高二化學原子晶體與分子晶體

1、第3節(jié) 原子晶體與分子晶體【自學目標】1了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。 2知道分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別。3舉例說明分子間作用力對物質的狀態(tài)等方面的影響。【自學助手】晶體種類離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體組成微粒微粒間的作用力作用力強弱熔沸點硬度導電性固體熔融溶液【思維點撥】【例題1】已知BBr3的熔點是46，KBr的熔點是734，試估計它們各屬于哪一類晶體?！窘獯稹緽Br3是由非金屬元素組成的，屬于共價化合物，由于BBr3的熔點為46，熔點很低，所以BBr3在固態(tài)時是以分子間作用力而形成的晶體。KBr是由活

2、潑金屬和活潑非金屬元素組成的化合物，熔點相對較高，所以KBr屬于離子晶體?！敬鸢浮緽Br3是分子晶體，KBr是離子晶體?！纠}2】碳化硅的一種晶體（SiC）具有類似金剛石的結構，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三種晶體： 金剛石、晶體硅、 碳化硅中，它們的熔點由高到低的順序是 A B C D 分析：在原子晶體中，原子半徑越小、鍵長越短、鍵能越大，熔、沸點越高。題目中所給的信息是有關SiC的結構知識，通過加工信息，并比較碳原子和硅原子的半徑，應得出SiSi鍵的鍵長比SiC鍵的鍵長長，SiC鍵比CC鍵的鍵長長，所以鍵能由高到低的順序應該是：CC鍵CSi鍵SiSi鍵，由此可推出熔點由高到低的順

3、序是： 【答案】A【自我檢測】1下列晶體中由原子直接構成的單質有（ ）A硫 B氦氣 C金剛石 D金屬鎂2石墨晶體中，層與層之間的結合力是: （ ）A金屬鍵 B.共價鍵 C分子間力 D.離子鍵31999年美國科學雜志報道：在40GPa的高壓下，用激光加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體CO2，下列對該物質的推斷一定不正確的是 （ ）A該原子晶體中含有極性鍵 B該原子晶體易氣化，可用作制冷材料C該原子晶體有很高的熔點、沸點 D該原子晶體硬度大，可用作耐磨材料4在60gSiO2晶體中，含有SiO鍵的物質的量為 （ ）A1mol B2mol C3mol D4mol5金剛石和石墨兩種晶體中，每個最小

4、的碳環(huán)里所包含的碳原子數(shù) （ ）A前者多 B后者多 C相等 D無法確定6下列說法中，正確的是（ ）A冰溶化時，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，通常熔點就越高C分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高D分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定7SiCl4的分子結構與CCl4類似，對其做出如下推斷：SiCl4晶體是分子晶體；常溫常壓SiCl4不是氣體；SiCl4分子是由極性鍵構成的非極性分子；SiCl4熔點高于CCl4。其中正確的是（ ）A只有 B只有 C只有 D8水的沸點是100，硫化氫的分子結構跟水相似，但它的沸點卻很低，是 60.7C，引起這種差異的主要原因是

5、（ ）A范德華力 B共價鍵 C氫鍵 D相對分子質量9分析下列各物質的物理性質，判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是 （ ）A碳化鋁，黃色晶體，熔點2200，熔融態(tài)不導電B溴化鋁，無色晶體，熔點98，熔融態(tài)不導電C五氧化釩，無色晶體，熔點19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電10下列敘述中正確的是： （ ）A原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高B分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高D某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體11固體熔化時必須破壞非極性共價鍵的是 （ ）冰 晶體硅 溴單質 二氧

6、化硅12下列物質的熔點均按由高到低的排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是 （ ）A鋁、鈉、干冰 B金剛石、碳化硅、晶體硅C碘化氫、溴化氫、氯化氫 D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳13氯化鈉屬于 晶體，二氧化硅屬于 晶體，NaCl和SiO2并不代表它們的 式，只能表示組成晶體的各種微粒的 。14在金剛石的網(wǎng)狀結構中,含有由共價鍵形成的碳原子環(huán),其中最小的環(huán)上有 (填數(shù)字)個碳原子,每個碳原子上的任意兩個CC鍵的夾角都是 (填角度).15(1)二氧化硅晶體中，每個硅原子周圍有_個氧原子，每個氧原子周圍有_個硅原子，硅氧原子個數(shù)比為_。(2)石墨晶體結構如圖所示，每一層由無數(shù)個正六邊形構成。平均每個

7、正六邊形所占有的碳原子數(shù)目為_、平均每個正六邊形所占有的共價鍵數(shù)目為_?！咎剿魈岣摺?6在石墨晶體里，每一層由無數(shù)個正六邊形構成，同一層內每個碳原子與相鄰的三個碳原子以C-C鍵結合，則石墨晶體中碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為 （ ）A1：1 B2：1 C2：3 D3：217下面有關晶體的敘述中，不正確的是（ ）A金剛石空間網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個碳原子B氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Cl-共有6個C氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個Cl-D干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰10個CO2分子18已知氯化鋁的熔點為190（2.02105Pa），但它在180和常壓下

8、即開始升華。（1）氯化鋁是 晶體（填“離子”或“分子”）。（2）在500，1.01105Pa時，氯化鋁的蒸氣密度（換算成標準狀況）為11.92gL1，且已知它的結構中還含有配位鍵，氯化鋁的化學式為 。（3）設計一個更可靠的實驗，證明氯化鋁是離子晶體還是分子晶體，你的實是 。19.a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下： 微粒代碼abc原子核數(shù)單核單核雙核帶電荷數(shù)（單位電荷）01+1-defg多核單核多核多核02+1+0 其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型d、g分子。試寫出：（1）a微粒的

9、核外電子排布式 （2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為 （用化學式表示） （3）g微粒所構成的晶體類型屬 （4）d分子的空間構型為 20A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB。其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內質子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：（1）這四種元素分別是：A ，B ，C ，D 。（2）這四種元素單質的熔點由高到低的順序是 。（3）寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應的化學方程式 。第3節(jié) 原子晶體與分子晶體答案1.BC 2.C 3.B 4.D 5.C 6.B 7.D 8.C 9.AD 10.A 11.B 12.A13.離子；原子；個數(shù)比14 6；109.5015(1) 4；2；12(2)2 ; 3 16C 17. D18.（1）分子（2）