高三化學(xué)選修三結(jié)構(gòu)與晶體練習(xí)題

1、選修三結(jié)構(gòu)與晶體練習(xí)題1.下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是 ANaOH BS03 CCsCl DSi02 2.科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4nH20)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是 A離子晶體 B分子晶體 C原子晶體 D金屬晶體3.下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是A在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl-

2、 的個(gè)數(shù) B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù) C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)D在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù) 4.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723 據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是 A鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B表中只有BCl3和干冰是分子晶體 C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 5.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是 A.熔點(diǎn)1 070，易溶于水，水溶液導(dǎo)電 B.熔點(diǎn)10.31 ，液態(tài)不導(dǎo)電、水溶液

3、能導(dǎo)電 C.能溶于CS2、熔點(diǎn)112.8 ，沸點(diǎn)444.6 D.熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97 gcm36下列敘述中正確的是A含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 B金屬晶體的熔、沸點(diǎn)一定比分子晶體的高 C離子晶體中一定不含非極性共價(jià)鍵 D都是由非金屬元素組成的晶體也有可能是離子晶體7在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是 A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高 D.H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔、沸點(diǎn) 8結(jié)合課本上干冰晶體圖分析每個(gè)CO

4、2分子周圍距離相等且最近的CO2分子數(shù)目為( )A6 B8 C10 D129下列物質(zhì)中晶格能大小比較正確的是ABaOCaOMgO BNaFNaClNaBr CNaIMgOBaO DPbSZnSMgO10下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是A金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子B白磷分子晶體中，微粒之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60C在NaCl晶體中每個(gè)Na+(或C1-)周圍都緊鄰6個(gè)Cl- (或Na+)D離子晶體在熔化時(shí)，離于鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞11關(guān)于金屬元素的特征，下列敘述正確的是( )金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)金屬

5、性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性價(jià)電子越多的金屬原子的金屬性越強(qiáng)A B C D全部12.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是( ) A.10個(gè) B.18個(gè) C.24個(gè) D.14個(gè)13.晶態(tài)氯化鈉是晶體，晶體中，每個(gè)鈉離子周圍有個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有個(gè)鈉離子，鈉離子半徑比氯離子半徑。在氯化物MCl中，M在第六周期，是鈉的同族元素，該晶體中，每個(gè)陽離子周期有氯離子。鈉的金屬性比M。氯化鈉的電子式是，熔融后導(dǎo)電（填“能”或“不能”）。Na+(或Cl-)周圍的6個(gè)Cl-

6、(或Na+)相鄰的連線構(gòu)成的面是 多面體；每個(gè)Na+(或Cl-)周圍與之距離最近且距離相等的Na+(或Cl-)有 個(gè)?14某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著_個(gè)X，每個(gè)x同時(shí)吸引著_個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為_ 。(2)晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有_個(gè)。(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角XYX的度數(shù)為_。(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M gmol-1，晶體密度為cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為_ 。 15有一種藍(lán)色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互

7、不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-離子位于立方體的棱上。 (1)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推出其化學(xué)式(用最簡(jiǎn)單整數(shù)示)_。 (2)此化學(xué)式帶何種電荷?用什么樣的離子(用Mn+表示)與其結(jié)合成中性的化學(xué)式?寫出此電中性的化學(xué)式。 (3)指出(2)中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置。16晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測(cè)知FexO晶體密度為5.71g/cm3，晶胞邊長(zhǎng)為4.281010m。（鐵相對(duì)原子質(zhì)量為55.9，氧相對(duì)原子質(zhì)量為16）求：（1）FexO中x值（精確至0.01）為_。（2）晶體中的Fe分

8、別為Fe2、Fe3，在Fe2和Fe3的總數(shù)中，F(xiàn)e2所占分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示，精確至0.001）為_。（3）此晶體化學(xué)式為_。（4）Fe在此晶體中占據(jù)空隙的幾何形狀是_（即與O2距離最近且等距離的鐵離子圍成的空間形狀）。（5）在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為_m。17. 堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)順序?yàn)長(zhǎng)iNaKRbCs，試用金屬晶體結(jié)構(gòu)的知識(shí)加以解釋18右圖為金剛石的晶體結(jié)構(gòu)。每個(gè)C原子、每條CC鍵被多少個(gè)六元環(huán)共用？19(1)請(qǐng)描述金屬晶體中自由電子的存在狀態(tài)答：_(2)請(qǐng)說明金屬晶體中自由電子所起的作用答：_20. 金屬導(dǎo)電靠_，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電靠_;金屬導(dǎo)電能力隨溫度升高而_, 溶液導(dǎo)電能力隨溫度升

9、高而_.21.氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在13000反應(yīng)獲得。 (1)氮化硅晶體屬于_晶體。(2)已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式_.(3)現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得到較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.（4）將SiCl4與過量的液氨反應(yīng)可生成化合物Si(NH2)4。將該化合物在無氧條件下高溫灼燒，可得到氮化硅固體。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.22.有一種金屬結(jié)構(gòu)單元是一個(gè)“面心立方體”（

10、注：八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面分別有一個(gè)金屬原子）。該單元平均是由_個(gè)金屬原子組成的。23.晶胞是晶體中最小的重復(fù)單元已知鐵為面心立方晶體，其結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，面心立方的結(jié)構(gòu)特征如下圖乙所示若鐵原子的半徑為，試求鐵金屬晶體中的晶胞長(zhǎng)度，即下圖 丙中AB的長(zhǎng)度為_m24. 某些金屬晶體(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式緊密堆積，即在晶體結(jié)構(gòu)中可以劃出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬原子處于正立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)側(cè)面上，試計(jì)算這類金屬晶體中原子的空間利用率。25.1986年，瑞士?jī)晌豢茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎(jiǎng)。

11、其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。 (1)根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式 (2)根據(jù)(1)所推出的化合物的組成，計(jì)算其中Cu原子的平均化合價(jià)(該化合物中各元素的化合價(jià)為Y3+，Ba2+，Cu2+和Cu3+)試計(jì)算化合物中這兩種價(jià)態(tài)Cu原子個(gè)數(shù)比26.C70分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：（1）C70分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；（2）C70分子中只含有五邊形和六邊形；（3）多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。根據(jù)以上所述確定：（1）C70分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)；（2）C70分子中的五邊形和六邊

12、形各有多少？選三結(jié)構(gòu)與晶體練習(xí)題參考答案1B 2 B 3 C 4B 5BC 6D 7CD 8 D 9 B 10 B 11 B 12D 13離子66小8弱能八面體 12個(gè)14(1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)10928(4) 15(1)FeFe(CN)6- (2)帶一個(gè)單位負(fù)電荷，可用Na+，K+，Rb+ (用M+表示)與之結(jié)合MFeFe(CN)6 (3)M+在每隔一個(gè)立方體的體心上。16（1）0.92 （2）0.826 （3）19FeO2Fe2O3 （4）正八面體 （5）3.03101017.金屬晶體的熔點(diǎn)高低取決于晶體中金屬離子與自由電子之間的作用力大小，由庫侖定律可知，作

13、用力的大小又取決于金屬離子的半徑和自由電子的數(shù)量，顯然，半徑越小，作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高而離子的半徑順序?yàn)?，因此鋰的熔點(diǎn)最高18解析：任意兩條相鄰的CC鍵參加了2個(gè)六元環(huán)的形成，每個(gè)C原子可形成4條CC鍵，兩面相鄰的組合有C6種，故每個(gè)C原子被6212個(gè)六元環(huán)共用。而每條CC鍵可以與相鄰的3條CC鍵兩兩相鄰，故每條CC鍵被326個(gè)六元環(huán)共用。19(1)自由電子均勻地分布在整個(gè)晶體中，被許多金屬離子所共有(2)使金屬陽離子結(jié)合在一起形成晶體; 使金屬晶體具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性20. 自由電子；自由離子；減弱；增強(qiáng)21解析 （1）這是一道信息題，從題給信息知氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，應(yīng)是原子晶體。 （2）氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子, Si原子和Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氮化硅的化學(xué)式為Si3N4。強(qiáng)熱 （3）3SiCl4 + 2N2 +6H2 Si3N4 + 12HCl。（4）22. 423提示： 24. 依題意畫出側(cè)面圖，設(shè)正立方體邊長(zhǎng)為a