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)之比為2 ： 3,則 可斷定一種元素處于奇數(shù)族，另一種元素處于偶數(shù)族，奇數(shù)族原子序數(shù)為 奇數(shù)，偶數(shù)族為偶數(shù)，奇數(shù)與偶數(shù)差值是奇數(shù)。觀察備選項(xiàng)，可知選D 項(xiàng)。答案：