鈉及其化合物的性質(zhì)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上鈉及其化合物的性質(zhì)一鈉的性質(zhì) .物理性質(zhì)： 物性： 色，質(zhì)地 ，密度_，熔沸點(diǎn)_，導(dǎo)電導(dǎo)熱性_。存放和取用：將鈉用鑷子從煤油中取出，用濾紙吸干煤油，然后在玻璃片上將鈉用小刀切下一小塊(豆粒大小)，進(jìn)行觀察，并注意切面的變化(2)注意事項(xiàng)取鈉時(shí)要用鑷子夾取、不能用手拿，因?yàn)橐着c汗液反應(yīng)，灼傷腐蝕皮膚取出鈉后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割鈉用剩后要放回盛鈉的試劑瓶，不能亂扔亂放，因?yàn)殁c很活潑容易引起危險(xiǎn)鈉與O2反應(yīng)很容易，在觀察鈉的顏色光澤時(shí)要在切割后立即觀察(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象切面銀白色，但迅速變暗(4NaO22Na2O等)，失去金屬光澤(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:金屬鈉硬度很小(質(zhì)

2、軟)，具有銀白色金屬光澤，很容易被空氣氧化 2.化學(xué)性質(zhì)： (1)跟氧氣反應(yīng)： Na+O2 （切面很快變_,Na2O加熱時(shí)不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化成_） Na+O2 （_火焰,大量煙,生成_固體） 以上反應(yīng)說明Na2O2比Na2O穩(wěn)定。(2)在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 =NaCl(現(xiàn)象： ) (3)鈉與硫混合研磨即生成Na2S Na+S-(4)鈉與水反應(yīng)，可見到下列現(xiàn)象： (1)實(shí)驗(yàn)過程：Na與水的反應(yīng) (2)反應(yīng)原理： (3)注意事項(xiàng)：取鈉不要太大，鈉塊過大，會(huì)發(fā)生爆炸(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉與水劇烈反應(yīng)、鈉熔化成小球、鈉球在水面上不停地滾動(dòng)、有氣體生成，并發(fā)出嘶嘶聲(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉與水反應(yīng)劇烈，生成堿并

3、放出氣體3收集并檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)放出的氣體(1)實(shí)驗(yàn)過程：收集并檢驗(yàn)Na與水反應(yīng)生成的氣體 (2)反應(yīng)原理：2Na2H2O2NaOHH2，2H2O22H2O(3)注意事項(xiàng)試管內(nèi)要裝滿水，不要留有氣泡，以防點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸鈉不要太大，用刺有小孔的鋁箔包住包裹時(shí)不要用手觸摸金屬鈉試管中氣體集滿后，不要急于從水中取出試管，應(yīng)待鈉反應(yīng)完畢后再取試管，以避免在取試管時(shí)，皮膚蘸上鈉而灼傷試管從取出到移近火焰過程中要始終倒立，點(diǎn)燃時(shí)可將試管微微傾斜(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管內(nèi)氣體被點(diǎn)燃發(fā)出尖銳的爆鳴聲(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉與水反應(yīng)劇烈，生成堿放出氫氣鈉投入水中并浮在水面上-密度小于水。 鈉立即跟水反應(yīng)，發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生

4、氣體。同時(shí)鈉熔成一個(gè)閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動(dòng)最后消失反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低。 反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅與水反應(yīng)生成了堿性物質(zhì)。方程式： 離子方程式： 鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置： (5)鈉與酸反應(yīng)： Na + H+ - 實(shí)質(zhì)是鈉與氫離子直接反應(yīng)，比與水的反應(yīng)更激烈，極易爆炸，要特別小心。（6）鈉與醇的反應(yīng) 試描述鈉與乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象及方程式：_ 總結(jié)對(duì)比鈉與水和乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象。（7）與鹽溶液的反應(yīng) 與FeCl3溶液 離子方程式 _二 鈉的重要化合物1氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉過氧化鈉色、態(tài)化學(xué)式電子式氧元素的化合價(jià)穩(wěn)定性與H2O反應(yīng)的方程式與CO2反應(yīng)的方程式氧化性、漂白性用途鈉與氧氣的反應(yīng)

5、 (2)反應(yīng)原理：2NaO2Na2O2，2Na2O22H2O4NaOHO2(3)注意事項(xiàng)玻璃管中裝的鈉不能太大，太大反應(yīng)太劇烈，會(huì)將玻璃管炸裂反應(yīng)開始時(shí)，即鈉熔成小球后要稍稍傾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止鈉從玻璃管中脫出并能保證空氣疏通從而觀察到明顯現(xiàn)象在取鈉時(shí)要將其表面的氧化物用小刀除去，用純鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)因?yàn)楸砻姹谎趸拟c在受熱熔化后，鈉表面會(huì)有一層黑色而影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察加熱時(shí)間不能太長(zhǎng)，否則鈉與O2迅速反應(yīng)、燃燒起來，現(xiàn)象就不是很明顯了盛Na2O2的小試管要干燥(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉熔成小球，先變成白色后變成淡黃色固體，淡黃色固體遇水放出使帶火星木條復(fù)燃的氣體(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉熔點(diǎn)低，與O2

6、加熱反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2遇水生成O22.過氧化鈉與CO2、H2O的反應(yīng)應(yīng)用于質(zhì)量差法的計(jì)算。3氫氧化鈉 性質(zhì)：有很強(qiáng)的 性，易 （用作 ），溶于水時(shí)會(huì) ， 受熱 （易？不易？）分解,氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。強(qiáng)堿，具有堿的通性。工業(yè)制法： 2NaCl+2H2O2NaOH+C12+H2Na2CO3十Ca(OH)2CaCO3+2NaOH二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名色態(tài)白色粉末白色粉末溶解性溶液酸堿性堿性，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，堿性：與酸反應(yīng)（HCl）現(xiàn)象速率： 方程式 熱穩(wěn)定性 用途化工原料、去污發(fā)酵粉、泡沫滅火器相互轉(zhuǎn)化 碳酸鈉與碳

7、酸氫鈉鑒別方法：各取少量固體于試管中加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，現(xiàn)象 各取少量固體于試管中溶解，再分別滴加氯化鈣或氯化鋇溶液，現(xiàn)象 各取相同量的固體于試管中加適量水溶解，再同時(shí)加入相同濃度相同體積的鹽酸，現(xiàn)象 配成相同濃度的碳酸鈉及碳酸氫鈉溶液，用pH試紙測(cè)其pH值，現(xiàn)象 【典例分析】例1：有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量為0.584g，放入9.436gH2O中，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣0.02g，此金屬鈉中有多少克鈉在與水反應(yīng)前被氧化？所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【變式訓(xùn)練】有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質(zhì)量為5.22g，投入到94.98g水中，待充分反應(yīng)后收集

8、到氫氣0.2g求（1）其中含氧化鈉的質(zhì)量是多少g？（2）反應(yīng)后所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？例2：某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后，知道：NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl 【提出問題】能否在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的過程呢？【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】如圖是該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的部分主要裝置。已知濃氨水遇生石灰會(huì)產(chǎn)生大量的NH3。A B C D D生石灰濃氨水飽和NaCl溶液接尾氣處理裝置有孔塑料隔板彈簧夾稀鹽酸石灰石飽和NaHCO3溶液a b請(qǐng)回答下列問題： 檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，

9、使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若 ，說明裝置不漏氣。 D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進(jìn)氣口是 （填a或b），D的作用是除去_氣體。 實(shí)驗(yàn)時(shí)先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3(溶液顯堿性)，再通入足量的CO2，其原因是_。(填寫序號(hào)) 使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大 用_的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來。【得出結(jié)論】利用“侯氏制堿法”在實(shí)驗(yàn)室可以制取NaHCO3 。例3：過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa2CO3·bH2O2?，F(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中

10、加入適量MnO2粉末，充分反應(yīng)后生成672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。反應(yīng)后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A。現(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應(yīng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴加溶液A的體積/mL5.010.015.0生成氣體的體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）44.889.6112稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c= mol/L。計(jì)算確定過碳酸鈉的化學(xué)式。工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(活性氧)=來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品?，F(xiàn)將0.2g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品(所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應(yīng))溶于水

11、配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到藍(lán)色恰好消失時(shí)，共消耗33.00mL，試計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)等品。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)三、Na2CO3和NaHCO3與酸的反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)步驟 (2)反應(yīng)原理Na2CO32HCl2NaClH2OCO2或CO2HH2OCO2NaHCO3HClNaClH2OCO2或HCOHH2OCO2(3)注意事項(xiàng)：使用的鹽酸濃度不能太大，否則生成的氣泡太多太迅速而溢出試管(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論兩者都與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變

12、渾濁的氣體，但NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈三實(shí)驗(yàn)思考1若鈉、鉀等堿金屬在空氣中失火，可否用水或CO2滅火，為什么?用什么滅火效果好?2用稀鹽酸與Na2CO3還是NaHCO3制作的滅火器滅火效果好，有哪些優(yōu)點(diǎn)?3焰色反應(yīng)操作的注意事項(xiàng)有哪些？答：(1)所用火焰本身的顏色要淺，以免干擾觀察(2)蘸取待測(cè)物的金屬絲本身在火焰上灼燒時(shí)應(yīng)無顏色，同時(shí)熔點(diǎn)要高，不易被氧化用鉑絲效果最好，也可用鐵絲、鎳絲、鎢絲等來代替鉑絲但不能用銅絲，因?yàn)樗谧茻龝r(shí)有綠色火焰產(chǎn)生(3)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，以除去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì)(4)觀察鉀的焰色時(shí)，要透過藍(lán)色的鈷玻璃片

13、，因?yàn)殁浿谐；煊锈c的化合物雜質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃色火焰，以看清鉀的紫色火焰例題精講例1 下列關(guān)于鈉的說法不正確的是 A、金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B、鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C、鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在煤油中D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬例2 將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是 A、 B、 C、 D、例3 用金屬鈉制取通常采用下法：，試說明不采用鈉在氧氣中燃燒而用此法制取的原因：例4 將4.6 g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是 A、

14、白色固體混合物 B、硫與硫化鈉C、過氧化鈉與硫化鈉 D、氧化鈉與硫化鈉例5 A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一元素，它們按下圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)。（1）寫出AE的化學(xué)式（2）分別寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中屬于氧化還原反應(yīng)的，請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目AB：_ AC：_ AD：_CD：_ CE：_ DE：_例6 2.1g 和組成混合氣體與足量的充分反應(yīng)后，立即通入足量的固體中，固體質(zhì)量增加 A、2.1g B、3.6 g C、7.2 g D、不可確定例7 根據(jù)圖示回答，經(jīng)數(shù)小時(shí)后，U形管A、B兩處的液面會(huì)出現(xiàn)下列哪種情況(實(shí)驗(yàn)裝置足以維持實(shí)驗(yàn)期間小白鼠的生命活動(dòng)，瓶口密封，忽略水

15、蒸氣和溫度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響) A、A處上升，B處下降 B、A、B兩處都下降C、A處下降，B處上升 D、A、B兩處都不變例8 蘇打和小蘇打有著廣泛應(yīng)用，試從反應(yīng)物用量角度說明，在下列用途中選（A）蘇打，還是（B）小蘇打，并說明原因。（1）做面條時(shí)防止面粉較長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存變酸味，常加入適量的堿面，選用_，因?yàn)開。（2）作為泡沫滅火器的藥品，選用_，因?yàn)開。（3）用于洗滌餐具及實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器等，選用_，因?yàn)開(提示：二者水溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強(qiáng))。（4）治療胃酸過多時(shí)，選用_，因?yàn)開。例9 某干燥粉末可能由、中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，有氣體X逸出，X通過足量的溶液后體積縮

16、小(同溫、同壓下測(cè)定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是 A、粉末中一定沒有，B、粉末中一定不含有和C、粉末中一定不含有和D、無法肯定粉末里是否含有和4實(shí)戰(zhàn)演練1.46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與足量的水反應(yīng)放出氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） （ ）A44.8L B11.2LC22.4L D5.6L2氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價(jià)。NaH與水作用放出氫氣，下列敘述中正確的是 （ ）ANaH在水中顯酸性BNaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同CNaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大DNaH中

17、氫離子可被還原成氫氣3下列物質(zhì)的溶液既能與H+反應(yīng)，又能與OH-反應(yīng)的是 （ ）AMgSO4 BNa2CO3CNaHCO3 D（NH4）2SO44將一小塊金屬鉀投入下列物質(zhì)的溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是 （ ）AMgCl2 BBaCl2CCuCl2 DNaHCO35下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是 （ ）A堿金屬都可以保存在煤油中B堿金屬與水反應(yīng)均漂浮在水面上C堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物D堿金屬的硬度小、密度小、熔點(diǎn)低6下列關(guān)于純堿晶體（Na2CO3·10H2O）的敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ）A將晶體放置在空氣中質(zhì)量會(huì)減輕B加熱晶體則生成NaHCO3CNa2CO3可作

18、為干燥劑使用D晶體溶于水后呈堿性7相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出H2的體積比是 （ ）A366992 B23129C12：3 D912238有關(guān)鎂的下列敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）A能與NH4Cl溶液作用放出氫氣B與冷水劇烈反應(yīng)，生成Mg（OH）2沉淀并放出氫氣C在CO2中能繼續(xù)燃燒，所以金屬鎂著火，不能用CO2去滅火D在通常情況下其表面有一層致密的氧化膜，所以抗腐蝕能力很強(qiáng)9有無色溶液，加入Na2O2時(shí)有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖3-18所示。該無色溶液中含有的物質(zhì)是 （ ）ACaCl2和MgCl2BAl2（SO

19、4）3CAl2（SO4）3和MgSO4DNa2SO4和MgSO410相同質(zhì)量的鎂條分別在下列氣體中充分燃燒，所得固體物質(zhì)的質(zhì)量最大的是 （ ）AO2 BN2CCO2 D空氣11足量的鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速度太快，為了減慢反應(yīng)速度，但不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可以加入下列物質(zhì)中的 （ ）ACH3COONa BMgOCK2CO3 DNaOH12兩種固體物質(zhì)混合后加熱分解，殘留固體的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半，這組混合物可能是下列的 （ ）ANa2CO3和NaHCO3BMgCO3和Mg（OH）2CFe（OH）3和Cu（OH）2DCu（NO3）2和CaCO313把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀300mg，則該氯化物中的雜質(zhì)可能是 （ ）A氯化鈉 B氯化鋁C氯化鉀 D氯化鈣14將4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體。該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則混合物中Na、Na2O和Na2O