高一所有化學方程式

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 銘叔精華品牌系列告別版 -高一化學方程式匯總必修1一、金屬的化學性質(zhì)1鈉在空氣中變暗：4Na + O2 = 2Na2O （常溫） 2鈉在空氣中燃燒（黃色火焰）：2Na + O2 Na2O2 （艷色反應）3鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅）：2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H24鈉與鹽酸反應：2Na+2HCl = 2NaCl+H2點燃5鈉與CuSO4溶液反應: 2Na + 2H2O+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2+ H2研磨6鈉在氯氣中燃燒（產(chǎn)生白煙）:2Na+Cl2 = 2NaCl點燃7鈉與硫的反應（爆炸）：2Na+S = Na2S8鋁箔在氧氣中劇烈

2、燃燒: 4Al+3O2=2Al2O39鋁與鹽酸反應: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2點燃10鋁與氫氧化鈉溶液反應:2Al+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H211鐵在氧氣中燃燒: 3Fe +2O2= Fe3O412高溫下鐵與水蒸氣反應: 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2二、鈉的重要化合物13氧化鈉與水反應：Na2OH2O2NaOH14氧化鈉與二氧化碳反應：Na2O+ CO2= Na2CO315氧化鈉與鹽酸反應：Na2O+ 2HCl= 2NaCl+ H2O16過氧化鈉與水反應：2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O217. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2

3、Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2 18. 過氧化鈉與鹽酸反應：2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O219. 碳酸鈉與足量鹽酸反應：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 20碳酸鈉與少量鹽酸反應：Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl 21碳酸氫鈉與鹽酸反應：NaHCO3HClNaClH2OCO222碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應：NaHCO3+NaOH = Na2CO3+ H2O23向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2氣體會析出晶體: Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO324碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 三、鋁的重要化合

4、物25氧化鋁是兩性氧化物：（1）與鹽酸反應：Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3 H2O （2）與NaOH溶液反應：Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+H2O 26氫氧化鋁是兩性氫氧化物：（1）與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（1）與NaOH溶液反應：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O27實驗室制Al(OH)3：Al2(SO4)3 6NH3·H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO428氫氧化鋁加熱分解：2Al (OH)3Al2O3+ 3H2O29往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至剛好生成沉淀： 3NaOH+ AlCl3=

5、Al (OH)3+3NaCl繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀溶解： NaOH +Al (OH)3=NaAlO2+2H2O30往NaAlO2溶液中加入稀鹽酸至剛好生成沉淀：HCl+NaAlO2+H2O= Al (OH)3+ NaCl繼續(xù)加入稀鹽酸至沉淀溶解：3HCl+ Al (OH)3= AlCl3+3H2O31. 向偏鋁酸鹽溶液中通入過量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-加熱四、鐵的重要化合物附加：氫氧化鐵膠體的制備：FeCl3 + H2O(沸水) = Fe(OH)3 + HCl 32氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl 33硫酸

6、亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：2NaOH+ FeSO4=Fe(OH)2+ Na2SO434氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)335氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O36氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+ 2FeCl3=3 FeCl237氯化亞鐵溶液中加入氯水：Cl2+2FeCl2=2FeCl338. 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+3H2O39. 氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO+2HCl=FeCl2+H2O40. 氫氧化鐵與鹽酸反應：Fe(OH)3+ 3HCl= FeCl3+3H2O41. 氫氧化亞鐵與鹽酸反應：Fe(OH)

7、2+ 2HCl= FeCl2+2H2O42氯化鐵溶液中加入銅粉：Cu+2FeCl3 =2FeCl2 +CuCl2 第四章43. 二氧化硅與氫氟酸反應（雕刻玻璃） SiO2 4HF = SiF4 2H2O 高溫44. 硅單質(zhì)與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 45. 二氧化硅與氧化鈣高溫反應 SiO2 CaO = CaSiO3 46. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 47. 單質(zhì)硅與氫氧化鈉溶液反應： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 48. 硅酸的制備 Na2SiO3 + 2HCl = H

8、2SiO3(膠體) + 2NaCl49. 硅酸鈉溶液通入CO2制得膠體 Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（膠體）+Na2CO3高溫50. 高純硅的制備：二氧化硅與碳高溫下反應制粗硅： SiO2 + 2C = Si + 2CO點燃粗硅的提純：Si + 2Cl2 = SiCl4 ；SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl 51. 金屬鐵在氯氣中燃燒 3Cl2 2Fe = 2FeCl3光照52. 金屬鈉在氯氣中燃燒： 2Na + Cl2 點燃 2NaCl 53. 養(yǎng)金魚曬水兩條方程式 H2O + Cl2 = HCl + HClO 2HClO = 2HCl + O254.

9、 氯氣的實驗室制法 MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + C12 55. 氯氣通入澄清石灰水 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O56. 漂白粉原理(失效原因)： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + HClO57. 二氧化硫與水反應 SO2+H2OH2SO3 催化劑58. 二氧化硫與氫氧化鈣溶液反應 SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3+ H2O 59. 工業(yè)制硫酸： 二氧化硫與氧氣反應 2SO2+O22SO3 三氧化硫與水反應 SO3+H2O = H2SO4 60. 等體積的SO2和Cl2通入水

10、中 Cl2+SO2+2H2O = H2SO4 +2HCl61. SO2通入氫硫酸溶液中 2H2S +SO2 = 2H2O + 3S放電或高溫62. 實驗室制備SO2 Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 63. “雷雨發(fā)莊稼”涉及到的三條方程式 N2 + O2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3 NO2 H2O =2HNO3 NO64. NO2和氧氣4:1比例通入水中完全變成硝酸：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO365. NO和氧氣4:3比例通入水中完全變成硝酸： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO366. 氨氣與水反應

11、NH3 + H2O NH3·H2O67. 氨水受熱分解：NH3·H2O NH3 + H2O 催化劑高溫高壓68. 氨氣催化氧化(工業(yè)制硝酸) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O催化劑69. 工業(yè)合成氨 N2 + 3H2 2NH370. 氨氣實驗室制法 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3+ 2H2O 71. 氨氣與氯化氫反應產(chǎn)生白煙：NH3 + HCl = NH4Cl 72. 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 73. 硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 7

12、4. 氯化銨受熱分解 NH4Cl = NH3+ HCl 75. 氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl 76. 硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 77. 濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 78. 濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O 79. 濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 80. 稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2

13、NO 必修2 第一章1. 鋰在空氣中燃燒：4Li + O2  2Li2O2. 鈉在空氣中燃燒：2Na + O2  Na2O2  3. 鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2  4. 鉀與水反應：2K + 2H2O = 2KOH + H2  5. 鎂與沸水反應：Mg+2H2O(沸水) Mg(OH)2+H2 Al與HCl反應: 2A

14、l+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg與HCl反應: Mg+2 HCl = MgCl2+ H2 Na與Cl2反應（點燃）： NaCl2NaCl 6. 鹵素單質(zhì)與氫氣反應：H2F2 2HF  (暗處爆炸) H2Cl22HCl （或光照）  H2Br22HBr H2I22HI7. 鹵素之間的置換反應：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl； Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl； Br2 + 2KI = I2 + 2KBr第二章8. 典型的吸熱反應：Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3+ 10H2O9. 鋅-銅原

15、電池（以稀硫酸為電解質(zhì)溶液）：負極：Zn2e- = Zn2+ （氧化反應）；正極：2H+2e- = H2 (還原反應)電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅。 總反應式：Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H210. 過氧化氫分解：2H2O2 2H2O+ O2第三章 (注意反應條件和現(xiàn)象)1、甲烷的主要化學性質(zhì)（1）氧化反應（與O2的反應）：CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)（2）取代反應（與Cl2在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：2、乙烯的主要化學性質(zhì)（1）氧化反應（與O2的反應）：C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O（2）加成反應（與溴水的反

16、應）: 還可和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應反應條件是一定條件: CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反應： (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化學性質(zhì):（1）氧化反應（與O2的反應）：2C6H6 + 15 O2 12CO2 + 6H2O （2）取代反應:Br 與液溴的反應: + Br2 + HBr 苯與濃硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應方程式：NO2 + HONO2 + H2O（3） 加

17、成反應(可以和氫氣、氯氣加成)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應： + 3H2 4、乙醇的重要化學性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的取代反應：2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2（2）乙醇的氧化反應乙醇的燃燒: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應: 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O乙醇在常溫下的氧化反應:CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化學性質(zhì)（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH + CaCO3（CH3COO）2Ca + H2O + C

18、O2乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應(屬于取代反應)反應原理（與乙醇的反應）：酯化反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、蔗糖水解反應：C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6淀粉（纖維素）水解反應：油脂的重要化學性質(zhì)水解反應:a)油脂在酸性條件下的水解: 油脂+H2O甘油+高級脂肪酸b)油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應）: 油脂 + H2O甘油+高級脂肪酸蛋白質(zhì) + H2O各種氨基酸第四章11. 電解法制備鈉：2NaCl(熔融) 2Na + Cl212. 電解法制備鎂：MgCl2(熔融) Mg + Cl213.