離子方程式復(fù)習(xí)學(xué)案

1、離子方程式考點(diǎn)一離子反應(yīng)與離子方程式考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念aa2.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念aa3.幾種典型的弱電解質(zhì)aa4.離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件bb5.離子方程式bb(一)電解質(zhì)及其電離1.電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液中部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。4.依據(jù)元素周期表，記憶常見強(qiáng)弱電解質(zhì)A：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。A：除Mg(OH)2

2、、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：強(qiáng)酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過(guò)渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。(二)離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件生成難溶的物質(zhì)；生成難電離的物質(zhì)；生成易揮發(fā)的物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)離

3、子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些物質(zhì)的物質(zhì)的量的減少。2.離子方程式(1)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”(1)銀和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)()(3)HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)()(4)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)()(5)Na2O固體與水反應(yīng)：O2H2O=2OH()(6)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2

4、OCO2()(7)Fe(OH)3和稀硫酸的反應(yīng)：OHH=H2O()(8)硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4()答案(1)×(2)×(3)(4)(5)×(6)×(7)×(8)×題組一準(zhǔn)確判斷概念1.(2016·金華十校9月調(diào)研模擬)下列說(shuō)法正確的是()A.金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)B.Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)C.硫酸在水溶液中能完全電離，所以硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)D.SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)答案C2.(2016·溫州8月選考模擬)下列說(shuō)法正確的是()A.B

5、aSO4的水溶液導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價(jià)化合物分子D.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物答案C題組二基本反應(yīng)離子方程式的書寫3.完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。(2)向NaHSO3溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液HSOH=H2OSO2。(3)小蘇打溶液與乙酸溶液混合HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。(4)氧化鎂溶于稀硫酸MgO2H=H2OMg2。(5)澄清石灰水中加入稀鹽酸OHH=H2O。(6)石灰乳與Na2

6、CO3溶液反應(yīng)Ca(OH)2CO=CaCO32OH。(7)將濃硝酸滴到CaCO3固體上CaCO32H=Ca2H2OCO2。(8)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合SO2Ag=Ag2SO4。(9)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合NHOH=NH3·H2O。(10)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用離子方程式表示，下同)NHH2ONH3·H2OH。Na2S溶液呈堿性，其原因是S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH。題組三多重反應(yīng)離子方程式的書寫4.完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)CuSO4溶

7、液與Ba(OH)2溶液混合Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。1.強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說(shuō)明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。2.兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟失其中的一組反應(yīng)?？键c(diǎn)二用分類思想突破跟

8、量有關(guān)的離子方程式的書寫考試標(biāo)準(zhǔn)必考要求b級(jí)，加試要求b級(jí)。題組一連續(xù)型1.指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過(guò)量：CO22OH=COH2O；堿不足：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中(加試)：NaAlO2過(guò)量：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO；NaAlO2不足：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：COH=HCO；鹽酸過(guò)量：CO2H=CO2

9、H2O。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)(加試)鋁鹽過(guò)量：Al33OH=Al(OH)3；強(qiáng)堿過(guò)量：Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)(加試)NaAlO2過(guò)量：AlOHH2O=Al(OH)3；強(qiáng)酸過(guò)量：AlO4H=Al32H2O。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)(加試)Fe過(guò)量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；稀HNO3過(guò)量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。題組二先后型2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：HOH=H2

10、O；NaOH過(guò)量：NHH2OH=NH3·H2OH2O。(2)向含有OH、CO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為OHH=H2O；COH=HCO；HCOH=H2OCO2。(3)向含有H、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為HOH=H2O；NHOH=NH3·H2O。題組三配比型3.當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：Ca2HCOO

11、H=CaCO3H2O；NaOH過(guò)量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：HCOOHCa2=CaCO3H2O；NaHCO3過(guò)量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O?！岸ㄒ环ā睍鴮懰崾禁}與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。考點(diǎn)三突破離子方程式正誤判斷的“四個(gè)陷阱”考試標(biāo)

12、準(zhǔn)必考要求b級(jí)，加試要求c級(jí)。1.(2016·浙江10月選考，13)下列離子方程式正確的是()A.金屬鈉和水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO22OH=SOH2OC.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4D.碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO答案B解析A項(xiàng)，不符合電子守恒，應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2；C項(xiàng)，應(yīng)為2NHSOBa22OH=BaSO42NH3·H2O；D項(xiàng)，應(yīng)為HCOCa2OH=CaCO3H2O。2.(2016·浙江4月選考，13)下列離子方

13、程式正確的是()A.二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO24H4Cl=Mn22Cl2 2H2OB.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO22OH=SiOH2OC.碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO2H=CO2H2OD.銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3Cu=Fe2Cu2答案B3.(2015·浙江10月選考，18)下列離子方程式正確的是()A.硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SOBa2=BaSO4B.大理石與稀硝酸反應(yīng)：CO2H=CO2H2OC.氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe32I=Fe2I2D.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg22OH=Mg(OH)2答案A1.“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置“物質(zhì)是否能拆分

14、陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。2.“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。3.“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置“不符合反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”、“”使用不正確以及忽略反應(yīng)條件等。4.“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不

15、符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。題組一化學(xué)式或離子符號(hào)的正確使用1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)Na2O2固體與水反應(yīng)：2O2H2O=4OHO2(×)(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：CO2H=H2OCO2(×)(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2(×)(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2O(×)題組二離子方程式中的守恒關(guān)系2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2

16、Cl2=Fe32Cl(×)(2)向稀硝酸中加入銅片：Cu2HNO=Cu2NOH2O(×)(3)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO24H2ClMn22H2OCl2()題組三有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理3.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu(×)(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2(×)(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2(×)(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn2H=H2Zn2(×)(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4(×)(6)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HSOBa2OH=BaSO4H2O(×)(7)HS的電離：HSH2O=H3OS2(×)(8)NaHCO3的水解：HCOH2O=H2CO3OH(×)(9)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NHOHNH3·H2O(×)(10)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO(×)題組四有關(guān)反應(yīng)物